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    Diapositiva de Los Gases

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    Neilet Arias Agostini
    Este documento presenta las propiedades y características de los gases en estado gaseoso. Explica que los gases pueden clasificarse según sean inertes, combustibles, corrosivos o tóxicos. Luego describe propiedades como presión, temperatura, cantidad y volumen. Finalmente resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo aplicarlas para determinar densidad, peso molecular y presiones parciales de los gases.

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    Diapositiva de Los Gases

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    Neilet Arias Agostini
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    Este documento presenta las propiedades y características de los gases en estado gaseoso. Explica que los gases pueden clasificarse según sean inertes, combustibles, corrosivos o tóxicos. Luego describe propiedades como presión, temperatura, cantidad y volumen. Finalmente resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo aplicarlas para determinar densidad, peso molecular y presiones parciales de los gases.

    Descripción original:

    Quimica 1  Universidad Gases Leyes 

    Título original

    Diapositiva de los gases

    Derechos de autor

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    Este documento presenta las propiedades y características de los gases en estado gaseoso. Explica que los gases pueden clasificarse según sean inertes, combustibles, corrosivos o tóxicos. Luego describe propiedades como presión, temperatura, cantidad y volumen. Finalmente resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo aplicarlas para determinar densidad, peso molecular y presiones parciales de los gases.

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    Este documento presenta las propiedades y características de los gases en estado gaseoso. Explica que los gases pueden clasificarse según sean inertes, combustibles, corrosivos o tóxicos. Luego describe propiedades como presión, temperatura, cantidad y volumen. Finalmente resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo aplicarlas para determinar densidad, peso molecular y presiones parciales de los gases.

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    Repblica Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular Para La Educacin Superior Universidad Gran Mariscal de Ayacucho

    Al finalizar la unidad el estudiante estar en capacidad de estudiar el estado gaseoso en funcin de sus propiedades y caractersticas fsico-qumicas.

    Identificar el estado gaseoso: Propiedades de los Gases

    Propiedades De La Materia En Estado Gaseoso

    Clasificacin de los gases segn sus propiedades: a) Inertes


    b) Comburentes c) Combustibles d) Corrosivos e) Txicos

    Presin

    Temperatura

    Cantidad

    Volumen

    Explicar el diagrama de equilibrio: Diagrama de equilibrio. Presin. Temperatura.Condiciones Crticas

    Punto Triple Punto Critco Punto de Ebullicin Punto de Fusin

    Aplicar las leyes de los gases: Ley de Boyle, Charles y Gay-Lussac Ecuacin de estado de gas ideal y gas real Determinar densidad y peso molecular de un gas Ley de Dalton de las presiones parciales Ley de Amagat de los volmenes Ecuacin de Walls de los gases reales

    Ley de Boyle
    Ecuacin Matemtica

    Ejemplo: Se tiene un volumen de 400 cm3 de oxgeno a una presin de 380 mm de Hg . Qu volumen ocupar a una presin de 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante ?

    380 mm Hg

    Segn la expresin x 400 cm3 = 760 mm Hg matemtica

    V1

    Despejando V1 :

    Ley de Ecuacin Matemtica Charles


    Ejemplo Se tiene 3 moles de un gas ideal en un recipiente de 700cm3 a 12C y calentamos el gas hasta 27C. Cul ser el nuevo volumen del gas ? Volumen inicial = 700 cm3 Temperatura inicial = 12 + 273 = 285 K Temperatura final = 27 + 273 = 300 K

    De acuerdo con la Ley de Charles, al aumentar la temperatura del gas debe aumentar el volumen: Segn la expresin matemtica 3
    700 cm x

    285K

    = V2

    300K

    Despejando V2

    Ley de Ecuacin Matemtica Gay-Lussac

    Ejemplo Se calienta aire en un cilindro de acero de 20 C a 42C. Si la presin inicial es de 4.0 atmsferas Cual es su presin final? Condiciones iniciales:
    T1 = 273 + 20 = 293 K; P1= 40 atm Condiciones finales: T2 = 273 + 42 = 315K ;P2=? Sustituyendo en la ecuacin :

    Se puede hacer una definicin ms formal de la teora mediante la aplicacin de matemticas, la presin de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:

    O igual

    Esta es la expresin experimental del volumen como una magnitud extensiva. La expresin recibe su nombre de Emile Amagat:

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