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TEMA : ÁCIDOS Y BASES
❖ ¿Cual es el pH de una solución acuosa que contiene 2.7 x 1020 iones de H3O+ porlitro de
disolución?
A) 2.70 B) 3.35 C) 6.02 D) 10.65 E) 11.30
❖ ¿Cual es el pH de una solución acuosa que contiene 5.3 x 1017 iones de OH– porlitro de
disolución?
A) 5.30 B) 6.06 C) 7.94 D) 8.70 E) 11.3
❖ ¿Cual es la concentración de H+ en una solución de HCl 2.5 M?

A) 0 B) 1.3 M C) 2.5 M D) 5.0 M E) 10. M
❖ 4.0 La concentración de OH– en una solución 1.0 x 10–3 M de Ba(OH)2 es:

A)0.50 x 10–3 M. D) 1.0 x 10–2 M.
B)1.0 x 10–3 M. E) 0.020 M.
C)2.0 x 10–3 M.
❖ 5.0 ¿Cual es la concentración de H+ en una solución 4.8 x 10–2 M de KOH?

A)4.8 x 10–2 M D)4.8 x 10–12 M
B)1.0 x 10–7 M E)2.1 x 10–13 M
C)4.8 x 10–11 M
❖ 6.0 ¿Cual es la concentración de OH– en una solución 5.2 x 10–4 M de HNO3?

A)1.9 x 10–11 M D)cero
B)1.0 x 10–7 M E)1.0 x 10–4 M
C)5.2 x 10–4 M
❖ 7.0 Una disolución 0.10 M de HF está ionizada al 8.4%. Calcula la concentración de H+.
o A) 0.84 M B) 0.12 M C) 0.10 M D) 0.084 M E) 8.4 □ 10–3 M
❖ 8.0 Considerando el ácido acético (CH3COOH) como ácido débil, si una solución
o 0.048 M de CH3COOH está ionizada al 5.2%, determina la concentración de [H3O+] en el
equilibrio
A) 0.25 M B) 9.2 x 10–3 M C) 0.048 M D) 0.052 M E) 2.5 □ 10–3 M
❖ Una solución 0.10 M de NH3 está ionizada al 1.3%. Calcula la concentración de H+
1
o NH3 + H2O ___ NH4+ + OH–
o A) 1.3 x 10–3 M D) 0.13 M
o B) 7.7 x 10–2 M E) 0.10 M
o C) 7.7 x 10–12 M
❖ Determina el pH de una solución de KOH compuesta de 0.251 g de KOH con agua suficiente
para obtener 1.00 x 102 mL de solución.
A) 1.35 B) 2.35 C) 7.00 D) 11.65 E) 12.65
❖ Calcula el pH de una disolución 3.5 x 10–3 M de HNO3.

A) –2.46 B) 0.54 C) D) 3.00 E) 3.46
❖ ¿Cual es el pH de 10.0 mL de 0.0020 M HCl?

A) 0.70 B) 2.70 C) 3.70 D) 5.70 E) 10.0
❖ ¿Cual es el pH de una disolución 6.71 x 10–2 M de NaOH.

A) 12.83 B) 2.17 C) 11.82 D) 6.71 E) 1.17
❖ ¿Cual es el pH de un solución preparada mezclando 10.0 mL de un ácido fuerte de pH = 2.00

y 10 mL de un ácido fuerte de pH = 6.00?
A) 2.0 B) 2.3 C) 4.0 D) 6.0 E) 8.0
❖ ¿Qué solución tiene menor pH ?

A)0.10 M HCN D) 0.10 M H2CO3
B)0.10 M HNO3 E) 0.10 M NaOH
C)0.10 M NaCl
❖ Una solución acuosa de KCl será

neutra B) básica C) ácida
❖ 19.0 ¿Cual de las siguientes sales formará una solución neutra al disolverla en agua?
NaCl B) KNO2 C) NaCN D) NH4NO3 E) FeCl3
❖ 20.0 ¿Cual de las siguientes sales formará una solución básica al disolverla en agua?
A) NaCl B) KCN C) NaNO3 D) NH4NO3 E) FeCl3
2
❖ ¿Cual de las siguientes sales formará una disolución ácida al disolverla en agua?
A) LiBr B) NaF C) NH4Br D) KOH E) NaCN
❖ ¿Cual es el pH de una solución 0.20 M de NH4Cl? [Kb(NH3) = 1.8 x 10–5]

A) 3.74 B) 4.98 C) 6.53 D) 9.02 E) 10.25
❖ Calcula el pH de una disolución 0.021 M de NaCN [Ka(HCN) = 4.9 □ 10–10]

❖ A) 1.68 B) 3.18 C) 5.49 D) 7.00 E) 10.82
❖ Considerando las siguientes bases débiles y sus valores de Kb:

C6H7O Kb = 1.3 □ 10–10
C2H5NH2 Kb = 5.6 □ 10–4
C5H5N Kb = 1.7 □ 10–9
❖ Ordena los ácidos conjugados de las bases débiles en función de su mayor fuerza como
ácidos.
A)C5H5NH+ < C6H7OH < C2H5NH D) C6H7OH < C2H5NH +< C5H5NH+
B) C6H7OH < C5H5NH+ < C2H5NH E) C2H5NH +< C5H5NH+ < C6H7OH
c) C5H5NH+ < C2H5NH + < C6H7OH
❖ ¿Cual es la masa de cloruro de amonio NH4Cl que debe ser adicionada a 250 mL de agua
para dar un pH de 4.85? [Kb(NH3) = 1.8 x 10–5]
A) 4.7 g B) 75 g C) 2.3 x 10–3 g D) 19 g E) 10. g
❖ ¿Cual de las siguientes disoluciones actúa como solución buffer?

A)0.40 M HCN y 0.10 KCN D) 0.10 M KCN
B)0.20 M CH3COOH E) 0.50 M HCl y 0.10 NaCl
C)1.0 M HNO3 y 1.0 M NaNO3
❖ ¿Cual de las siguientes combinaciones no puede funcionar como una solución buffer?
a) HCN and KCN D) HF and NaF
b) NH3 and (NH4)2SO4 E) HNO2 and NaNO2
c) HNO3 and NaNO3
❖ El pH en el punto de equivalencia de una valoración puede ser diferente de 7 debido a…

a) la concentración inicial de las soluciones utilizadas.
b) el indicador utilizado
3
c) la autoionización del H2O.
d) el pH inicial de las disoluciones
e) la hidrólisis de la sal formada
❖ 14.0 ¿Para qué tipo de valoración el pH será básico en el punto de equivalencia?

a)Ácido fuerte frente a base fuerte D) Todas son ciertas.
b)Ácido fuerte frente a base débil. E) Ninguna es cierta
c)Ácido débil frente a base fuerte.
❖ ¿Cual será el punto de equivalencia para la valoración de 100 mL de una solución 0.10 M de
HCl con otros 100 mL de una solución 0.10 M de NaOH?
A) 1.0 B) 6.0 C) 7.0 D) 8.0 E) 13.0
❖ Se toma una muestra de agua de lluvia recogida en las proximidades de una fundición de
plomo para su análisis. El análisis muestra que una muestra de 100 mL de agua de lluvia es
neutralizada con 22.4 mL de NaOH 0.0122 M. Asumiendo que el ácido presente es ácido
sulfuruso (H2SO3) de carácter fuerte, cual será la molaridad del ácido en el agua de lluvia?
❖ Se toma una muestra de agua de 200. mL de un lago contaminado con un ácido fuerte. Al
valorar la muestra con una solución de NaOH 0.0050 M se requieren 7.3 mL de esta solución
para llegar al punto de equivalencia. Cual es el pH del lago? Si el lago tiene unas dimensiones
de aproximadamente 1.1 km de largo, 2.3 km de ancho y una profundidad de 10. m, calcula
cuantos moles de ácido fuerte habrá en el lago
❖ A 25ºC la KB del NH3 es 1.8 □ 10–5. Determina el porcentaje de ionización de una

disolución 0.150 M a 25 °C.
❖ El ingrediente activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico, HC9H7O4, un ácido

monoprótico con Ka = 3.3 x 10-4 a 25°C. ¿Cuál es el pH de una solución obtenida disolviendo
dos tabletas de aspirina, cada una con 325 mg de ácido acetilsalicílico, en 100 mL de agua?
A) 1.44 B) 2.48 C) 1.34 D) 1.74

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❖ ¿Cual es la concentración de H+ en una solución de HCl 2.5 M?

❖ 4.0 La concentración de OH– en una solución 1.0 x 10–3 M de Ba(OH)2 es:

❖ 5.0 ¿Cual es la concentración de H+ en una solución 4.8 x 10–2 M de KOH?

❖ 6.0 ¿Cual es la concentración de OH– en una solución 5.2 x 10–4 M de HNO3?

❖ Una solución 0.10 M de NH3 está ionizada al 1.3%. Calcula la concentración de H+

❖ Calcula el pH de una disolución 3.5 x 10–3 M de HNO3.

❖ ¿Cual es el pH de 10.0 mL de 0.0020 M HCl?

❖ ¿Cual es el pH de una disolución 6.71 x 10–2 M de NaOH.

❖ ¿Cual es el pH de un solución preparada mezclando 10.0 mL de un ácido fuerte de pH = 2.00

❖ ¿Qué solución tiene menor pH ?

❖ Una solución acuosa de KCl será

❖ ¿Cual es el pH de una solución 0.20 M de NH4Cl? [Kb(NH3) = 1.8 x 10–5]

❖ Calcula el pH de una disolución 0.021 M de NaCN [Ka(HCN) = 4.9 □ 10–10]

❖ Considerando las siguientes bases débiles y sus valores de Kb:

❖ ¿Cual de las siguientes disoluciones actúa como solución buffer?

❖ El pH en el punto de equivalencia de una valoración puede ser diferente de 7 debido a…

❖ 14.0 ¿Para qué tipo de valoración el pH será básico en el punto de equivalencia?

❖ A 25ºC la KB del NH3 es 1.8 □ 10–5. Determina el porcentaje de ionización de una

❖ El ingrediente activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico, HC9H7O4, un ácido

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