Instructivo Marcha Analítica 2 Análisis Cuali

Universidad de San Carlos de Guatemala
Escuela de Formación de Profesores de Enseñanza Media

Cátedra de Química
Curso: Análisis Inorgánico Cualitativo
Licda. Eugenia Rodas
Aux. Evelyn Calderón
Norma María Concepción De Paz López
201115407
Licenciatura de la Enseñanza de la Química y la Biología
MARCHA ANALÍTICA No. 2

CATIONES DEL GRUPO 2: Cu, Cd, Sn, As, Sb y Bi.
I. Competencia
 Identificar iones inorgánicos del grupo II (Cu, Cd, Sn, As, Sb y Bi) mediante
reacciones químicas en las cuales se produce la formación de complejos o sales de
color único y característico.
II. Indicadores de logro

 Reconoce e identifica según factores como la solubilidad y formación de iones
complejos y su coloración, los cationes del grupo II (As, Sn y Sb).
 Identifica los cationes del grupo II (Cu, Bi y Cd) según factores como la
precipitación y coloración de los mismos.
III. Introducción
El Análisis Cualitativo tiene por objeto la identificación de los componentes de una
muestra. En el Análisis Cualitativo Clásico, la identificación se consigue de forma
química, mediante operaciones de separación combinadas con ensayos de identificación.
La alternativa es el Análisis Cualitativo Instrumental, en el que la identificación se realiza
aplicando una técnica instrumental.
Se denomina marcha analítica a toda sistemática que permita separación y la

identificación de especies químicas, agrupándolas por su comportamiento característico
frente a algún disolvente o algún reactivo. Las marchas analíticas se circunscriben al
caso de los iones inorgánicos, si bien, suelen incluir también algunos iones orgánicos que
tienen un comportamiento similar al de los iones inorgánicos.
Existen diferentes marchas, tanto para aniones como para cationes. Dado el elevado
número de cationes inorgánicos y la diversidad de su comportamiento, las marchas para
cationes son complejas. En una marcha para cationes, éstos son separados en cinco o
seis grupos. Dentro de cada grupo se realizan ensayos de identificación, y también
algunas operaciones de separación adicionales cuando son necesarias. Las marchas más
extendidas para la identificación de cationes son las conocidas como del sulfhídrico y del
carbonato.
IV. Material y Equipo
MATERIALES REACTIVOS
Tubos de ensayo (8) Muestra de cationes (Cu, Cd, Sn, As, Sb y
Bi)
Gradilla para tubos de ensayo Solución NH4OH 3M
Pinza para tubos de ensayo Solución HCl 6M
Varilla de vidrio Solución NaOH 6M
Soporte universal Solución de Estañito de Socio Na 2SnO2
(Mezcla de SnCl2 + NaOH)
Mechero Solución de KNO2
Rejilla de asbesto Virutas grises de Fe+3
Azufre en polvo
Micropipetas Solución CH2COOH (Ácido acético)
Beacker pirex Solución K4Fe(CN)4 (Ferrocianuro de potasio)
Guantes, lentes y bata. KCN
K2Cr2O7
Solución HgCl2
V. PROCEDIMIENTO
A. PREPARACIÓN DE REACTIVOS
1. Obtención del ácido sulfhídrico H2S
- Agregar en un tubo de ensayo 15 g de azufre
(1 cucharada rasa) y 15 g de virutas de hierro.
- Encender un mechero de alcohol y flamear
lenta e intermitentemente la mezcla hasta
obtener una coloración marrón/negro (Sulfuro
ferroso). La reacción que va a tener lugar es:
Hierro + azufre = sulfuro de hierro (II)
- Agitar para homogeneizar la mezcla de
composición y de temperatura.
- Añadir 5 gotas de ácido clorhídrico,
lentamente por las paredes del tubo de
ensayo. La reacción química será: FeS + HCl =
H2S + FeCl2
- Tapar el tubo de ensayo con un tapón conectado con un tubo de vidrio… sistema
para destilar el gas…
- El precipitado blanco que vemos es de FeCl2 y el gas maloliente que percibimos es
H2S
B. MARCHA ANALÍTICA PARA EL ANÁLISIS DEL GRUPO II DE CATIONES

1. Añada a un tubo de ensayo 1 ml de la solución control y 3 gotas de peróxido de
hidrógeno.
2. Hervir la solución hasta tener la mitad del volumen original.
3. Luego agregarle 3 a 4 gotas de HCl y hervirlo con moderación.
4. Medir el pH de la solución.
5. Si la solución es ácida neutralizarlo con NH 4OH 6 M
6. Luego añadir HCl diluido gota a gota hasta que la solución esté ligeramente ácida.
B. FORMACIÓN DE SULFUROS
1. Preparar una solución de 10 ml de HCl al 0.5 M.
2. Añada al tubo de ensayo que contiene la solución 1 ml de tioacetamida.
3. Calentar el tubo en baño maría durante 7 minutos aproximadamente.
4. Luego añadir 1 ml de agua y 12 gotas más de tioacetamida, y seguir calentando
durante 2 a 3 minutos más.
5. Centrifugar la solución de 3 a 4 minutos y luego decante.
6. El precipitado lavarlo con 1 ml de H2O + 1 gota de HCl 0.5 M centrifugue y decante

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MARCHA ANALÍTICA No. 2

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