Ga CT Quimica Inorg 3sec Ib 2024

I BIMESTRE
GUÍA DE APRENDIZAJE
SEMANA 1
COMPETENCIA CAPACIDAD
 Diseña y construye soluciones  Delimita una alternativa de
tecnológicas para resolver solución tecnológica.
problemas de su entorno.  Diseña la alternativa de solución
tecnológica.
DESEMPEÑO CAMPO TEMÁTICO

 Ejecuta la secuencia de pasos para  Modelos atómicos.
realizar una maqueta creativa sobre
modelos atómicos, manipulando
materiales, herramientas e
instrumentos considerando su
grado de precisión y normas de
seguridad.
SEMANA 2
 Diseña y construye soluciones  Delimita una alternativa de
tecnológicas para resolver solución tecnológica.
problemas de su entorno.  Diseña la alternativa de solución
tecnológica.

 Representa formas celulares,  Átomo
describiendo sus características de
forma y estructura. Selecciona
instrumentos, herramientas,
recursos y materiales, considerando
su impacto ambiental y seguridad.
SEMANA 3
 Indaga mediante métodos  Genera y registra datos o
científicos para construir información.
conocimientos.  Analiza datos e información

 Compara los datos obtenidos de la  Z y A en la tabla periódica.
tabla periódica, para establecer
relaciones de causalidad,
correspondencia, equivalencia,
pertenencia, similitud, diferencia u
otros, entre componentes del
átomo.
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SEMANA 4
 Comprende y usa conocimientos
 Explica el mundo natural y artificial sobre los seres vivos, materia y
basado en conocimientos sobre los energía, biodiversidad, tierra y
seres vivos; materia y energía; universo.
biodiversidad, tierra y universo.  Evalúa las implicancias del saber y
del quehacer científico y
tecnológico.

 Establece relaciones entre Z y A de  Z-A-Problemas
un átomo para determinar su
composición.
SEMANA 5
tecnológico.

 Nucleídos
 Explica cualitativa y
cuantitativamente la formación de
nucleídos y sus características.
SEMANA 6
tecnológico.

 Nucleídos-Problemas
 Establece relaciones entre diferentes
nucleidos para determinar su
conformación final.
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SEMANA 7

 Identifica propiedades o tendencias.  Iones
Contrasta los resultados con su
hipótesis e información para
confirmar o refutar su hipótesis, y
elabora conclusiones.
SEMANA 8

 Obtiene datos cuantitativos a partir  Interacción entre iones
del uso de la tabla periódica. Realiza
los ajustes en sus procedimientos y
controla las variables intervinientes.
Organiza datos y hace cálculos.
SEMANA 9

 Nucleídos e iones
 Sustenta, sobre la base de
conocimientos científicos, sus
conclusiones, procedimientos,
mediciones, cálculos y ajustes
realizados, para determinar
composición atómica de diversos
tipos de átomos.
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Semana Nº 01
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE
● Los estudiantes identificarán los diversos modelos atómicos y explicarán los aportes
que a lo largo de los años, dieron muchos científicos en su afán por descubrir la
verdadera composición del átomo; para ello, analizarán postulados y harán dibujos
descriptivos, para reproducir modelos atómicos en maquetas.
MODELOS ATÓMICOS
Motivación
¿Sabías que el daltonismo, esa alteración de la capacidad visual para percibir los
colores, debe su nombre a John Dalton? Un químico-físico británico, a quien debemos
los inicios de la teoría atómica moderna, a pesar de padecer de dicha alteración.
Profundización
Una de las cualidades más importantes para los grandes avances científicos es la
sana curiosidad, ese afán desmedido por saber cómo se van desarrollando los
fenómenos que nos rodean, qué leyes los rigen, si están relacionados entre sí o no,
cuál es la composición de las cosas e incluso, en qué medida esto determina su
comportamiento, etc. Y es este afán, el que va llevando a los hombres a conocer más
al universo, como es el caso de John Dalton, quien oficialmente, fue el primero en
proponer la teoría atómica moderna como resultado de su pasión por observar la
naturaleza, a pesar, de la limitación física que presentaba en el sentido de la vista,
al no poder distinguir efectivamente los colores, padecimiento que posteriormente se
le denominó daltonismo, en honor a él.
Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia, con el aporte
de grandes pensadores, entre quienes destaca Demócrito, un filósofo griego, quien
aportó el término “átomo” y desarrolló las primeras ideas del mismo. Pero, además,
también fueron importantes los aportes de otros grandes científicos, quienes llevaron
a la experimentación y demostración, las ideas que hasta entonces se tenían. Todo
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ello, como resultado de la incesante búsqueda del hombre por conocer la naturaleza
de todo lo que lo rodea.
Modelo atómico de Demócrito – Teoría atómica del universo

 El universo estaba formado por partículas invisibles, indivisibles, homogéneas
y de existencia eterna.
 Dichas partículas se diferencian en su forma y tamaño, mas no en su
funcionamiento interno.
 La forma cómo se agrupaban las partículas, determina las propiedades de la
materia.
Modelo atómico de John Dalton

 La materia está formada por partículas esféricas,
indivisibles e indestructibles.
 Todos los átomos de un mismo elemento son iguales.
 Los compuestos químicos, se forman al unirse átomos de dos o más elementos
distintos.
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Modelo atómico de Joseph Thomson - Pudín con pasas.
 Descubre el electrón
 Pensó que la materia tenía dos partes, una positiva y la otra negativa.
 Estos electrones con carga negativa, según Thomson, se encontrarían
incrustados en una gran masa con carga positiva.
Modelo atómico de Ernest Rutherford – Modelo del sistema solar

 Descubrió el protón.
 El átomo presenta un núcleo central, donde se encuentran los protones de
carga positiva.
 Predijo la existencia de neutrones.
 Alrededor del núcleo, en la corteza, giran de forma circular los electrones de
carga negativa.
 Existe un espacio vacío grande entre el núcleo y los electrones.
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Modelo atómico de Niels Bohr
 El núcleo central presenta protones y también neutrones - partículas con carga
neutra.
 Determina que los electrones giraban alrededor del núcleo, pero distribuidos
en distintas órbitas circulares, a las que llamó niveles de energía.
 Las órbitas, tienen más energía a medida que se van alejando del núcleo.
Modelo atómico Schrödinger - Mecánico cuántico

 Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo generando un área
de muy alta energía.
 Es imposible determinar al mismo tiempo, la ubicación y velocidad exacta de
un electrón dentro de la nube electrónica.
1. Elabora en tu cuaderno, un cartel de

cada modelo atómico.
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Aportes de James Chadwick
 Descubrió el neutrón.
 El neutrón se encuentra en el núcleo.
 El neutrón no presenta carga, pero sí masa.
Comprobación
1. Elabora una maqueta reciclable, sobre el modelo atómico asignado en clase, para
exposición.
CRITERIOS SÍ NO
Utiliza el tipo de material requerido
Trabaja en equipo
La maqueta representa el tema de estudio
Utiliza la maqueta para explicar el tema
2. Completa las siguientes afirmaciones, respecto al tema tratado:
Antes Ahora
Ahora pienso
pensaba pregunto
________________
________________ ________________
________________
________________ ________________
_____________
_____________ _____________
Bibliografía
Todo materia. s.f. Todos los modelos atómicos.

https://www.todamateria.com/modelos-atomicos/
Energía nuclear. (2021) Modelo atómico de Schrödinger, el modelo actual del átomo.
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/modelos-
atomicos/modelo-atomico-de-schrodinger
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Semana Nº 02
 Los estudiantes identificarán las partes y los componentes del átomo, diferenciarán entre
número de masa y número atómico; para ello, dibujarán, harán organizadores y
desarrollarán ejercicios, a fin de elaborar un cartel, en el que demuestren la composición
atómica de los elementos químicos.
ÁTOMO
Motivación
La bomba atómica usada por EEUU contra las ciudades de Hiroshima y Nagasaki, no
solo marcó el final de la segunda guerra mundial, sino que también, mostró al mundo
entero la gran energía y poder de destrucción que poseen las partículas atómicas, a
pesar de su diminuto tamaño…
¿Sabes cuáles han sido los efectos de la bomba atómica en los pobladores de
Hiroshima y Nagasaki?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
Profundización
El átomo es la porción más pequeña de la materia que aún es capaz de mantener las
propiedades químicas específicas de dicha materia; por ello, el átomo es en sí, la
esencia de toda materia, siendo incluso, capaz de interactuar con otros átomos para
formar moléculas.
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Los átomos tienen un tamaño que va entre 0.5 ángstrom - 2.5 ángstrom, lo cual es
muy sorprendente, si tomamos en cuenta que cada ángstrom equivale a 0.1nm y
que cada nm equivale a una milmillonésima parte de 1 metro, así, el átomo más
pequeño mide 0.00 000 000 005 metros.
Con la ayuda de microscopios electrónicos muy potentes, se ha podido visualizar tan

solo las siluetas de los átomos.
PARTES DE ÁTOMO
Los átomos presentan dos partes:
 Núcleo: Es la parte central del átomo, contiene casi la totalidad de la masa

del átomo. Su carga en sí, es positiva.
 Nube electrónica: También llamada corteza, es la parte circundante al

núcleo. Su carga es negativa.
La interacción de las cargas de ambas partes, generan que el átomo sea

eléctricamente neutro, o por lo contrario, presente carga.
1. Dibuja un átomo y señala sus partes
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COMPONENTES DEL ÁTOMO
El estudio de las radiaciones o energía que emiten las partículas, ha permitido
descubrir la existencia de muchas de ellas. Se sabe que existen dos tipos de
partículas, las compuestas (formadas por la unión de otras) y las elementales (no
están formadas por otras)
El modelo estándar, explica el comportamiento de las partículas y sus interacciones.

Este modelo está conformado por los Bosones y los Fermiones, dentro de los cuales
encontramos los siguientes tipos:
 Bosones: Explican las fuerzas

- Fotón
- Gluón
- Bosones W-Z
- Bosón de Higgs
 Fermiones: Conforman las partículas atómicas

- Quarks
- Leptones
Tres, son las principales partículas que componen el átomo y estas son:
 Protones: Son partículas de gran masa (1,673x10-24) su carga es positiva 1,6

x 10 -19
C y se ubican en el núcleo atómico.
 Neutrones: Son partículas de gran masa (1,673x10-24) no presentan carga,

por tanto, no son ni positivas ni negativas, se ubican en el núcleo atómico.
 Electrones: Son partículas con una masa muy pequeña (9,109 x 10-28) su
carga es negativa -1,6 x 10 -19
C y se ubican en la nube electrónica.
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2. Elabora un cuadro de doble entrada con las principales
características de las partículas fundamentales del átomo.
NÚMERO ATÓMICO – Z
El número atómico es único para cada elemento; por ello, es posible identificar
cualquier elemento químico con solo conocer su número atómico.
El número atómico se representa con la letra Z y equivale a la cantidad de protones

que tiene un átomo.
Z= número de protones = p+
Así, por ejemplo, en la siguiente imagen el número atómico sería 2:
Además, el número atómico es utilizado para establecer un orden a cada elemento

químico, pues a este se le encuentra de forma ascendente en la tabla periódica de
los elementos químicos.
Cuando en un átomo la cantidad de protones viene a ser igual a la cantidad

de electrones, las cargas se anulan entre sí, generando que el átomo sea neutro.
3. Dibuja átomos neutros con los siguientes números atómicos:
Z= 3 Z= 7
Z= 9 Z= 10
Z= 2 Z= 12
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NÚMERO DE MASA - A
Es un número que representa la masa del átomo. Es equivalente a la masa del núcleo,
ya que es este, el que contiene las partículas de mayor masa: los protones y
neutrones.
A= número de protones + número de neutrones = p+ + n°
En la imagen el número de masa sería 4:
4. Dibuja otra vez los átomos del ejercicio 1,

considerando esta vez que sus neutrones son
respectivamente, los primeros 6 números
naturales y, finalmente determina, cuál sería el
número de masa de cada átomo.
Comprobación
1. Elabora un cartel, para un elemento químico a tu elección, indicando quién lo

descubrió y cómo, así como su símbolo, principales partículas y 4 características
y/o propiedades.
CRITERIOS SÍ NO
Cartel creativo, pulcro y llama la atención
Las imágenes son significativas y de fácil comprensión
El mensaje es claro y conciso
El mensaje es formativo del tema asignado
Página | 14
Antes Ahora
Ahora pienso
pensaba pregunto
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________________ ________________
________________
________________ ________________
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_____________ _____________
Bibliografía
Educación Gobierno de Santa Fe. s.f número atómico (Z) y masa atómica (Á)
https://sites.google.com/site/389tablaperiodica/masa-atomica-a
Alcaraz M. s.f. El átomo.
https://webs.um.es/mab/miwiki/lib/exe/fetch.php?media=t1.pdf
Página | 15
Semana Nº 03
 Los estudiantes identificarán el número atómico y el número de masa en la tabla

periódica, además, aprenderán hacer notaciones de átomos; para ello, utilizarán la tabla
periódica, y determinarán partículas atómicas en ejercicios de desarrollo, para organizar
cuadro de doble entrada.
Z y A EN LA TABLA PERIÓDICA
Motivación
Traer a clase post-it color rosado y verde para un juego concurso.
Profundización
En la tabla periódica, los átomos se representan con su símbolo y sus números más
representativos que son el Z y A.
Donde:
 El número atómico se representa con la letra Z
 El número de masa o peso atómico se representa con la letra A
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Observación: Si el número de masa que encontramos en la tabla periódica, fuese
decimal, siempre se redondeará a fin de facilitar los cálculos químicos.
1. En un cuadro de doble entrada registra el símbolo, A y Z de Sodio, Plata, Polonio,

Iodo, Berilio.
2. Resuelve los siguientes ejercicios:
 Determina cuántos protones, neutrones y

electrones presenta los siguientes
elementos:
Li, Bi, Ra, Sc, Cu, Sn, Ar
 Determina cuántos neutrones presentan

los siguientes átomos µ (12,8) £ (66,130)
Ϣ (117,68) § (5,252) ¥ (86,413) ħ (87,14)
đ (19,203)
Comprobación
1. Identifica símbolo Z, A, protones, neutrones y electrones de los siguientes

átomos neutros:
ELEMENTO SÍMBOLO Z A p+ n° e-
Bromo
Azufre
Potasio
Flúor
Sodio
Manganeso
Hierro
Francio
2. Informe de laboratorio
Página | 17
CRITERIOS SÍ NO
El informe presenta todas las partes requeridas
Introducción redactada con claridad
Esquematiza los resultados con claridad
Hace conclusiones claras, concisas y referidas a la práctica
Antes Ahora
Ahora pienso
pensaba pregunto
________________
________________ ________________
________________
________________ ________________
_____________
_____________ _____________
Educación Gobierno de Santa Fe. s.f número atómico (Z) y masa atómica (Á)
https://sites.google.com/site/389tablaperiodica/masa-atomica-a
Alcaraz M. s.f. El átomo.
https://webs.um.es/mab/miwiki/lib/exe/fetch.php?media=t1.pdf
Página | 18
Semana Nº 04
 Los estudiantes analizarán el número de masa y el número atómico de diferentes átomos,

reconociendo la profunda relación entre los mismos; para ello, analizarán diferentes casos
en ejercicios de desarrollo guiados, a fin de determinar la composición de diferentes
átomos.
Z-A- PROBLEMAS
Motivación
Juego concurso: Miscelánea.
Profundización
NÚMERO ATÓMICO – Z
El número atómico es único para cada elemento. El número atómico se representa
con la letra Z y equivale a la cantidad de protones que tiene un átomo.
Z= número de protones = p+
NÚMERO DE MASA - A
Es un número que representa la masa del átomo. Es equivalente a la masa del núcleo,
ya que es este, el que contiene las partículas de mayor masa: los protones y
neutrones.
A= número de protones + número de neutrones = p+ + n°
1. Resuelve los siguientes problemas:
Página | 19
A. ¿Cuál sería el número de masa de un átomo que presenta 5 protones y 11
neutrones?
B. ¿Cuál sería el número atómico de un átomo neutro que presenta una masa de
15 y 8 electrones?
C. ¿Cuál es el Z de un átomo que tiene 15 neutrones y una masa de 63?
D. ¿Cuántos neutrones presenta un átomo que tiene una masa de 48 y 23
electrones?
E. ¿Cuál es la masa de un átomo que presenta 12 neutrones y 16 electrones?
F. Un átomo presenta un A que es el doble más 2 que su Z ¿cuál es su Z si se
sabe que sus neutrones son 8?
Comprobación
1. Resuelve:
1) ¿Cuál es el Z de un átomo cuya A es 75 y presenta 27 electrones?
2) ¿Cuántos serían los neutrones de un átomo cuya A es 20 si se sabe que
sus electrones son la mitad de la masa y además superan en 1 unidad a
los protones?
3) ¿El A de un átomo es 108 y sus neutrones son 14 más que el número de
electrones, determina su carga nuclear?
4) Un átomo posee 48 nucleones. Halla sus electrones, si se cumple que sus

neutrones son la octava parte de su A.
Antes Ahora
Ahora pienso
pensaba pregunto
________________
________________ ________________
________________
________________ ________________
_____________
_____________ _____________
Bibliografía
Universidad central de Venezuela. (2022) Número y masa atómica.

https://www.guao.org/sites/default/files/Masa%20At%C3%B3mica%20y%20N%C3
%BAmero%20At%C3%B3mico.pdf
Página | 20
Semana Nº 05
 Los estudiantes aprenderán a identificar nucleídos, diferenciando isótopos, isóbaros e

isótonos para ello analizarán diferentes casos en ejercicios de desarrollo, para elaborar
un cartel sobre nucleidos específicos.
NUCLEÍDOS
Motivación
La utilización de nucleídos es cada vez más amplia, siendo la medicina uno de los
campos más fructíferos, ya que ha ayudado a detectar a tiempo e incluso curar
enfermedades por años consideradas incurables, como el cáncer.
¿Conoces algún tipo de radiación que se den como tratamiento para el cáncer?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Profundización
Los nucleídos, vienen a ser los diferentes tipos de núcleos que existen, estos varían
al presentar diversas formas de agrupar 2 de las partículas que los componen, el
protón y el neutrón.
Como se mencionó líneas arriba, existen nucleídos que son usados en medicina,
específicamente en los tratamientos de radioterapia, donde se emplean nucleídos
específicos, quienes emiten radiaciones que dañan las células cancerígenas,
produciendo su destrucción.
Página | 21
La mayoría de las veces, de denota a los nucleídos con el nombre del elemento,
seguido de su número de masa; sin mencionar al número atómico ya que este es de
sobra conocido, así, por ejemplo, tenemos a los siguientes isótopos:
 Carbono-14: Esto indica que el átomo tiene los 6 protones ya conocidos, más
8 neutrones.
 Carbono -12: Indica que el átomo tiene los 6 protones ya conocidos y 6

neutrones.
Los nucleídos también se pueden denotar con el símbolo del elemento más su número
de masa a manera de superíndice, así por ejemplo tenemos los siguientes isóbaros:
C14 y N14
TIPOS DE NUCLEÍDOS
 isótoPos: Se llama así, al juego de átomos que presentan el mismo número

de protones o igual Z, pero diferente número de neutrones, por lo que sus
números de masa (A) terminan siendo diferentes entre sí. Cualquier elemento
químico es en sí, un conjunto de isótopos.
 isóbAros: Se llama así, al juego de átomos que presentan el mismo número

de masa (A) Son átomos de elementos diferentes, por lo que su número de
protones no es el mismo y tampoco sus neutrones.
 isótoNos: Se llama así al juego de átomos que presentan el mismo número

de neutrones, aunque por tratarse de elementos diferentes, su número
atómico también será diferente y, en consecuencia, sus números de masa
también serán distintos.
Dato adicional
 Isoelectrónicos: Se llama así al juego de átomos que presentan el mismo

número de electrones.
Página | 22
1. Resuelve:
1. Indica coloreando de rosado los pares de isótopos y de celeste los pares de

isóbaros:
1 H1 ; 19 F9 ; 40 Ar18 ; 12 C6 ; 32 P15 ; 40 Ca20 ; 19 O8 ; 2 H1 ; 32 S16
; 13C 6
2. ¿Cuál de los siguientes pares de elementos son isótonos?

a. 12 C 6 ; 13 C 6
b. 14 C 6 ; 14 C 6
c. 20 Ne 10 ; 22 X 11
d. 16 O 8 ; 24 Mg 12
e. 11 B 5 ; 12 C 6
3. Crea 2 parejas de isótopos, isótonos e isóbaros, y dibújalos.
Comprobación
1. Elabora un cartel sobre el protio, deuterio y tritio, indicando Z y A, así como 4 de

sus principales características e identificar la relación que hay entre ellos.
CRITERIOS SÍ NO
Cartel creativo, pulcro y llama la atención
Las imágenes son significativas y de fácil comprensión
El mensaje es claro y conciso
El mensaje es formativo del tema asignado
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Antes Ahora
Ahora pienso
pensaba pregunto
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Bibliografía
Wikipedia enciclopedia libre (2024) Nucleído.
https://es.wikipedia.org/wiki/Nucleido
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Semana Nº 06
● Los estudiantes identificarán diferentes tipos de nucleídos, analizarán su actividad frente

a otros nucleídos, determinando la composición real de estos; para ello, organizaran
cuadros descriptivos y resolverán ejercicios guiados, para elaborar reporte de laboratorio.
NUCLEÍDOS - PROBLEMAS
Motivación
Completa la siguiente tabla:
ITEMS ISÓTOPOS ISÓBAROS ISÓTONOS

Átomo
A
Z
n°
Profundización
Recuerda que:
Página | 25
1. Resuelve:
A. Determina el A de un átomo desconocido que tiene Z=25 y es isótono con el

Cromo.
B. Determina los neutrones de un átomo desconocido que es isóbaro con el Zinc
e isoelectrónico con el Silicio.
C. Magnesio es isótono con un elemento de Z 11, determina A de este último.
D. Determina el número de masa de un átomo desconocido que es isótono con
el Bromo e isoelectrónico con el Azufre.
E. Determina la masa de un átomo desconocido que es isótopo con el Bario e
isótono con el Potasio.
F. Determina los electrones de un átomo que es isóbaro con el Cobre e isótono
con el sodio.
Comprobación
1. Resuelve:
● Determina Z de un átomo que es isóbaro con Cobalto e isótono con
Hierro.
● Un elemento desconocido es isótono con el Cloro e isóbaro con el
Mercurio, determina sus partículas subatómicas.
● Determina la A de un átomo que es isoelectrónico con el Argón e
isótono con el Francio.
2. Elabora reporte de laboratorio
CRITERIOS SÍ NO
El informe presenta todas las partes requeridas
Introducción redactada con claridad
Esquematiza los resultados con claridad
Hace conclusiones claras, concisas y referidas a la práctica
Página | 26
Antes Ahora
Ahora pienso
pensaba pregunto
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________________ ________________
________________
________________ ________________
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_____________ _____________
Bibliografía
Wikipedia enciclopedia libre (2024) Nucleído.

https://es.wikipedia.org/wiki/Nucleido
Química.ES. s.f. Nucleídos

https://www.quimica.es/enciclopedia/Nucleido.html
Calzada V. Cerecetto H. (2019) Una introducción a la química nuclear.

https://www.cse.udelar.edu.uy/wp-content/uploads/2019/05/Una-
introduccio%CC%81n-a-la-Qui%CC%81mica-Nuclear.pdf
Página | 27
Semana Nº 07
 Los estudiantes aprenderán a identificar tipos de iones, reconociendo cationes y aniones,

y sus respectivas notaciones, diferenciando sus cargas y procesos de formación; para
ello, harán dibujos y notaciones de diversos iones para resolver ejercicios de desarrollo.
IONES
Motivación
¿Sabías que los electrones de los átomos, están en una constante batalla? ¿Por qué
crees que es así?
Profundización
IÓN
Cuando un átomo entra en contacto con otros átomos, la zona que en sí interactúa
es la nube electrónica, por ser la parte más externa del átomo, por esa razón son
“solo” los electrones quienes se ven afectados de una u otra manera, generándose
así los iones.
Un ión es el átomo que, al interactuar con otros átomos, pierde o gana electrones y,
como resultado de ello, adquiere una carga que puede ser negativa o positiva.
Página | 28
1. Analiza los siguientes procesos de
formación de iones y dibújalos.
 Catión: Cuanto un átomo pierde electrones se carga positivamente (+) y se

le llama catión
 Anión: Cuando un átomo gana electrones se carga negativamente (-) y se le

llama anión
2.
Determina las partículas subatómicas de los
siguientes iones:
 anión 3 Calcio
 catión 6 Zinc
 catión 8 Aluminio
 anión 9 Litio
 anión 12 Boro
 catión 4 Rubidio
 anión 17 Arsénico
 catión 7 Oro
 catión 14 Plomo
 catión 16 Radio
Página | 29
Comprobación
1. Determina las partículas subatómicas de los siguientes iones: No olvides hacer

su respectiva notación
Anión 5 de Be
Catión 4 de P
Anión 12 de Ar
Catión 7 de azufre
Antes Ahora
pensaba Ahora pienso
pregunto
________________ ________________
________________
________________ ________________
________________
_____________ _____________
_____________
Bibliografía
Energía Nuclear (2020) ¡Qué es un Ion? Aniones y cationes.
https://energia- nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/ion
Chang R. Química: Átomos, moléculas e iones

http://materiales.untrefvirtual.edu.ar/documentos_extras/20357_quimica_1/Cap2
.pdf
Página | 30
Semana Nº 08
 Los estudiantes identificarán diferentes denominaciones de las cargas de iones,

reconocerán su correspondiente valor numérico; para ello, elaborarán cuadros y
analizarán diferentes casos de relaciones entre iones para resolver problemas.
INTERACCIÓNES ENTRE IONES
Motivación
En parejas, responde a cuánto valor crees que correspondería cada denominación

dada en el siguiente cuadro:
Denominación Número
divalente
monovalente
pentavalente
tetravalente
heptavalente
trivalente
decavalente
octavalente
dodecavalente
hexavalente
pentadecavalente
nonavalente
Profundización
Un ión es el átomo que, al interactuar con otros átomos, pierde o gana electrones y,
como resultado de ello, adquiere una carga que puede ser negativa o positiva.
 Catión: Cuanto un átomo pierde electrones se carga positivamente (+) y se

le llama catión
 Anión: Cuando un átomo gana electrones se carga negativamente (-) y se le

llama anión
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1. Resuelve:
 Un átomo tiene 61 neutrones y A=108 Halle el Z y los electrones de

su anión con carga 5.
 Halla el Z de catión 3 del S.
 Halla los neutrones un átomo que es catión 6 y presenta 8 electrones
y una masa de 65.
 Determina quienes son isolectrónicos Mg +2, Na+1, Al-1
 Halla el Z de un átomo que es catión 3 y contiene 25 electrones.
 Halla la notación de un elemento que contiene 24 protones, 28
neutrones y 21 electrones
Comprobación
1. Práctica calificada.
Página | 32
Antes Ahora
Ahora pienso
pensaba pregunto
________________
________________ ________________
________________
________________ ________________
_____________
_____________ _____________
Bibliografía
Energía Nuclear (2020) ¡Qué es un Ion? Aniones y cationes. https://energia-

nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/ion

.pdf
Página | 33
Semana Nº 09
 Los estudiantes aprenderán sobre la relación existente entre iones y nucleidos,

reconocerán la forma como influyen entre sí, al determinar estructuras atómicas, para
ello analizarán y resolverán problemas guiados, a fin de determinar la composición de
diversos átomos.
NUCLEIDOS E IONES
Motivación
Analiza, en la película “elementos” Ember y lake son muy amigos con una relación
muy especial, dada su naturaleza. ¿Crees que esto, de alguna forma, es comparable
a la formación de iones?
Profundización
Los átomos no son estáticos, por el contrario, siempre están en constante actividad
con otros, generándose así, interacciones que terminan configurando su existencia.
Así tenemos a los nucleídos, quienes vienen a ser los diferentes tipos de núcleos que
existen, como los isótopos, isóbaros, isótonos e isoelectrónicos.
Por otra parte, también tenemos a los iones, quienes son átomos con carga, resultado
de interacciones de fuerzas entre electrones de diferentes átomos.
Página | 34
1. Resuelve en equipo:
1) Halle protones, neutrones y electrones de un átomo desconocido catión 2 que

es isótono con Li e isóbaro con Na.
2) Halle los protones de un átomo desconocido que es catión pentavalente e
isoelectrónico con el Br.
3) Un átomo desconocido anión octavalente, es isótopo con Na e isóbaro con Mn
catión heptavalente. Halle los electrones del desconocido.
4) Halle los electrones de un átomo desconocido catión pentavalente, si este es
isótopo con el catión octavalente de un segundo desconocido, sabiendo que
este último es isoelectrónico con el anión trivalente del Fe.
5) Determina la masa del catión pentavalente de un átomo desconocido, el cual
es isótono con el anión divalente del Mg e isoelectrónico con el N
6) Se tiene un átomo desconocido que es isóbaro con el Sr e isótono con un
segundo desconocido, el cual es isóbaro con el F y además tiene 5 electrones.
Determina el Z del primer desconocido, si se sabe que el segundo desconocido
es anión trivalente
7) Un átomo desconocido catión trivalente, es isoelectrónico con un segundo
desconocido anión monovalente, el cual es isótopo con C. Determina los
protones del primer desconocido.
8) Halla los electrones de un átomo desconocido catión pentavalente, si se sabe
que es isótopo con el anión hexavalente de un segundo desconocido, el cual
es isóbaro con el Mg e isótono con el Li
9) Determina la masa de un átomo desconocido anión octavalente, si se sabe
que este es isótono con el Cl e isoelectrónico con el catión divalente de un
segundo desconocido, el cual es isóbaro con el Al e isótono con el K
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Comprobación
1. Práctica calificada
Antes Ahora
Ahora pienso
pensaba pregunto
________________
________________ ________________
________________
________________ ________________
_____________
_____________ _____________
Bibliografía
Energía Nuclear (2020) ¡Qué es un Ion? Aniones y cationes.

https://energia- nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/ion

.pdf
Página | 36

Ga CT Quimica Inorg 3sec Ib 2024

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I BIMESTRE

DESEMPEÑO CAMPO TEMÁTICO

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DESEMPEÑO CAMPO TEMÁTICO

DESEMPEÑO CAMPO TEMÁTICO

DESEMPEÑO CAMPO TEMÁTICO

DESEMPEÑO CAMPO TEMÁTICO

DESEMPEÑO CAMPO TEMÁTICO

DESEMPEÑO CAMPO TEMÁTICO

Modelo atómico de Demócrito – Teoría atómica del universo

Modelo atómico de John Dalton

Modelo atómico de Ernest Rutherford – Modelo del sistema solar

Modelo atómico Schrödinger - Mecánico cuántico

1. Elabora en tu cuaderno, un cartel de

2. Completa las siguientes afirmaciones, respecto al tema tratado:

Todo materia. s.f. Todos los modelos atómicos.

Con la ayuda de microscopios electrónicos muy potentes, se ha podido visualizar tan

 Núcleo: Es la parte central del átomo, contiene casi la totalidad de la masa

 Nube electrónica: También llamada corteza, es la parte circundante al

La interacción de las cargas de ambas partes, generan que el átomo sea

1. Dibuja un átomo y señala sus partes

El modelo estándar, explica el comportamiento de las partículas y sus interacciones.

 Bosones: Explican las fuerzas

 Fermiones: Conforman las partículas atómicas

 Protones: Son partículas de gran masa (1,673x10-24) su carga es positiva 1,6

 Neutrones: Son partículas de gran masa (1,673x10-24) no presentan carga,

El número atómico se representa con la letra Z y equivale a la cantidad de protones

Así, por ejemplo, en la siguiente imagen el número atómico sería 2:

Además, el número atómico es utilizado para establecer un orden a cada elemento

Cuando en un átomo la cantidad de protones viene a ser igual a la cantidad

3. Dibuja átomos neutros con los siguientes números atómicos:

A= número de protones + número de neutrones = p+ + n°

En la imagen el número de masa sería 4:

4. Dibuja otra vez los átomos del ejercicio 1,

1. Elabora un cartel, para un elemento químico a tu elección, indicando quién lo

Alcaraz M. s.f. El átomo.

 Los estudiantes identificarán el número atómico y el número de masa en la tabla

Traer a clase post-it color rosado y verde para un juego concurso.

 El número atómico se representa con la letra Z

 El número de masa o peso atómico se representa con la letra A

1. En un cuadro de doble entrada registra el símbolo, A y Z de Sodio, Plata, Polonio,

2. Resuelve los siguientes ejercicios:

 Determina cuántos protones, neutrones y

 Determina cuántos neutrones presentan

1. Identifica símbolo Z, A, protones, neutrones y electrones de los siguientes

3. Completa las siguientes afirmaciones, respecto al tema tratado:

Alcaraz M. s.f. El átomo.

 Los estudiantes analizarán el número de masa y el número atómico de diferentes átomos,

Juego concurso: Miscelánea.

A= número de protones + número de neutrones = p+ + n°

1. Resuelve los siguientes problemas:

4) Un átomo posee 48 nucleones. Halla sus electrones, si se cumple que sus

2. Completa las siguientes afirmaciones, respecto al tema tratado:

Universidad central de Venezuela. (2022) Número y masa atómica.

 Los estudiantes aprenderán a identificar nucleídos, diferenciando isótopos, isóbaros e

 Carbono -12: Indica que el átomo tiene los 6 protones ya conocidos y 6

 isótoPos: Se llama así, al juego de átomos que presentan el mismo número

 isóbAros: Se llama así, al juego de átomos que presentan el mismo número