Teoria Acido y Base

Un ácido es un compuesto que libera hidrógenos cuando se disuelve en agua.
Propiedades de los ácidos
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón. Son buenos
conductores de la electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos
formando sal e hidrógeno.
Algunos ejemplos comunes de ácidos monopróticos en ácidos minerales incluyen al ácido

clorhídrico y el ácido nítrico . Algunos ejemplos de ácidos orgánicos incluyen al ácido fórmico ,
ácido acético y el ácido benzoico .
Los ácidos polipróticos son capaces de donar más de un protón por molécula de ácido, en
contraste a los ácidos monopróticos que sólo donan un protón por molécula. Los tipos
específicos de ácidos polipróticos tienen nombres más específicos, como ácido diprótico y ácido
triprótico .
KOHK+ +OH-Propiedades de las bases
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. Cambian el papel tornasol rojo en azul.
HA + BOH B^+ A^- + H2O
Se ve que el catión de la sal tiene su origen en la base y el anión en cambio procede del ácido.
HIDROLISIS
Entre las sustancias que pueden sufrir esta reacción se encuentran numerosas sales, que al ser
disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los iones hidronio u oxonio, H3O+
o bien con los iones hidroxilo, OH-, o ambos. Dichos iones proceden de la disociación o
autoprotólisis del agua, esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y
como consecuencia se modifica el valor del pH. Se denomina autoprotólisis al equilibrio químico
que presentan las moléculas de agua con los iones hidronio e hidroxilo. El resultado de esta
transferencia de protones es la formación de los iones H3O+ e iones OH-.
La concentración de estos iones en agua pura y a una temperatura de 25 °C, es muy baja, del
orden de 10-7 mol/L. La sola adición de unas gotas de ácido clorhídrico concentrado a un litro de
agua pura puede variar el pH original en varias unidades.
De ácido débil y ácido débil. Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por
acción del agua, dependiendo, el grado de la reacción, de la debilidad del ácido o la base. Es
decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis. La sal de una base fuerte y
de un ácido fuerte, por ejemplo, el KCl, no se hidroliza al ser disuelta en agua, y sus disoluciones
son neutras.
La sal de una base fuerte y de un ácido débil, por ejemplo, el Na2CO3, sufre hidrólisis cuando se
disuelve en agua, y sus disoluciones son básicas. La sal de un ácido fuerte y una base débil,
como el NH4Cl, también sufre hidrólisis, y sus disoluciones son ácidas. A excepción de ciertas
sales amónicas y de sales que son muy insolubles, las sales de un ácido débil y una base débil,
como el Al2S3, experimentan en el agua hidrólisis completa.
La hidrólisis de una sustancia puede verse afectada por

Esto significa que una sal proveniente de un ácido débil hidrolizará menos al agua que una sal
proveniente de un ácido muy débil.
Los pH de las disoluciones dependen de los valores de Ka y Kb
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa por ganar
electrones. Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución
acuosa.
Una base fuerte es aquella que se disocia completamente en solución

acuosa
Y una base débil es aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino que
alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos. Por disolvente protogénico se entiende
aquel compuesto donador de protones, y entre éstos se encuentran los ácidos como el fórmico,
el acético, el sulfúrico, el HC1 líquido y el HF líquido. Los disolventes anfipróticos son los que
actúan, a la vez, como aceptores y donadores de protones, y en este tipo se incluyen el agua y
los alcoholes. El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.

La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones. El significado exacto de la
p en «pH» no está claro, pero, de acuerdo con la Fundación Carlsberg, significa «poder de
hidrógeno». Actualmente en química, la p significa «cologaritmo decimal de» y también se usa
en el término pKa, que se usa para las constantes de disociación ácida.
Sørensen , quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 o el logaritmo
negativo de la actividad de los iones de hidrógeno.
Esto es:pH= -Log
Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla
de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel
de litmus o papel tornasol. Un indicador de pH es una sustancia que permite determinar
aproximadamente el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador a sustancias
químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución.
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Un ácido es un compuesto que libera hidrógenos cuando se disuelve en agua.

Propiedades de los ácidos

Algunos ejemplos comunes de ácidos monopróticos en ácidos minerales incluyen al ácido

KOHK+ +OH-Propiedades de las bases

HA + BOH B^+ A^- + H2O

La hidrólisis de una sustancia puede verse afectada por

Los pH de las disoluciones dependen de los valores de Ka y Kb

Una base fuerte es aquella que se disocia completamente en solución

El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.

Esto es:pH= -Log

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