Química - Clase 3

UNIDAD EDUCATIVA
“CIUDAD DE MACHALA”
PARROQUIA: Machala DIR.: Gral. Manuel Serrano y Junín esquina
Machala - El Oro – Ecuador.
Química
DRA. JANNETH CASTILLO ALVERCA.
PROFESOR DE CATEDRA
PERÓXIDOS
PERÓXIDOS
Los peróxidos son combinaciones binarias del oxígeno junto a un metal. Como los
dos oxígenos comparten una pareja de electrones, el número de oxidación del
oxígeno es -1, pero se presenta siempre en forma de dímero: O22- denominado ion
peróxido.
-1 -1
O22-
La fórmula general de los peróxidos es X 2(O2)n, donde X suele ser un elemento
metálico, y n representa su número de oxidación.
Poner ejemplos.
PERÓXIDOS
Nomenclatura tradicional: Los peróxidos se nombran con la palabra peróxido seguida
del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.
Ejemplo:
Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido cuproso
Cu+2 + O2-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico
Li+1 + O2-2  Li2O2: Peróxido lítico

PERÓXIDOS
Nomenclatura de stock: Se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en
número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión “Peróxido de" + elemento
metálico.
Ejemplos:
Cu2O2: peróxido de cobre (I) Ni2(O2)3: peróxido de niquel (III)
Nomenclatura sistemática: Se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son: 1 átomo:
Mono, 2 átomos: Di, 3 átomos: Tri, y así sucesivamente.
Ejemplo:
Li2O2: Monoperóxido/Peróxido de dilitio Ni2(O2)3 : Triperóxido de diniquel
Ca2(O2)2-CaO2: Monoperóxido/Peróxido de calcio Fe 2(O2)2 FeO2: Monoperóxido de hierro
Peróxidos
COMPUESTO STOCK
Peróxido de Calcio (II)
Peróxido de potasio (I)
Peróxido de Estaño (IV)
Peróxido de Cromo (III)
Peróxido de Cobalto (III)

Peróxido de Paladio (IV )
Peróxido de Oro (III)
PERÓXIDOS
Nombre los siguientes compuestos de acuerdo a las 3 nomenclaturas
(Tradicional, STOCK, IUPAC):
COMPUESTO TRADICIONAL STOCK IUPAC

Al2(O2)3
Ag2O2
Be2(O2)2BeO2
Cs2O2
Sn2(O2)4Sn(O2)2
Ce2(O2)4Ce(O2)2
Cr2(O2)3
Pr2(O2)4Pr(O2)2
Pr2(O2)3
Co2(O2)3
HIDRUROS
Objetivo:
Analizar la nomenclatura química correcta de
compuestos binarios, mediante una revisión
bibliográfica y resolución de ejercicios para su
aplicación en la formulación químicos.
HIDRUROS METALICOS
Los hidruros metálicos con compuesto formados por la unión de un metal más el
hidrógeno que actuará con valencia -1.
La fórmula de los hidruros metálicos es del tipo XHn (donde X es un elemento
metálico, n la valencia del metal y H es hidrogeno).
Nomenclatura tradicional: Se realiza nombrando la palabra Hidruro seguido del
elemento metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento
metálico.
FeH2: Hidruro ferroso
FeH3: Hidruro férrico

HIDRUROS METALICOS
Nomenclatura de stock: Se realiza indicando el número de valencia del elemento
metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión
“Hidruro de" + elemento metálico
Ejemplos:
CaH2: Hidruro de Calcio (II) AlH3: Hidruro de Aluminio (III)
Nomenclatura sistemática: Consiste en la utilización de un prefijo que depende del
número de átomos de cada elemento seguido de la expresión “Hidruro" más el
elemento metálico.
Ejemplos:
CaH2: Dihidruro de calcio AlH3: Trihidruro de aluminio
HIDRUROS METÁLICOS
Nombre los siguientes compuestos de acuerdo a
las 3 nomenclaturas (Tradicional, STOCK,
COMP. TRADICIONAL IUPAC):STOCK IUPAC
AlH3
MgH2
CuH
FeH2
HgH2
OsH4
UH6
TlH3
PoH4
MnH2
HIDRUROS VOLATILES
Son compuestos especiales que se forman por la
combinación de H con su valencia +1 y los no metales
de los GRUPOS IIIA, IVA, VA.
Estos hidruros reciben nombres especiales.
Sistemática Stock Tradicional
NH3 Trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno (III) Amoniaco
PH3 Trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo (III) Fosfina
AsH3 Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico (III) Arsina
SbH3 Trihidruro de antimonio Hidruro de antimonio (III) Estibina
CH4 Tetrahidruro de carbono Hidruro de carbono (IV) Metano
SiH4 Tetrahidruro de silicio Hidruro de silicio (IV) Silano
BH3 Trihidruro de boro Hidruro de boro (III) Borano
HIDRÁCIDOS
HIDRÁCIDOS
ÁCIDOS HIDRACIDOS-HIDRUROS NO METÁLICOS
Es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal, halógenos (F, Cl, Br,
I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O.
Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el
elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento).
Son soluciones transparentes, muy solubles en agua, pueden tener colores
amarillentos de acuerdo a la concentración.
Desprenden vapores densos, corrosivos, irritantes. Son muy volátiles, y en
su forma anhidra son gaseosos.
Son conductores de la electricidad.
HIDRÁCIDOS
ÁCIDOS HIDRACIDOS-HIDRUROS NO METÁLICOS
No se utiliza la nomenclatura stock.
Nomenclatura tradicional: Los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya
que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al
nombre del elemento no metal (forma acuosa).
Ejemplos:
H2S: ácido sulfhídrico HBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se
nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal (forma anhidra).
Ejemplos:
HCl: cloruro de hidrógeno HF: fluoruro de hidrógeno
NOM.
SISTEMÁTICA FÓRMULA NOM. TRADICIONAL
Cloruro de
hidrógeno
Bromuro de
hidrógeno
Sulfuro de
hidrógeno
Seleniuro de
hidrogeno
Yoduro de
hidrógeno
Fluoruro de
hidrógeno
NOM.
TRADICIONAL FÓRMULA NOM. SISTEMÁTICA
Ácido
telurhídrico
Ácido
sulfhídrico
Ácido
selenhídrico
SALES BINARIAS
SALES BINARIAS - NEUTRAS
SALES HALOGENAS-ANFIGENAS
Se forman por la combinación de no metal (halógenos /-1/ y anfígenos /-2/) más un metal
(fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros,
sulfuros, seleniuros, telururos)
Metal + No metal → Sal neutra
El enlace formado es tipo iónico
Son solubles a temperatura ambiente, en estado solido no conducen la electricidad, en
solución acuosa son conductores.
Nomenclatura tradicional: Se realiza nombrando el no metal con la terminación “uro” seguido
del elemento metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento metálico.
FeBr2: Bromuro ferroso Al2S3: Sulfuro aluminico
SALES BINARIAS - NEUTRAS
SALES HALOGENAS-ANFIGENAS
Nomenclatura de stock: Se realiza indicando el número de valencia del elemento
metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido del no metal terminado
en “uro" + elemento metálico
Ejemplos:
CaCl2: Cloruro de Calcio (II) Al2S3: Sulfuro de Aluminio (III)
Nomenclatura sistemática: Consiste en la utilización de un prefijo que depende del
número de átomos de cada elemento, en este caso del no metal con la terminación
“uro" más el elemento metálico.
Ejemplos:
CaCl2: Dicloruro de calcio Al2S3: Trisulfuro de dialuminio
FORMULA
SALES BINARIAS
SALES VOLÁTILES
Se forman por la unión de un no metal + un no metal. Distintos del H y O.
Su fórmula es MxXy donde x e y son las valencias intercambiadas entre los no
metales, simplificadas a ser posible. Se coloca en primer lugar el no metal menos
electronegativo (actuará con sus valencias positivas) y luego el más electronegativo
(actuara con su valencia negativa).
Los tipos de sales volátiles que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros,
yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros,
antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.
B < Si < C < Sb < As < P < N < Te < Se < S < I < Br < Cl < F
SALES BINARIAS
SALES VOLÁTILES
Se forman por la unión de un no metal + un no metal. Distintos del H y O.
Su fórmula es MxXy donde x e y son las valencias intercambiadas entre los no
metales, simplificadas a ser posible. Se coloca en primer lugar el no metal menos
electronegativo (actuará con sus valencias positivas) y luego el más electronegativo
(actuara con su valencia negativa).
Los tipos de sales volátiles que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros,
yoduros, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros,
antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.
SALES BINARIAS
SALES VOLÁTILES
Se nombran igual que las anteriores, añadiendo la terminación -uro a la raíz del
elemento más electronegativo.
En el caso de las sales volátiles según establece la IUPAC debe situarse a la
izquierda de la fórmula el símbolo del elemento más electropositivo, siguiendo
la siguiente relación:
SALES BINARIAS-
VOLÁTILES
SALES BINARIAS-
VOLÁTILES
Formula y Nombra los siguientes compuestos de
acuerdo a las 3 nomenclaturas (Tradicional,
COMP. TRADICIONAL STOCK, IUPAC): STOCK IUPAC
BrF3
Cloruro hipobromoso
SeI4 Yoduro Selenioso
Cloruro Carbónico Cloruro de Carbono (IV) Tetracloruro de carbono
Sulfuro de Carbono (IV)
Fluoruro Brómico
Disulfuro de Carbono

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Li+1 + O2-2  Li2O2: Peróxido lítico

Peróxido de Cromo (III)

Peróxido de Cobalto (III)

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FeH2: Hidruro ferroso

FeH3: Hidruro férrico

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