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Clase Cuantica 2bach
Clase Cuantica 2bach
Clase Cuantica 2bach
1.- Presentación
2.-Índice
3.- Introducción
4.- Precedentes: Modelos de Dalton, Thomson y Rutherford (Curso pasado)
7.- Actividad modelo Rutherford:
a. Define número atómico, número másico e isótopo.
b. Si y presentan masas atómicas de 6.0151 y 7.0160 u y porcentajes de
abundancia del 7.42% y 92.58%, respectivamente, calcule la masa atómica media del litio.
Sol:
a. Número atómico: número de protones existentes en el núcleo.
Número másico: número de partículas existentes en el núcleo (protones y neutrones).
Isótopo: átomos del mismo elemento con distinto número másico.
b, La resolución se puede ver bien como una media ponderada ó, de manera
simplificada para los alumnos, tomando un número base de 100 átomos de litio:
Modelo "planetario".
http://azorero.blogspot.com.es/2007/03/experimento-de-rutherford-animacin-en.html
8.-Radiación electromagnética
Parámetros:
- Frecuencia, ν: Número de oscilaciones que pasan por cada punto por unidad de
tiempo. [=]Hz ≡ s-1
http://www.educaplus.org/play-321-Onda-electromagn%C3%A9tica.html
Los elementos emiten o absorben sólo unas determinadas frecuencias luminosas, lo que está en
contraposición con la física clásica, que supone que pueden emitir cualquier cantidad de energía.
Max Planck (1900), sugiere que los átomos se comportan como osciladores armónicos de
frecuencia de oscilación dada. Supone que la energía que emite o absorbe un átomo está
formada por pequeños paquetes energéticos denominados cuántos, siendo su energía:
; h=6.626·10-34 J·s
Ya que la energía del átomo puede aumentar o disminuir sólo en cantidades enteras, eso
significa que la energía de la radiación es discontinua y está cuantizada en la forma
, siendo n un número entero y positivo.
La energía necesaria para ionizar un átomo de sodio (Na) es de 5.1eV. Si se dispone de energía
luminosa para lograrlo, ¿cuál es la frecuencia mínima de la luz necesaria para ello? ¿A qué zona
del espectro corresponde? Si se emplease una energía de 8.2·10-9J, ¿qué cantidad de átomos
podríamos ionizar?
Sol:
Cantidad de átomos:
El efecto fotoeléctrico consiste en la capacidad que tienen algunos metales de emitir electrones
al ser sometidos a la irradiación de luz de determinada frecuencia mínima.
Sugirió que la luz tiene naturaleza corpuscular, es decir, está formada por fotones. De esta
forma, al incrementar la intensidad de luz incidente, sólo aumenta el número de fotones que
llegan a la superficie del metal y, tras chocar, sólo se desprenden más electrones, pero con la
misma energía cinética.
Calcula la frecuencia umbral y el trabajo de extracción del metal sodio (Na), expresado en eV,
sabiendo que al incidir sobre la superficie de dicho metal una radiación electromagnética cuya
frecuencia es igual a 1.8·1015 Hz, los electrones son arrancados con una energía cinética
máxima de 4.18·10-19J. Determina la velocidad máxima a la que salen los electrones y el
potencial de frenado máximo que habría que aplicarles.
Sol:
Ec. Einstein:
Sustituyendo:
Las sustancias convenientemente excitadas emiten luz, que analizada con un espectroscopio se
desdobla en sus distintas frecuencias. Así, se ven aparecer en una pantalla una serie de líneas
brillantes de diferentes colores, que llamamos espectro, de forma que cada color corresponde a
una frecuencia determinada.
1.En un átomo, el electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y
estacionarios. En cada uno de ellos tiene una energía fija y determinada.
3.Un electrón puede pasar de una órbita a otra absorbiendo o emitiendo un cuanto de
radiación electromagnética de energía igual a la diferencia existente entre las energías de los
niveles inicial y final, de forma que:
16.- Modelo atómico de Bohr. I.Radio de las órbitas permitidas
→ →
Se considera, según esta teoría, que la emisión es el paso del electrón de una órbita de mayor
energía a una de menor energía, mientras que la absorción es el paso de una órbita de menor
energía, a una de mayor.
El modelo atómico de Bohr prevé que el radio de la órbita más próxima al núcleo es
a=0.538·10-10m y su energía es -21.8·10-19J.
a)Calcula los radios de las órbitas 2ª y 3ª, así como las energías del electrón en dichas
órbitas.
Sol:
a)
b) Eionización:
c)