Laboratorio-Primera-Ley-De-La-Termodinamica - Tercero
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UEPSA
A
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Docente de la asignatura:
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Fecha de Presentación:
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lOMoAR cPSD| 37225760
Práctica de laboratorio 3.
Primera ley de la termodinámica.
Módulo III
Introducción:
La primera ley de la Termodinámica puede expresarse en la forma Q =∆𝑈 + 𝑊,
donde Q es la cantidad de energía comunicada al sistema, en forma de calor, W el
trabajo realizado por el sistema y ∆𝑈 la variación de su energía interna.
Si el sistema es un gas ideal, entonces 𝑈 está dada únicamente por la energía
cinética de traslación de sus moléculas y, por tanto, solo depende de su temperatura
absoluta. Los gases nobles pueden constituir una muy buena aproximación al gas
ideal. Puesto que se trata de moléculas monoatómicas, la energía cinética de ellas
es solo de traslación. Si la presión no es muy alta, la energía potencial de interacción
puede despreciarse. Por otra parte, si la temperatura no es muy elevada, en los
procesos de variación de 𝑃, 𝑉 y 𝑇 no interviene la energía del interior de las
moléculas.
Proceso isobárico.
1. En la parte superior de la ventana del simulador haz clic en las flechas verticales
de <Environment= y observa las indicaciones del manómetro y el termómetro.
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¿Cómo es el trabajo realizado por el gas, positivo o negativo?
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¿Cuánto vale la variación de su energía interna?
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Realizar cálculo.
Realizar cálculo.
Proceso Isotérmico
¿Qué sucede con la variación de la energía interna del gas en un proceso
isotérmico? Argumenta tu respuesta.
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En los procesos isotérmicos, ¿cómo se relacionan la cantidad de energía recibida
por el gas mediante calor y el trabajo que realiza el gas?
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