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Guianº8marciahenriquez
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1. Calcule las concentraciones de los iones presentes en las soluciones de los siguientes compuestos (corresponden a electrolitos fuertes): a) Hl 0,10 M Resp.: a) [ H+ ] = 0,10 M ; [ I- ] = 0,10 M . + b) RbOH 0,040 M b) [ Rb ] = 0,040 M ; [ OH- ] = 0,040 M c) Na2SO4 0,0020 M c) [ Na+ ] = 0,0040 M ; [ SO4-2 ] = 0,0020 M . d) Ba(OH)2 0,020 M d) [ Ba+2 ] = 0,020 M; [OH-] = 0,040 M e) HC104 0,00030 M e) [ H+ ] = 0,00030 M ; [ CIO ] = 0,00030 M f) SrCl2 0,0035 M f) [ Sr+2 ] = 0,0035 M ; [ Cl- ] = 0,0070 M 2. Calcule las concentraciones de los iones (corresponden a electrolitos fuertes) a) 2,75 g de A12(SO4)3 en 400 mL de solucin. b) 83,8 g de CaCl2 en 600 mL de solucin c) 18,49 de HBr en 450 mL de solucin. presentes en las siguientes soluciones
Resp.: a) [ A13+] = 0,0161 M ; [ SO4-2 ] = 0,0241 M . 2+ b) [ Ca ] = 1,26 M ; [ Cl ] = 2,54 M. c) [ H+ ] = 0,508 M ; [ Br- ] = 0,508 M 3. Completa la siguiente tabla, Existe alguna relacin evidente entre el pH y el pOH? Justifique su respuesta Solucin HCl 0,10 M RbOH 0,040 M Ba(OH)2 0,020 M HClO4 0,00030 M HNO3.M Sr(OH) 2 ....... M 1,00x10-2 M 2,30 [H3O+] [OH-] pH pOH
Resp: Solucin HC1 0,10 M RbOH 0,040 M Ba(OH) 2 0,020 M HC104 0,00030 M HNO3 0,0050 M Sr(OH)2 ..0,0050 M [H3O+] 1,0 x 102,5 x 10
1 -13
[OH-] 1,0 x 10
-13 -2
4,0 x 10
1,0 x10 M
-12
4) Una solucin acuosa 0,040 M de un cido dbil monoprtico HA se encuentra ionizado en un 0.85 %. Calcule la constante de ionizacin para el equilibrio, HA H3O+ + AResp.: 2,9 x 10-6 5) Calcule las concentraciones de las especies presentes en la solucin de cido hipocloroso ( HCIO ) de concentracin 0;20 M. Ka = 3,5xl0-8 , Resp. : [ H+] = 8,4 x 10-5 M ; [ClO-] = 8,4 x 10-5 M ; [HClO] = 0,20 M 6) Completar la siguiente tabla de cidos y bases dbiles: Compuesto CH3COOH C6H5NH2 HOCN NH3 Concentraci n inicial 0,100 M 0,100 M 0,400 M 0,200 M 11,2 2,95 [H+] [OH-] pH pOH % disociacin Ka o Kb 1,8x10-5 4,2x10-10
7) Calcule [H3O+] , [OH-] , pH , pOH y la ionizacin porcentual para una solucin de CH 3COOH 0,080 M. (Ka = 1,8x10-5). Resp.: [ H+ ] = 1,2 x 10- 3 M : [A-] = 1,2 x 10 -3 M ; [HA] = 0,079 M ; pH = 2,92 ; [ OH-] = 8,3 x 10-12 ; pOH = 11,08 8) El cido ascrbico (C5H7O4COOH) , conocido corno vitamina C, es un cido monoprtico. Calcule [H3O+], y pH de una solucin 0,100 M de este cido. Ka = 7,90x10-5 (Represente al cido ascrbico como HA). Resp.: [H+] = 2,77 x 10 3 M 9)Estando el compuesto poco soluble AgCl en equilibrio con sus iones en solucin acuosa, sta contiene 1,0x10-4 moles de Ag+ por litro y 1,7 xl0-6 moles de Cl- por litro. Calcular el producto de solubilidad del AgCl. Resp,: 1,7x10-10 10) Una solucin en equilibrio con el slido Ag2S contiene 6,3xl0-17 moles de Ag+ por litro. Calcular el producto de solubilidad del Ag2S Resp.: 1,3x10-49 11) Cuando se mezclan soluciones con iones Pb2+ y Cl-, se forma un precipitado de PbCl2 cuyo Kps es 1,7 x 10-5 . Calcular: a) la concentracin de Pb2+ en equilibrio con PbCl2 , si [Cl-] = 0,10 moles por litro. b) la concentracin de Cl- en equilibrio con PbCl2 , si [Pbi+] = 0,10 moles por litro. Resp,: a) [Pb2+] = 1,7 x 10 -3 ; b) [Cl-] = 1,3 x 10-2 12) Si una solucin saturada de hidrxido de cadmio, (Cd(OH) 2 ) tiene un pH = 9,45. Cul es el producto de solubilidad del hidrxido de cadmio? Resp.: 1,1x10-14 13) Cul es la concentracin molar de iones hidroxilo (OH-) que se necesita para iniciar la precipitacin del Fe(OH) 3 , a partir de una solucin que contiene 2x10 -6 moles de Fe3+ por litro? El producto de solubilidad del Fe(OH)3 es 6x10-38 . Resp: 3 x 10-11 -3 14) La solubilidad del PbI2 en agua es 1,4 x l0 moles por litro. Se dispone de una solucin de KI 0,0020 M. Cul es la concentracin de ion plomo que se necesitar para inicial la precipitacin del PbI2? (Kps, paraPbI2 = 1 xl0-8 ) Resp: 2,8 x 10-3 15) Las constantes de solubilidad de los siguientes compuestos de plata estn ordenados en orden creciente: AgI (Kps = 1,5x10-16) ; AgBr (Kps = 3,3x10-l3 ) ; AgCl (Kps = l,8xl0-10 ) Compare las solubilidades de estos compuestos. Resp :S AgCl > SAgBr > SAgI
PREGUNTAS DE SELECCIN MULTIPLE 1.- Las bases conjugadas de las siguientes sustancias HSO4- y H2PO4- son: I.- SO4- y H3PO4 II.- H2SO4 y HPO4-2 III.- SO4-2 y HPO4-2 IV.- SO4-2 y PO4-3 (a) (b) (c) (d) (e) solo I solo II solo III III y IV II y III
2.- Al mezclar 10 ml de HCl 1,0 M con 75 ml de agua y 15 ml de NaOH 1,0 M. El pH de la solucin resultante es: (a) 12,7 (b) 11,3 (c) 7,0 (d) 2,0 (e) 1,7
3.- Un cido monoprtico 0,040 M en disolucin acuosa hasta ionizado en un 14 %. La constante de ionizacin del cido es: a) 9,1 x 10-4 b) 3,1 x 10-5 c) 1,6 x 10-1 d) 4,9 x 10-4 e) Otro valor 4. Todos los siguientes son pares de cido-base conjugados, EXCEPTO:
a) b) c) d) e)
d) > 7,0
e) 5,02
IV. POH = 7 La o las solucin(es) que se comporta(n) como base es(o son): (a) Solo I (b) Solo II (c) Solo III (d) II y III 7. Si una solucin tiene pH = 7.8 , entonces la concentracin de iones OH- es: (a) 1,6x10-8 M (b) 7.0x10-8 M (c) 2.5x10-6 M (d) 9.4x10-6 M
(e) I; II y IV
(e) 6.3x10-7M
8. De una solucin de cido ntrico 12M, se toman 3,5 mL y se diluyen hasta 300 mL de solucin con agua. La concentracin de protones es: (A) 1.4M (B) 0.28M (C) 0.14 M (D) 8.7M (E) 2.8M
es de 8.0 X10-12 Cul es la solubilidad del compuesto? B. 11,10 C. 9,70 D. 10,10 E. 10,70
10.-Si el pH de una solucin saturada de Fe(OH)2 es 9,40 .El Kps del hidrxido de hierroII ser:
(A) (B) (C) (D) (E)
11.-Una cierta cantidad de bromuro de plomo (II) se disuelve en agua. Kps = 6.3 x 10-6. ( PM = 366.8 g/mol). Al respecto conteste Cul es la Solubilidad (g/L) en agua de la sal de plomo? (A) 0.011 (B) 2.5 x 10-3 (C) 0,46 (D) 4.26 (E) 1.8 x 10-3 12. La expresin del producto de solubilidad (Kps ) del SrF2 es :
(A) [Sr2+] [2F-]2 (B) [Sr+] [F-] (C) [Sr2+] [F-] (D) [Sr2+] [F-]2 (E) [Sr2+] [2F-]
13. Si la Kps del electrolito hipottico AB es de 1.0 X 10-12. La solubilidad molar es: (A) 1.0 x 10-12 M (B) 5.6 x 10-2 M (C) 0.010 M (D) 1.0 x 10-6 M (E) 0.0010 M 14. La sal hipottica AD2 tiene una solubilidad molar de 1.0 x10-7 M. El valor de su Kps es: (A) 4.0 x 10-21 (B) 1.0 x 10-21 (C) 1.0 x 10-14 (D) 1.0 x 10-7 (E) 2.0 x 10-21. 15.-La Kps. del X(OH)2 es de 8.0 x 10-12. El pH de una solucin saturada de X(OH)2 es: (A) 10,40 (B) 11,10 (C) 9,70 (D) 10,10 (E) 10,70