INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR

DE APATZINGAN

BIOQUIMICA

JORGE ARTURO GARCIA PARTIDA

UNIDAD 2:
BIOENERGETICA

KIMBERLY COLLI ORDAZ

APATZINGAN, MICHOACAN 23 DE MAYO DEL 2016

 BIOENERGETICA

La bioenergética es la parte de la biología muy relacionada con la física, que se encarga del estudio
de los procesos de absorción, transformación y entrega de energía en los sistemas biológicos.

En general, la Bioenergética se relaciona con la Termodinámica, en particular con el tema de la

Energía Libre, en especial la Energía Libre de Gibbs.

Los cambios en la energía libre de Gibbs \Delta G nos dan una cuantificación de la factibilidad
energética de una reacción química y pueden proveer de una predicción de si la reacción podrá
suceder o no. Como una característica general de La Bioenergética, esta solo se interesa por los
estados energéticos inicial y final de los componentes de una reacción química, los tiempos
necesarios para que el cambio químico se lleve a cabo en general se desprecian. Un objetivo
general de la Bioenergética, es predecir si ciertos procesos son posibles o no; en general, la
cinética cuantifica qué tan rápido ocurre la reacción química.

Las células vivas son capaces de realizar la conversión de distintas formas de energía y pueden
intercambiar energía con su entorno, es conveniente revisar algunas leyes o principios de
latermodinámica que rigen lasreacciones de este tipo. El primer principio de la termodinámica es
una ley de conservación de la energía y estipula que, aunque la energía se puede convertir de una
forma a otra, la energía total del sistema ha de permanecer constante. Por ejemplo, la energía
química disponible en un combustible metabólico tal como la glucosa se puede convertir en el
proceso de la glucólisis en otra formade energía química, el ATP. La energía implicada en un
gradiente osmótico electro potencial de protones establecido a través de la membrana
mitocondrial puede convertirse en energía química al utilizar dicho gradiente para impulsar la
síntesis de ATP. Para discutir el segundo principio de la Termodinámica se debe definir el término
entropía. Laentropía (que se designa con el símbolo S) es una medida oindicador del grado de
desorden en un sistema. La entropía se puede considerar también como la energía de un sistema
que no se puede utilizar para realizar trabajo efectivo. Todos los procesos, ya sean químicos o
biológicos progresan hacia una situación de máxima entropía. No obstante, en los sistemas
biológicos es casi imposible cuantificar cambios de entropía ya que estos sistemas raramente
estánen equilibrio. Por razones de sencillez y por su utilidad inherente en estos tipos de
consideraciones, se empleará la cantidad denominada energía libre.
 EL METABOLISMO
El Metabolismo es el conjunto de transformaciones que experimenta la materia externa desde su
absorción o adición al citoplasma, hasta su eliminación del mismo. Por ejemplo, las células están
compuestas por un complejo sistema de reacciones químicas que generan energía y otras que
utilizan energía, esto en general es el Metabolismo. El Metabolismo Comprende dos fases:

 El Anabolismo (Síntesis de compuestos orgánicos)

 El Catabolismo (Degradación de sustancias complejas)

Estos representan la suma de cambios químicos que convierten los alimentos en formas utilizables
de energía y en moléculas biológicas complejas.

El ATP
En general, el ATP o trifosfato de adenosin es la conexión entre los sistemas que producen la
energía y los que la utilizan; la degradación oxidativa de los alimentos es un proceso exergónico
'son endergónicos y utilizan la energía química almacenada en forma de ATP y NADH.
 Conceptualización

¿QUE ES LA BIOENERGETICA?
Es un campo de investigación biológica que se ocupa de las transformaciones de la energía en los
organismos vivos, necesarias en las células animales y vegetales para su desarrollo, para el
transporte de sustancias nutritivas, para la contracción y el movimiento, y en general para toda
actividad biológica. Tradicionalmente los ámbitos de investigación de la bioquímica se han
interesado por la termodinámica de los sistemas biológicos, los compuestos de alta energía como
el ácido adenosintrifosfórico, la biosíntesis, el transporte activo y la energética de los sistemas
contráctiles. Los organismos vivos siguen las leyes que rigen los intercambios de energía y
absorben del ambiente sólo las formas de energía que pueden ser usadas en las benignas
condiciones de temperatura y presión donde viven, y ceden al ambiente externo una forma de
energía menos utilizable: el calor. Las plantas usan la energía de la luz solar, interpolada por las
células fotosintéticas ,y utilizan agua y dióxido de carbono o anhídrido carbónico CO para producir
compuestos orgánicos de alta energía (principalmente almidón y celulosa) y oxígeno O2.Los
organismos no fotosintéticos, como los animales, obtienen en cambio la energía que necesitan
mediante la combustión (u oxidación, es decir, una reacción con el oxígeno) de los compuestos
orgánicos ricos en energía producidos por las plantas; en realidad se trata de un proceso mucho
más complejo, donde se dan dos estadios especialmente importantes: la glucólisis y el ciclo de
Krebs.

Termodinámica
Las células vivas son capaces de realizar la conversión de distintas formas de energía y pueden
intercambiar energía con su entorno, es conveniente revisar algunas leyes o principios de
latermodinámica que rigen las reacciones de este tipo. El primer principio de la termodinámica es
una ley de conservación de la energía y estipula que, aunque la energía se puede convertir de una
forma a otra, la energía total del sistema ha de permanecer constante. Por ejemplo, laenergía
química disponible en un combustible metabólico tal como la glucosa se puede convertir en el
proceso de la glucólisis en otra forma de energía química, el ATP. La energía implicada en un
gradiente osmótico electro potencial de protones establecido a través de la membrana
mitocondrial puede convertirse en energía química al utilizar dicho gradiente para impulsar la
síntesis de ATP. Para discutir el segundo principio de la Termodinámica se debe definir el término
entropía. La entropía (que se designa con el símbolo S) es una medida o indicador del grado de
desorden en un sistema. La entropía se puede considerar también como la energía de un sistema
que no se puede utilizar para realizar trabajo efectivo. Todos los procesos, ya sean químicos o
biológicos progresan hacia una situación de máxima entropía. No obstante, en los sistemas
biológicos es casi imposible cuantificar cambios de entropía ya que estos sistemas raramente
están en equilibrio. Por razones de sencillez y por su utilidad inherente en estos tipos de
consideraciones, se empleará la cantidad denominada energía libre.

Primera ley de la termodinámica

"La energía no puede ser creada ni destruida, sólo puede transformarse de un tipo de
energía en otro".

La primera ley no es otra cosa que el principio de conservación de la energía aplicado a un

sistema de muchísimas partículas. A cada estado del sistema le corresponde una energía
interna U. Cuando el sistema pasa del estado A al estado B, su energía interna cambia en

DU=UB-UA

Supongamos que el sistema está en el estado A y realiza un trabajo W, expandiéndose.

Dicho trabajo mecánico da lugar a un cambio (disminución) de la energía interna de
sistema

DU=-W

También podemos cambiar el estado del sistema poniéndolo en contacto térmico con otro
sistema a diferente temperatura. Si fluye una cantidad de calor Q del segundo al primero,
aumenta su energía interna en

DU=Q

Si el sistema experimenta una transformación cíclica, el cambio en la energía interna es

cero, ya que se parte del estado A y se regresa al mismo estado, DU=0. Sin embargo,
durante el ciclo el sistema ha efectuado un trabajo, que ha de ser proporcionado por los
 alrededores en forma de transferencia de calor, para preservar el principio de
conservación de la energía, W=Q.

Segunda ley de la termodinámica

La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo.

La segunda ley de la termodinámica da una definición precisa de una propiedad llamada entropía.
La entropía se puede considerar como una medida de lo próximo o no que se halla un sistema al
equilibrio; también se puede considerar como una medida del desorden (espacial y térmico) del
sistema. La segunda ley afirma que la entropía, o sea, el desorden, de un sistema aislado nunca
puede decrecer. Por tanto, cuando un sistema aislado alcanza una configuración de máxima
entropía, ya no puede experimentar cambios: ha alcanzado el equilibrio. La naturaleza parece
pues “preferir” el desorden y el caos. Se puede demostrar que el segundo principio implica que, si
no se realiza trabajo, es imposible transferir calor desde una región de temperatura más baja a
una región de temperatura más alta.

El segundo principio impone una condición adicional a los procesos termodinámicos. No basta con
que se conserve la energía y cumplan así el primer principio. Una máquina que realizara trabajo
violando el segundo principio se denomina “móvil perpetuo de segunda especie”, ya que podría
obtener energía continuamente de un entorno frío para realizar trabajo en un entorno caliente sin
coste alguno. A veces, el segundo principio se formula como una afirmación que descarta la
existencia de un móvil perpetuo de segunda especie.

Energía Libre
La Energía libre (designada con la letra G) o energía libre de Gibbs de un sistema, es la parte de la
energía total del sistema que esta disponible para realizar trabajo útil y está dada por la siguiente
relación

Esta fórmula es válida cuando en un sistema particular discurre hacia el equilibrio a temperaturay
presión constante, es la variación en energía libre, es la variación de entalpía o contenido
calórico, T es la temperatura absoluta y es la variación de entropía del sistema. La variación de
energía libre de una reacción química esta relacionada con la constante de equilibrio de tal
reacción, por ejemplo, una reacción se puede escribir como:
y la expresión para la constante de equilibrio:

En condiciones está ndar, cuando reactivos y productos se encuentran presentes

inicialmente aconcentració n 1 M, a 1 atm de presió n y una 1 M o pH 7, el cambio de
energía libre está ndar se define como ΔG°.Se ha cambiado esta expresió n y definido la
energía libre está ndar a pH neutro,gel de bañ o 7,0 ( M), que es el pH al cual tienen
lugar la mayor parte de reacciones bioló gicas. En estas condiciones la variació n de
energía libre se expresa en forma ΔG°’ y la constante de equilibrio como . Dado que en
el equilibrio ΔG = 0, se define la siguiente expresió n:

en donde R es la constante de los gases, cuyo valor esR = 8.134 J mol ^{-1} K ^{-1} ,
dependiendo de si la variació n de energía libre resultante se expresa en calorías (cal)
o julios (J) por mol; y T es la temperatura absoluta en Kelvin (°K). De ahí que, si se
puede determinar la constante de equilibrio de una reacció n, también puede
calcularse su variació n de energía libre está ndar (ΔG°’). Cuando la constante de
equilibrio se halla por debajo de la unidad, la reacció n es endergó nica y ΔG°’ es
positiva. Cuando la constante de equilibrio es mayor que 1, la reacció n es exergó nica y
ΔG°’ es negativa.
Tal como ya se ha dicho, la ΔG°’ de una reacció n define el trabajo disponible en una
reacció ncuando sustratos y productos está n presentes a concentració n 1 M. Dicha
situació n no se da en las células, ya que los compuestos raramente se encuentran a
concentració n 1M. De ahí que una expresió n relacionada con las concentraciones
intracelulares reales de sustratos y productos pueda proporcionar datos sobre el
trabajo disponible en una reacció n. La expresió n para obtener ΔG a cualquier
concentració n de sustrato o producto incluye la variació n de energía libre para que
una concentració n 1 M de sustrato y de producto alcancen el equilibrio(ΔG°’) y la
variació n de energía para alcanzar una concentració n 1 M de sustratos y productos:
 Cambios de energía libre estándar

DG° es el cambio en la energía libre está ndar porque es igual al cambio en la energía
libre DG, bajo condiciones está ndar, es decir cuando los reactivos y productos está n a
una concentració n de 1.0 mol L-1 (1.0 M).

bajo estas condiciones, el logaritmo natural de la relació n de reactivos y productos es

cero (ln 1=0) y por tanto el cambio en la energía libre se obtiene como: DG = DG° + 0

1.- DG° es predictivo sólo bajo condiciones estándar:

Bajo condiciones está ndar, DG° puede ser utilizado para predecir la direcció n de una
reacció n, porque en estas condiciones DG° es igual a DG. DG° no puede predecir la
direcció n de una reacció n bajo condiciones fisioló gicas porque su cá lculo está
compuesto ú nicamente de constantes (R,T, y k) y por tanto no es alterado por cambios
en las concentraciones de reactivos o productos.

2.- Relación entre DG° y la k:

En la reacció n A → B, el equilibrio se alcanza cuando no existe un cambio químico

neto, i.e. cuando A se convierte en B tan rá pido como B en A. En este estado la relació n
de [B] y [A] es constante, sin importar las concentraciones reales de los dos
compuestos
en donde k es la constante de equilibrio y [B]eq y [A]eq son las concentraciones de B
y A en el equilibrio. Si la reacció n es A ↔ B a presió n y temperatura constantes, el
cambio neto en la energía libre es cero. De ahí que:

en donde la concentració n de A y B son iguales en el equilibrio y su relació n es igual a

la k

La ecuació n (4) permite hacer algunas predicciones:

si k = 1, entonces DG° = 0 A↔B

si k > 1, entonces DG° < 0 preferencialmente A ® B

si k < 1, entonces DG°> 0 preferencialmente A ¬ B

Condiciones de equilibrio
3.- Los DGs de dos reaciones consecutivas son aditivos:

Los cambios en la energía libre está ndar (DG°) así como los cambios en la energía
libre, son aditivos en una secuencia consecutiva de reacciones:

glucosa + ATP glucosa-6-fosfato + ADP DG° = - 4000 cal mol-1

glucosa-6-fosfato fructosa-6-fosfato DG°= + 400 cal mol-1

glucosa + ATP fructosa-6-fosfato + ADP DG° = - 3600 cal mol-1

4.- los DGs de una vía son aditivos:

Esta propiedad aditiva de los cambios en la energía libre es muy importante en las vía
metabó licas en los cuales los substratos deben ir en una direcció n específica:

A medida que la suma de DGs de las reacciones individuales es negativa, la vía puede
proceder potencialmente como se escribe, aú n y cuando algunos de los cambios en la
energía libre parciales tengan signo positivo la velocidad de las reacciones en las vías
depende por supuesto de la velocidad de catá lisis de las enzimas participantes.
 Reacciones acopladas

Las reacciones acopladas son aquellas donde la energía libre de una reacció n
(exergó nica) es utilizada para conducir/dirigir una segunda reacció n (endergó nica).
Por lo tanto las reacciones acopladas representan reacciones liberadoras de energía
acopladas a reacciones que requieren energía.

En la célula, la energía liberada o que se hace disponible en una reacció n exergó nica
( que libera energía), es utilizada para mover otras reacciones endergó nicas ( que
consumen energía), en otras palabras la energía es utilizada para realizar trabajo.
Ejemplos de procesos endergó nicos son la síntesis de moléculas complejas a partir de
moléculas simples, el transporte de sustancias en contra de un gradiente de
concentració n, o la elaboració n de estructuras celulares a partir de sustancias simples.
Podemos decir que la vida se mantiene gracias a procesos endergó nicos con el
suministro de energía libre. Segú n la primera ley de la termodiná mica, la energía
requerida para un proceso endergó nico debe ser aportada por un proceso que la
suministre. La ú nica forma de que esto pueda ocurrir es mediante sustancias
reaccionantes comunes, en un proceso conocido como acoplamiento de reacciones.

La mayoría de las reacciones en las células no son espontaneas, necesitan ser

impulsadas por reacciones espontá neas, por lo tanto deben ser acopladas a otras que
sí lo son, de la misma manera có mo funcionan los engranajes.

Las reacciones exergó nicas impulsan a las endergó nicas

en las células, para que esto suceda se deben acoplar a
través de un intermediario comú nReacciones de oxido
reduccion

Las células aeró bicas deben producir energía

químicamente fiable y utilizable para aquellos procesos
que la requieran y que son necesarios para su actividad
vital.Los procesos de síntesis celular pueden ocurrir mediante el suministro adecuado
de energía proveniente de procesos catabó licos. Desde el punto de vista bioquímico
los procesos consumidores de energía que ocurren en la materia viva deben de estar
conectados con procesos en los cuales la energía es liberada.

En los organismos superiores el principal proceso productor de energía lo

constituyen la oxidació n de las moléculas orgá nicas presentes en los alimentos las
cuales oxidadas totalmente rinden CO2 y H2O con liberació n de energía.
 En las células de los sistemas bioló gicos aeró bicos la mayor parte de la energía para
los procesos catabó licos procede de una transferencia de electrones, desde las
moléculas orgá nicas combustibles hasta el oxígeno molecular. En los animales, la
oxidació n de los carbohidratos y las grasas constituyen la fuente principal
suministradora de energía, mientras que en algunos microorganismos tienen la
facultad de obtener energía química a partir de procesos que no requieren la
participació n de O2.

Reacciones Oxido- reducción

Las reacciones de oxidació n reducció n llamadas también redox; son aquellas en las
que tienen lugar una transferencia de electrones desde un dador electró nico (el
agente reductor) hasta un aceptor electró nico (el agente oxidante). También puede
considerarse reacciones de oxidació n aquellas en las cuales ocurre la pérdida de
á tomos de hidró geno o la ganancia de oxígeno existiendo siempre, paralelamente, sus
correspondientes reacciones de reducció n para formar el redox. Se pueden resumir
los tipos de reacciones de oxidació n con ejemplos:

1. Fe2+ → Fe3+ + e- (pérdida de electrones)

2. CH3 - CH2 - OH + 1/2 O2 → CH3 CHO+ H2O (pérdida de hidró geno)

3. CH3CHO + 1/2 O2 → CH3 COOH (ganancia de oxígeno)

A cada uno de los tipos de reacció n de oxidació n propuesto le corresponde la reacció n

de reducció n respectiva: ganancia e- ganancia de hidró geno y pérdida de oxígeno.

ATP y compuestos de alta energía

Compuestos de alta energía:
Los compuestos de alta energía se caracterizan por tener uno o má s enlaces que
liberan un gran volumen de energía libre a través del catabolismo. Los enlaces de alta
energía tienen este nombre porque almacenan mayor cantidad de energía que los
enlaces químicos ordinarios (poseen cantidades relativamente grandes de energía).
Estos enlaces químicos se encuentran en los reactivos. Ademá s, se degradan con
facilidad.
Porque los trifosfatos se consideran compuestos de alta energía?
Los nucleó tidos se encuentran en un estado estable cuando poseen un solo grupo
fosfato. Cada grupo de fosfato adicional que posea un nucleó tido se encuentra en un
estado má s inestable y el enlace fosfato tiende, cuando se rompe por hidró lisis, a
liberar la energía que lo une al nucleó tido. Las células poseen enzimas cuya funció n es
precisamente hidrolizar nucleó tidos para extraer el potencial energético almacenado
en sus enlaces. Por tal razó n un nucleó tido de trifosfato es la fuente má s utilizada de
energía en la célula.

Razones químicas de la tendencia a la hidrólisis del ATP

1. Energía de estabilizació n por resonancia: viene dada por la deslocalizació n

electró nica, es decir, que debido a la distinta electronegatividad entre el P y el
O, existe un desplazamiento de los electrones de los dobles enlaces hacia el O.
Pues bien, la energía de estabilizació n por resonancia es má s alta en los
productos de hidró lisis que en el ATP. Esto se debe fundamentalmente a que
los electrones π de los oxígenos puente entre los P son fuertemente atraídos
por los grupos fosfó ricos.

La competencia por los electrones π crea una tensió n en la molécula; ésta es

evidentemente menor (o está ausente) en los productos de hidró lisis. Por lo tanto, hay
mayor energía de estabilizació n por resonancia en los productos de hidró lisis.

2. Tensión eléctrica entre las cargas negativas vecinas existente en el ATP . Esa
tensió n es evidentemente menor en los productos de hidró lisis.

3. Solvatación: la tendencia natural es hacia una mayor solvatació n. La energía

de solvatació n es mayor en los productos de hidró lisis que en el ATP.
Ademá s del ATP existen compuestos como el UTP y GTP que también se consideran
compuestos de alta energía porque son utilizados para activar rutas metabó licas,
como por ejemplo el UTP es usado para activar galactosa , convirtiéndola en UDP-
glucosa. El UDP-glucuronato es usado para conjugar la bilirrubina en un compuesto
má s soluble en agua, el diglucuronato de bilirrubina. Por otro lado el GTP es esencial
en ciertas vías de señ alizació n, como por ejemplo cuando se asocia a proteínas G, el
GTP actú a como segundo mensajero, activando a la proteína G al unirse a ésta.
Fosfoenol piruvato

Posee un enlace fosfato de alta energía implicado en la glucó lisis y gluconeogénesis.

En la glicolisis, transfiere su grupo fosfato, por acció n de la piruvato kinasa, generando
piruvato y adenosín trifosfato (ATP) mediante el proceso de fosforilació n a nivel de
sustrato.

Durante la gluconeogénesis, el fosfoenol piruvato se produce por descarboxilació n del

oxalacetato e hidró lisis de una molécula de guanosina trifosfato.
Derivados de coenzima A:

El tioéster se forma cuando un sulfhidrilo (cuya forma general se escribe con un

grupo orgá nico, R, unido con el azufre y el hidró geno, es decir R-SH) se le añ ade un
á cido carboxílico (R'-COOH). Una molécula de agua (H2O) se libera en el proceso y lo
que queda es un tioéster: R-S-CO-R'. ...

El enlace tioéster es un enlace de alta energía, equivalente a los enlaces fosfatos en la

adenosita trifosfato (ATP), que es el principal suministrador de energía en todos los
organismos vivos.

Es revelador que los tioéster sean intermediarios obligados en varios procesos claves
en los que el ATP se usa o regenera. Los tioéster está n implicados en la síntesis de
todos los éteres, incluyendo los que se encuentran en los lípidos complejos. También
participan en la síntesis de algunos componentes celulares má s, incluyendo los
péptidos, los á cidos grasos, esteroles, terpenos, porfirinas y otros. Ademá s, los tioéster
se forman como intermediarios claves de algunos procesos particularmente antiguos
que acaban en la producció n de ATP.

1,3 Di Fosfatoglicerido
Es una molécula que contiene enlaces de altamente energéticos, el 1,3
difosfatoglicerido, es utilizada como fuente de energía en la glicolisis y en el ciclo de
krebs.

Se crea por la oxidació n exergó nica del aldehído en G3P. El resultado de esta oxidació n
es la conversió n del grupo aldehído a un grupo de á cido carboxílico que impulsa la
formació n de un enlace de fosfato de acilo. Siendo este un enlace de alta anergia, ya
que su hidró lisis produce una reacció n exergonica en condiciones fisioló gicas
La transferencia de un fosfato inorgá nico a partir del grupo carboxilo de 1,3 DPG al
ADP para formar ATP es reversible debido a un ΔG baja.
Fosfocreatina

La fosfocreatina es un compuesto químico con un enlace de fosfato de alta energía,

siendo su representació n química: Creatina PO3.

La fosfocreatina se descompone en ió n fosfato y creatina. El enlace fosfato de alta

energía de la fosfocreatina tiene
capacidad de liberar al
romperse un poco má s de
energía que el enlace de ATP,
10.3 Kcal/mol, por lo que puede
proporcionar con facilidad la
energía suficiente para
reconstituir los enlaces de alta
energía del ATP. Esta
transferencia de energía desde
la fosfocreatina al ADP, para
regenerar el ATP, se produce
instantá neamente.

 Trifosfato de Adenosina

El adenosín trifosfato (ATP), es considerado por los bió logos como la moneda de
energía para la vida. Es una molécula de alta energía que almacena la energía que
necesitamos para realizar casi todo lo que hacemos. Está presente en el citoplasma y
en el nucleoplasma de cada célula. Esencialmente todos los mecanismos fisioló gicos
que requieren energía para su ejecució n, la obtienen directamente desde el ATP
almacenado, (Guyton). Cuando los alimentos en las células se oxidan gradualmente, la
energía liberada se utiliza para volver a formar ATP, de modo que la célula siempre
mantiene el suministro de esta molécula esencial. Karp cita una estimació n de que se
forma má s de 2 x 1026 moléculas o >160kg de ATP en el cuerpo humano
¡diariamente!. El ATP es destacable por su capacidad para entrar en muchas
reacciones acopladas, tanto en los alimentos para extraer la energía, como con las
reacciones en otros procesos fisioló gicos para proporcionarles energía. En los
sistemas animales, el ATP se sintetiza en las diminutas fá bricas de energía llamadas
mitocondrias.

La columna vertebral de la estructura del ATP es un compuesto de carbono ordenado,

pero la parte que es realmente crítica es la parte del fó sforo -el trifosfato-. Tres grupos
de fó sforo está n unidos por á tomos de oxígeno entre sí, y también hay oxígenos
laterales conectados a los á tomos de fó sforo. En las condiciones normales en el
cuerpo, cada uno de estos á tomos de oxígeno tiene una carga negativa, y como se sabe,
los electrones quieren estar con los protones - las cargas negativas se repelen entre sí
-. Estos cargas negativas amontonadas quieren escapar - para alejarse unas de otras -,
así que hay una gran cantidad de energía potencial.

Si se elimina uno de estos grupos fosfato de un extremo quedando só lo dos grupos

fosfatos, la molécula es mucho má s estable. Esta conversió n del ATP en ADP es una
reacció n extremadamente crucial para el suministro de energía en los procesos
vitales. Só lo el corte de un enlace con su consiguiente reordenamiento, es suficiente
para liberar alrededor de 7,3 kilocalorías por mol = 30,6 kJ/mol. Esto es
aproximadamente la misma energía que la de un ú nico cacahuete.

Los seres vivos pueden usar el ATP como una batería. El ATP, alimenta reacciones
necesitadas de la pérdida de uno de sus grupos de fó sforo para formar ADP, pero se
puede utilizar la energía de los alimentos en las mitocondrias, para convertir el ADP
de nuevo en ATP, y que la energía vuelva a estar disponible para realizar el trabajo
necesario. En las plantas, la energía solar se puede utilizar para convertir el
compuesto menos activo, de vuelta, a la forma altamente energética. En los animales,
se utiliza la energía de las moléculas de almacenamiento de alta energía, para hacer lo
necesario para mantenerse con vida, y luego "recargarlas" para ponerlas de nuevo en
el estado de alta energía. La oxidació n de la glucosa en las células eucariotas, opera en
un ciclo llamado ciclo TCA o ciclo de Krebs, que proporciona energía para la
conversió n del ADP en ATP.

Bibliografía

 BIOQUIMICA
 BOHINDKI, QUINTA EDICION
 BENDER MURRAY
BIOQUIMICA ILUSTRADA
 BIOENERGETICA LA FUNCION DEL ATP
KATHLEEN M. BOTHAM, PHD, DSC Y PETER A. MAYES, PHD, DSC
 BIOENERGÉTICO Y EL METABOLISMO DE CARBOHIDRATOS Y LÍPIDOS
SECCION ll
KATHLEEN M. BOTHAM, PHD, DSC Y PETER A. MAYES, PHD, DSC

http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad61.pdf

http://www.buenastareas.com/ensayos/Bioenergetica-Leyes-De-La-Termodinamica-y/
7495521.html