Ley de Gay Lussac

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE MECÁNICA
CARRERA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
QUIMICA GENERAL
Investigación Documental
Unidad III
Grupo N°3
Stalin Joshua Fiallos Gutiérrez

Cristian Alejandro Guamán Pumagualli
Daleila Handel Espinoza Orozco
Alexander Patricio Orozco Tonato
Docente Asignatura: Dra. Beatriz Maldonado
Fecha: 23/01/2024
1
Objetivo
- Proporcionar una comprensión integral y de tallada de la ley de Gay –Lussac, así como su
historia y su origen, la forma en la que estudia el comportamiento de los gases, cuáles son
sus diferentes fórmulas para calcularlo y la aplicabilidad que esta ley tiene a través de un
análisis y una investigación a fondo sobre este tema, en el cual se busca destacar sus
características y haciendo su énfasis en la aplicabilidad mediante ejercicios resueltos
2
Ley de Gay – Lussac
En 1802, Gay-Lussac fue el primero en formular la ley y estudió las variaciones que
experimentaba la presión de un gas cuando se modificaba su respectiva temperatura
manteniendo así constante el volumen de dicho recipiente. Según la cual un gas se expande
proporcionalmente a su temperatura si se mantiene constante la presión y que aumenta
proporcionalmente su presión si el volumen se mantiene constante.
La ley de Gay-Lussac es una ley que permite estudiar el comportamiento de los gases y es
estudiada habitualmente en física y química. Relaciona la presión del gas con la
temperatura, mientras se mantienen constantes otros parámetros como el volumen y la
cantidad de sustancia.
Si el volumen de una cierta cantidad de gas ideal a una presión moderada se mantiene
constante, el cociente entre presión y temperatura permanece constante
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se
mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes
por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y
su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del
proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y en los gases reales se
cumple con un gran grado de exactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas
moderadas y bajas densidades del gas. A altas presiones la ley necesita corregirse con
términos específicos según la naturaleza del gas. Por ejemplo para un gas que satisface
la ecuación de Van der Waals la ley de Gay-Lussac se escribe
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El término Po es una constante que dependerá de la cantidad de gas en el recipiente y de
su densidad, y para densidades relativamente bajas será pequeño frente a P , pero no para
presiones grandes.
La ley de Gay – Lussac da a conocer la relación entre la presión de la temperatura y esto

ocurre ya que al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más
rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir
aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la

presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
La Ley de Gay-Lussac establece que la presión de una determinada masa de gas varía
directamente con la temperatura absoluta del gas, cuando el volumen se mantiene
constante.
La Ley de Gay-Lussac es muy similar a la Ley de Carlos, siendo la única diferencia el tipo de
contenedor. Mientras que el contenedor en un experimento de la Ley de Carlos es flexible,
es rígido en un experimento de Ley de Gay-Lussac.
Producción de la Ley de Gay-Lussac:

La ley fue descubierta mediante experimentos realizados por Gay-Lussac, donde observó el
comportamiento de los gases a diferentes temperaturas y volúmenes. Al realizar mediciones
precisas, pudo establecer la relación cuantitativa entre el volumen y la temperatura de un
gas cuando la presión se mantenía constante.
Aplicaciones Prácticas:
La Ley de Gay-Lussac es fundamental en la comprensión del comportamiento de los gases
y tiene aplicaciones en campos como la termodinámica, la física y la química. Es
especialmente útil en procesos que involucran cambios de temperatura en sistemas
gaseosos, como en la ingeniería, la industria química y la meteorología.
4
Ejemplos
-Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que
su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la
temperatura final del gas en °C?
P1= 440 mm de Hg.
T1= 35°C + 273 = 308 °K
P2= 760 mm de Hg.
T2= ?
5
-La presión del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a 45°C. ¿Cuál es la presión
del gas si se calienta hasta 125°C y el volumen permanece constante?
DATOS
- P1… 460mm de Hg
- T1… 45°C + 273 = 318 °K
- T2… 125°C + 273 =398°K
FÓRMULA
DESPEJANDO
RESPUESTA
6
Conclusión
En conclusión, podemos decir que la ley de Gay-Lussac es una ley que permite estudiar el
comportamiento de los gases y es estudiada habitualmente en física y química. Relaciona la
presión del gas con la temperatura, mientras se mantienen constantes otros parámetros
como el volumen y la cantidad de sustancia y establece que la presión de una determinada
masa de gas varía directamente con la temperatura absoluta del gas, cuando el volumen se
mantiene constante también podemos en llegar a conclusión que su aplicabilidad va en la
ingeniería, la industria química y la meteorología.
Bibliografía
Arteche, R. (2018). Física y Química.
Bensaude-Vincent. (1997 ). Historia de la Química.
Brown. (s.f.). Obtenido de

https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de
_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica/Ley_de_Gay-Lussac
Julián, C. (2014). Obtenido de https://www.fisimat.com.mx/ley-de-gay-lussac/
Lema, & Galarza. (s.f.). GAY-LUSSAC: UNA MIRADA DIFERENTE DE SU VIDA.

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La ley de Gay – Lussac da a conocer la relación entre la presión de la temperatura y esto

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la

Producción de la Ley de Gay-Lussac:

P1= 440 mm de Hg.

T1= 35°C + 273 = 308 °K

P2= 760 mm de Hg.

Arteche, R. (2018). Física y Química.

Bensaude-Vincent. (1997 ). Historia de la Química.

Brown. (s.f.). Obtenido de

Julián, C. (2014). Obtenido de https://www.fisimat.com.mx/ley-de-gay-lussac/

Lema, & Galarza. (s.f.). GAY-LUSSAC: UNA MIRADA DIFERENTE DE SU VIDA.

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