Universidad La Salle

UNIVERSIDAD LA SALLE
FACULTAD DE INGENIERÍA
Departamento de Ingeniería Mecánica
Ingeniería de Materiales. - Cuestionario para Revisión Química.
Revise los conceptos aprendidos en la clase de química y responda las siguientes preguntas:
¿Qué es un átomo? ¿Cuáles son sus componentes y sus características?

El átomo es la fracción más pequeña en la que se puede dividir la materia de forma estable
Están formados por partículas, llamadas subatómicas, que son:
PROTÓN: partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1, su masa es una uma (unidad de
masa atómica) y es 1837 veces mayor que la del electrón, se simboliza p+.
ELECTRÓN: partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1, masa despreciable y se
simboliza e-
NEUTRÓN: partícula elemental eléctricamente neutra, con una masa ligeramente superior a la
del protón, se simboliza n0
¿Qué es un elemento químico? ¿Qué es un compuesto químico?

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma
más simple, posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una
categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas
atómicas.
En química, un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación de dos o
más elementos distintos de la tabla periódica. Los compuestos son representados por una fórmula
química. Por ejemplo, el agua (H2O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno
de oxígeno.
Dado el número atómico de cualquier elemento, determine su configuración

electrónica utilizando el método AUFBAU.
Principio de exclusion de Pauli
“Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales”
Si dos electrones tienen iguales n, l y m por tanto se encuentran en el mismo orbital, por lo tanto
es necesario que un electrón tenga un s =+1/2 y el otro un s = -1/2
Anlicemos el siguiente ejemplo:

Principio de de llenado progresivo Aufbau (en alemán)
Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando
los orbitales de mayor energía.
Según el principio de Aufbau, la configuración electrónica de un átomo se expresa mediante la

secuencia siguiente:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d….sigue
La regla del serrucho nos ayuda a llenar adecuadamente esta serie.
(Tomado de: http://todosobresechura-quimica.blogspot.com/)
Regla de Hund
Los orbitales con igual nivel de energía ( se refiere a orbitales con el mismo número cuántico
n y el mismo número cuántico l), se llenan progresivamente de manera que siempre exista un
mayor número de electrones desapareados.
Para comprender esto analicemos a los orbitales 2p, se tienen que llenar con 4 electrones,
entonces:
¿Cuál es el principio de exclusión de Pauli?

Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico. Este es
un ejemplo de un principio general que se aplica no sólo a los electrones, sino
también a otras partículas de espín medio-entero
No se aplica a partículas de espín entero
¿Cuál es la regla de Multiplicidad Máxima de Hund?

s una regla empírica obtenida por Friedrich Hund en el estudio de los espectros atómicos que
enuncia lo siguiente: Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete
f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que
no se cruzan. La partícula subatómica es más estable (tiene menosenergía) cuando tiene
electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espines
opuestos o antiparalelos).
También se denomina así a la regla de máxima multiplicidad de Hund: Cuando

varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es
aquella en donde los espines electrónicos están desapareados (correlación de espines).
Para entender la regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales en una subcapa deben estar
ocupados por lo menos por un electrón antes de que se le asigne un segundo. Es decir, todos los
orbitales deben estar llenos y todos los electrones en paralelo antes de que un orbital gane un
segundo electrón. Y cuando un orbital gana un segundo electrón, éste deberá estar apareado del
primero (espines opuestos o antiparalelos).
¿Cómo afectan los dos conceptos anteriores a la determinación de la
configuración electrónica de un átomo?
¿Qué es la electronegatividad? Explique este fenómeno cualitativamente.

Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace
covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre
ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.
¿Qué es un enlace atómico?

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas
entre átomos y moléculas,1y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y
poliatómicos
¿Cuál es la regla del octeto?

Dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus
últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una
configuración muy estable.
Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces
determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán
por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
¿Qué es la valencia?
Es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su
último nivel de energía
¿Cómo funciona un enlace iónico? ¿Cuáles son sus características?

Características:
Está formado por metal + no metal.
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes
(iones positivos).
Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Propiedades:
Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto, son sólidos a temperatura ambiente.
Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.
Su dureza es bastante grande, por lo tanto, tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua.
¿Qué es un enlace covalente? ¿Por qué y cuándo sería polar o no? ¿Cómo
funciona y cuáles son sus características?
Características:
Están formados por no metales + no metal.
Forman moléculas verdaderas.
Los no metales comparten electrones.
Propiedades:
Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos,Por lo tanto sus
puntos de fusión y ebullición no son elevados.
Son solubles en solventes apolares.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
¿Qué es un enlace metálico? Cómo funciona y cuáles son sus

características.
Características:
Se da entre átomos metálicos.
Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres
en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)
Los electrones están, pues, bastante libres, pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los
cationes.
Propiedades:
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
Presentan brillo metálico.
Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
Son dúctiles y maleables (no frágiles).
¿Cómo afecta la presencia de un tipo dado de enlace químico a las
características de un material (comportamiento mecánico, características de
transferencia de energía, etc.)
¿Qué son las fuerzas intermoleculares? ¿Cómo funcionan?

Se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas
como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.
Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en :
Dipolos permanentes
Dipolos inducidos
Dipolos dispersos.
Puentes de hidrógeno
¿Qué es el orbital híbrido sp3? ¿Qué elementos exhiben este

comportamiento? ¿Cuál es su relevancia?

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¿Qué es un átomo? ¿Cuáles son sus componentes y sus características?

¿Qué es un elemento químico? ¿Qué es un compuesto químico?

Dado el número atómico de cualquier elemento, determine su configuración

Principio de exclusion de Pauli

Anlicemos el siguiente ejemplo:

Según el principio de Aufbau, la configuración electrónica de un átomo se expresa mediante la

La regla del serrucho nos ayuda a llenar adecuadamente esta serie.

(Tomado de: http://todosobresechura-quimica.blogspot.com/)

¿Cuál es el principio de exclusión de Pauli?

¿Cuál es la regla de Multiplicidad Máxima de Hund?

También se denomina así a la regla de máxima multiplicidad de Hund: Cuando

¿Qué es la electronegatividad? Explique este fenómeno cualitativamente.

¿Qué es un enlace atómico?

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