CLASE 5.

DETERMINACION DE
PARAMETROS FISICOS DEL
AGUA
PREPERADO POR: Ing. Vilma Hernández Montaña
 1. TURBIEDAD
 Se presenta cuando el agua contiene tal cantidad de materia en suspensión que le da
apariencia fangosa o sucia; por consiguiente, al hablar de turbiedad nos referimos a un
fenómeno óptico que puede medirse por la mayor o menor resistencia del agua al paso
de la luz.
 También se puede definir turbiedad como la presencia de partículas insolubles de
arcilla, limos, materia mineral, basuras orgánicas, plancton y otros organismos
microscópicos que impiden el paso de la luz a través del agua. No se consideran
causantes de turbiedad los materiales pesados que sedimentan rápidamente.
 La turbiedad es generalmente usada como forma de control de aguas
residuales crudas pero puede ser medida para caracterizar la eficiencia del
tratamiento secundario una vez que, puede ser relacionada con la
concentración de sólidos en suspensión.
 La turbiedad es de importante consideración en las aguas para
abastecimiento público por tres razones:
 Estética: Cualquier turbiedad en el agua para
beber, produce en el consumidor un rechazo
inmediato y pocos deseos de ingerirla y utilizarla
en sus alimentos.

 Filtrabilidad: La filtración del agua se vuelve más

difícil y aumenta su costo al aumentar la
turbiedad.

 Desinfección: Un valor alto de la turbidez, es una

indicación de la probable presencia de materia
orgánica y microorganismos que van a aumentar
la cantidad de cloro u ozono que se utilizan para
la desinfección de las aguas para abastecimiento
de agua potable.
 Se puede clasificar en:
 Turbiedad verdadera, temporal o inestable: es aquella que esta presente en una muestra
de agua agitada y desaparece cuando esta en reposo.
 Turbiedad aparente o permanente: Se obtiene después de haber filtrado la muestra.
No se asienta con el agua quieta.
 Medida de la turbiedad: se emplea para su medición el principio de transmisión de la luz en
el vacío que puede describirse así:
 Cuando la luz viaja en el vacío toda su intensidad se transmite en la dirección de su
trayectoria, pero si se viaja en un medio en donde haya partículas estas interfieren y hacen
que la energía sea dispersa en todas las direcciones. Tanto la intensidad de la luz
transmitida como la de la luz dispersa pueden medirse en instrumentos que se encuentran
en el mercado se han tomado los valores de estas mediciones para evaluar la turbiedad así:
 El empleo de la medida de la intensidad de la luz dispersada para cuantificar una muestra
de agua, se conoce como nefelometría. Del griego Nephole = nube y metrion = medida
 Equipos para medir la turbiedad: Fotómetro para leer a 420 nm o turbidimetro, mide la
intensidad de la luz dispersa en él pueden medirse bajas turbiedades como las que
presentan las aguas tratadas, es de una alta precisión y de manejo sencillo y arroja
resultados de turbiedad directamente.
 Unidad de medida de la  Almacenaje de la muestra

turbiedad: el patrón que  Determine la turbidez del agua el mismo día

que fue muestreada.
se escogió para medir la
 Si esto no es posible, las muestras se pueden
turbiedad es arbitrario y conservar en la oscuridad hasta por 24 horas,
se define: NTU: refrigeradas a 4°C.
unidades  Campo de aplicación
nefelométricas de  Este método de prueba es aplicable para
la medición de turbidez en muestras de
turbiedad. agua de uso doméstico, industrial y
residual. El intervalo de medición es de
 1 unidad nefelométrica de 0.05 a 40 NTU.
turbidez (NTU) = 1 ppm de
 Valores de turbidez mayores a 40 se
formazina estándar pueden determinar, diluyendo la muestra
proporcionalmente, con agua destilada.
 Para tiempos de almacenamientos más
prolongados, la muestra se puede
preservar con la adición de 1g de cloruro
mercúrico por litro. (No es recomendable)
Factores que afectan la Preservación
 Factores naturales:
 Algas y nutrientes excesivos
 Sedimento suspendido de la erosión y el transporte de sedimento
 El clima estacional, eventos de tormentas
 Se determinará la morfología local de la corriente si los sedimentos están
depositados o erosionados.
 Factores humanos
 La erosión debido a la eliminación de la vegetación ribereña, a los cambios en la
morfología de la corriente, o a los modelos del flujo de la corriente.
 Carga excesiva de nutrientes y crecimiento de algas.
 Método de Determinación:
TURBIDIMETRO
PORTATIL
 Características:
- Este turbidímetro mide por
infrarrojos un rango de 0 a 1000
NTU (Unidades Nefelométricas de
Turbidez) y dos escalas de
medición, de 0 a 50 y de 50 a 1.000.
- El equipo selecciona
automáticamente el rango
apropiado, de acuerdo con la
turbidez de la muestra. Se ha
diseñado de acuerdo con el
Standard internacional ISO7027.
- El microprocesador reconoce
automáticamente los valores fijos
de 0 y 10 NTU para poder así
efectuar una calibración precisa por
debajo de 1 NTU.
 https://www.youtube.com/watc
h?v=vHe6KASAcz8
Interferencias
 La determinación de turbidez es aplicable a cualquier muestra de agua
que este libre basuras y partículas gruesas que puedan asentarse con
rapidez.
 Se obtienen resultados falsos por material de vidrio sucio, por la
presencia de burbujas y por los efectos de vibración que puedan alterar la
visibilidad en la superficie de la muestra de agua.

 CALCULO DEL PORCENTAJE DE REMOCIÓN:

Porcentaje de Remoción= Turbiedad Verdadera-Turbiedad Aparente X100

Turbiedad Verdadera
 Normatividad
 Según el decreto. 1594 de 1984: Artículo 39: Los criterios de calidad
admisibles para la destinación del recurso para consumo humano y
doméstico son los que se relacionan a continuación, e indican que para su
potabilización se requiere solo desinfección:
Referencia Expresado como Valor de Turbiedad: 10 NTU
 El límite máximo permisible en el agua potable es de 2 NTU
(unidades de turbidez nefelométricas), según Resolución 2115 de
2007 para agua potable.
¿Cuál es la máxima turbidez permitida en el agua para consumo humano?
 Según la OMS (Organización Mundial para la Salud), la turbidez del agua
para consumo humano no debe superar en ningún caso las 5 NTU, y estará
idealmente por debajo de 1 NTU.
¿Cuáles son las consecuencias de una
alta turbidez?
 Las partículas suspendidas absorben calor de la luz del sol,
haciendo que las aguas turbias se vuelvan más calientes, y así
reduciendo la concentración de oxígeno en el agua (el oxígeno se
disuelve mejor en el agua más fría). Además algunos organismos no
pueden sobrevivir en agua más caliente.
 Las partículas en suspensión dispersan la luz, de esta forma
decreciendo la actividad fotosintética en plantas y algas, que
contribuye a bajar la concentración de oxígeno más aún.
 Como consecuencia de la sedimentación de las partículas en el
fondo, los lagos poco profundos se colmatan más rápido, los huevos
de peces y las larvas de los insectos son cubiertas y sofocadas, las
agallas se tupen o dañan.
¿Cuáles son los impactos de la turbidez?
 El principal impacto es meramente estético: a nadie le gusta el
aspecto del agua sucia.

 Pero además, es esencial eliminar la turbidez para desinfectar

efectivamente el agua que desea ser bebida. Esto añade costes
extra para el tratamiento de las aguas superficiales.

 Las partículas suspendidas también ayudan a la adhesión de

metales pesados y muchos otros compuestos orgánicos tóxicos y
pesticidas.

 https://www.youtube.com/watch?v=_R3kUO5zC50
 2. COLOR DE LAS AGUAS
 Es originado por descomposición de vegetales o presencia de materia orgánica
natural, como pueden ser las sustancias húmicas o ciertos metales como hierro,
manganeso o cobre, que se encuentra disuelta o en suspensión, desechos
industriales, óxidos hidratados de hierro y productos de corrosión entre otros.
 Es uno de los parámetros organolépticos que indican la calidad del agua de
consumo humano se debe exclusivamente a las sustancias que se encuentran en
solución o disueltas y las partículas en suspensión que contiene.
 La medición del color es importante para conocer el nivel de materia orgánica
natural que hay en el agua, ya que su presencia es un factor de riesgo de
generación de subproductos nocivos de la desinfección del agua, como por
ejemplo, los trihalometanos.
 Se puede clasificar en:
 El color aparente: Se obtiene de una muestra previamente sin filtrar. Incluiría
también las partículas en suspensión. Estas últimas son las responsables de la
turbidez del agua.
 El color verdadero es el que depende solamente del agua y las sustancias disueltas
en ella. Se toma a una muestra previamente filtrada. Se debe a las sustancias en
solución, el 90% de las cuales tienen un diámetro mayor de 3.5 y menor de 10
mmcras.

Turbiedad verdadera, Turbiedad Aparente,

PLANTA DE TRATAMIENTO
Color Aparente Color Verdadero
 Son causantes naturales del color del agua, el material vegetal
en descomposición, tipo ligninas, taninos, ácidos húmicos,
fúlvicos, algas, etc.
 El color también depende de su uso, es decir, en las industrias
dependiendo del tipo de actividad.
 Las coloraciones del agua pueden clasificarse como sigue:
 Naturales de origen mineral ~ hierro- COLOR AMARILLO O
ROJIZO
Naturales de Origen Animal ~ urocromos- COLOR AMARILLO
Naturales de Origen Vegetal ~ ácidos húmicos- COLOR VERDE
(FITOPLANCTON)
Artificiales de origen aguas industrial ~ Aguas residuales- COLOR
GRIS O NEGRO
 Unidad de Medida:
UPC: Unidades de Cloroplatinato de Cobalto
 Para determinar el color del agua existen dos métodos; por comparación visual y por
método espectrofotométrico.
 El primero se basa en comparar la muestra con soluciones coloreadas o discos de
cristal de color, que han sido calibrados previamente. La coloración del agua se
compara visualmente con una serie de patrones de color, que por unidad de medida
simulan el color que produce 1 ppm de platino (en forma
de cloroplatinato) con determinada cantidad de cobalto añadida, que se utiliza para
igualar el matiz del color. Los resultados se expresan como unidades platino cobalto
(UPC)
 En el segundo caso, el color se determina mediante un espectrofotómetro,
instrumento capaz de proyectar a través de la muestra un haz de luz con una longitud
de onda única o con un nº de ciertas longitudes de onda, y medir la cantidad de luz
que es absorbida o transmitida a través de la muestra. Los resultados obtenidos se
comparan con colores estándar establecidos.
La escala, para medición directa, se extiende desde uno hasta aproximadamente 500 mg/l de Pt.
Esta escala se conoce como la de Hazen y se expresa en unidades de Pt/Co (UPC), esta solución
se da con el objeto de intensificar el color. Este método identifica el color en el agua con los
“discos coloreados” cuyos colores corresponden con los de la escala de Hazen, o un fotómetro
cuya longitud de onda de medición, esta comprendida entre 575 y 585nm.

https://www.youtube.com/watch?v=_R3kUO5zC50
https://www.youtube.com/watch?v=YicjvaHKzW4

Aquaquant Color 14421.

Graduacion: 0 - 5 -10 - 20 -30 - 40 - 50 - 70 - 100 - 150 Hazen.

https://www.youtube.com/watch?v=e3I3jf1LS_Y
Método espectrofotométrico

Se usa principalmente en aguas industriales contaminadas que tienen colores

poco usuales, y que no pueden ser igualados por el método colorimétrico.
El color se determina mediante un espectrofotómetro, cuyo esquema de
funcionamiento se recoge en la figura, a tres longitudes de onda distribuidas
por el conjunto del espectro visible: λ1 = 436 nm; λ2 = 525 nm y λ3 = 620 nm.
 La coloración de un agua puesta en tubos colorimétricos se compara con
la de una solución de referencia de platino-cobalto.
 La unidad para medición es el color que produce 1 mg/L de platino en la
forma de cloroplatinato.
 La proporción Pt-Co que se utiliza en este método es la adecuada para la
mayoría de las muestras.
 El color puede cambiar con el pH de la muestra por lo que es necesario
que indique su valor.
 En caso necesario la muestra se centrifuga para eliminar la turbidez.
Interferencias

 La causa principal de interferencias en el color del agua es la turbiedad, la cuál

produce un color aparente más alto que el color verdadero.
Para eliminar la turbidez, se recomienda la centrifugación, la filtración no se debe
usar, ya que puede eliminar algo del color verdadero además de la turbidez.

 Dentro de otras posibles interferencias en los métodos de medición de color se

tienen, reacciones fotoquímicas que se inician a partir de la excitación de una
molécula por la luz (Ueno & Misawa, 2013), reacciones de oxidación y el tiempo de
análisis, estas pueden presentarse alterando el comportamiento de la muestra
generando desviaciones en la medición.
 Normatividad
 La resolución 2115/2007 establece para el Color Aparente del agua de consumo
humano un valor máximo de 15 mg/l Pt/Co (platino -cobalto) o UPC.
 En Colombia en el año 2016 por medio de la Resolucion 0631 de 2015 del Ministerio
de Ambiente y Desarrollo Sontenible, se establecieron los parámetros y los valores
límites máximos permisibles en los vertimientos puntuales a cuerpos de aguas
superficiales y a los sistemas de alcantarillado público, incluyendo el parámetro de
color real medido a 3 longitudes de onda (436, 525 y 620 nm), aunque en dicha
norma no se fijan límites para dicho parámetro, esta establece en el artículo 18 que
los responsables de la actividad realizarán la determinación de los parámetros
solicitados como de análisis y reporte en las longitudes de onda antes mencionadas
(MINAMBIENTE, 2015).
  El pH (Potencial de Hidrógeno) es una expresión
3. DETERMINACIÓN DEL pH del carácter ácido o básico de un sistema acuoso.
Es una medida de actividad de Ion hidrógeno en
una determinada muestra; una de las pruebas
más comunes para conocer la acidez o
alcalinidad.
 El agua pura tiene un nivel de pH próximo a 7,
que es el valor neutro; por debajo de ese valor, se
considera un medio ácido y, por encima, un
medio alcalino.
 El valor óptimo de alcalinidad, para que
podamos beneficiarnos de todas sus
propiedades, estaría entre 8 y 9,5.
 El rango normal de pH en agua superficial es de
6,5 a 8,5 y para las aguas subterráneas 6 – 8.5.
 Es necesaria la medición de la alcalinidad y el pH
para determinar la corrosividad del agua.
El principal sistema regulador del pH en aguas naturales es el sistema
carbonato (dióxido de carbono, ion bicarbonato y ácido carbónico).
 Cuando el PH va de 0 a 7 se indica que es un ácido o hay presencia de
ácidos PH = -Log [H+]
 y cuando el PH va de 7 a 14 se puede indicar que es una base:
pOH = -Log [OH-]
 él número 7 en algunas ocasiones se dice que es el punto neutro.
Kw = [H+][OH-]
 [H+]= 10-pH
 [OH-] = 10-pOH
 pH +pOH = 14
Métodos para medir el pH
En una solución o muestra se encuentran: por medio de indicadores c0lorimétricos o
el potenciómetro. Sin embargo cuando las muestras son coloreadas o cuando se
requiere más exactitud en las medidas el método más confiable y seguro es el
pHmetro.
Método del pHmetro
El valor del pH se puede
medir de forma precisa
mediante un
potenciómetro, también
conocido como pH-metro,
es un instrumento que
mide la diferencia de
potencial entre dos
electrodos: un electrodo
de referencia
(generalmente de
plata/cloruro de plata) y
un electrodo de vidrio que
es sensible al ion de
hidrógeno.
Procedimiento para calibrar el equipo
1. Prenda el medidor de pH y permita que se caliente
2. Mida la temperatura de la solución amortiguadora de pH 6.86
y ajuste el medidor con el botón de Temperatura
3. Inserte los electrodos en la solución de pH 6.86 y ajuste el pH
a este valor en el medidor con el botón de calibrar
4. Elevar y enjuagar los electrodo con agua destilada
5. Inserte los electrodos en la solución de pH 4.00 y ajuste el pH
a este valor en el medidor con el botón de Pendiente ( Slope )
6. Elevar y enjuagar los electrodos con agua destilada.
https://www.youtube.com/watch?v=o8NfOGIa258
Procedimiento para toma de muestra
 Una vez calibrado el aparato de medición de pH, se procede a
la medición de la muestra:
1. Mida la temperatura de la muestra y ajuste el medidor con el
botón de Temperatura
2. Inserte los electrodos en la muestra y lea el pH
correspondiente
3. Elevar y enjuagar los electrodo con agua destilada.
4. Almacenar los electrodos en solución amortiguadora de pH 7
o menor.
 Método Colorimétrico
 También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución
empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente
color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata
de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la
determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador
mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja
de metilo.
Normatividad

 Según la resolución 2115 de 2007 -ARTÍCULO 4°. El valor del POTENCIAL DE

HIDRÓGENO pH del agua para consumo humano, deberá estar
comprendido entre 6,5 y 9,0.
 4. DETERMINACIÓN DE LA
CONDUCTIVIDAD
 La conductividad eléctrica del agua, usualmente llamada conductancia específica o
simplemente conductividad, se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas
en solución (electrolitos) para conducir la corriente eléctrica. Es la expresión numérica de
su capacidad para transportar una corriente eléctrica. Esta capacidad depende de la
presencia de iones en el agua, de su concentración total, de su movilidad, valencia y
concentraciones relativas y también de la temperatura de medición.
 Conductividad en el agua aplica la ley de Ohm, que es la base para la medición de la
conductividad en el agua. Esta ley define la resistencia al flujo de electricidad entre dos
puntos en un circuito; una fuerza electromotriz (E) de 1 voltio hará que una corriente (I)
de 1 amperio fluya contra una resistencia (R) de 1 ohm. La ecuación de la ley de Ohm es E
= IxR o V (voltios) = IxR
 El agua pura, prácticamente no conduce la corriente, sin embargo el agua con sales
disueltas conduce la corriente eléctrica.
Unidad de Medida
 Para la determinación de la conductividad la medida física hecha en el laboratorio
es la resistencia, en ohmios o megaohmios. Como se decía anteriormente, la
conductividad es el inverso de la resistencia específica, y se expresa en micromhos
por centímetro (µmho/cm), equivalentes a microsiemens por centímetro (µS/cm)
o milisiemens por centímetro (mS/cm) en el Sistema Internacional de Unidades.
 El intervalo de aplicación del método es de 10 a 10.000 (o hasta 50.000)
µmho/cm, las conductividades fuera de estos valores son difíciles de medir con los
componentes electrónicos y las celdas convencionales.
Valores de conductividad de algunas muestras
típicas

Temperatura de la muestra 25 ° C Conductividad, µS/cm

Agua ultrapura 0.05
Agua de alimentación a calderas 1a5
Agua potable 50 a 100
Agua de mar 53,000
5 % NaOH 223,000
50 % NaOH 150,000
10 % HCl 700,000
32 % de HCl 700,000
31 % HNO3 865,000
Conductividad de diferentes aguas
 La conductividad usual de algunos tipos diferentes de aguas sigue:
 Agua destilada, < 2 mmhos/cm;
 Agua de lluvia, < 50 mmhos/cm;
 Aguas interiores en regiones húmedas, < 500 mmhos/cm;
 Aguas interiores en regiones áridas, 500 a > 5.000 mmhos/cm;
 Agua de mar, »50.000 mmhos/cm; estuarios, 1.500 a > 50.000 mmhos/cm.
 Las aguas potables de mejor calidad tienen una conductividad de 50-500
mmhos/cm (0.005 – 0.05 S/m), pero algunas pueden tener valores de hasta
1.000-1.500 mmhos/cm.
 Las aguas dulces no tendrán valores de conductancia específicos por encima de los
1.500 mmhos/cm.
 Todas las aguas interiores, obviamente, no son aguas dulces. El Agua Ultra Pura
5.5 x 10-6 S/m, Agua del mar 5 S/m.
 5. Conductividad eléctrica y TDS
 Solidos Totales Disueltos (TDS). Son las siglas en inglés de total dissolved solids,
representa la concentración total de sustancias disueltas en el agua. TDS se compone de
sales inorgánicas, así como una pequeña cantidad de materia orgánica. Las sales
inorgánicas comunes que se pueden encontrar en el agua incluyen calcio, magnesio,
potasio y sodio, que son todos cationes, y carbonatos, nitratos, bicarbonatos, cloruros y
sulfatos, que son todos aniones. Los cationes son iones cargados positivamente y los
aniones son iones cargados negativamente. Estos minerales también pueden provenir de
actividades humanas. La escorrentía agrícola y urbana puede transportar el exceso de
minerales a las fuentes de agua, al igual que las descargas de aguas residuales, las aguas
residuales industriales y la sal que se utiliza para deshielo de las carreteras.
 Los sólidos totales disueltos, son compuestos inorgánicos que se encuentran en el agua,
como sales, metales pesados y algunos rastros de compuestos orgánicos que se disuelven
en el agua. Algunos de estos compuestos o sustancias pueden ser esenciales para la vida,
sin embargo, puede ser perjudicial cuando se toman más de la cantidad deseada que
necesita el cuerpo.
 El total de sólidos disueltos presentes en el agua es una de las principales causas de turbidez y
sedimentos en el agua potable. Cuando no se filtra, los sólidos totales disueltos pueden ser la causa
de varias enfermedades.
 Una alta concentración de TDS es un indicador de que contaminantes dañinos, como hierro,
manganeso, sulfato, bromuros y arsénico, también pueden estar presentes en el agua. A nivel técnico
no se considera que pueda ser peligroso para la salud aunque nos puede dar una indicación para
analizar el agua y comprobar si alguna de esas sustancias si pudiera ser peligrosa. Un TDS elevado
indica lo siguiente:
 1) La concentración de los iones disueltos puede hacer que el agua tenga un sabor corrosivo, salado o
salobre, provoque la formación de sarro e interfiera y disminuya la eficiencia de los calentadores de
agua, lavadoras, lavavajillas y tuberías; y
 2) Muchos contienen niveles elevados de iones que están por encima de los estándares de agua
potable primaria o secundaria, como niveles elevados de nitrato, arsénico, aluminio, cobre, plomo,
etc.
 Los sólidos disueltos pueden producir agua dura, que deja depósitos y películas en los accesorios, y
en el interior de las tuberías y calderas de agua caliente. Los jabones y detergentes no producen tanta
espuma con agua dura como con agua blanda. Además, altas cantidades de sólidos disueltos pueden
manchar los accesorios del hogar, corroer las tuberías y dar un sabor metálico al agua o a los
alimentos. El agua dura hace que los filtros de agua se desgasten antes, debido a la cantidad de
minerales en el agua.
Unidad de Medida de los STD

 Los sólidos disueltos totales (TDS) se miden en miligramos por unidad de volumen
de agua (mg/l) y también se mencionan como partes por millón (ppm). Para el
agua potable, el nivel máximo de concentración establecido por la EPA (la Agencia
de Protección Ambiental de los Estados Unidos) es de 500 mg/L.

 Método de Determinación

 Se emplea para la medición de la conductividad un conductímetro en unidades de

µS/cm o S/m y para los STD en ppm (mg/L).
 Video Conductividad
 https://www.youtube.com/watch?v=eo4or7PEyZk
 https://www.youtube.com/watch?v=dniGlKdE4-s
 Video STD:
https://www.youtube.com/watch?v=9egXe41cYQU
 Calibración
 El cloruro de potasio (KCl) es el estándar utilizado en la medición de la
conductividad. Las conductancias específicas de diferentes
concentraciones acuosas de cloruro de potasio a 25 grados°C se
proporcionan en la siguiente tabla. Sin embargo, la conductancia
específica varía con la temperatura. Por ejemplo, a 25 °C, una solución
de cloruro de potasio 0,01 N tiene una conductancia específica de 1,413
mmhos/cm, pero a 20 °C y 30 °C, los valores son 1,273 y 1,547
mmhos/cm, respectivamente. La mayoría de los medidores de
conductividad tienen un compensador de temperatura, y muestran
automáticamente la conductividad para 25 °C.
Conductancias específicas de soluciones de cloruro de
potasio de diferente normalidad a 25 °C.

Conductancia específica
Normalidad de KCl mg/L de KCl
(u-mhos/cm)
0.0001 7.5 14.94
0.005 37.3 73.90
0.001 75 147.0
0.005 373 717.8
0.01 746 1,413
0.05 3,728 6,668
0.1 7,455 12,900
0.5 37,275 58,640
Normatividad
 Según la Resolución 2115 de 2007, ARTÍCULO 3º. La
CONDUCTIVIDAD tiene un valor máximo aceptable de
hasta 1000 microsiemens/cm (, µS/cm). Este valor podrá
ajustarse según los promedios habituales y el mapa de
riesgo de la zona. Un incremento de los valores
habituales de la conductividad superior al 50% en el
agua de la fuente, indica un cambio sospechoso en la
cantidad de sólidos disueltos y su procedencia debe ser
investigada de inmediato por las autoridades sanitaria y
ambiental competentes y la persona prestadora que
suministra o distribuye agua para consumo humano.
6.Temperatura

 La temperatura de las aguas residuales es importante a causa de sus

efectos sobre la solubilidad del oxígeno y, en consecuencia, sobre la
velocidad en el metabolismo, difusión y reacciones químicas y
bioquímicas.
El empleo de agua para refrigeración (por ejemplo en las centrales
nucleares) conlleva un efecto de calentamiento sobre el medio receptor
que se denomina contaminación térmica.
Temperaturas elevadas implican la aceleración de la putrefacción, con lo
que aumenta la DBO y disminuye el oxígeno disuelto.
La Temperatura influye en la proliferación de algas y precipitación de
compuestos, afecta procesos de tratamiento como desinfección con
cloro, y por tener influencia en la viscosidad del agua, incide directamente
en los procesos de mezcla rápida, floculación, sedimentación y filtración.
Normatividad

 Según la resolución 0631 de 2015 dice que la T< 40°C y temperatura

de mezcla no supere un gradiente de 5°C
 La resolución 3957 de 2009, establece que l T< 30°C .
 7. Olor y Sabor
 Olor: Es debido a cloro, fenoles, ácido sulfhídrico, etc.
La percepción del olor no constituye una medida, sino una apreciación y tiene, por tanto, un
carácter subjetivo.
El olor raramente es indicativo de la presencia de sustancias peligrosas en el agua, pero sí puede
indicar la existencia de una elevada actividad biológica. Por ello, en el caso de aguas potable, no
debería apreciarse olor alguno, no sólo en el momento de tomar la muestra sino a posteriori (10
días en recipiente cerrado y a 20ºC).
 Se mencionan conjuntamente por estar íntimamente relacionados, estos no están directamente
correlacionados con la seguridad sanitaria de una fuente de abastecimiento, su presencia puede
causar rechazo por parte del consumidor. Estos se deben a compuestos orgánicos generados por la
actividad de algas y bacterias, vegetación en putrefacción y a desechos domésticos e industriales.
Para reducir estos agentes se acude a la aeración, la adición de carbón activado, etc. Por razones
estéticas el agua de abastecimiento debe estar exenta de olor y sabor objetable.
 Los criterios del sabor sólo para agua potable deben ser: No detectable o detectable y pueden ser
descrito así: Insaboro, dulce, salada, amarga, etc.
 Los criterios para el olor: Terroso, Nauseabundo, aromático, balsámico,
Cuadro Comparativo de Parámetros Físicos
del Agua