NORMAS DE SEGURIDAD Y  Soporte universal: Sirve para sujetar

MATERIALES DE LABORATORIO
tubos de ensayo, buretas, embudos de
SAFETY STANDARDS AND filtración, embudos de decantación, es
LABORATORY MATERIALS decir elementos que, en general
poseen poco peso para evitar la
MEDICIONES DEL PUNTO DE
FUSIÓN, EBULLICIÓN, DENSIDAD
pérdida de estabilidad. También se
emplea para montar aparatos de
Juan David Ávila Vergara1, David destilación y otros equipos similares
Santiago Camacho Zambrano2 más complejos.
1
Universidad La Salle, Colombia -  El Tubo Thiele: es un instrumento
Bogotá. Juavila86@unisalle.edu.co diseñado para determinar el punto de
fusión de una sustancia sólida con
2
Universidad La Salle, Colombia – gran precisión. La muestra en polvo
Bogotá. Dacamacho34@unisalle.edu.co se calienta de manera uniforme hasta
su punto de fusión, que debe
observarse en un termómetro de
Resumen varilla sumergido en el fluido que se
Palabras claves: calientase
 Pinza para balón: Esta pinza de
Abstract laboratorio es ideal para usar con el
balón de destilación o erlenmeyer
Keywords:
matraz. Con la cual se puede sujetar
Resumo del cuello del matraz o balón.
Palavras-chave:  Pinza para sonda térmica: Una sonda
térmica o sonda de temperatura es un
Introducción: dispositivo que transmite la
En el siguiente documento se encontrarán temperatura de un elemento emisor.
los resultados y datos tomados de puntos La sonda mide la temperatura y
de fusión, de ebullición, densidad transmite el dato a un receptor que
volumen y masa de diferentes sustancias actuará de la forma que convenga. La
y solidos en la actividad practica de sonda puede actuar por medios
laboratorio. mecánicos o eléctricos.

Se relatarán los materiales, reactivos  Pipeta de 10 ML.: Pipeta Graduada

procedimientos usados en el proceso Clase A De 10 Ml (0.100) Certificada
experimental realizando y se organizara la Por Lote Vidrieria Y Accesorios Para
información tablas y según su tópico Laboratorio Lms (Ale). Uso: Se
utilizan para medir con precisión y
transferir líquidos.
Materiales y métodos  probeta de 100 Ml: La probeta es un
instrumento volumétrico, que permite
medir volúmenes superiores y más

1
 rápidamente que las pipetas, aunque  Espátula: las espátulas son utensilios
con menor precisión. portátiles de laboratorio disponibles
 Beaker Pequeño: Normalmente es en distintos tamaños y estilos. Han
utilizado para trasportar líquidos a sido diseñadas para romper, raspas,
otros recipientes. También se puede
utilizar para calentar, disolver, o recoger y transferir productos
preparar reacciones químicas. químicos sólidos
 tubos de hemólisis: Se utiliza para SUSTANCIAS DEL LA PARCTICA
limitar la velocidad de solicitud del ● 1D (Agua)
servicio y limitar la recogida de datos ● 2PE (Tolueno)
en los sitios de alto tráfico.
● 3D (Isopropanol)
 Vidrio reloj: Se utiliza en química
para evaporar líquidos, pesar ● 2D (Metanol)
productos sólidos, como cubierta de ● 1PE (Etanol)
vasos de precipitados, y para contener
sustancias parcialmente corrosivas. ● 3PE (Acetona)
 Tubos capilares:Lo tubos ● 1PF (Ácido acetilsalicílico)
capilares sirven para la conservación ● 2PF (Difenilamina)
de cantidades diminutas de líquido y
● 3PF (Glucosa)
la determinación del punto de fusión.
 Aceite mineral: El aceite mineral es ● 4PF ( Resorcinol)
un líquido incoloro, inodoro y ● Aceite minera
aceitoso. Los aceites minerales se
usan en medicamentos, cosméticos,
jabones y pesticidas y como
lubricantes. METODOS:
 Acetona: Se usa para disolver otras
A. PROCEDIMIENTO
sustancias y para producir plásticos, Fusión.
pinturas, recubrimientos, y productos 1. Montar el tubo de Thiel con
de limpieza y de cuidado personal. aceite mineral en el soporte
 Picnómetro: permite a través de su universal.
utilización comprobar los cambios de 2. Sellar un lado del capilar con
concentración de sales en el agua, por la llama del mechero.
lo que se menciona que también se 3. Tomar con la espátula un
usa para determinar la salinidad del poco de muestra solida
(difenilamina) y depositar en
agua y la densidad de líquidos
el vidrio de reloj.
 Balanza: Las balanzas 4. Tomar muestra con el capilar
son instrumentos destinados a dando leves golpes sobre
determinar la masa de un cuerpo. Las esta.
balanzas se caracterizan por su 5. Ajustar el capilar en el
exactitud por su precisión y por su termómetro y este ponerlo en
sensibilidad el soporte universal dentro

2
 del tubo de Thiel sin tocar las
paredes.
6. Prender el mechero y acercar
la llama al codo del tubo de
thiel
7. Observar cuando el sólido
pase a líquido y tomar los
datos de temperatura.

Ebullición.
Volumen-masa líquido.
1. Montar el tubo de Thiel con
aceite mineral en el soporte 1. Lavar y secar el picnómetro.
universal. 2. Pesar el picnómetro vacío
2. Poner con el gotero un poco con tapa.
de muestra (acetona) dentro 3. Poner muestra liquida
del tubo de hemolisis. (Acetona) en un vaso de
3. Ajustar el tubo con la precipitados y posteriormente
muestra al termómetro y este verterla dentro del
ponerlo en el soporte picnómetro hasta generar una
universal dentro del tubo de curvatura convexa.
Thiel. 4. Poner rápidamente la tapa del
4. Prender el mechero y acercar picnómetro y pesarlo con el
la llama al codo del tubo de líquido dentro.
thiel 5. Tomar datos y repetir el
5. Observar cuando empiecen a proceso dos veces más.
salir burbujas de la muestra y
tomar los datos de
temperatura.

Volumen solido regular.

1. Llenar la probeta con aguas
hasta los 120 ml.
2. Poner cuidadosamente el
sólido regular dentro de la
probeta.
3. Tomar la cantidad de ml que
se observan en la probeta y a
eso restarle el valor inicial.

Masa solido regular.

1. Calibrar la balanza
2. Poner el sólido reglar sobre la
placa y tomar la masa
3. Repetir el paso dos al menos
3 veces más.

3
 Masa
Precisió
del Promed
Masa del Densida no
N° de picnóme io de la Desviaci
picnómet d de la desviaci
medicion tro con densida ón
ro vacío sustanci ón
es la dX di= Xi−Xmedia
(g) a (g/mL)
muestra (g/mL)
dm
(g)
RESULTADOS Y DISCUSION: Medición 11,36g 19,91g 8.55g/ 0
1 ml
Según su estado
Estado Medición 11,35g 19,92g 8.56g/m 8.55g/ 0.01 0.01
registre la
seleccio 2 ml
Formula información
ME ne Medición 11,36g 19,91g 8.55g/M 0
molecular Punto Punto de
(Líquido 3
de ebullició
o sólido) Para este procedimiento tuvimos en
fusión n
cuenta la fórmula para hallar la densidad de un
Ácido C₉H₈O₄ Solido 135°C 140ºC
líquido.
acetilsalicílico
Tolueno C₆H₅C Liquido -95°C 110,8ºC
m 0,855 g
H₃ d= d= =0,855 g /ml
v 10 ml
isopropanol C3H8O Liquido - 89°C 82,5ºC

metanol CH3OH Liquido - 64.7ºC Tabla 2.

97.6°C Al realizar este procedimiento se busca que la
Etanol C₂H₆O Liquido -114.1 78.37ºC balanza se encuentre calibrada para que la
°C precisión al tomar los resultados sea lo más
Difenilamina C12H11 Solido 53 °C 302ºC acercado al valor verdadero que tenga el sólido el
regular.
N
Teniendo la balanza calibrada se realiza el
Glucosa C₆H₁₂O Liquido 146ºC 527.1ºC procedimiento de toma de masa del sólido, esto se
₆ realiza al menos 3 veces para tener un resultado
Resorcinol C6H6O2 Solido 110ºC 277ºC más acertado, la información se mostrará en la
siguiente tabla.
Acetona C3H6O Liquido -95ºC 56ºC
Tabla 03
SUSTANCIAS PARA PUNTO DE Nº Masa de solido Volumen Volumen densidad
Mediciones Probeta sola probeta solido
FUSION, EBULLICION
Medición1 56.03g 50 ml 55ml 11,26
Medicion2 56.03g 50ml 55ml 11.26
Medicion3 56.03g 50ml 55ml 11,26
Tabla1: Registro de las sustancias encontradas en la
práctica del laboratorio
Para poder hallar la densidad debemos también tener el
volumen, el cual hallamos usando una probeta con 50
ml de líquido (agua) y posteriormente introducimos el
sólido de forma lenta y suave obteniendo un incremento

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 hasta 126, teniendo estos datos podemos decir que el absoluto es de 10.7°C y su error relativo es de
volumen es de: 7,64°C
V =55 ml−50 ml=5 ml
Ya tenesmos la masa y el volumen, para este punto
podemos hallar la densidad sin ningún problema usando
la siguiente formula:
m 56 , 3 g
d= d= =11, 26 g /m
v 5 ml
Tabla 04. Usando la balanza obtuvimos una masa promedio
Registro de la masa agua, volumen, desviación para nuestro sólido regular, siendo esta de 56,03
Volumen Diferencia g; el volumen lo obtuvimos por medio de la
mL de Masa Desviación probeta con un resultado de 5 ml, al tener estos
corregido entre los
agua del estándar valores pudimos obtener la densidad usando la
a la T° volúmenes
medido agua (s)incertidumbr fórmula de d=m/v, reemplazamos los valores y
(Factor = (corregido
s (g) e obtuvimos que la densidad de nuestro solido es de
_______) y medido) 11,26 g/ml.
5 mL 5,0237 5,0402 0.0402 0.0284

10 mL 10,0525 10,0856 0.0856 0.0605 En esta práctica era necesario hallar la densidad
de un líquido, en este caso el de la acetona, este
15 mL 15,0831 15,1328 0,1328 0.0939 proceso se realizó con el picnómetro consiguiendo
una masa de 8,55 g y un volumen ya dado por el
20 mL 20,0610 20,1272 0,1272 0.0899 instrumento de 10 ml, al igual que con el sólido,
se usa la formula d=m/v y resaltamos que la
25 mL 25,0303 25,1129 0,1129 0.0847 densidad de la acetona es de 0,855 g/ml.
Los datos del punto fusión para el (4PF)
30 mL 29,9633 30,0621 0,0621 0.0439
(Resorcinol)Paso el mismo error que con el punto
35 mL 35,0129 35,1284 0,1284 0.0907 de ebullición en este caso el valor dado por la
práctica fue de 117° C El valor teórico es de 110°
C,
40 mL 39,9313 40,0630 0,0630 0.0445
CONCLUSION:
45 mL 44,9508 45,0991 0,0991 0.0700
Teniendo en cuenta que la densidad de un líquido
50 mL 50,0204 50,1854 0,1854 0.1310 depende de la cantidad de muestra (etanol) que se
tenga, tomamos como valor verdadero el que
correspondiente que nos dio en el laboratorio
siendo 0,855 g/ ml.
Notamos que hubo un gran margen de error al
RESULTADOS Y DISCUSION: tomar el punto de fusión de la muestra que
realizamos, esto puede llegar a significar que no
DISCUSION logramos observar de una manera objetiva el
cambio de estado de la muestra solida
Identificamos el punto de ebullición del Etanol (Resorcinol) y se tomaron varios grados más de
(1PE) temperatura.
descubrimos que hubo un margen de error alto ya Se puede evidenciar en la práctica de laboratorio
que el valor real del punto de ebullición de la que en el procedimiento de hallar la densidad del
sustancia es de 140°C y en el laboratorio que líquido (etanol) la densidad se puede determinar
realizamos nos indicó que el punto de ebullición usando el picnómetro ya que este nos da el
de esta sustancia es de 129.3°C, Teniendo estos volumen de la muestra y la masa la hallamos
datos usamos la fórmula para hallar el error usando igualmente el picnómetro, pero restándole
absoluto y el relativo dándonos que el error al peso del instrumento con muestra al peso de

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este mismo pero vacío, finalmente se usa la
fórmula de densidad (m/v) para una mayor
precisión de dicho resultado.
Se puede concluir que la densidad es una
propiedad física que nos permite saber la masa del
sólido regular usado en la práctica laboratorio, la
cual puede ser determinada por una relación de
masa, volumen y densidad

Referencias
 UNIVERSIDAD DE LOS ANDES
(2011). Procedimiento para el manejo
de derrames.
 Código del Trabajo. Decreto con
Fuerza de Ley de 2002. Publicado en
el Diario Oficial de 16 de enero de
2003. Gobierno de Chile. Ministerio
del Trabajo y Previsión Social.
Actualizado al 30.10.14.
 Reglamento sobre Condiciones
Sanitarias y Ambientales Básicas en
los Lugares de Trabajo. Decreto N°
594, de 1999. Publicado en el Diario
Oficial de 29 de abril de 2000.
Gobierno de Chile. Ministerio de
Salud. Actualizado al 10.11.03.
 European Chemicals Agency
Telakkakatu 6, P.O. Box 400, FI-
00121 Helsinki, Finland
https://echa.europa.eu/es/regulations/c
lp/clp-pictograms