INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE MEDICINA

Departamento de Formación Básica Disciplinaria
Academia de Bioquímica Médica I

PRÁCTICA No. 1
INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO

GRUPO: 2CM10

Obregón Martínez Johan

Elaboración individual.

Fecha de práctica: Jueves 25 de agosto 2022

EJERCICIO 1. DISTRIBUCIÓN DE LOS ALUMNOS.

REALIZO: Obregón Martínez Johan
1. Fundamento:
Los laboratorios escolares, industriales y de investigación manejan muchos productos químicos que pueden ser
potencialmente dañinos, además de elementos biológicos o microorganismos que pueden generar ciertos riesgos de
seguridad para el personal que trabaja todos los días. Entre los materiales de laboratorio básicos para esta función
encontramos equipos de seguridad para evitar las lesiones más comunes, como quemaduras, laceraciones e irritación
química e inhalación. Es importante que el personal del laboratorio y los investigadores tomen todas las precauciones
posibles para prevenir tales lesiones.

2. Pregunta de investigación:
¿Cuál es la importancia de conocer el material de protección personal que se usa en el laboratorio?

3. Hipótesis:
El buen uso de materiales de protección personal en el laboratorio, reduce el riesgo a ser contaminado por
agentes patogenos y reactivos que puedan ser corrosivos para la salud.

1=
 4. Objetivo:
Al finalizar la unidad de aprendizaje, el estudiante estará capacitado para realizar el manejo de los materiales,
instrumentos y equipo básicos de laboratorio, como los de medición de pesado, calentamiento, separación y
grado de disociación de sustancias químicas; de acuerdo a procedimientos establecidos, que auxilien a la
determinación de la composición de materiales en los análisis químicos.

5. Desarrollo:

Mapa del interior del laboratorio

Localice tomas de corriente, desagües, tuberías y sitios donde puede trabajar.
*Existen tres rutas de evacuación, una es la puerta de salida, otra es pasando por el cuarto de reactivos y donde se
entregan los vales de resguardo, los cuales comunican al otro laboratorio.

2=
3=
6. Evidencias de aprendizaje: No poner

7. Discusión de resultado:

8. Conclusión:

9. Bibliografía:
https://es.slideshare.net/jestval/distribucin-del-laboratorio-de-qumica

4=
EJERCICIO 2. VALE DE RESGUARDO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.
REALIZO: Obregón Martínez Johan
1. Fundamento:

El calentamiento del horno es lento y por lo tanto debe ser ininterrumpido. La esterilización en autoclave debe
realizarse a 121°C durante 15 a 30 minutos, mientras que en el horno esta temperatura y tiempo son superiores:
160-180°C durante 1 a 2 horas.

2. Pregunta de investigación: En este caso no poner

3. Hipótesis:

Conocer las instalaciones del laboratorio en donde llevaremos a cabo las prácticas de
acuerdo a los temas que estaremos viendo, conocer el material que tendremos a nuestra
disponibilidad para ayudarnos en las experimentaciones que llevaremos a cabo, saber su
funcionalidad para no dañarlo o darle el uso incorrecto. Identificar a que lugares del
laboratorio podemos tener acceso y podamos usar a la hora de clase para así darle un buen
uso y aprovechamiento.

4. Objetivo:
I. Conocer el material del laboratorio y su importancia.
II. Saber cual es su uso de cada uno de los materiales.
III. Conocer los procedimientos en los que se emplean dichos materiales.

5. Desarrollo:
MATERIAL:
Vasos de precipitados 500ml, 250ml, 100ml y 50 ml Matraz aforado 50ml, 100ml Termómetro

Sirve para la preparación de

soluciones valoradas.

Pipetas 10 ml, 5ml, 2ml y 1ml Tubos falcon Agitador de vidrio

5=
 Se utiliza para
centrifugaciones

Se utilizan para medir distintos volúmenes exactos

gracias a su graduación.

Bureta de 25 ml Matraz Erlenmeyer 500ml, Cristalizador

250ml y 125 ml

En él, se coloca disoluciones para que

el disolvente se evapore y solamente
Tubo de vidrio o acrílico transparente con una quede el soluto.
llave para regular la salida de un líquido. Permite
calcular el volumen exacto de líquido que se vierte
en el recipiente. Se utiliza en las titulaciones. Recipiente para sustancias que
serán sometidas a agitarlas,
calentarlas o a participar en
reacciones químicas
exotérmicas o que puedan
desprender gases tóxicos. Se
utiliza para hacer titulaciones
Piceta Tubos de ensaye 16 x 150 Mortero con pistilo

Son tubos cilíndricos cerrados

por un extremo, que sirven
para hacer reacciones a
pequeña escala.

Se utiliza para pulverizar materiales de

poca dureza moler, para homogeneizar,
macerar, machacar.
Válvula de Busen Probeta 100 ml Cápsula de porcelana

Permite cerrar un matraz Erlenmeyer permitiendo la Sirve para medir volúmenes

salida de gas (por una apertura que tiene en la de formas más o menos exacta
manguera) pero no permite el ingreso de aire (por un
Cápsula de porcelana solo para
tapón de vidrio que tiene en la parte superior) lo que
contener pequeñas cantidades de

6=
 le brinda condiciones a la reacción que se lleva a líquidos para evaporaciones.
cabo en el matraz Erlenmeyer.
Embudo de cristal Pinzas para tubo de ensaye

Prepipetas
Reóforos.
Es cada uno de los conductores que comunican un
aparato eléctrico con un origen de electricidad.

6. Evidencias de aprendizaje:
Para manipular material de vidrio, siempre que sea posible, utilizar antiparras, pinzas y paños. Tener cuidado
especialmente al trabajar con sistemas al vacío o a presión. Los desecadores al vacío deben ser protegidos con
cinta adhesiva y colocados en rejillas de protección adecuadas.

7. Discusión de resultado:

8. Conclusión:
Durante la realización de la práctica se pudo observar la importancia que tiene conocer los equipos y materiales de
laboratorio, su uso y manejo, ya que de esto dependerá la buena ejecución de la práctica y la obtención de resultados
más confiables y al mismo tiempo conocer las propiedades de las sustancias a utilizar en el laboratorio, así como
también las medidas de primeros auxilios que deberán ser prestados en caso de accidentes.

7=
 9. Bibliografía:
https://www.redalyc.org/journal/2654/265447025017/html/

EJERCICIO 3 MANEJO DEL MECHERO

REALIZO: Obregón Martínez Johan

1. Fundamento:
El mechero bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios para calentar muestras y sustancias químicas. Está
constituido por un tubo vertical que va enroscado a un pie metálico con ingreso para el flujo de gas, el cual se regula a
través de una llave sobre la mesa de trabajo.

2. Pregunta de investigación: En esta ocasión NO poner.

3. Hipótesis: Mechero de uso habitual en laboratorios de química o biología ideal para el calentamiento de
instrumentos de vidrio (tubos de ensayo, matraces, etc) o la esterilización de material metálico. Es una fuente
de calor de baja intensidad que funciona con alcohol metílico (alcohol de quemar).

Las llamas son producidas por la combustión de dos o más gases. La llama del mechero de Bunsen es diferente del
quemador ordinario de gas. Puede producir dos tipos de llama: oxidante y reductora. Zonas del Mechero.

4. Objetivo:

1. Aprender a identificarlas diferentes partes del Mechero de Bunsen.

2. Aprender a utilizar adecuadamente el mechero de Bunsen.
3. Conocer e identificar cada una de las zonas de la llama.
4. Identificar los problemas que pueden ocurrir en caso de mal estado del mechero
de bunsen.
5. Conocer el proceso para llevar a cabo el uso del Mechero de Bunsen

8=
5. Desarrollo:
 Asegúrese que el tornillo de control de flujo de gas esté abierto aproximadamente a la mitad de su
capacidad total. El flujo de gas se disminuye girando el tornillo en el sentido de las manecillas del
reloj y se aumenta en sentido contrario.
 Si es necesario, conecte el tubo de hule del mechero a la llave de gas, la llave debe estar
completamente cerrada, con la manija en posición transversal respecto de la salida del gas. Recuerde
que la tubería de gas es de color amarillo.
 Abra la llave de gas, colocando la manija en un ángulo aproximado de 45 grados respecto de la salida
del gas. Escuchará un ligero zumbido provocado por el flujo del gas.
 Encienda el mechero, aproximando la flama de un cerillo o encendedor al borde de la parte superior
del mechero, no coloque la flama del cerillo en el centro del mechero porque el flujo de gas la
apagaría. Tenga cuidado de no acercar su rostro ni objetos inflamables al mechero al momento de
encenderlo, ni mientras esté encendido.
 Ajuste la cantidad de aire que entra, usando el arillo de control de flujo de aire, para cambiar el
tamaño de las aberturas de la parte inferior, hasta que la flama tenga una zona central de color azul
claro, rodeada de otra de color azul oscuro o violeta, la parte más caliente de la flama se encuentra en
la punta de la zona azul claro interna. Cuando la combustión es incompleta, por falta de oxígeno, la
flama tiene color amarillo.
6. Evidencias de aprendizaje: no poner

1
a
2
c 3
b
4 A: mechero Bunsen
B: mechero Meker
5) Tornillo regulador

9=
 7. Discusión de resultado:

8. Conclusión:

9. Bibliografía:
https://www.redalyc.org/journal/2654/265447025017/html/

EJERCICIO 4. COMO CALENTAR UN LÍQUIDO EN UN TUBO DE ENSAYO.

REALIZO: Obregón Martínez Johan

1. Fundamento:

2. Pregunta de investigación: En esta ocasión No poner.

3. Hipótesis:

4. Objetivo:

10
=
 5. Desarrollo:
Antes de encender el mechero verifique que éste y la manguera se encuentran en buen estado.
Llene su tubo de ensaye, aproximadamente hasta el 20% de su capacidad, con agua de la llave y sujételo
con las pinzas para tubo de ensaye. Quítese los guantes de látex antes de iniciar el calentamiento.
Coloque el tubo sobre la flama del mechero, en posición inclinada, aproximadamente 70 grados, cuidando
que la flama caliente la parte superior del líquido. Nunca caliente un tubo de ensaye en el fondo, o en
posición vertical, porque se puede proyectar su contenido.

6. Evidencia de aprendizaje:
Una regla de seguridad respecto al uso de instalaciones de gas:

7. Discusión de resultado:

8. Conclusión:

9. Bibliografía:

EJERCICIO 5. INSTALACION DE UN BAÑO MARÍA.

REALIZO: Obregón Martínez Johan
1. Fundamento:

11
=
2. Pregunta de investigación.

3. Hipótesis:

4. Objetivo:

5. Desarrollo:
a. Identificar y reunir el siguiente material: soporte universal, anillo de hierro, rejilla de asbesto,
mechero de Fischer o Bunsen y un vaso de precipitados de 600 mL.
b. Ensamblar el anillo en el soporte a la altura adecuada para que la parte más caliente de la flama
del mechero quede a nivel del anillo. Colocar la rejilla de asbesto sobre el anillo.
c. Agregar agua de la llave al vaso de precipitado únicamente al 50% de su capacidad y colocarlo
sobre la rejilla. Agregar pequeños trozos de papel en el vaso con agua a modo de “cuerpos de
ebullición”.
d. Encender el mechero y calentar a la temperatura de 40 oC (utilice un termómetro colóquelo
dentro de un tubo de ensaye que contenga un poco de agua y este introdúzcalo al interior del vaso de
precipitados).

6. Evidencias de aprendizaje:
¿Por qué no se debe llenar el vaso completamente?
¿Por qué se emplean los cuerpos de ebullición?
7. Discusión de resultados
8. Conclusión:

12
=
 9. Bibliografía

EJERCICIO 6a. MANEJO DE REACTIVOS LÍQUIDOS CON PIPETAS Y PREPIPETAS:

SEGURIDAD.
REALIZO: Obregón Martínez Johan
1. Fundamento:
2. Objetivo:

3. Desarrollo
a) Cuando se miden cantidades pequeñas de reactivos líquidos, se usan pipetas graduadas o volumétricas.
Para manejar con seguridad reactivos líquidos con pipeta, se usa siempre la pre-pipeta.
b) Al abrir un frasco de reactivo, coloque el tapón sobre la mesa para evitar contaminación.
c) Para extraer el líquido utilice una pipeta o un gotero limpios, Nunca vierta reactivos, directamente del
frasco para evitar escurrimientos.
d) Usando la pipeta de 10 mL, transfiera 5 mL de agua de un vaso de precipitados a un tubo de ensaye.
Repita la maniobra hasta que pueda realizarla con seguridad.
NOTA: Para diluir los ácidos, estos deben verterse lentamente en el agua.

4. Evidencias de aprendizaje:
Tres reglas de seguridad respecto al manejo de sustancias químicas.

¿Qué debe realizarse inmediatamente si alguna substancia química penetra en los ojos?

13
=
EJERCICIO 6b. MANEJO DE REACTIVOS LÍQUIDOS: PREPARACION DE SERIES.
1. Fundamento: No utilizar reactivos no identificados (etiqueta rota, borrosa, o sin etiqueta). Verificar que
se trata del reactivo correcto y la concentración requerida. Identifique la naturaleza de la sustancia y el
tipo de peligro que implica su manejo.
2. Objetivo:

3. Desarrollo:
Rotule 4 tubos de ensaye del 1 al 4 y proceda como se describe a continuación. Utilice las prepipetas y
pipetas con una capacidad adecuada.

Utilizar la solución de azul de metileno concentrada y se preparará la serie de acuerdo con la siguiente tabla:
Tubo 1 2 3 4
Sol. azul de metileno 3 ml 3 ml
Agua corriente 3 ml 3 ml 3 ml
3 ml de tubo 2 3 ml del tubo 3
Volumen final 3 ml 3 ml 3 ml 3 ml
 En el tubo 4 se desecharán los 3 ml sobrantes en la tarja de cada mesa

EJERCICIO 6c. MANEJO DE REACTIVOS LÍQUIDOS: TITULACIÓN.

1. Fundamento:

2. Objetivo:

3. Desarrollo:
 Para manejar cantidades mayores de líquidos se usa la bureta. Siguiendo las instrucciones de
su profesor, monte la bureta en el soporte universal. La graduación debe quedar hacia

14
=
 adelante.
 Usando un vaso de precipitados, llene completamente la bureta con agua de la llave. No
importa que rebase la graduación, pero tenga cuidado de que el agua no se derrame.
 Coloque el vaso de precipitados debajo de la bureta y usando la mano izquierda abra
completamente la llave de esta para que el agua salga con velocidad y arrastre todo el aire del
cuerpo de la bureta y de la llave.
 Vuelva a llenar la bureta y ajuste el nivel superior a la graduación.
 El uso más frecuente de la bureta es la titulación, en la cual se añade el reactivo gota a gota.
Usando un matraz Erlenmeyer para recibir el agua, practique a abrir la llave de la bureta,
siempre con la mano izquierda, hasta obtener velocidades de goteo constantes y a cerrarla
cuando sea necesario.
 El otro uso de la bureta es para añadir cantidades medidas de reactivo. Coloque un vaso de
precipitados debajo de la bureta y practique a vaciar la bureta, 5 mL cada vez.
 Recuerde que la llave se maneja únicamente con la mano izquierda. Nunca debe dejar que la
bureta se vacíe completamente, pero si esto llegara a suceder, debe reiniciar el trabajo, en la
forma como se indicó anteriormente.

15
=
 Forma correcta de “leer” la medición de la bureta: tomar la lectura con
base del menisco y posicionarse de tal forma que los ojos queden en línea recta con él.
Las buretas tienen el cero en la parte superior y aumentan hacia abajo.

se toma con la mano izquierda la llave y con la mano derecha el matraz Erlenmeyer.

4. Conclusión:

5. Bibliografía:

16
=
EJERCICIO 7. MANEJO DE REACTIVOS SÓLIDOS.
REALIZO: Obregón Martínez Johan
1. Fundamento: Verifique que los enchufes y conexiones estén en buenas condiciones. Maneje el equipo
y sus conexiones con las manos secas y cerciórese que el piso se encuentra seco.
2. Pregunta de investigación.

3. Hipótesis:
4. Objetivo: ejemplo: Reconocer las reglas de seguridad para el manejo de sólidos y material biológico.

5. Desarrollo:
a) Prepare una “charola de papel”, usando una hoja de papel limpio, si es posible encerado. La charola se
prepara doblando el papel, aproximadamente a un centímetro de cada borde, y colocándolos en ángulo recto
para formar una pared alrededor del papel. El tamaño de la charola depende de la cantidad de reactivo a
pesar.
b) Encienda la balanza y espere a que se estabilice la lectura, si no está en cero, ajústela
usando el botón de tarar (T)
c) Coloque la charola de papel en el plato de la balanza. Cuando se estabilice la lectura, tare a cero la
balanza.
d) Abra el recipiente de reactivo y coloque la tapa sobre la mesa, boca arriba para evitar contaminación.
e) Usando una espátula, saque el reactivo del recipiente y colóquelo sobre la charola de papel. Si se rebasa
la cantidad deseada, regrese el exceso de reactivo a su recipiente, usando la espátula. Nunca regrese al
recipiente original un reactivo que se derrame fuera de la charola de papel o sobre la mesa.
f) Al terminar de pesar, cierre inmediatamente el frasco de reactivo para evitar que se hidrate y contamine.
g) Pese la cantidad de Cloruro de Sodio (NaCl, sal de mesa) que le indique su profesor y colóquela en el
sobre de papel que se le proporcione. Escriba en el sobre, la cantidad de reactivo que contiene y entréguelo a
su profesor.

Balanza y espátula,

17
=
botón de encendido y apagado, botón de tara
6. Evidencia de aprendizaje:
Una regla de seguridad respecto al manejo de material biológico.
Transformar la expresión: 1.25 mg a gramos.
¿Cuál es una medida para prevenir la generación de un exceso de material tipo RPBI?

¿Porqué es importante la separación de los RPBI?

¿Cuál sería una –o más- consecuencia grave por el mal manejo del RPBI?

7. Discusión de resultado:
8. Conclusión:

18
=
 9. Bibliografía:

EJERCICIO 8. TARAR TUBOS PARA CENTRIFUGAR.

REALIZO: Obregón Martínez Johan
Fundamento:

1. Pregunta de investigación.
2. Hipótesis:
3. Objetivo: ejemplo: Reconocer los materiales para la centrifugación. Tarar un par de tubos falcon que
contengan agua para llevarlos a centrifugación.
4. Desarrollo:
a) En este ejercicio se usará la balanza de dos platillos.

b) Coloque las pesas de medición en la posición de cero. Asegúrese que la aguja o fiel de la balanza esté
en posición cero. Si no lo está gire cuidadosamente las pesas de ajuste en el sentido que sea necesario, hasta
lograr el equilibrio.

Pesa de medición

Pesa de ajuste
c) Coloque un frasco Gerber en cada platillo, cuidando que el más pesado quede en el platillo del lado
izquierdo.
d) Deslice las pesas de medición de la balanza, hasta lograr que el fiel vuelva a la posición

19
=
de equilibrio.
e)Coloque en cada frasco, una camisa de la centrífuga con un tubo de centrifuga que contenga 5 mL de agua.
f) Si el fiel de la balanza sale de equilibrio, usando una pipeta, añada agua de la llave, entre la camisa y el
tubo de ensaye más ligero, hasta lograr que el fiel de la balanza regrese al equilibrio.
g) Coloque los tubos tarados en la centrifuga, en posiciones simétricas y póngala a funcionar a 800rpm
durante 3 minutos.

Evidencias de aprendizaje:
Una regla de seguridad respecto al uso de material eléctrico.
Escriba la razón por la que es necesario tarar los tubos antes de centrifugar.

Discusión de resultado:
Conclusión:

Bibliografía:

Rúbrica de evaluación de práctica Introducción al Laboratorio

Parte Puntuación
Entregado en tiempo y forma 0.5
EJERCICIO 1. DISTRIBUCIÓN DE LOS ALUMNOS. 0.2
Fundamento: material de protección personal.
Pregunta de investigación: coherente.
EJERCICIO 2. VALE DE RESGUARDO DEL MATERIAL DE LABORATORIO 0.3
Fundamento: grado de temperatura que se requiere para esterilizar material de vidrio.
Evidencias de aprendizaje:
una regla de seguridad respecto al manejo del material de vidrio
Conclusión: coherente
Bibliografía: no agregar más bibliografía.
EJERCICIO 3 MANEJO DEL MECHERO 0.2
Conclusión
Bibliografía: si lo requirió.
EJERCICIO 4. COMO CALENTAR UN LÍQUIDO EN UN TUBO DE ENSAYO. 0.5
Fundamento: valor de la temperatura a la cuál ebulle el agua.
Objetivo: coherente
Evidencia de aprendizaje: Una regla de seguridad respecto al uso de instalaciones de gas
Conclusión: coherente
Bibliografía: si lo requirió
EJERCICIO 5. INSTALACION DE UN BAÑO MARÍA. 0.5
Fundamento: concepto de incubación.

20
=
Pregunta de investigación: coherente
Evidencias de aprendizaje: 2 respuestas correctas.
Conclusión: coherente
Bibliografía: si lo requirió
EJERCICIO 6a. MANEJO DE REACTIVOS LÍQUIDOS CON PIPETAS Y PREPIPETAS: SEGURIDAD. 1
Fundamento: valores de viscosidad entre del agua, del aceite y alcohol expresada en Poises
Objetivo: poner
Evidencias de aprendizaje:
Tres reglas de seguridad respecto al manejo de sustancias químicas
¿Qué debe realizarse inmediatamente si alguna substancia química penetra en los ojos?
EJERCICIO 6b. MANEJO DE REACTIVOS LÍQUIDOS: PREPARACION DE SERIES.
Objetivo:
EJERCICIO 6c. MANEJO DE REACTIVOS LÍQUIDOS: TITULACIÓN.
Fundamento: concepto de: equivalente químico
Objetivo: poner
Conclusión: cuenta x los 3 exp. Num 6.
Bibliografía: cuenta x los 3 exp. Num 6., si lo requirió
EJERCICIO 7. MANEJO DE REACTIVOS SÓLIDOS. 1
Pregunta de investigación: coherente
Evidencia de aprendizaje:
Una regla de seguridad respecto al manejo de material biológico
Transformar la expresión: 1.25 mg a gramos
¿Cuál es una medida para prevenir la generación de un exceso de material tipo RPBI?
¿Porqué es importante la separación de los RPBI?
¿Cuál sería una –o más- consecuencia grave por el mal manejo del RPBI?.
Bibliografía: si lo requirió
EJERCICIO 8. TARAR TUBOS PARA CENTRIFUGAR. 1
Fundamento: concepto de centrifugación diferencial.
Pregunta de investigación: coherente
Evidencias de aprendizaje:
Una regla de seguridad respecto al uso de material eléctrico.
Conclusión: coherente
Bibliografía: si lo requirió
Suma 5.2

21
=