Enlace Qco - Conductividad

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA BÁSICA
EXPERIMENTO No. 7
EL ENLACE QUÍMICO Y LA CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
Profesora: Luz Estela Romero Ramírez
1. JUSTIFICACIÓN
La conductividad es una propiedad que presentan algunas sustancias para transmitir la

corriente eléctrica. En esta práctica encontrará una serie de sustancias puras y
soluciones, que experimentará para saber si son electrolitos fuertes, débiles o no
electrolitos, a la vez que, determinará con base en los conceptos vistos en teoría la
relación que existe entre el enlace químico y la conductividad eléctrica.
2. OBJETIVOS
Comprobar por medio de experimentos sencillos, la relación que existe entre el enlace
químico y la conductividad eléctrica.
3. FUNDAMENTO TEÓRICO
Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías que son:
ELECTRÓLITOS y NO ELECTRÓLITOS. Un ELECTRÓLITO es una sustancia que
cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce electricidad (HCl) y un
NO ELECTRÓLITO no conduce electricidad (la sacarosa). El agua pura es un mal
conductor de electricidad, sin embargo, es un disolvente muy efectivo de compuestos
iónicos. Aunque el agua es una molécula eléctricamente neutra, tiene una región
positiva (los átomos de H) y otra negativa (los átomos de O); estas regiones se
denominan “POLOS” positivo y negativo, por ello es un disolvente polar. Cuando un
compuesto iónico como el NaCl se disuelve en agua, se destruye la red tridimensional
de iones en el sólido y se separan los iones Na + y Cl-. Cada ión Na+ se rodea de
moléculas de agua con un polo negativo orientado hacia el catión. De igual manera,
cada ión Cl- está rodeado de varias moléculas de agua con su polo positivo orientado
hacia este anión. El proceso en el que un ión se rodea de moléculas de agua orientadas
en forma específica se denomina HIDRATACIÓN. La hidratación ayuda a estabilizar
los iones en disolución y evita que los cationes se combinen con los aniones.
Los electrolitos pueden ser FUERTES ó DÉBILES, según sean buenos ó regulares
conductores de electricidad. Los ELECTRÓLITOS DÉBILES se ionizan en forma
incompleta al disolverse en agua (el ácido acético CH3COOH → CH3COO- + H+)
Conductividad de sólidos disueltos en agua.
Compuestos conductores al estar disueltos Compuestos no conductores al estar

en agua disueltos en agua
· cloruro de sodio (NaCl) · fenol (C6H5OH)

· glucosa (C6H12O6)
Conductividad de sólidos fundidos.
Sólidos fundidos conductores Sólidos fundidos no conductores
· cloruro de sodio (NaCl) · diamante [C(diamante)]

· · azufre (S8)
· fenol (C6H5OH)
· glucosa (C6H12O6)
Cuando se funde un material lo que ocurre es que se rompen parcialmente las

interacciones que mantienen a las entidades unidas con sus vecinas.
El paso de la corriente eléctrica en estos materiales puede explicarse por la existencia

de especies móviles, que transportan carga a través del material en el estado líquido o
cuando están disueltas.
4. PRE LABORATORIO
1. Defina qué es un elemento y qué es un compuesto y de ejemplos.
2. Los elementos del grupo IA principalmente Li, Na, K, reaccionan violentamente con
el agua.
a) Investigue cuál es la razón de este fenómeno químicamente.
b) Mencione qué tipo de precauciones se deben tener en cuenta para el manejo y
conservación de estos elementos.
5. APARATOS Y REACTIVOS
 16 vasos de precipitado de 50 mL
 Agua destilada
 Sustancias según listado
 Aparato para probar la corriente eléctrica.
6. PROCEDIMIENTO
Para probar la conductividad, debe disponer de un aparato, como se indica en la

siguiente figura. Después de cada medición, lave con agua destilada los electrodos.
1. Coloque, en un vaso de precipitado de 50 mL, sal sólida, introduzca en ellas los dos
electrodos (corresponden a los dos extremos del cable interrumpido de la conexión
del montaje). Observe. Evite el contacto de los electrodos entre si dentro del vaso
donde está haciendo las determinaciones.
Tome unos 20 mL de solución de NaCl al 10% determine la conductividad. Repita el

procedimiento con cada una de las sustancias y soluciones que aparecen en el cuadro
SUSTANCIA ELECTRÓLITO ELECTRÓLIT NO

UTILIZADA FUERTE O DÉBIL ELECTRÓLITO
NaCl sólido
NaCl solución 10%
NaCl solución 1%
NaCl en etanol
Agua destilada
Solución de KNO3
Alcohol
Azúcar sólida
Azúcar solución 10%
Azúcar solución al 1%
HCl solución al 1%
HCl solución al 10%
Vinagre
Ácido acético
Jugo de limón
Ca(OH)2
Registre sus observaciones y demás conclusiones
NOTA: Traer un pedazo de papa, papaya, banano, naranja y cualquier otra fruta o
verdura. Entre todo el grupo traer un bombillo pequeño.
7. POST- LABORATORIO
1. Represente por medio de una ecuación la ionización del agua

2. Cuál es la constante de equilibrio Keq alcanzada por la ionización del agua,
muestre la ecuación
3. Qué es solubilidad
4. Qué relación existe entre la solubilidad y la ionización
5. Considera que las soluciones que forman un precipitado son conductoras de
electricidad
6. Qué efectos tiene el grado de concentración sobre la conductividad.
7. Determine para cada sustancia empleada, la fórmula molecular, la estructural y
el tipo de enlace químico.
8. Cuál es la ionización que sufre el BaI2, Na2SO4
9. Cuáles son las concentraciones molares de los iones presentes en una solución
acuosa 0,025 Molar de Nitrato de calcio
10. Nombre 2 electrólitos fuertes, dos débiles y dos no electrólitos.
11. A qué se debe que algunas sustancias en estado sólido no conduzcan la
electricidad y sí lo hagan cuando están disueltas o cuando están fundidas
8. BIBLIOGRAFÍA
BROWN. LEMAY. BURSTEM, MURPHY. QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL.

Décima segunda Edición. Editorial Prentice Hall, 2014
CHANG, Raymond. GOLDSBY, Kenneth A. QUÍMICA. Décimo primera edición.

Editorial Mc Graw-Hill, 2013
CHANG, Raymond. QUÍMICA. Sexta Edición. Editorial McGraw-Hill, pag.112
GARZÓN Guillermo. FUNDAMENTOS DEE QUÍMICA GENERAL con Manual de

Laboratorio. Segunda Edición. McGraw-Hill, pag. 256

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La conductividad es una propiedad que presentan algunas sustancias para transmitir la

Conductividad de sólidos disueltos en agua.

Compuestos conductores al estar disueltos Compuestos no conductores al estar

· cloruro de sodio (NaCl) · fenol (C6H5OH)

Conductividad de sólidos fundidos.

Sólidos fundidos conductores Sólidos fundidos no conductores

· cloruro de sodio (NaCl) · diamante [C(diamante)]

Cuando se funde un material lo que ocurre es que se rompen parcialmente las

El paso de la corriente eléctrica en estos materiales puede explicarse por la existencia

Para probar la conductividad, debe disponer de un aparato, como se indica en la

Tome unos 20 mL de solución de NaCl al 10% determine la conductividad. Repita el

SUSTANCIA ELECTRÓLITO ELECTRÓLIT NO

Registre sus observaciones y demás conclusiones

1. Represente por medio de una ecuación la ionización del agua

BROWN. LEMAY. BURSTEM, MURPHY. QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL.

CHANG, Raymond. GOLDSBY, Kenneth A. QUÍMICA. Décimo primera edición.

CHANG, Raymond. QUÍMICA. Sexta Edición. Editorial McGraw-Hill, pag.112

GARZÓN Guillermo. FUNDAMENTOS DEE QUÍMICA GENERAL con Manual de

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