Pract# 7 Medidas de PH y Soluciones

CÓDIGO: FO-DOC-112
UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS

VERSIÓN: 01 PÁGINA: 1 de 3
PROCESO GESTION DE APOYO A LA ACADEMIA FECHA: 02/09/2016
FORMATO GUÍA PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO VIGENCIA: 2016
LABORATORIO DE QUIMICA
UNIDAD ACADÉMICA: Departamento de Biología y Química

CURSO: Ciencias Básicas Integradas
PRÁCTICA Nº 7 : MEDIDAS DE pH EN SOLUCIONES
1. OBJETIVOS
● Determinar mediante reacciones químicas las propiedades ácido-bases de algunas sustancias químicas.
● Identificar y clasificar una serie de sustancias en ácidas y básicas mediante el uso de indicadores y el
metro de pH.
2. CONSULTA PREVIA
Escriba las 5 ecuaciones químicas de las reacciones del punto 3.1
Defina pH Rangos. Cómo se calcula pH [H3O+] y [OH+]
Defina que es un ácido y una base.
Investigar como parte del pre informe cual es el rango del viraje de pH de los indicadores utilizados y el color
que toma en la forma básica y ácida
3. FUNDAMENTO TEÓRICO
4. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS
Equipos Materiales Reactivos y/o sustancias

Tubos de ensayo (18) HCl 6M
Vasos precipitados de 100 ml (8) Magnesio en cinta
Pipeta calibrada de 5 ml (1) Ácido acético (CH3COOH)6 M
Pera de succión (1) Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Hidróxido de Bario Ba(OH)2 0.1
Pinzas para tubos de ensayo (1)
M
Papel tornasol azul (1) Ácido sulfúrico (H2SO4) 0.1 M
Papel tornasol rojo (1) NaOH0.1 M
NaCl 0.1M
Fenolftaleína
Naranja de metilo
Rojo de fenol
HCl 0.1 M
Ácido acético (CH3COOH) 0.1
M
Coca cola
Leche de magnesia
Jugo de naranja natural
Agua de la llave
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5. PROCEDIMIENTO
5.1 Propiedades de soluciones ácidas y base
Coloque 3.0 ml de HCl 6.0 M en un tubo de ensayo y añada una tira de magnesio metálico. Repita este
procedimiento, pero con ácido acético (CH3COOH) 6.0 m. Observe, compare y explique lo sucedido en
cada tubo de ensayo. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes, para cada reacción química.
Coloque 3.0 ml de HCl6.0 M en un tubo de ensayo y añada una pequeña porción de bicarbonato de sodio
(NaHCO3). Repita este procedimiento, pero con ácido acético (CH 3COOH) 6.0 m. Observe, compare y
explique lo sucedido en cada tubo de ensayo. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes, para
cada reacción química.
Coloque 3.0 ml de Ba(OH)2 0.1 M en un tubo de ensayo y añada 8 gotas de H 2SO4 0.1 M, agite y disuelva.
Observe y explique lo sucedido en el tubo de ensayo. Escriba la ecuación química correspondiente, a la
reacción química.
5.2 Uso de indicadores.
Coloque 2.0 ml de NaOH 0.1 M, 2.0 ml de HCl 0.1 M, 2.0 de ácido acético (CH 3COOH)0.1 M y 2.0 ml de
NaCL 0.1 M, en diferentes tubos de ensayo. A cada tubo añada 2 gotas del indicador de fenolftaleína.
Anote las observaciones y los cambios de color. Clasifique las sustancias en ácidas, básicas o neutras.
Coloque 2.0 ml de NaOH 0.1 M, 2.0 ml de HCl 0.1 M, 2.0 ml de ácido acético (CH 3COOH) 0.1My 2.0 ml
de NaCl 0.1 M, en diferentes tubos de ensayo a cada tubo añada 2 gotas del indicador de naranja de
metilo. Anote las observaciones y los cambios de color. Clasifique las sustancias en ácidas, básicas o
neutras.
Coloque 2.0 ml de NaOH 0.1 M, 2.0 ml de HCl 0.1 M, 2.0 ml de ácido acético (CH 3COOH) 0.1My 2.0 ml
de NaCl 0.1 M, en diferentes tubos de ensayo a cada tubo añada 2 gotas del indicador de rojo de fenol.
Anote las observaciones y los cambios de color. Clasifique las sustancias en ácidas, básicas o neutras.
Nota: Utilice una tabla para realizar las observaciones en a, b, y c.
5.3 Determinación del valor pH de soluciones químicas y productos de consumo.
En vasos precipitados de 100 ml añada 50 ml de coca col, leche de magnesia, jugos de naranja y agua
de la llave, determine el pH utilizado papel tornasol azul y rojo, papel indicador universal y el medidor de
pH digital.
En vasos precipitados de 100 ml añada 50 de NaOH 0.1 M, CH 3COOH (ácido acético) 0.1 M y NaCl 0.1
M, determine el pH utilizando papel tornasol azul y rojo, papel indicador universal y el medidor de pH
digital.
Con los datos anteriores desarrolle la siguiente tabla No. 1

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Tabla No.1 Resultados obtenidos
Muestra Color Color Valor Valor de pH [H3O+] [OH+] Clasificación

analizada papel papel pH potenciómetro de la solución
tornasol tornasol indicad
azul rojo or
Coca cola
Leche de
magnesia
Jugo de
naranja
Agua de la
llave
NaOH 0.1
M
HCl 0.1 M
CH3COOH
0.1 M
NaCl 0.1 M

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4. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS

Equipos Materiales Reactivos y/o sustancias

5.2 Uso de indicadores.

Nota: Utilice una tabla para realizar las observaciones en a, b, y c.

5.3 Determinación del valor pH de soluciones químicas y productos de consumo.

Con los datos anteriores desarrolle la siguiente tabla No. 1

Muestra Color Color Valor Valor de pH [H3O+] [OH+] Clasificación

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