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    Leyes de Los Gases

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    Elian Guerrero
    Este documento presenta una práctica sobre las leyes de los gases realizada por un estudiante. Explica las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y resuelve ejercicios aplicando estas leyes para calcular volúmenes de gases a diferentes presiones y temperaturas, manteniendo constantes otras variables. El estudiante demuestra haber comprendido cómo aplicar estas leyes para relacionar el volumen, la presión y la temperatura de los gases.

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    Elian Guerrero
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    Este documento presenta una práctica sobre las leyes de los gases realizada por un estudiante. Explica las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y resuelve ejercicios aplicando estas leyes para calcular volúmenes de gases a diferentes presiones y temperaturas, manteniendo constantes otras variables. El estudiante demuestra haber comprendido cómo aplicar estas leyes para relacionar el volumen, la presión y la temperatura de los gases.

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    Este documento presenta una práctica sobre las leyes de los gases realizada por un estudiante. Explica las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y resuelve ejercicios aplicando estas leyes para calcular volúmenes de gases a diferentes presiones y temperaturas, manteniendo constantes otras variables. El estudiante demuestra haber comprendido cómo aplicar estas leyes para relacionar el volumen, la presión y la temperatura de los gases.

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    INSTITUTO SALESIANO DON BOSCO

    3RO. GRADO DEL NIVEL SECUNDARIO


    PRACTICA SOBRE LAS LEYES DE LOS GASES

    Prof. Juana Martínez

    TEMA I. Realiza los siguientes ejercicios:

    Presentación:

    Nombre: Elian.

    Apellidos: Guerrero Holguín.

    Curso: Tercero.

    Sección: C.

    Nivel: Primer ciclo de secundaria.

    Número: #10.

    Maestra: Juana Martínez.

    Asignatura: Ciencias Naturales.

    Tema: Leyes de los gases.

    Introducción al tema:

    Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle,


    la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el
    comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen,
    presión y temperatura absoluta.

    La ley de gases ideales conjuga las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro,


    relacionando las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles.
    a). Se tiene un volumen de 40 cm3 de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg.
    ¿Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura
    permanece constante?

    Ocupará lo siguiente: (Ley de Boyle)

    Respuesta y Fórmula:
    v1=40cm3---0.04lts

    p1=380 mm de hg---0.5 atm

    p2=760 mm de hg=1 atm

    v2=?

    v2=v1*p1/p2

    v2= 0.04lts*0.5atm/1atm

    =0.02lts

    b). En un proceso a temperatura constante tenemos 500 L de gas una presión de 2


    atm. Calcula el volumen de este gas si aumentamos la presión hasta 5 atm.

    En realidad la respuesta es 200 L, y esta es como la explicación, es decir, la fórmula:


    (Ley de Boyle)

    Respuesta: 200L

    Fórmula:

    P1 x V1 = P2 x V2

    V2= P1/P2 x V1

    V2= 200L
    C. Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de –10 °C Suponiendo que
    la presión es constante ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su
    temperatura corporal es de 37°C?

    Aplicamos una extensión de los gases ideales, en este caso la presión se mantiene


    constante, y luego tenemos que hacer esto: (Ley de Charles)

    V₁/T₁ = V₂/T₂

    Buscamos el volumen final, tal que:

    (500 mL) / (263.15 K) = V₂ / (310.15 K)

    V₂ = 589.30 mL

    Entonces, el volumen que ocupara el aire en los pulmones del alpinista será de 589.30
    mL.

    NOTA: cuando se usa gases ideales las temperaturas van en absoluto, se le suma 273.15
    para obtener Kelvin.

    MÁS RESUMIDO:

    T1= -10°C (263,15k)


    T2=  37°C (310,15k)
    v1=  500ml
    v2=   ?

    Aplicando la Ley de charles:

    V2=  (V1) (T2)/ T1

    V2=  (500ml) (310,15K) / 263,15K = 589ml (V₂ = 589.30 mL)

    El aire ocupara un volumen de 589ml.


    d). Se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a 0°C y calentamos el gas a
    presión constante hasta 27°C. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas?

    La ley de los gases ideales establece que: (Ley de Charles)

    P V / T = constante, siendo T la temperatura en ° kelvin

    0° = 273 K; 27° = 300°

    Si la presión es constante se cancela de la ecuación

    Luego: 700 cm³ / 273 K = V / 300 K

    Por lo tanto V = 700. 300 / 273 = 769 cm³

    Obviamente el recipiente no puede ser cerrado. Debe ser de volumen variable para que
    pueda mantener constante la presión.

    GRACIAS POR SU ATENCION. Fin de la práctica.

    Conclusión del tema:

    En este trabajo doy a entender que la ley de Boyle establece que el volumen de una
    determinada cantidad de gas ideal, cuando la temperatura y cantidad de sustancia se
    mantiene constante, es inversamente proporcional a la presión que ejerce sobre el gas.
    Entre otras cosas, aparte de las soluciones.

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