1.

Introduccin Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgnicos: la tradicional, la IUPAC (union of pure and applied chemistry) la estequimtrica. En esta resea se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgnicos en los tres tipos de nomenclatura. Hidrcidos: Frmula general: Nm H (Nm: no metal) Ejemplos: ClH, BrH, SH2 Nomenclatura tradicional: cido Nm Hdrico. Ejemplos: ClH (cido clorhdrico), H2S (cido sulfhdrico), FH (cido fluorhdrico). Nomenclatura IUPAC: Nm uro de hidrgeno. Ejemplos: BrH (bromuro de hidrgeno), SH2 (sulfuro de hidrgeno). Nomenclatura estequiomtrica: dem IUPAC. Sales de los hidrcidos Surgen de reemplazar el hidrgeno por un metal. Frmula general: Nm M (Nm, no metal; M, metal) Ejemplos: ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe. Nomenclatura tradicional: Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de oxidacin posible, se utilizar oso para el menor estado de oxidacin, e ico para el mayor estado de oxidacin) Ejemplos: ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro ferico), Br2Fe (bromuro ferroso). Nomenclatura IUPAC: Nm uro del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidacin del metal cuando este posee mas de un estado de oxidacin posible. Ejemplos: I2Cu (yoduro de cobre (II) ), Cl3Fe (cloruro de hierro (III) ), Br2Fe, (bromuro de hierro (II)). Nomenclatura Estequimtrica: Prefijos indicando el nmero de tomos del metal y del no metal. Ejemplos: CaS (monosulfuro de monocalcio), Hg2Cl2 (bicloruro de bimercurio), Cl3Fe (tricloruro de monohierro). 2. Hidrxidos. Formula General: M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al nmero de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidacin del metal. Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2. Nomenclatura Tradicional: Hidrxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidacin posible. Ejemplos: NaOH (hidrxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidrxido de calcio), Fe(OH)2 (dixido ferroso), CuOH (hidrxido cuproso), Fe(OH)3 (hidrxido ferrico), Cu(OH)2 (hidrxido cprico). Nomenclatura IUPAC: Hidrxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidacin posible. Ejemplos: Ca(OH)2 (hidrxido de calcio), Fe(OH)3 (hidrxido de hierro (III) ), CuOH (hidrxido de cobre (I) ).

Nomenclatura estequiomtrica: Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto. Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidrxido de cobre), NaOH (monohidrxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidrxido de hierro). 3. Hidruros Frmula general: M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidacin del metal. Nomenclatura tradicional: Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidacin posible se utilizar oso para el menor estado de oxidacin e ico para el mayor). Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso), CuH2 (hidruro cprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico). Nomenclatura IUPAC: Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidacin del metal si este posee mas de un estado de oxidacin posible. Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), CuH (hidruro de cobre (I) ). Nomenclatura estequiomtrica: Prefijos indicando la cantidad de tomos del metal y de hidrgeno que existen en la molcula. Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio), CaH2 (dihidruro de calcio). 4. xidos cidos Frmula general: Nm O con los respectivos coeficientes estequimtricos indicando la cantidad de tomos de cada elemento. Nomenclatura tradicional: xido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidacin posible se utilizar oso para el menor estado de oxidacin e ico para el mayor). Ejemplos: Cl2O (xido de cloro), SO2 (xido sulfuroso), SO3 (xido sulfrico). CO (xido carbonoso), CO2 (xido carbnico). Nomenclatura IUPAC: xido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidacin del no metal cuando este presenta ms de un estado de oxidacin posible. Ejemplos: Cl2O (xido de cloro), SO2 (xido de azufre (IV) ), SO3 (xido de azufre (VI) ), CO (xido de carbono (II) ), CO2 (xido de carbono (IV) ). Nomenclatura estequimtrica: xido del no metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de tomos de cada elemento. Para el caso de los xidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios tipos de xidos, para los cuales el utilizar los otros tipos de nomenclatura lleva a confusiones. Ejemplos: CO2 (dixido de carbono), CO (monxido de carbono), SO2 (dixido de azufre), SO3 (trixido de azufre. xidos bsicos: Frmula general: M O con los respectivos coeficientes estequimtricos indicando el nmero de tomos de cada elemento. Nomenclatura tradicional: xido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta ms de un estado de oxidacin posible. Ejemplos: CuO (xido cprico), Cu2O (xido cuproso), FeO (xido ferroso), Fe2O3 (xido frrico).

Nomenclatura IUPAC: xido del metal utilizando numeral de stock cuado el metal presenta ms de un estado de oxidacin posible. Ejemplos: CaO (xido de calcio), FeO (xido de hierro (II) ), Fe2O3 (xido de hierro (III) ), CuO (xido de cobre (II) ), Cu2O (xido de cobre (I) ). Nomenclatura estequimtrica: xido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de tomos de cada elemento. Ejemplos: Fe2O3 (trixido de dihierro), Cu2O (monxido de dicobre), CuO (monxido de monocobre). 5. Oxocidos Frmula general: H Nm O con los respectivos coeficientes estequiomtricos indicando el nmero de tomos de cada elemento. Nomenclatura tradicional: cido no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico). Los prefijos y sufijos indicados corresponden al estado de oxidacin del no metal, y se utilizarn cuando el no metal tenga tres o ms estados de oxidacin posibles. Si el no metal posee slo dos estados de oxidacin posibles, se utilizar oso para el menor e ico para el mayor; si el no metal posee tres estados de oxidacin posibles se utilizar hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e ico para el mayor. Ejemplos: HNO3 (cido ntrico), HNO2 (cido nitroso), H2SO4 (cido sulfrico), H2SO3 (cido sulfuroso), H2SO2 (cido hiposulfuroso), HClO (cido hipocloroso), HClO2 (cido cloroso), HClO3 (cido clrico), HClO4 (cido perclrico). Nomenclatura IUPAC: No metal ato de hidrgeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidacin del no metal cuando este posea ms de un estado de oxidacin posible. Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrgeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrgeno (III) ), H2SO4 (sulfato de hidrgeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrgeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrgeno (VII) ). Nomenclatura estequimtrica: No se aplica en estos casos. Sales del los oxocidos: Surgen de reemplazar el o los hidrgenos por un metal. Frmula general: Me Nm O, con los respectivos coeficientes estequiomtricos indicando la cantidad de tomos de cada elemento. Nomenclatura tradicional: No metal (hipo-ito, ito, ato, per-ato) del metal (oso, ico); donde los prefijos y sufijos indican los estados de oxidacin del metal y del no metal. Ejemplos: Fe2(SO4)3 (sulfato frrico), FeSO3 (sulfito Ferroso), Na2SO2 (hiposulfito de sodio), CuClO2 (clorito cuproso), Cu(ClO3)2 (clorato cprico), ClO4K (perclorato de potasio). Nomenclatura IUPAC: No metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidacin del metal y del no metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidacin posible se coloca slo el numeral de stock correspondiente al no metal). Ejemplos: FeSO4 (sulfato (VI) de hierro (II) ), Fe2(SO3)3 (sulfato (IV) de hierro (III) ), BrO4K (bromato de potasio (VII) ), BrO3K (bromato de sodio (V) ). Observar que en los dos ltimos casos el numeral de stock corresponde al no metal dado que el estado de oxidacin del metal es inequvoco. Nomenclatura estequimtrica: No se aplica en estos casos.

Sales cidas de los oxocidos: Son aquellas sales de los oxocidos en las cules no se encuentran reemplazados todos los hidrgenos y existen hidrgenos en la molcula. Nomenclatura tradicional: No metal hipo-ito, ito, ato y per-ato cido del metal (oso, ico) utilizando un prefijo que indique la cantidad de hidrgenos presentes en la molcula, cuando en sta pueden haber varios. Los prefijos y sufijos hipo-ito, ito, ato y per-ato indican el estado de oxidacin del no metal y se utilizan ito y ato cuando el no metal presenta dos estados de oxidacin, hipo-ito, ito y ato cuando el no metal presenta tres estados de oxidacin posibles y los cuatro cuando el no metal presenta cuatro estados de oxidacin posibles. Los sufijos oso e ico se utilizan slo cuando el metal presenta ms de un estado de oxidacin posible e indican el estado de oxidacin de ste siendo oso el correspondiente al no menor e ico el correspondiente al mayor. Existe un tipo de nomenclatura especial para este tipo de sales y que slo se aplica a sales que provienen de cidos que poseen dos hidrgenos (ej: H2SO4, H2CO3, H2SiO3) y se encuentran con un solo hidrgeno sustituido en las cules se utiliza la siguiente frmula: Bi no metal hipo-ito, ito, ato y per-ato del metal (oso, ico) siendo el prefijo bi el que indica la presencia de un hidrgeno en la molcula. Ejemplos: NaHCO3 (carbonato cido de sodio o bicarbonato de sodio), Ca(HSO3)2 (sulfito cido de calcio o bisulfito de calcio), KH2PO4 (fosfato dicido de potasio), K2HPO4 (fosfato monocido de potasio), LiHSiO3 (silicato cido de litio o bisilicato de litio). Nomenclatura IUPAC: Hidrgeno (o dihidrgeno) no metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidacin del no metal y del metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidacin posible se coloca slo el numeral de stock correspondiente al no metal). Ejemplos: KHCO3 (hidrgeno carbonato (IV) de potasio), Fe(HSO4)2 (hidrgeno sulfato (VI) de hierro(II) ), Cu(H2PO4)2 (dihidrgeno fosfato (V) de cobre (I) ). Nomenclatura estequiomtrica: No se aplica en estos casos.

Nomenclatura sistemtica
Tambin llamada nomenclatura por atomicidad o estequiomtrica, es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molcula. La atomicidad indica el nmero de tomos de un mismo elemento en una molcula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un tomo de oxgeno y dos tomos de hidrgeno presentes en cada molcula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una frmula qumica tambin se refiere a la proporcin de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura qumica es mas conveniente considerar a la atomicidad como el nmero de tomos de un elemento en una sola molcula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genrico + prefijo-nombre especfico (Vase en la seccin otras reglas nombre genrico y especfico). Prefijos griegos Atomicidad mono1 di2 tri3 tetra4 penta5 hexa6 hepta7 oct8 non- nona- ene- 9 deca10 Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monxido de carbono En casos en los que puede haber confusin con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc. Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el trmino trifosfato se estara hablando del anin trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sera: Ca5F (P3O10)3

Stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con nmeros romanos la valencia atmica del elemento con nombre especfico (valencia o nmero de oxidacin) es el que indica el nmero de electrones que un tomo pone en juego en un enlace qumico, un nmero positivo cuando tiende a ceder los electrones y un nmero negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genrico + de + nombre del elemento especfico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la frmula, la valencia puede verse en el subndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los nmeros de valencia normalmente se colocan como superndices del tomo (elemento) en una frmula molecular. Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)

Nomenclatura tradicional, clsica o funcional

Cuando el elemento slo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la slaba de y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo ico. K2O, xido de potasio u xido potsico.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, xido ferroso -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, xido frrico1

Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. hipo- -oso (para la menor valencia) -oso (para la valencia intermedia) -ico (para la mayor valencia)

Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos. hipo- -oso (para las valencias 1 y 2) -oso (para la valencias 3 y 4) -ico (para la valencias 5 y 6) per- -ico (para la valencia 7):

Ejemplo: Mn2+7O7-2, xido permangnico (ya que el manganeso tiene ms de tres nmeros de valencia y en este compuesto est trabajando con la valencia 7).

En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los nmeros de valencia estn en valor absoluto. Elemento Smbolo Nmero de Valencia Elemento Smbolo Nmero de Valencia Aluminio Al 3 Antimonio Sb 3y5 Arsnico Azufre Berilio Boro Cadmio Carbono zinc Cloro Cobre Escandio Fsforo As S Be B Cd C Zn Cl Cu Sc P 3y5 2, 4 y 6 2 3 2 2y4 2 1, 3, 5 y 7 2y1 3 2 1,3 y 5 2,4 y -4 1 y -1 2, 3, 4 y 6 3 2 1y2 3 2, 3, 4 y 5 2, 3, 4 y 6 2y4 1 2, 3 y 4 2, 3, 4, 6 y 8 4 1y3 7 3y4 1,3, 5 y 7 Astato Bario Bismuto Bromo Calcio Cesio Circonio Cobalto Cromo Estao Flor Galio Hafnio Hierro Itrio Litio At Ba Bi Br Ca Cs Zr Co Cr Sn F Ga Hf Fe Y Li 1, 3, 5 y 7 2 3y5 1y5 2 1 4 2y3 2, 3, 4, 5 y 6 2y4 1 3 4 2y3 3 1 2, 3, 4, 6, 7 2, 3, 4, 5 y 6 2y3 1y3 1 2y4 1, 2, 4, 6 y 7 1 2, 4 y 6 1 5 2, 4 y 6 2, 3, 4 y 5

Estroncio Sr Germanio Ge Hidrgeno H Iridio Lantano Ir La

Magnesio Mg Mercurio Hg Niobio Osmio Platino Potasio Rodio Rutenio Silicio Talio Tecnecio Titanio Yodo Nb Os Pt K Rh Ru Si Tl Tc Ti I Nitrgeno N

Manganeso Mn Molibdeno Mo Nquel Oro Plata Plomo Renio Rubidio Selenio Sodio Tntalo Telurio Vanadio Ni Au Ag Pb Re Rb Se Na Ta Te V