Ud 3 - Técnicas Analíticas en El Control F-Q de Calidad Del Agua
Ud 3 - Técnicas Analíticas en El Control F-Q de Calidad Del Agua
Ud 3 - Técnicas Analíticas en El Control F-Q de Calidad Del Agua
1.1 Turbidez
La turbidez en el agua se debe a la presencia de materias en suspensión
finamente divididas como arcillas, limos, materia orgánica, etc. Se recomienda
realizar “in situ”.
MÉTODO NEFELOMÉTRICO
La intensidad de la luz difractada depende del nº, dimensión de las partículas y
del índice de refracción. Se recoge sobre la célula fotoeléctrica originando una
corriente eléctrica en función de la intensidad de la luz difractada, y obteniendo la
turbidez de la muestra.
1.2 Color
● COLOR VERDADERO: se debe a las sustancias en solución.
● COLOR APARENTE: se debe a las sustancias que tiene en suspensión.
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La determinación del color de un agua se realizará comparando la muestra de agua
con una solución de Cloruro de cobalto y Cloroplatinato de potasio. También se
puede determinar por espectrofotometría.
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OLOR Índice de dilución 3 Apta para el consumo
2.1 Temperatura
La temperatura se realiza mediante la inmersión de un termómetro
convencional o eléctrico hasta alcanzar el equilibrio térmico. Se
realiza “in situ”.
2.2 Conductividad
● Mide la capacidad para conducir la electricidad de una solución acuosa que
aumenta cuando la solución contiene electrolitos (sales disueltas).
● En aguas con un bajo contenido de electrolitos, se expresa en μS/cm.
● La conductividad del agua nos permite conocer la calidad del agua de una
cierta zona. Es una medida usada en plantas industriales, plantas de
tratamiento y plantas de potabilización. Permite evaluar el desempeño de
equipos de desmineralización y otros tratamientos.
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● Por evaporación (residuo seco)
● Po: peso de la cápsula vacía (g)
● P1: peso de la cápsula tras el procedimiento (g)
RESIDUO SECO (RS) : (P1 – Po) mg/L vol de muestra
2.4 Salinidad
La salinidad se mide mediante el uso del refractómetro, el cual
dará la cantidad de sal presente en el agua en unidades brix.
VOLUMETRÍA
● Proceso que permite medir y determinar volúmenes: análisis cuantitativo.
● Consiste en medir qué volumen de un reactivo se debe gastar hasta que se
genere una cierta reacción en la sustancia que está siendo analizada.
● Hay un reactivo que se denomina valorante, cuya concentración ya se
conoce y se emplea para que reaccione al estar en contacto con una solución
del analito.
REACCIÓN DE VALORACIÓN
● Formación de complejos. Se basa en la reacción de formación de un
complejo entre la sustancia valorante y el analito.
● Precipitación. Se basa en una reacción de precipitación. La más reconocida
es la argentometría (determinación de cloruros)
● Ácido-base. Se basa en la reacción de neutralización entre una disolución
ácido o base y el analito.
● Redox. Se basa en una reacción de oxidación-reducción, donde entran en
juego la disolución oxidante y el analito
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GRAVIMETRÍA
La gravimetría es un método de análisis cuantitativo que se basa en la medición de
la masa de un reactivo. Se emplea en el laboratorio para determinar la cantidad de
un analito en una muestra. Existen varios métodos de gravimetría:
1. Métodos de Precipitación Química: Se llevan a cabo sobre la muestra en
disolución, agregando un reactivo que forma un precipitado insoluble con el
analito. Luego, el precipitado se separa por filtración, se lava, se seca o
calcina, y se pesa el residuo final.
2. Métodos Electrogravimétricos: Se genera un precipitado sólido mediante la
aplicación de corriente eléctrica, depositándolo en la superficie de un
electrodo. Pesando el electrodo antes y después de la reacción, se obtiene el
peso total de la sustancia depositada.
3. Métodos de Volatilización: Se utilizan cuando el analito puede volatilizarse
fácilmente. En lugar de formar un precipitado sólido, se volatiliza, y se
determina su cantidad por diferencia de pesos o recogiendo la especie
volatilizada y pesándola posteriormente.
3.1 pH
El pH indica lo ácida o alcalina que es una muestra.
● ESPECIAL ATENCIÓN al control del pH en todas las fases del tratamiento
del agua para garantizar la clarificación y desinfección (pH < 8 si el
desinfectante es cloro).
● CONTROLAR el pH del agua en el sistema de distribución para reducir al
mínimo la corrosión del sistema de fontanería en las instalaciones
domésticas.
● VALORES DE pH EXTREMOS como consecuencia de vertidos accidentales.
pH < 8 Si el desinfectante es
cloro
pH
6,5 a 9,5 pH Apta para el consumo
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INTERFERENCIAS
● Temperatura, gases y materiales
orgánicos.
● Materiales suspendidos en la
muestra.
● Es necesaria la limpieza regular
de los electrodos.
REACTIVOS
● Agua libre de dióxido de carbono
● Disoluciones reguladoras de pH
de referencia
● Electrolito de referencia
IMPORTANTE
● Medir pH lo más rápidamente posible (no más de 6 h después del
muestreo).
● Enjuagar el recipiente con la muestra.
● Llenar el recipiente evitando la presencia de aire.
● Reportar el pH con dos cifras decimales y la temperatura a la cual se efectuó
la medición.
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50 mg/l Nivel máximo tolerable
3.3 Oxidabilidad
La oxidabilidad es útil para cuantificar la materia orgánica de una muestra de agua.
Su valor corresponde a la cantidad de oxígeno necesario para oxidarla.
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3.4 Cloro
● El cloro se usa para desinfectar agua potable, de recreo y residual debido a
su eficacia, bajo costo y efecto residual.
● Mejora la calidad del agua al reaccionar con contaminantes.
● Aunque puede causar rechazo por su sabor, en cantidades seguras no
representa riesgos para la salud (umbral de detección de detección de
sabor 0,5ppm).
● La normativa exige medir el cloro residual en el agua tratada con este
desinfectante.
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MÉTODO ELECTROMÉTRICO PARA DETERMINAR EL
OXÍGENO DISUELTO
El método utiliza un electrodo de membrana protegido por una
membrana de plástico especial permeable al oxígeno. Este
método es comúnmente utilizado en el análisis de campo, ya
que no requiere la toma de muestras y se puede realizar in situ.
El dispositivo utilizado para la medición se llama oxímetro, y los
resultados se expresan en mgO2/l, junto con la temperatura.
YODOMETRÍA
● Se basa en la producción de yodo en cantidad proporcional al oxígeno
presente en la muestra y su posterior valoración con tiosulfato sódico como
valorante, y almidón como indicador, que virará de azul a incoloro.
● Se utiliza cuando se precisa exactitud y fiabilidad y cuando se sospecha
que pueden interferir sustancias.
● La toma de la muestra debe hacerse cuidadosamente en una botella
Winkler, evitando la agitación y la presencia de burbujas de aire.
3.5.3 Dureza
Es un parámetro que informa de la cantidad de sales de calcio y magnesio que
contiene el agua (carbonatos, bicarbonatos, sulfatos y cloruros).
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Tipos de Dureza
● Dureza temporal: Se le atribuye a la concentración de carbonatos y
bicarbonatos de calcio y magnesio. (Precipitan fácilmente)
● Dureza permanente: Corresponde a los sulfatos de calcio y magnesio.
(Permanecen tras la ebullición)
● Dureza total: Es la suma de las dos durezas anteriores.
COMPLEXOMETRÍA
● Se trata de una valoración con EDTA (ácido etilen-diamino
tetracético) disódico dihidratado como valorante, con negro de
eriocromo T, como indicador.
● Existe disolución de EDTA ya calibrada para determinar la dureza
del agua por complexometría (1 ml equivale a 56 mg de CaO/l)
3.5.4 Cloruros
Determinar los cloruros es muy útil para evaluar la salinización de las aguas y
decidir sobre su posible utilidad para el riego u otros menesteres. (Los valores
elevados de cloruros no son recomendables en ningún caso).
ÍNDICE DE LANGELIER
El agua tiene una tendencia corrosiva si IL es negativo (favorece crecimiento
legionella), incrustante si es positivo y estará en equilibrio si IL es nulo.
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Métodos oficiales Otros métodos
De campo De laboratorio
3.5.5 Sulfatos
Son compuestos muy abundantes en la naturaleza. Las aguas que atraviesan
terrenos ricos en sulfatos, como los suelos yeseros, presentarán valores altos.
De campo De laboratorio
ESPECTROFOTOMETRÍA
● Consiste en la reacción del ion sulfato presente en la muestra con cloruro de
bario en medio ácido, formando un precipitado de sulfato de bario.
● La absorbancia se mide a 420 nm
3.5.6 Fósforo
El fósforo está presente en forma de fosfatos en detergentes, jabones, abonos
agrícolas.
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400µg de P2O3 /l Nivel guia
Fósforo
5000µg de P2O3 /l Concentración máxima
admisible
De campo De laboratorio
3.5.7 Metales
Excepto Ca, Mg, K, Na y Al, el resto de los metales son considerados por la
normativa, bien como componentes no deseables, bien como sustancias tóxicas.
Sus concentraciones máximas admisibles se expresan en µg /l.
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4.1 Sedimentalidad
● Valora la cantidad de sólidos sedimentables que contiene el agua
o presente en fango.
● Se determina sobre muestras de agua bruta informando sobre la
carga existente en la entrada de la planta de tratamiento y en el
licor de mezcla del tratamiento biológico, aportando datos sobre
de la evolución del tratamiento.
● Se utilizan los conos imhoff.
● El resultado se expresa en ml/litro.
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Nivel DBO (en ppm) Calidad del agua
Muy Buena
1-2 No hay mucho desecho orgánico
presente en la muestra de agua
3-5 Aceptable
Moderadamente limpia
Mala
6-9 Algo Contaminada Generalmente indica
que hay materia orgánica presente y
que las bacterias están
descomponiendo este desecho.
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4.9 Toxicidad de los Fangos
● Para que los fangos procedentes de los procesos de depuración de las aguas
residuales sean aptos han de cumplir una serie de parámetros.
● La mayoría son de tipo químico, pero existen también requerimientos de
tipo biológico como son los bioensayos, que consisten en poner en contacto
organismos vivos sensibles que pueden estar presentes en los fangos
observando la inhibición de la movilidad, de la luminiscencia o la tasa de
mortalidad de los mismos.
4.10 Plaguicidas
● Preparación de la muestra.
● Extracción: con disolventes
orgánicos.
● Clean up: eliminación de
interferentes.
● Determinación: separación por
cromatografía: en papel o de gases y
electroforesis.
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