007Ai

PLANEACIÓN DE CLASE Área: Ciencias Naturales Grado: 9

COLEGIO: IED Olga Emiliani Asignatura: Química Periodo: 3

Docente: Greisy Benítez Polo Semana del 15 de julio al 22 de julio

Referentes Legales del Diseño Curricular

Desempeño. Evidencias de Aprendizaje
Identifica los componentes de una solución con el Comprende que la acidez y la basicidad son
propósito de representar cuantitativamente el grado de propiedades químicas de algunas sustancias y
concentración de las sustancias utilizando algunas las relaciona con su importancia biológica y su
expresiones matemáticas: % en volumen, % en masa, uso cotidiano e industrial.
molaridad (M), molalidad (m).

Competencias UNIDAD #3: LAS SOLUCIONES QUÍMICAS.

● Uso comprensivo del conocimiento científico.
 Soluciones químicas.
● Indagación.  Tipo de soluciones (insaturadas,
Explicación de fenómenos saturadas y sobresaturadas
 % en volumen, % en masa, molaridad
(M), molalidad (m).

Desarrollo de la Planeación Docente

Exploración de saber.
Se inicia la clase haciendo los siguientes interrogantes, ¿Qué es una solución química? ¿dónde podemos encontrar
soluciones quimicas en nuestra vida cotidiana?

1 Sección

¿Qué es una solución química?

Se denomina solución o disolución química a una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas
puras. Una disolución puede ocurrir a nivel molecular o iónico y no constituye una reacción química.

De esta manera, la disolución resultante de la mezcla de dos componentes tendrá una única fase
reconocible (sólida, líquida o gaseosa) a pesar inclusive de que sus componentes por separado tuvieran fases
distintas. Por ejemplo, al disolver azúcar en agua.

Toda solución química presenta, como mínimo, dos componentes: un soluto (el que es disuelto en el otro) y
un solvente o disolvente (que disuelve al soluto). En el caso del azúcar disuelto en agua, el azúcar es el soluto
y el agua es el disolvente.

La formación de soluciones y mezcla s de sustancias es fundamental para el desarrollo de nuevos materiales y

para el entendimiento de las fuerzas químicas que permiten a la materia combinarse. Esto resulta de particular
interés para los campos de la química, la biología y la geoquímica, entre otros.

Características de una solución química

En general, toda solución química se caracteriza por:

● Soluto y solvente no pueden separarse por métodos físicos como filtración o tamizado, ya que sus
partículas han constituido nuevas interacciones químicas.
● Poseen un soluto y un solvente (como mínimo) en alguna proporción detectable.

● A simple vista no pueden distinguirse sus elementos constitutivos.

● Únicamente pueden separarse soluto y solvente mediante métodos como la destilación, la cristalización o
la cromatografía.
Tipos de solución química
Las soluciones químicas pueden clasificarse de acuerdo a dos criterios.

La proporción entre el soluto y el disolvente:

● Diluidas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña. Por ejemplo: 1 gramo de
azúcar en 100 gramos de agua.
● Concentradas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Por ejemplo: 25 gramos de
azúcar en 100 gramos de agua.
● Saturadas. Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura. Por ejemplo: 36
gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 °C.
● Sobresaturadas. Como la saturación tiene que ver con la temperatura, si incrementamos la temperatura,
se puede forzar al solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede, obteniendo una solución
sobresaturada (saturada en exceso, digamos). Así, sometida a un calentamiento, la solución tomará mucho
más soluto del que ordinariamente podría.

El estado de agregación de los componentes:

Sólidas:

● Sólido en sólido. Tanto el soluto como el disolvente se encuentran en estado sólido. Por ejemplo: las
aleaciones como el latón (cobre y zinc).
● Gas en sólido. El soluto es un gas y el disolvente es un sólido. Por ejemplo: hidrógeno en paladio, polvo
volcánico, entre otros.
● Líquido en sólido. El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido. Por ejemplo: las amalgamas
(mercurio y plata)
Líquidas:

● Sólido en líquido. Por lo general, se disuelven pequeñas cantidades de sólido (soluto) en un líquido
(disolvente). Por ejemplo: azúcar disuelto en agua.
● Gas en líquido. Se disuelve un gas (soluto) en un líquido (disolvente). Por ejemplo: el oxígeno disuelto
en el agua de mar que es responsable de la vida acuática en el planeta.
● Líquido en líquido. Tanto el soluto como el disolvente son líquidos. Por ejemplo: las amalgamas
(mercurio y plata)
Gaseosas:

● Gas en gas. Tanto el soluto como el disolvente son gases. En muchas ocasiones estas disoluciones se
asumen como mezclas debido a las débiles interacciones entre las partículas de los gases. Por ejemplo:
oxígeno en aire.
● Gas en sólido. El soluto es un gas y el disolvente es un sólido. Por ejemplo: polvo disuelto en aire.

● Líquido en gas. El soluto es un líquido y el disolvente es un gas. Por ejemplo: vapor de agua en el aire.
Concentración de una solución química
La concentración es una magnitud que describe la proporción de soluto respecto al solvente en una
disolución. Esta magnitud se expresa en dos tipos distintos de unidades:

Unidades físicas. Aquellas que se expresan en relación al peso y al volumen de la solución, en forma
porcentual (se multiplican por 100). Por ejemplo:

● %Peso/peso. Se expresa en gramos de soluto sobre gramos de solución.

● %Volumen/volumen. Se expresa en centímetros cúbicos (cc) de soluto sobre cc de solución.

● %Peso/volumen. Combina las dos anteriores: gramos de soluto sobre cc de solución.

Unidades químicas. Aquellas que se expresan en sistemas de unidades químicas. Por ejemplo:

● Molaridad (M). Se expresa en número de moles de soluto sobre un litro de solución o un kilogramo de
solución. Se calcula de la siguiente manera:

Donde n(X) es la cantidad de moles del componente X y Vdisolución es el volumen de la disolución. La

molaridad se expresa en moles/Ldisolución.

● Fracción molar (Xi). Se expresa en términos de moles de un componente (solvente o soluto) en relación
con los moles totales de la solución, de la siguiente manera:

Xsolución = moles de soluto / (moles de soluto + moles solvente)

Xsolvente = moles de solvente / (moles de soluto + moles solvente)

Siempre contemplando que:

Xsolvente + Xsolución = 1

La fracción molar es adimensional, es decir, no se expresa en unidades de medición.

● Molalidad (m). Es la proporción entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de
disolvente. Se calcula de la siguiente manera:

Donde m(X) es la molalidad de X, n(X) es el número de moles de X y masa(disolvente) es la masa de

disolvente expresada en kg. Es importante aclarar que la molaridad se expresa por kg (1000g) de disolvente.
Se expresa en unidades de mol/kg.

2 Sección

EJERCICIOS DE APLICACIÓN
 Solución Ejercicios de Molaridad:

Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de
cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

Solución:
● Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol

● Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles

● Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M

Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos
atómicos Na=23, O=16, H=1.

Solución:
● Molaridad = moles de NaOH / volumen disol. → moles de NaOH = 2 M · 0,350 litros = 0,7 moles

● Peso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / mol

● moles NaOH = masa soluto / peso molecular → masa soluto = 0,7 moles · 40 gramos/mol = 28 gramos

Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3.
Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.

Solución:
● Peso molecular del H2SO4 = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 gramos / mol

● Moles de H2SO4 = masa H2SO4 / peso molecular = 5 / 98 = 0,051 moles

● Molaridad = moles H2SO4 / volumen disolución = 0,051 / 0,2 = 0,255 M

Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio,

Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m -3. Pesos atómicos: (Ca) =
40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

Solución:
● Peso molecular Ca(OH)2 = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 gramos / mol

● Moles de soluto: 12 / 74 = 0,162 moles de Ca(OH)2

● Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H2O= 212 gramos

● Volumen de Disolución:

1050 kgm-3 = 1050 g.l-1

212 g · (litros de disolución / 1050 g) = 0,202 litros de disolución

● Molaridad = (moles de soluto / litros de disolución) = 0,162 / 0,202 = 0,80 M

Verificación de los aprendizajes:

Se tomará como evidencia de los aprendizajes la realización de ejercicios sobre soluciones químicas
(Unidades químicas y físicas)

Video beam, Equipo pequeño de sonido, tablero, marcadores, cuadernos, lapiceros, lápiz,
Recursos calculadora.

.
Observaciones

Anexos
i