Laboratorio10 Preparacion de Soluciones

Informe de laboratorio
Química General
Grupo 3
Integrantes
Angela Melissa Angarita Espitia 2023211015
Gavriela Rachel Teheran Oliveros 2023217027
Yuranis Andrea Araujo Melendez 2022216053
Maicol Andrés Martínez Molina 2023217097
Diana Isabella Visbal Martinez 2023211051
Laboratorio N°10:
Preparación de soluciones
Docente:
José Agustín Bustamante
2024-1
Universidad del Magdalena
Santa Marta
Objetivos:
General:
Preparar soluciones de diferentes sustancias para calcular la concentración de las mismas.
Específicos:
Determinar a partir de datos adquiridos la concentración que se puede descubrir en una
solución.
Realizar disoluciones partiendo de una concentración conocida.
Adquirir habilidades en el buen manejo de materiales y reactivos en el laboratorio
Desarrollar destreza en titulaciones ácido-base.
Procedimiento experimental:
Para realizar la preparación de cada una de estas soluciones, deben realizar previamente los
cálculos respectivos y seguir el procedimiento
1. Preparación de 25mL de solución de CuSO4 al 4% p/v En un vaso de precipitado de
50mL tarado previamente, pese la cantidad de CuSO4 necesarios de acuerdo a sus cálculos
y llévelos sobre una cantidad de agua destilada (aproximadamente 10mL) y agite hasta
disolver todo el soluto. Vierta el contenido en un balón aforado de 25mL y agregue más
agua hasta la marca en el balón. Rotule esta solución.
2. Preparación de 25mL de solución de NaOH al 0,5M Utilizando un procedimiento similar
al numeral 1 se prepara esta solución. No olvide rotular la solución.
3. Preparación de 25mL de solución de NaNO3 al 0,5m Tome un gramo de NaNO3 en un
vaso de precipitado de 50 mL y disuélvalo en 100 gramos de agua. ¿Calcule la
concentración en molalidad?
4. Diluciones
4.1 Tome con una pipeta aforada 5mL de solución de CuSO4 preparada en el punto 1,
viértala en un matraz aforado de 25mL, agregue agua hasta completar el aforo, de esta
nueva solución tome 5mL, viértala en un matraz aforado de 25mL y afore con agua.
¿Calcular las nuevas concentraciones de las diluciones? Y expresarlas en molaridad.
4.2 Repita el procedimiento anterior utilizando una solución de KMnO4 al 0,02%.
¿Calcular las nuevas concentraciones de las diluciones? Y expresarlas en molaridad.
Registro de la información:
1. ¿Qué se entiende por análisis volumétrico?
2. ¿Qué es una solución estándar?
3. ¿Qué se entiende por valoración en retroceso?
4. ¿Cuál es la diferencia entre solución y dilución?
5. ¿Qué es una solución tampón e indique una presente en nuestro cuerpo?
6. ¿Cuál es la normalidad de una solución de H2SO4, si 50,0 ml de solución requieren de
38,42mL de solución 0,153N para neutralización completa?
7. ¿Cuál es la Molaridad de la solución?
Observaciones - resultados
Preparamos 50 ml de CuSO4 al 4%
Pasamos a preparar 25 ml NaNO3 al 0,5m

Pesamos 1g de NAaNO3 y disolvemos en 100g de H2O destilada
P.M= 85g/Mol
Realizamos la dilución
Tomaremos CuSO4 e iremos disolviendo junto con 5ml de agua destilada, hasta observar que a
previa vista no hay avistamiento de el elemento
Realizamos los cálculos correspondientes
CuSO4
En este caso fue evidente el cambio de color, a medida que se vaya disminuyendo la concentración
se torna transparente
NaOH
Solución a preguntas
¿Qué se entiende por análisis volumétrico?
R/ es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio que se utiliza para determinar la
concentración desconocida de un reactivo a partir de un reactivo con concentración conocida.
¿Qué es una solución estándar?
R/ es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia
específica, llamada patrón primario.
¿Qué se entiende por valoración en retroceso?
R/ se usa cuando se invierte el sentido de la valoración, cambiando la sustancia a valorar. En vez de
valorar el análisis original se añade un exceso conocido de reactivo estándar a la disolución, y luego
se valora el exceso.
¿Cuál es la diferencia entre solución y dilución?
R/ Ambos se refieren a mezclas homogéneas, aunque el término disolución en muchas ocasiones
tiende a usarse más para las mezclas en que el disolvente es un líquido, pudiendo el soluto ser
líquido, sólido o gaseoso. El término solución, en cambio, se emplea mayormente cuando tanto el
solvente como el soluto son líquidos.
¿Qué es una solución tampón e indique una presente en nuestro cuerpo?
A las soluciones tampón también se las conoce como “soluciones tampón del pH”, “soluciones
tampón de los iones de hidrógeno” o “solución tampón”. Por ejemplo, la sangre contiene soluciones
tampón naturales para mantener un pH estable entre 7,35 y 7,45, de forma que nuestras enzimas
funcionen correctamente.
¿Cuál es la normalidad de una solución de H2SO4, si 50,0 ml de solución requieren de 38,42mL de
solución 0,153N para neutralización completa?
¿Cuál es la Molaridad de la solución?
R/ Es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen. La molaridad
se expresa en las unidades (moles/litro). La concentración molar puede usarse para realizar
conversiones entre la masa o moles de soluto y el volumen de la solución
Resultados
En el proceso de dilución, la concentración del soluto va disminuyendo a medida que se disuelve

más en el solvente, Es mucho más evidente si el soluto presenta coloración, puesto que el color de
la solución se torna más tenue
Esta práctica así mismo permitió comprender y determinar la concentración de cada sustancia con el
uso de fórmulas químicas, a través de cálculos matemáticos y los datos conocidos de los elementos
químicos
Conclusiones
Al terminar la práctica preparación de soluciones podemos concluir que, con el desarrollo
experimental, se puede definir que la concentración de una solución depende directamente de los
factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características
de una solución.
Bibliografía
Referencias de textos
 LIBRO 1. QUIMICA GENERAL (SEPTIMA EDICION)
Ray mond Chang
Año de edición: 2002

Laboratorio10 Preparacion de Soluciones

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Laboratorio10 Preparacion de Soluciones

Cargado por

Información del documento

Título original

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Laboratorio10 Preparacion de Soluciones

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Informe de laboratorio

José Agustín Bustamante

Pasamos a preparar 25 ml NaNO3 al 0,5m

En el proceso de dilución, la concentración del soluto va disminuyendo a medida que se disuelve

También podría gustarte