Química General

1er semestre Tecnólogo en Biotecnología.

Manejo seguro de PQ
Clasificación según su peligrosidad. Uso correcto de EPP. (Ficha Técnica y
Ficha de Seguridad)
https://www.sigmaaldrich.com/argentina.html
http://www.merckmillipore.com/
Rotulación y códigos.
Almacenamiento. Transporte. Disposición final. Normativa.
1- Clasificación de residuos Químicos

• Inflamables
• Tóxicos
• Ácidos
• Bases
• Reactivos, por ejemplo, oxidantes, explosivos.
• No peligrosos
2- Almacenamiento transitorio (cuando aplique)

Cuando se lleve a cabo, se debe respetar las incompatibilidades de los

productos químicos.
Existen guías de buenas prácticas que pueden ser consultadas.
3- Tratamiento/Acondicionamiento (cuando aplique)

Siempre que aplique antes de su disposición final, el residuo debe ser

tratado/acondicionado (por ejemplo, neutralización o recuperación)

El tratamiento dependerá del clasificación del residuo, del estado físico

del mismo y del método de disposición final recomendado. Con el fin de
orientar, el tratamiento/acondicionamiento de los residuos químicos
existen guías de buenas prácticas para su consulta.
4- Transporte interno (cuando aplique)
El transporte de residuos químicos debe hacerse de forma de minimizar
el riesgo de accidentes. Las botellas deben transportarse utilizando
porta-botellas (no directamente con las manos) o con carro de
transporte. Los bidones deben transportarse y adecuadamente
asegurados a éste.
5- Disposición final
Dependiendo del producto en cuestión será el método recomendado de
disposición final
Existen tres métodos de disposición final para residuos químicos:
• Vertido
• Incineración
• Enterramiento
La selección del método dependerá de la peligrosidad del producto, del
estado físico y de las cantidades involucradas. En todos los casos se
gestionará externamente con empresas autorizadas según la normativa
vigente.
Tetraedro del fuego
Tipos de contaminantes
Agentes químicos con sus valores admisibles
Bibliografía
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extension://efaidnbmnnnibpcajpcglclefindmkaj/https://udelar.edu.uy/re
tema/wp-content/uploads/sites/30/2020/03/PROTOCOLO-GUIA-
RESIDUOS-QU%C3%8DMICOS.pdf
Tabla periódica
Tabla Periódica

Generalidades: Representación Posee información como es el

esquemática de todos los elementos número atómico, número másico
de la naturaleza, ordenados en forma
(masa atómica), valencia carácter
creciente de los números atómicos. En
metálico, no metálico,distribución
la orientación horizontal se encuentran
electrónica.
las familias y en orientación vertical los
grupos.
Distribución de elementos en la naturaleza.

Teoría según Dalton. Estructura del átomo.

Elementos y átomos:
Dalton lo define como unidad
Los elementos están formados por
básica de un elemento que puede
partículas muy pequeñas denominadas
átomos. Todos los átomos del mismo intervenir en una combinación
elemento son idénticos, tienen igual química.
tamaño, igual masa y propiedades
químicas.
Estructura atómica

Luego de muchas investigaciones • Electrones, partículas que poseen

carga eléctrica negativa. Su símbolo
se ha demostrado que esta unidad
“e-”
básica indivisible está formada por
• Protones, partículas que poseen carga
partículas más pequeñas aún
eléctrica positiva. Su símbolo “p+”
llamadas partículas subatómicas:
• Neutrones, partículas que no poseen
carga eléctrica. Su símbolo es “n0”
Modelo atómico
Número atómico
Número másico (Masa atómica-Tabla Periódica)

La masa atómica de un elemento es la parte del peso de un átomo del

masa de su átomo “de masa promedio” isótopo C12
expresada en unidades de masa Como todos los pesos atómicos se
atómica (u.m.a) basan en el mismo patrón, todos
Indica cuantas veces cuántas veces es ellos todos ellos pueden utilizarse
más pesado uno de sus átomos para comparar los pesos de dos o
“promedio” que la doceava más átomos cualesquiera.
Masa molar molecular

La masa de una molécula es, Ejercicios de aplicación:

lógicamente, igual a la suma de las
Mm HCl
masas de sus átomos constituyentes.
Mm H2SO4
De aquí se deduce que la masa
molecular de una sustancia es igual a Mm CO2
la suma de las masas atómicas de cada Mm NaHCO3
átomo.
Mm Ca(OH)2
Diferencias entre números atómicos y másicos.

El número másico (A), representa debido a que los neutrones

la masa total del átomo que está brindan estabilidad al núcleo,

concentrada en su núcleo ya que superando así la natural repulsión

los orbitales carecen de masa y entre protones (p+) y electrones

(e-). A diferencia del número
suele ser aprox. el doble que el
atómico (Z), el número másico
número atómico,
varía en cada isótopo.
¿Cómo se calcula el número másico y atómico?

Realizando la sumatoria de las sub- Número atómico no se calcula, es

partículas que se encuentran en el información brindada por la tabla
núcleo: Protones y Neutrones periódica.

A= p+ + n0 La carga Q se calcula como la

diferencia entre protones y
electrones. Q= p+ - e-
Ejercicios de aplicación
Configuración electrónica

Para determinar la configuración

electrónica de un elemento, basta con
calcular cuántos electrones hay que
acomodar y entonces distribuirlos en
los subniveles empezando por los de
menor energía, e ir llenando hasta que
todos los electrones estén distribuidos.
Orbitales a nivel espacial
 Ejercicio de Aplicación
Plantee como quedaría la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos:

a- Hidrógeno. Ej: ubicado en el grupo 1. Electrón de valencia:1. Conf. Elect: 1S1

b- Helio

c- Carbono

d- Azufre

e- Argón

f- Cromo

g- Xenon

h- Na+
Tamaño y forma de los iones y átomos
Una de las propiedades importantes de un átomo o ion es su tamaño. A menudo pensamos en los átomos y los
iones como objetos esféricos duros. Sin embargo, según el modelo de la mecánica cuántica, los átomos y los iones
no tienen fronteras bien definidas en las que la distribución electrónica se vuelve cero.

Los bordes de los átomos y los iones son un tanto “borrosos”. Se puede definir el tamaño de un átomo también
con base en las distancias entre los átomos en diversas situaciones. Imaginemos un conjunto de átomos de argón
en la fase gaseosa. Cuando los átomos chocan entre sí durante sus movimientos, rebotan de forma parecida a
bolas de billar. Esto se debe a que las nubes de electrones de los átomos que chocan no pueden penetrar mucho
una en la otra. Las distancias más pequeñas que separan a los núcleos durante tales choques determinan los
radios aparentes de los átomos de argón. Podríamos llamar a ese radio el radio de

no enlace de un átomo.
 Enlaces químicos
Siempre que átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que
hay un enlace químico entre ellos. Hay tres tipos generales de enlaces químicos:
a) Iónicos

b) Covalentes

c) Metálicos.
 Enlace químico de tipo iónico
El término enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas
que existen entre iones con carga opuesta. Los iones podrían
formarse a partir de átomos por la transferencia de uno o más
electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas casi
siempre son el resultado de la interacción entre metales del
extremo izquierdo de la tabla periódica y no metales del
extremo derecho (excluidos los gases nobles, grupo 8A).
Enlace químico de tipo covalente

Un enlace covalente es el resultado de

compartir electrones entre dos átomos.
Los ejemplos más conocidos de
enlaces covalentes se observan en las
interacciones de los elementos no
metálicos entre sí.
 Enlace químico de tipo metálico
Los enlaces metálicos se encuentran en metales
como cobre, hierro y aluminio.

En los metales, cada átomo está unido a varios

átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen
relativa libertad para moverse dentro de toda la
estructura tridimensional del metal. Los enlaces
metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas
como elevada conductividad eléctrica y lustre.
Ejercicio de Aplicación

Indique que tipo de enlaces intramolecular poseen dichas moléculas en

su interior:

H2O; Cu2; MgCl2; CO2; NaCl; Mg2+, O2, NH3, Al3+, Na+, NaOH, CaO, AgCl,
Ag+.
Propiedades características de los metales y no
metales.
 Metaloides
Los metaloides tienen propiedades intermedias entre las de los metales y
los no metales.

Podrían tener algunas propiedades características de los metales, pero

carecer de otras. Por ejemplo, el silicio parece un metal, pero es
quebradizo en lugar de maleable y no conduce el calor y la electricidad
tan bien como los metales. Varios de los metaloides, siendo el más
destacado el silicio, son semiconductores eléctricos y constituyen los
principales elementos empleados en la fabricación de circuitos integrados
y chips para computadora.
Enlaces químicos y símbolos de Lewis y la regla del
octeto

Lewis famoso fue un famoso Los enlaces iónicos son resultado de

fisicoquímico que introdujo una la transferencia prácticamente total

forma de representar los de uno o más electrones de un átomo

electrones de valencia de los a otro. Intervienen aspectos energéticos de
átomos e iones. la formación de sustancias iónicas, en la
cual se genera la energía de red.
Enlaces químicos y símbolos de Lewis y la regla del
octeto

En los enlaces covalentes se La electronegatividad se define como la

capacidad de un átomo para atraer
comparten uno o más pares de
electrones hacia sí en una situación de
electrones entre átomos, según enlace. En general, los pares de electrones
sea necesario para lograr un se comparten de forma desigual entre
átomos con diferente electronegatividad, y
octeto de electrones en torno a
esto da origen a los enlaces covalentes
cada átomo.
polares.
 Símbolo de Lewis
Los electrones que participan en los enlaces químicos se denominan electrones de valencia: los que residen
en la capa exterior incompleta de los átomos.

El químico estadounidense G. N. Lewis (1875-1946) sugirió una forma sencilla de representar los electrones
de valencia de los átomos y de seguirles la pista durante la formación de enlaces, utilizando lo que ahora se
conoce como símbolos de electrón- punto de Lewis o simplemente símbolos de Lewis. El símbolo de Lewis
para un elemento consiste en el símbolo químico del elemento más un punto por cada electrón de valencia.
Por ejemplo, el azufre tiene la configuración electrónica [Ne]3s23p4;

por tanto, su símbolo de Lewis muestra seis electrones de valencia:

 Regla del octeto
Los átomos con frecuencia ganan, pierden o Puesto que todos los gases nobles (con excepción del
comparten electrones tratando de alcanzar el He) tienen ocho electrones de valencia, muchos
mismo número de electrones que los gases nobles átomos que sufren reacciones, también terminan con
más cercanos a ellos en la tabla periódica. ocho electrones de valencia. Esta observación ha

Los gases nobles tienen acomodos de electrones dado lugar a una pauta conocida como regla del

muy estables, como revelan sus altas energías de octeto: los átomos tienden a ganar, perder o

ionización, su baja afinidad por electrones compartir electrones hasta estar rodeados por ocho

adicionales y su falta general de reactividad electrones de valencia.

química. Un octeto de electrones consiste en subcapas s y p

llenas de un átomo.
Estructura de Lewis
Ejercicio de Aplicación

Diagrame según la estructura de Lewis el enlace que existe en las

moléculas:
NaCl
H2O
MgCl2
CO2
 Polaridad y electronegatividad
Cuando dos átomos idénticos forman enlaces, como El concepto de polaridad del enlace es útil para
en el Cl2 o el N2, los pares de electrones se deben describir la forma en que se comparten electrones
compartir equitativamente. En compuestos iónicos
entre los átomos. En un enlace covalente no polar,
como NaCl, en cambio, prácticamente no se
los electrones se comparten equitativamente entre
comparten electrones. El NaCl se describe mejor
dos átomos. En un enlace covalente polar, uno de
como compuesto por iones de Na+ y Cl-.
los átomos ejerce una atracción mayor sobre los
Efectivamente, el electrón 3s del átomo de Na se
electrones de enlace que el otro. Si la diferencia en
transfiere totalmente al cloro. Los enlaces que se dan
en la mayor parte de las sustancias covalentes quedan la capacidad relativa para atraer electrones es lo
en algún punto entre estos dos extremos. bastante grande, se forma un enlace iónico.
Electronegatividad

Utilizamos una cantidad llamada Cuanto mayor sea la electronegatividad de un

electronegatividad para estimar si un átomo, mayor será su capacidad para atraer

electrones. La electronegatividad de un átomo
enlace dado es covalente no polar,
en una molécula está relacionada con su energía
covalente polar o iónico. Definimos la
de ionización y su afinidad electrónica, que son
electronegatividad como la capacidad
propiedades de los átomos aislados. La energía
de un átomo en una molécula para de ionización mide la fuerza con que el átomo se
atraer electrones hacia sí. aferra a sus electrones
Electronegatividad y polaridad de los enlaces

Podemos utilizar la diferencia de electronegatividad entre dos átomos para

estimar la polaridad de los enlaces entre ellos. Consideremos estos tres
compuestos que contienen flúor:
En el F2, los electrones se comparten
equitativamente entre los átomos de flúor, y el
En el HF, el átomo de flúor, más

enlace covalente es no polar. Se forma un enlace electronegativo, atrae la densidad

covalente no polar cuando las electrónica alejándola del átomo de
electronegatividades de los átomos unidos son hidrógeno, menos electronegativo. Así,
iguales. parte de la densidad electrónica que rodea
En el HF, el átomo de flúor tiene mayor al núcleo de hidrógeno es atraída hacia el
electronegatividad que el de hidrógeno, así que núcleo de flúor y deja una carga positiva
los electrones se comparten de forma desigual; parcial en el átomo de hidrógeno y una
el enlace es polar. Se forma un enlace polar carga negativa parcial en el átomo de flúor.
cuando los átomos tienen diferente
electronegatividad.
Podemos representar esta distribución de carga así:
En la estructura tridimensional de LiF, El enlace covalente no polar está en un
análoga a la que se muestra para NaCl extremo de un continuo de tipos de
en la figura 8.3, la transferencia de carga enlaces, y el enlace iónico está en el otro
electrónica es prácticamente total. Por extremo. Entre ellos, hay una amplia
tanto, el enlace que se produce es iónico. gama de enlaces covalentes polares, que
Estos ejemplos ilustran el hecho de que, difieren en el grado de desigualdad de la
cuanto mayor es la diferencia de
forma en que se comparten los
electronegatividad entre dos átomos,
electrones.
más polar es su enlace.
Ejercicio de aplicación
Bibliografía

Brown, L.B. Química Central, novena edición.