Trabajo de Investigacion (2)

ENLACE QUÍMICO
Nombre: Tatiana Rojas , Arantxa Guzman

Curso:4°Medio
Fecha:06/08/24
Asignatura:Química
Profesora:Amanda Bustamante
INTRODUCCIÓN
En este trabajo hablaremos sobre los enlaces químicos, y presentar un poco para que
conozcan sobre ellos, los enlaces químicos son un proceso químico que se genera por
las interacciones atractivas entre los átomos y las moléculas, más conocida como la
fuerza que mantiene unidos a los átomos, además de que confieren la estabilidad de
los compuestos químicos diatómicos.
DESARROLLO
- ¿Qué es el enlace químico?
Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto

químico, los átomos tienden a unirse para alcanzar una configuración más estable, esto
implica un consumo de energía menor, se llama así por la combinación entre átomos y
moléculas o iones.También es importante destacar que los enlaces químicos pueden
romperse bajo ciertas condiciones, entre ellas están las bajas temperaturas, aplicación
de electricidad o reacciones químicas con otros compuestos, y al entrelazarse los
átomos entre sí se hace una configuración más estable algo similar a los de los gases
nobles.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos, estarán a continuación.
Enlace Iónico
Este enlace se forma cuando un átomo cede electrones a otro átomo para alcanzar
estabilidad electrónica. Este tipo de enlace se produce en átomos metálicos y no
metálicos, en donde el átomo metálico cede electrones al átomo no metálico el cual los
acepta.
Sus características son:
-Se forma entre átomos con una diferencia de electronegatividad mayor o igual a 1.7.
-Los compuestos iónicos suelen tener puntos de fusión y ebullición elevados debido a
la fuerte atracción entre los iones.
- Los compuestos iónicos suelen ser sólidos cristalinos y son quebradizos.
-Los compuestos iónicos no son buenos conductores de electricidad en estado sólido,
pero pueden conducir electricidad cuando se disuelven en agua o se funden.
Características de los compuestos
- A temperatura ambiente ( 25°) son sólidos, cristalinos, duros y frágiles.

- Poseen altos puntos de fusión.
- En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, pero cuando se calientan al
estado de fusión (si no se descomponen), si la conducen.
- Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua)
y, cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora.
Temperaturas de fusión y evaporación
La temperatura de fusión depende del compuesto específico formado por los iones.
Los compuestos iónicos generalmente tienen puntos de fusión altos debido a las
fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones. Por lo que no se puede proporcionar una
temperatura de fusión precisa sin especificar el compuesto iónico
Por otro lado tenemos la evaporación, la cual ocurre cuando los iones en un compuesto
iónico se separan y pasan al estado gaseoso. Al igual que la temperatura de fusión, la
temperatura de evaporación también depende del compuesto iónico específico.
Enlace Covalente
Este tipo de enlace se forma cuando dos átomos comparten una o más partes de un
electrón para alcanzar una configuración electrónica más estable un poco similar a la
de los gases nobles este tipo de enlace ocurre principalmente en los enlaces no
metálicos.
Las características que tiene este enlace principalmente son:
-Compartición de electrones: Estos átomos involucrados en un enlace covalente

comparten electrones para poder completar sus capas externas y poder lograr
estabilidad
-Formación de pares de electrones: En este enlace se puede compartir un enlace

simple (enlace doble) o tres pares de electrones (enlace triple), dependiendo de
cuántos pares de electrones se necesitan para completar su capa de valencia.
-Estructura de Lewis: En esta representación de los enlaces covalentes, solo se

utilizan en las estructura de Lewis para mostrar cómo se comparten los pares de
electrones entre los átomos.
- Covalente polar: Se le conoce como covalente polar cuando los electrones no se
comparten de forma equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo
que del otro.
- Covalente apolar: Se le conoce como covalente apolar cuando los electrones se

comparten de forma equitativa entre los átomos.
Enlace metálico
Los enlaces metálicos son como su nombre lo indica un tipo de unión química que se
produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico, gracias a este
tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas,
sólidas y resistentes dado que los núcleos de sus átomos se junta al extremo que
comparten sus electrones de valencia.
Podemos decir que el enlace metálico constituye un vínculo atómico muy fuerte , sus
propios átomos metálicos de la misma especie, es importante no confundir el enlace
metálico con las aleaciones que son mezclas homogéneas de distintos metales o de
otros elementos.
tampoco se debe confundir a este tipo de enlace con los enlaces iónicos (metal-no
metal) o los covalentes (metal-no metal) que si bien comparten con estos últimos
ciertos rasgos funcionales, ya que los átomos involucrados intercambian los electrones
de su capa de valencia.
Las principales características de uno enlace metálico son:
- Los electrones de valencia se comparten entre los átomos: Los electrones

compartidos dividen su tiempo entre las capas de valencia de los átomos de
hidrógeno y oxígeno, y le dan a cada átomo algo que se parece a una capa de
valencia completa (dos electrones para el H, y ocho para el O) .
- Los átomos se unen formando una red tridimensional:para formar una red
tridimensional o cristal. Este patrón se repite en las tres dimensiones del
espacio. Los átomos se unen mediante enlace METÁLICO, en los que todos los
electrones de la capa más externa se comparten entre todos los átomos del
cristal.
- Los electrones son libres para moverse entre los átomos: Los electrones se
mueven con más facilidad en unos materiales que en otros. Los electrones
externos de los átomos de un metal no están anclados a núcleos de átomos
específicos, sino que pueden desplazarse libremente en el material.
- Los átomos presentan una gran movilidad:La difusión o movilidad atómica

se hace a través de un determinado mecanismo atómico que requiere, para su
desarrollo, temperatura y tiempo. La velocidad de la difusión atómica, que es la
velocidad a la cual el sistema se podrá acercar a la situación de equilibrio, se
relaciona con la cinética química
características de compuesto del enlace metálico
● son sólidos a temperatura ambiente menos el mercurio

● son buenos conductores del calor, los cationes de la red absorben energía
vibran produciéndose la dilatación
● Son buenos conductores eléctricos. En este caso son los electrones los que
transmiten la energía eléctrica como vibración o como movimiento de electrones
dentro de la nube Son buenos conductores eléctricos
● Por esta razón son también blandos y tenaces
Temperaturas de fusión y evaporación
Cuando consideramos los puntos de fusión de los metales, por lo general hablamos de
las sustancias puras. Por ejemplo, las aleaciones como el acero (hierro con un bajo
contenido en carbono), el hierro fundido (hierro con un contenido en carbono superior al
2 %), el bronce (aleación de cobre y estaño) o el latón (aleación de cobre y zinc)
tendrán un punto de fusión diferente al de los materiales puros que los componen.
En soldadura, el metal de aporte está a menudo compuesto en gran parte por el mismo
material que las piezas que se van a montar. En soldadura fuerte/blanda, por el
contrario, el metal de aporte tiene un punto de fusión más bajo que el metal de base
conclusión
Los enlaces químicos juegan un papel fundamental en la formación de compuestos y
en la estructura de las sustancias. Los enlaces iónicos, covalentes y metálicos
representan tres formas distintas de unión entre átomos, cada una con características y
propiedades únicas,Cada tipo de enlace contribuye a las propiedades únicas de los
materiales y a sus comportamientos en diferentes contextos. Entender estas
diferencias es crucial para la química y la ciencia de materiales, ya que determina cómo
se forman, cómo se comportan y cómo se utilizan las sustancias en diversas
aplicaciones,esto es lo que podemos concluir de este trabajo de investigación.
Referencia
https://es.airliquide.com/soluciones/soldadura-industrial/temperatura-de-fusion-de-un-
metal
https://antoniofisicayquimica.jimdofree.com/4%C2%BA-eso/%C3%A1tomos-y-enlaces/
enlace-met%C3%A1lico/
https://humanidades.com/enlace-quimico/
https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/#:~:text=Los%20enlaces%20met
%C3%A1licos%20son%20buenos,s%C3%B3lido%20y%20son%20altamente
%20maleables.
https://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_i%C3%B3nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_(qu%C3%ADmica)

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Nombre: Tatiana Rojas , Arantxa Guzman

- ¿Qué es el enlace químico?

Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto

Existen tres tipos principales de enlaces químicos, estarán a continuación.

Sus características son:

Características de los compuestos

- A temperatura ambiente ( 25°) son sólidos, cristalinos, duros y frágiles.

Las características que tiene este enlace principalmente son:

-Compartición de electrones: Estos átomos involucrados en un enlace covalente

-Formación de pares de electrones: En este enlace se puede compartir un enlace

-Estructura de Lewis: En esta representación de los enlaces covalentes, solo se

- Covalente apolar: Se le conoce como covalente apolar cuando los electrones se

Las principales características de uno enlace metálico son:

- Los electrones de valencia se comparten entre los átomos: Los electrones

- Los átomos presentan una gran movilidad:La difusión o movilidad atómica

características de compuesto del enlace metálico

● son sólidos a temperatura ambiente menos el mercurio

Temperaturas de fusión y evaporación

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