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Exámenes Primer Parcial CPF QMC 2023 PDF
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QUÍMICA
INGENIERÍA
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Mariela Coyo Llanque
PRÓLOGO
MARIELA COYO
La Paz Marzo de 2023
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL
ÁREA: QUÍMICA FECHA: 18/09/2022
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FILA A (PRIMER TURNO)
GESTIÓN: II – 2022
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PRIMERA PARTE: PREGUNTAS DE OPCIÓN MÚLTIPLE
1. Marcar o encerrar la respuesta que considere correcta, cada pregunta vale 6 puntos
1.En el 𝟐𝟑
𝟏𝟏𝑵𝒂
+𝟏
cuantos orbitales apareados tiene
a) 23 b) 10 c) 11 d) 42 e) Ninguno
2. La variación de 2°C equivale a ……………en °F
a) 2 b) 4 c) 3,6 d) 14 e) Ninguno
3. En Potosi la temperatura del medio ambiente es 45 °F y en La Paz de 15 °C. Si ambas descienden en 10
°C. ¿Cuál es la diferencia de las temperaturas finales en grados Rankine?
a) 64 b) 18 c) 10 d) 14 e) Ninguno
4.Si se sabe que el diámetro del átomo de sodio es 2,4x10 -8 cm. ¿Cuántos átomos del elemento sodio se
podrán colocar uno a continuación del otro en una línea de 0,41667 pies?
a) 342 b) 5,29x108 c) 3x104 d)467 e) Ninguno
5.Se tiene dos atomos 𝟏𝟏𝟔𝑿 y 𝟏𝟏𝟔𝑿 , estos son:
𝑨𝟏 𝑨𝟐
a) 35 b) 16 c) 17 d) 18 e) Ninguno
7. Es una propiedad extensiva
a) densidad b) peso c) viscosidad d) punto de fusion e) Ninguno
8. El numero de Avogadro es:
a) 62,023x1024 b) 62,023x1025 c) 6,2023x1023 d) 6,023x1023 e) Ninguno
9. Una mezcla homogénea es:
a) agua-aceite b) agua-alcohol c) aceite-arena d) agua-gasolina e) Ninguno
10. Un átomo es la particula mas pequeña de:
a) un compuesto b)el agua c) un elemento d) NaCl e) Ninguno
2. Se tiene un recipiente esferico de radio interno de 2,5 cm, el mismo que contiene 50% en volumen
de ácido sulfhídrico (H2S) con densidad relativa igual a la unidad y el resto Estibamina (SbH3) con
densidad relativa 0,87 si la masa de la solución es de 35x103 g, determinar. El número total del
átomo de hidrogeno.
Clave de Respuestas
Resp. 1.- 0,31 cm3 Resp. 2.- 1,57x1027 átomos de H
-5-
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL
ÁREA: QUÍMICA FECHA: 18/09/2022
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FILA B (PRIMER TURNO)
GESTIÓN: II – 2022
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PRIMERA PARTE: PREGUNTAS DE OPCIÓN MÚLTIPLE
2. Marcar o encerrar la respuesta que considere correcta, cada pregunta vale 6 puntos
a) 35 b) 16 c) 17 d) 18 e) Ninguno
2. La variación de 2°C equivale a ……………en °F
a) 2 b) 4 c) 3,6 d) 14 e) Ninguno
3. Si el ultimo electron de la configuración electrónica de un elemento tiene los números cuánticos (3,1,+1,-
1/2), cual será el número atómico de dicho elemento
a) 64 b) 18 c) 10 d) 14 e) Ninguno
4.Si la densidad de cierta sustancia es 0,87 g/cc, cual será su valor en el sistema Internacional
a) 8700 Kg/L b) 870 kg/m3 c) 5,29x108 d)870 kg/L e) Ninguno
5.Se tiene dos atomos 𝟏𝟏𝟔𝑿 y 𝟏𝟏𝟔𝑿 , estos son:
𝑨𝟏 𝑨𝟐
a) 35 b) 16 c) 17 d) 18 e) Ninguno
7. Es una propiedad extensiva
a) densidad b) peso c) viscosidad d) punto de fusion e) Ninguno
8. El numero de Avogadro es:
a) 62,023x1024 b) 62,023x1025 c) 6,2023x1023 d) 6,023x1023 e) Ninguno
9. Una mezcla homogénea es:
a) agua-aceite b) agua-alcohol c) aceite-arena d) agua-gasolina e) Ninguno
10. Cuantos moles existen en 1,023x1022 moleculas de nitrogeno
a) 0,0502 b) 0,008 c) 0,9 d) 0,1125 e) Ninguno
1. Mediante un proceso quimico se obtuvo 160 ml de mezcla liquida constituida por una sustancia
desconocida “A”, cuyo porcentaje en peso es del 95% (del compuesto A), cuya densidad de dicha
mezcla es 1,750 g/ml. A fin de obtener mayor cantidad de dicga mezcla, a esta mezcla se agregan
170 gramos de agua. Posterior a este proceso, se extraen 65 ml de dicha mezcla, los mismos que
fueron reemplazados por 65 ml de agua. ¿Cuál será la cantidad final en gramos de dicha sustancia
“A”? (Considere volúmenes aditivos).
3. Se tiene un recipiente esferico de radio interno de 2,5 cm, el mismo que contiene 50% en volumen
de ácido sulfhídrico (H2S) con densidad relativa igual a la unidad y el resto Estibamina (SbH3) con
densidad relativa 0,87 si la masa de la solución es de 35x10 3 g, determinar. El número total del
átomo de hidrogeno.
-6-
Clave de Respuestas
Resp. 1.- 213,66 g Resp. 2.- 1,57x1027 átomos de H
-7-
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL
ÁREA: QUÍMICA FECHA: 18/09/2022
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FILA A (SEGUNDO TURNO)
GESTIÓN: II – 2022
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PRIMERA PARTE: PREGUNTAS DE OPCIÓN MÚLTIPLE
3. Marcar o encerrar la respuesta que considere correcta, cada pregunta vale 6 puntos
1.Si 586 g de bromo ocuparan un volumen de 188 mL. ¿Cuál es su densidad en lb/pie3?
a) 100 b) 188 c) 300 d) 194,77 e) ninguno
2. Una variación en 27 °F equivale a …………Kelvin
a) 15 b) 27 c) 30 d) 50 e) Ninguno
3. Una sustancia se solidifica cuando cambia de estado:
a) solido a gas b) gas a solido c) liquido a gas d) liquido a solido e) ninguno
4.Un ejemplo de propiedad extensiva es:
a) dureza b) presion c) sabor d)punto de ebullicion e) Ninguno
5.Un ejemplo de propiedad intensiva es:
a) densidad relativa b) volumen c) peso d) presión e) Ninguno
6. La escala Fahrenheit es una escala
a) Absoluta b) Relativa c) Especifica d) a y c e) Ninguno
7. Una sustancia se sublima cuando cambia de estado:
a) solido a gas b) gas a solido c) liquido a gas d) liquido a solido e) Ninguno
8. El numero de Avogadro es:
a) 62,023x1024 b) 62,023x1025 c) 6,2023x1023 d) 6,023x1023 e) Ninguno
9. Se tiene dos atomos 𝟐𝟓𝑬 y 𝟑𝟖𝑬 , estos son:
𝟒𝟎 𝟓𝟑
1. A 200 ml de una solucion de acido sulfurico (H2SO4) de densidad relativa 1,36 del 40% en peso se
adicionan 400 ml de agua, de esta nueva mezcla se extrae el 20% en masa y se reemplaza por la
misma cantidad de agua. Determinar la densidad de la solución final en g/ml
2. En un cubo de 40 cm de lado se introduce una mezcla de agua (H2O) y etanol (C2H5OH), sabiendo
que el etanol presenta una densidad de 0,789 g/ml y la mezcla presenta una densidad de 0,850
g/ml, indique: Cual es la cantidad de átomos de carbono presentes en la mezcla (considere
volúmenes aditivos)
Clave de Respuestas
Resp. 1.- 1,09 g/ml Resp. 2.- 9,4x1026 átomos de C
-8-
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL
ÁREA: QUÍMICA FECHA: 18/09/2022
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FILA B (SEGUNDO TURNO)
GESTIÓN: II – 2022
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PRIMERA PARTE: PREGUNTAS DE OPCIÓN MÚLTIPLE
4. Marcar o encerrar la respuesta que considere correcta, cada pregunta vale 6 puntos
1.Si el ultimo electron de la configuración electrónica de un elemento tiene los números cuánticos (3,1,+1,-
1/2), cual será el número atómico de dicho elemento
a) 64 b) 18 c) 10 d) 14 e) Ninguno
2. Una variación en 27 °F equivale a …………Kelvin
a) 15 b) 27 c) 30 d) 50 e) Ninguno
3. Una sustancia se solidifica cuando cambia de estado:
a) solido a gas b) gas a solido c) liquido a gas d) liquido a solido e) ninguno
4.Un ejemplo de propiedad extensiva es:
a) dureza b) densidad relativa c) sabor d)punto de ebullicion e) Ninguno
5.Un ejemplo de propiedad extensiva es:
a) presión b) dureza c) sabor d) punto de ebullicion e) Ninguno
6. La escala Fahrenheit es una escala
a) Absoluta b) Relativa c) Especifica d) a y c e) Ninguno
7. Una sustancia se sublima cuando cambia de estado:
a) solido a gas b) gas a solido c) liquido a gas d) liquido a solido e) Ninguno
8. El numero de Avogadro es:
a) 62,023x1024 b) 62,023x1025 c) 6,2023x1023 d) 6,023x1023 e) Ninguno
9. Se tiene dos atomos 𝟐𝟏𝑬 y 𝟐𝟓𝑬 , estos son:
𝟒𝟎 𝟒𝟎
4. En un cubo de 40 cm de lado se introduce una mezcla de agua (H2O) y etanol (C2H5OH), sabiendo
que el etanol presenta una densidad de 0,789 g/ml y la mezcla presenta una densidad de 0,850
g/ml, indique: Cual es la cantidad de átomos de carbono presentes en la mezcla (considere
volúmenes aditivos)
Clave de Respuestas
Resp. 1.- 0,80 g/ml Resp. 2.- 9,4x1026 átomos de C
-9-
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS
GESTIÓN: I – 2022
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1. (40 puntos) Lea detenidamente el enunciado y escoja la respuesta correcta
1.Los factores de conversión son expresiones numéricas dimensionales constantes y exactas, que afectan la
relación entre unidades y expresiones…..
a) de diferentes valores numericos b) de diferentes sistemas de medida c) de diferentes
escalas d) únicamente dimensionales e) Ninguno
2. Los factores de conversión son expresiones numéricas dimensionales ……….. y…….., que afectan la
relación entre unidades y expresiones de diferentes sistemas de medida
a) constantes y diversas b) reales y numéricas c) constantes y exactas d) reales y exactas
e) Ninguno
3. Los factores de conversión son expresiones numéricas dimensionales constantes y excatas, que afectan la
……… y expresiones de diferentes sistemas de medida
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) Ninguno
4.El átomo de un elemento quimico tiene 31 neutrones y su número de masa es 58. Cuál será el número de
orbitales semillenos en dicho átomo
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) Ninguno
5.El átomo de un elemento quimico tiene 26 neutrones y su número de masa es 52. Cuál será el número de
orbitales semillenos en dicho átomo
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) Ninguno
6. Las cifras significativas de 1,507x105 son
a) 2 b) 3 c) 5 d) 4 e) Ninguno
7. Las cifras significativas de 1,58x10 son
3
a) 2 b) 3 c) 5 d) 4 e) Ninguno
8. Las cifras significativas de 1,3x108 son
a) 2 b) 3 c) 5 d) 4 e) Ninguno
9. Las cifras significativas de 1,777x104 son
a) 2 b) 3 c) 5 d) 4 e) Ninguno
10. Las cifras significativas de 1,3222x106 son
a) 2 b) 3 c) 5 d) 4 e) Ninguno
11. Un kilogramo de plomo ocupa un volumen ……..que un kilogramo de agua debido a que el plomo tiene
una densidad mucho mayor
a) mucho mayor b)mucho menor c)igual d)todos los anteriores e) Ninguno
12. La cantidad de masa de una persona en la ciudad de La Paz comparado con la masa de la misma
persona que se encuentra en otra ciudad a nivel del mar es
a) mayor b) menor c) igual d) Positiva e) Ninguno
13. En qué estado de la materia se tiene mayor grado de cohesividad
a) liquido b) plasma c) gaseoso d) Sólido e) Ninguno
14. el estado ………… en un sistema compuesto por dos fases. Una fase continua fluida y otra dispersa en
forma de particulas
a) coloidal b) plasma c) gaseoso d) nube electrónica e) Ninguno
15.¿En que estado de agregación de la materia predomina el movimiento traslacional?
a) gaseoso b) liquido c) sólido d) coloidal e) Ninguno
16. Al……………la temperatura de un liquido la densidad del liquido aumenta
a) aumentar b) disminuir c) idéntica a la inicial d) todas e) Ninguno
- 10 -
17. Al incrementar de forma considerable la temperatura de un cuerpo sólido, este adquiere una densidad
a) mayor que la inicial b) menor que la incial c) idéntica a la inicial d) todas e) Ninguno
18. Cuál de las siguientes relaciones de variación de temperatura es correcta
∆°𝑭 ∆𝑹
a) 𝟗 = 𝟗 b) ∆°𝐹 = ∆𝐾 c) ∆°𝐶 = ∆𝑅 d) 1,8∆°𝐶 = ∆𝐾 e) Ninguno
19. Es la partícula mas pequeña de un compuesto que conserva las propiedades físicas y químicas del
compuesto del cual provienen
a) mol b) átomo c) Molécula d) Peso molecular e) Ninguno
20. El conocimiento organizado y sitematizado se basa en dos principios fundamentales
a) formulación de leyes e hipótesis b) la observación y el razonamiento c) el razonamiento y los
hechos resumidos d) la ciencia y la observación e) ninguno
e) Ninguno
21. Los compuestos pueden descomponerse en las sustancias que lo componen por medio de
a) cambios quimicos b) cambios fisicos c) fuerzas extraordinarias d) campos magneticos e) Ninguno
22. De los siguientes ejemplos. ¿Cuál se considera que no es fenómeno fisico?
a) Fundicion del hierro b) Ruptura de una botella de vidrio c) combustión del metano
d) Sublimacion del etanol e) Ninguno
23. Clasifique las siguientes muestras químicas según corresponda: Fierro de construcción, Oro, Carbonato
de Calcio
a) Elemento,mezcla y compuesto b) Mezcla, elemento y compuesto c) Compuesto, mezcla y
elemento d) Mezcla, compuesto y elemento e) Ninguno
24. La simple observación de los fenómenos de la naturaleza y la descripcion lo mas exacta posible de dichos
fenómenos dan lugar a:
a) Formulación de leyes b) Reacciones químicas c) hechos fonológicos d) Al razonamiento
e) Ninguno
25. En la nueva escala de temperatura llamada °B el punto de fusion del hielo corresponde a 20 °B y el
punto de ebullición normal del agua es de 220 °B. Si un bloque metálico se encuentra a 20 °C es calentado
sucesivamente, aumentando su temperatura en 50 °C y en 150 °F. Kuego en un baño con agua se
disminuye su temperatura en 90 R, finalmente con un baño de aceite la temperatura desciende en 80 K.
Hallar la temperatura final en la escala °B.
26. En la nueva escala de temperatura llamada °X el punto de fusion del hielo corresponde a 50 °X y el
punto de ebullición normal del agua es de 250 °X. Si un bloque metálico se encuentra a 10 °F es calentado
sucesivamente, aumentando su temperatura en 40 °F y en 130 °C. Luego en un baño con agua se
disminuye su temperatura en 60 K, finalmente con un baño de aceite la temperatura desciende en 70 R.
Hallar la temperatura final en la escala °X
- 11 -
29. En una nueva escala de temperatura llamada °Z, el punto de fusión del hielo corresponde a 60 °Z y el
punto de ebullición normal del agua 260 °Z.Si un bloque metalico se encuentra a 70 °F es calentado
sucesivamente, aumentando su temperatura en 80 °F y en 130 °C. Luego en un baño con agua se
disminuye su temperatura en 60 K, finalmente con un baño de aceite la temperatura desciende en 70 R.
Hallar la temperatura final en la escala °Z.
30. Para la producción de productos cerámicos se tiene una mezcla de 500 g compuesta por: Cloruro de
sodio (NaCl), sulfato de sodio (Na2SO4) y agua. La mezcla inicial contiene 15% de cloruro de sodio en
peso; si la relación de masas de Na2SO4 y agua es de 2 a 5. De la mezcla inicial se consiguió extraer el
60% en peso del Na2SO4. Determinar la masa en gramos de NaCl que se debe añadir para que la mezcla
tenga un 33% en masa de NaCl (trabaje y exprese su resultado con dos decimales).
31. En la producción de un alimento fortificado en polvo se tiene una mezcla de 500 g compuesta por:
fosfato de calcio [Ca3(PO4)2], sulfato de sodio (Na2SO4) y Ioduro de potasio (KI) que tiene 15% de fosfato
de calcio en peso, si la relación de masas de Na 2SO4 y Ioduro de potasio es de 2 a 5, de la mezcla inicial
se consiguió extraer el 60% en masa del Na2SO4 . Determinar la masa en gramos de fosfato de calcio que
se debe añadir para que la mezcla tenga un 33% en masa de fosfato de calcio (trabaje y exprese su
resultado con dos decimales)
32. Para fortificar una bebida láctea se prepara una mezcla solida de 300 g compuesta por: Ioduro de
potasio (KI), sulfato ferroso (FeSO 4) y fluoruro de sodio (NaF), si la mezcla contiene 15% en masa de Ioduro
de Potasio, si la relación de masas de FeSO4 y NaF es de 2 a 5, de la mezcla se consiguió extraer el 60%
en masa del FeSO4. Determinar la masa en gramos de KI que se debe añadir para que la mezcla tenga un
30 % en masa de KI (trabaje y exprese su resultado con dos decimales).
33. Para fortificar una bebida láctea se prepara una mezcla solida de 300 g compuesta por: Ioduro de
potasio (KI), sulfato ferroso (FeSO 4) y fluoruro de sodio (NaF), si la mezcla contiene 25% en masa de Ioduro
de Potasio, si la relación de masas de FeSO4 y NaF es de 2 a 5, de la mezcla se consiguió extraer el 60%
en masa del FeSO4. Determinar la masa en gramos de KI que se debe añadir para que la mezcla tenga un
30 % en masa de KI (trabaje y exprese su resultado con dos decimales).
34. Para la producción de productos cerámicos se tiene una mezcla de 500 g compuesta por: Cloruro de
sodio (NaCl), sulfato de sodio (Na2SO4) y agua. La mezcla inicial contiene 10% de cloruro de sodio en
peso; si la relación de masas de Na2SO4 y agua es de 2 a 5 de la mezcla inicial se consiguió extraer el
60% en peso del Na2SO4. Determinar la masa en gramos de NaCl que se debe añadir para que la mezcla
tenga un 30% en masa de NaCl (trabaje y exprese su resultado con dos decimales).
35. Un galón de thinner de densidad 0,83 g/ml está compuesto por: tolueno (C7H8 de densidad 0,91 g/ml);
metanol (CH3OH de densidad 0,79 g/ml) y 2-propanona (CH3-CO-CH3 de densidad 0,75 g/ml). Ademas,
la relación volumétrica entre el metanol y el tolueno es de 7 a 9. Determinar el volumen, en ml, de una
muestra de thinner, si su análisis indica que tiene 0,2837 átomos gramos de oxigeno. (PA: C=12 uma;
O=16 uma; H=1 uma)
36. Un galón de thinner de densidad 0,83 g/ml está compuesto por: tolueno (C 7H8 de densidad 0,91 g/ml);
metanol (CH3OH de densidad 0,79 g/ml) y 2-propanona (CH3-CO-CH3 de densidad 0,75 g/ml). Ademas,
la relación volumétrica entre el metanol y el tolueno es de 3 a 4. Determinar el volumen, en ml, de una
- 12 -
muestra de thinner, si su análisis indica que tiene 0,384 átomos gramos de oxigeno. (PA: C=12 uma; O=16
uma; H=1 uma)
37. Un galón de thinner de densidad 0,83 g/ml está compuesto por: tolueno (C 7H8 de densidad 0,91 g/ml);
metanol (CH3OH de densidad 0,79 g/ml) y 2-propanona (CH3-CO-CH3 de densidad 0,75 g/ml). Ademas,
la relación volumétrica entre el metanol y el tolueno es de 5 a 7. Determinar el volumen, en ml, de una
muestra de thinner, si su análisis indica que tiene 0,578 átomos gramos de oxigeno. (PA: C=12 uma; O=16
uma; H=1 uma)
38. Un galón de thinner de densidad 0,83 g/ml está compuesto por: tolueno (C7H8 de densidad 0,91 g/ml);
metanol (CH3OH de densidad 0,79 g/ml) y 2-propanona (CH3-CO-CH3 de densidad 0,75 g/ml). Ademas,
la relación volumétrica entre el metanol y el tolueno es de 9 a 11. Determinar el volumen, en ml, de una
muestra de thinner, si su análisis indica que tiene 0,754 átomos gramos de oxigeno. (PA: C=12 uma; O=16
uma; H=1 uma)
39. Un galón de thinner de densidad 0,83 g/ml está compuesto por: tolueno (C 7H8 de densidad 0,91 g/ml);
metanol (CH3OH de densidad 0,79 g/ml) y 2-propanona (CH3-CO-CH3 de densidad 0,75 g/ml). Ademas,
la relación volumétrica entre el metanol y el tolueno es de 3 a 5. Determinar el volumen, en ml, de una
muestra de thinner, si su análisis indica que tiene 0,246 átomos gramos de oxigeno. (PA: C=12 uma; O=16
uma; H=1 uma)
40. El ión 𝑋 +2 es isoeléctrico con 𝑌 −1 . Si el ión 𝑋 −2 tiene 8 subniveles completamente llenos con una
misma configuración. Determine cuantos electrones tiene 𝑌 +3
41. El ión 𝑀+2 es isoeléctrico con 𝑁 −1 . Si el ión 𝑀−2 tiene 8 subniveles completamente llenos con una
misma configuración. Determine cuantos electrones tiene 𝑁 +3
42. El ión 𝐾 +2 es isoeléctrico con 𝐿−1 . Si el ión 𝐾 −2 tiene 8 subniveles completamente llenos con una misma
configuración. Determine cuantos electrones tiene 𝐿+3
Clave de Respuestas
Resp. 25.- 66,66 °B Resp. 26.- 132,22 °X Resp. 27.- 26,66 °A Resp. 28.- 128,89 °Y
Resp. 29.- 253,33 °Z Resp. 30.- 98,45 g Resp. 31.- 98,45 g Resp. 32.- 45,55 g
Resp. 33.- 4,91 g Resp. 34.- 111,08 g Resp. 35.- 25 ml Resp. 36.- 34,29 ml
Resp. 37.- 52,50 ml Resp. 38.- 65,25 ml Resp. 39.- 14,56 ml Resp. 40.- 28
Resp. 41.- 28 Resp. 42.- 28
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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS
- 14 -
18. Identificar las siguientes muestras químicas según corresponda: Bronce, oro, cloruro de sodio
a) mezcla, elemento y compuesto b) elemento, mezcla y compuesto c) compuesto, mezcla
y elementos d) mezcla, compuesto y elemento e) Ninguno
19. El numero de masa es igual a:
a) protones + electrones b) neutrones + electrones c) protones + neutrones d) todos
e) Ninguno
20. La hormilla eléctrica puede considerarse:
a) sistema aislado b) sistema abierto c) sistema cerrado d) sistema calorifico e) Ninguno
21. Fase se refiere a todo tipo de materia que es química y físicamente
a) homogenea b) heterogenea c) impura d) todas las anteriores e) Ninguno
22. La densidad relativa presenta unidades en
a) g/ml b) lb/pie3 c) cualquier sistema d) es adimensional e) Ninguno
23. La relación entre la densidad absoluta de una sustancia y la densidad de otra sustancia conocida como
patrón es la ………y las unidades de la densidad absoluta en el SI es:
a) densidad relativa y kg/m3 b) gravedad especifica y kg/L c) densidad y kg/cm3 d)
densidad relativa y lb/m3 e) Ninguno
24. El átomo gramo es igual a:
a) peso atomico en g b) peso atomico en uma c) peso molecular en g d) todas
e) Ninguno
25. Los sistemas de acuerdo al intercambio de materia y energia se clasifican en:
a) abierto b) cerrado c) aislado d) abierto, cerrado, aislado e) ninguno
4. En las escalas relativas °A y °B su lectura coincide en menos docientos (-200). Cuando se lee en
el termómetro 20 °B, en la escala A se lee -24 °A. La escala °A coincide con la escala °C
(centigrados) en el valor de cero grados. Cuando el agua ebulle la lectura de temperatura en °B es
de 300 grados. Encuentre la variación de temperaturas en °B cuando varia un grado centígrado
5. En las escalas relativas °A y °B su lectura coincide en menos docientos (-200°). Cuando se lee en
el termómetro 50 °B, en la escala A se lee -50 °A. La escala °A coincide con la escala °C
(centigrados) en el valor de cero grados. Cuando el agua ebulle la lectura de temperatura en °B es
de 400 grados. Encuentre la variación de temperaturas en °B cuando varia un grado centígrado.
- 15 -
6. En un recipiente que contiene agua se agrega una sustancia desconocida de alta densidad
formandose una mezcla cuya densidad absoluta es de 3 g/ml. Luego se retira de dicha mezcla ¼
del volumen del agua, este proceso implica un aumento de la densidad absoluta de la mezcla en
0,5 unidades. ¿cuál es la densidad absoluta en g/ml de la sustancia desconocida? (suponga
volúmenes aditivos)
7. En un recipiente que contiene agua se agrega una sustancia desconocida de alta densidad
formandose una mezcla cuya densidad absoluta es de 3 g/ml. Luego se retira de dicha mezcla 2/5
del volumen del agua, este proceso implica un aumento de la densidad absoluta de la mezcla en
0,5 unidades. ¿cuál es la densidad absoluta en g/ml de la sustancia desconocida? (suponga
volúmenes aditivos)
8. Dos amigos deciden festejar su reencuentro de muchos años, ambos consumen en conjunto una
mezcla paradisiaca a razón de 213,06 cm3 cada 12 minutos, el tiempo destinado para su consumo
es de 3 horas (considere que ambos amigos consumen por igual). La mezcla tiene una
composición en masa de 33,32% singani, 40,00% agua y 26,68% gaseosa. Las densidades de la
gaseosa y del singani son: 1,04 g/ml y 0,89 g/ml respectivamente. Ademas se sabe que dicho
singani contiene un 40 % en masa de alcohol etilico puro. Determine la cantidad en gramos de
alcohol etilico puro que consume cada persona en el tiempo mencionado. (exprese el resultado
con dos decimales, considere volúmenes aditivos)
9. Dos amigos deciden festejar su reencuentro de muchos años, ambos consumen en conjunto una
mezcla paradisiaca a razón de 300 cm3 cada 15 minutos, el tiempo destinado para su consumo
es de 2 horas (considere que ambos amigos consumen por igual). La mezcla tiene una
composición en masa de 33,32% singani, 40,00% agua y 26,68% gaseosa. Las densidades de la
gaseosa y del singani son: 1,04 g/ml y 0,89 g/ml respectivamente. Ademas se sabe que dicho
singani contiene un 40 % en masa de alcohol etilico puro. Determine la cantidad en gramos de
alcohol etilico puro que consume cada persona en el tiempo mencionado. (exprese el resultado
con dos decimales, considere volúmenes aditivos)
10. Dos amigos deciden festejar su reencuentro de muchos años, ambos consumen en conjunto una
mezcla paradisiaca a razón de 200 cm3 cada 10 minutos, el tiempo destinado para su consumo
es de 3.5 horas (considere que ambos amigos consumen por igual). La mezcla tiene una
composición en masa de 33,32% singani, 40,00% agua y 26,68% gaseosa. Las densidades de la
gaseosa y del singani son: 1,04 g/ml y 0,89 g/ml respectivamente. Ademas se sabe que dicho
singani contiene un 40 % en masa de alcohol etilico puro. Determine la cantidad en gramos de
alcohol etilico puro que consume cada persona en el tiempo mencionado. (exprese el resultado
con dos decimales, considere volúmenes aditivos)
11. Se dispone de una solución de acetato calcico (CH 3COO)2Ca de 8,5008*1025 neutrones de ion
calcio 40
20𝐶𝑎
+2 y 9,1182*1025 moleculas de agua, que ocupan el 80% del volumen de un recipiente
de forma esférica. Si la densidad relativa de la solución es 1,20. ¿Calcular el radio del recipiente
esferico expresado en mm?
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12. Se dispone de una solución de acetato calcico (CH3COO)2Ca de 8,5008*1025 neutrones de ion
calcio 40
20𝐶𝑎
+2 y 8,3151*1025 moleculas de agua, que ocupan el 80% del volumen de un recipiente
de forma esférica. Si la densidad relativa de la solución es 1,20. ¿Calcular el radio del recipiente
esferico expresado en mm?
13. Se vacia una mezcla de agua y glicerina (C3H8O3) llenando la totalidad de un cuerpo de material
plástico de forma conica cuya altura es de 15,36 cm. La mezcla contiene 2,3263*10 25 átomos de
hidrogeno y mantiene una relación atomos de hidrogeno del agua con respecto a los atomos de
hidrogeno de glicerina igual a 1,278. Si la densidad relativa de la glicerina es 1,258 y los volúmenes
de la mezcla son considerados aditivos. Calcular el diámetro del recipiente cónico expresado en
milímetros
14. Se vacia una mezcla de agua y glicerina (C3H8O3) llenando la capacidad máxima de un recipiente
plástico de forma cilindrico cuya altura esta marcada desde la base de 13.4 cm. La mezcla contiene
6,6612*1025 átomos de hidrogeno y el numero de atomos de hidrogeno en el agua es 2,37 veces
mayor que el número de atomos de hidrogeno en la glicerina. Si la densidad relativa de la glicerina
es 1,258 y los volúmenes de la mezcla son considerados aditivos. Calcular el diámetro del
recipiente plastico expresado en milímetros
15. Para el dia de los enamorados un joven decidió pedir la mano de su novia, para este
acontecimiento, acude a un joyero y le indica que requiere un anillo de talla 5, además exige que
la joya contenga 82,55*1020 átomos de oro puro y una relación de atomos en la aleación (oro/cobre)
de 0,974
¿Puedes ayudar al joyero a determinar la altura que tendrá este anillo? Realiza los cálculos e indica
el resultado en mm. Considerando que las densidades relativas del oro y cobre son de 19,3 y 8,9
respectivamente, los pesos atomicos de estos materiales son Au=197 uma y Cu=64 uma
(Nota: la talla 5 especifica diámetro interno de 20 mm y espesor de 1 mm)
16. En dos isobaros la suma total de sus números de masa es 360, en uno de los isobaros hay 50%
mas neutrones que protones y excede en 8 unidades a los neutrones del otro isobaro. Determine
para este ultimo anion trivalente la cantidad de orbitales apareados
17. En dos isobaros la suma total de sus números de masa es 360, en uno de los isobaros hay 50%
mas neutrones que protones y excede en 8 unidades a los neutrones del otro isobaro. Determine
para este ultimo anion trivalente la cantidad de orbitales desapareados
18. Existe un ión X+3 que es isoelectronico con el átomo Y. Los números cuánticos del ultimo electron
del átomo X en su estado basal son (3,1,0,-1/2). Con esta información indique cual es la suma de
los cuatro números cuánticos del ultimo electron del lemento Y
19. Existe un ión X+3 que es isoelectronico con el átomo Y. Los números cuánticos del ultimo electron
del átomo X en su estado basal son (3,1,0,-1/2). Con esta información indique cual es la cantidad
de orbitales apareados del elemento Y
20. Existe un ión X+3 que es isoelectronico con el átomo Y. Los números cuánticos del ultimo electron
del átomo X en su estado basal son (3,1,0,-1/2). Con esta información indique cual es la cantidad
de orbitales desapareados del elemento Y
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Clave de Respuestas
Resp. 1.- -10 °B Resp. 2.- -40 °B Resp. 3.- 9,37 Resp. 4.- 2,5
Resp. 5.- 2,67 ° Resp. 6.- 11 g/ml Resp. 7.- 5 g/ml Resp. 8.- 206,58 g
Resp. 9.- 155,14 g Resp. 10.- 339,36 g Resp. 11.- 98,47 mm Resp. 12.- 96,38 mm
Resp. 13.- 93,30mm Resp. 14.- 97,50 mm Resp. 15.- 3,65 mm Resp. 16.- 40
Resp. 17.- 3 Resp. 18.- 4,5 Resp. 19.- 6 Resp. 20.- 2
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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS
1.Cuandoel número de neutrones es diferente en los átomos que tienen igual número atómico podemos decir
que son:
a) isóbaros b) isoelesctronicos c) isótopos d) isotonos e) Ninguno
2.El átomo de un elemento quimico tiene 31 neutrones y su número de masa es 59. Cuál será el número de
orbitales semillenos en dicho átomo
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) Ninguno
3.El átomo de un elemento quimico tiene 31 neutrones y su número de masa es 60. Cuál será el número de
orbitales semillenos en dicho átomo
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) Ninguno
4.El átomo de un elemento quimico tiene 31 neutrones y su número de masa es 58. Cuál será el número de
orbitales semillenos en dicho átomo
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) Ninguno
5.El átomo de un elemento quimico tiene 26 neutrones y su número de masa es 52. Cuál será el número de
orbitales semillenos en dicho átomo
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) Ninguno
6. Las cifras significativas de 1,507x105 son
a) 2 b) 3 c) 5 d) 4 e) Ninguno
7. Las cifras significativas de 1,58x10 son
3
a) 2 b) 3 c) 5 d) 4 e) Ninguno
8. Las cifras significativas de 1,3x108 son
a) 2 b) 3 c) 5 d) 4 e) Ninguno
9. Las cifras significativas de 1,777x104 son
a) 2 b) 3 c) 5 d) 4 e) Ninguno
10. Las cifras significativas de 1,3222x106 son
a) 2 b) 3 c) 5 d) 4 e) Ninguno
11. Un kilogramo de plomo ocupa un volumen ……..que un kilogramo de agua debido a que el plomo tiene
una densidad mucho mayor
a) mucho mayor b)mucho menor c)igual d)todos los anteriores e) Ninguno
12. La cantidad de masa de una persona en la ciudad de La Paz comparado con la masa de la misma
persona que se encuentra en otra ciudad a nivel del mar es
a) mayor b) menor c) igual d) Positiva e) Ninguno
13. En qué estado de la materia se tiene mayor grado de cohesividad
a) liquido b) plasma c) gaseoso d) Sólido e) Ninguno
14. el estado ………… en un sistema compuesto por dos fases. Una fase continua fluida y otra dispersa en
forma de particulas
a) coloidal b) plasma c) gaseoso d) nube electrónica e) Ninguno
15.¿En que estado de agregación de la materia predomina el movimiento traslacional?
a) gaseoso b) liquido c) sólido d) coloidal e) Ninguno
16. Al……………la temperatura de un liquido la densidad del liquido aumenta
a) aumentar b) disminuir c) idéntica a la inicial d) todas e) Ninguno
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17. Al incrementar de forma considerable la temperatura de un cuerpo sólido, este adquiere una densidad
a) mayor que la inicial b) menor que la incial c) idéntica a la inicial d) todas e) Ninguno
18. Cuál de las siguientes relaciones de variación de temperatura es correcta
∆°𝑭 ∆𝑹
a) 𝟗 = 𝟗 b) ∆°𝐹 = ∆𝐾 c) ∆°𝐶 = ∆𝑅 d) 1,8∆°𝐶 = ∆𝐾 e) Ninguno
19. Es la partícula mas pequeña de un compuesto que conserva las propiedades físicas y químicas del
compuesto del cual provienen
a) mol b) átomo c) Molécula d) Peso molecular e) Ninguno
20. El conocimiento organizado y sitematizado se basa en dos principios fundamentales
a) formulación de leyes e hipótesis b) la observación y el razonamiento c) el razonamiento y los
hechos resumidos d) la ciencia y la observación e) ninguno
e) Ninguno
21. Los compuestos pueden descomponerse en las sustancias que lo componen por medio de
a) cambios quimicos b) cambios fisicos c) fuerzas extraordinarias d) campos magneticos e) Ninguno
22. De los siguientes ejemplos. ¿Cuál se considera que no es fenómeno fisico?
a) Fundicion del hierro b) Ruptura de una botella de vidrio c) combustión del metano
d) Sublimacion del etanol e) Ninguno
23. Clasifique las siguientes muestras químicas según corresponda: Fierro de construcción, Oro, Carbonato
de Calcio
a) Elemento,mezcla y compuesto b) Mezcla, elemento y compuesto c) Compuesto, mezcla y
elemento d) Mezcla, compuesto y elemento e) Ninguno
24. La simple observación de los fenómenos de la naturaleza y la descripcion lo mas exacta posible de dichos
fenómenos dan lugar a:
a) Formulación de leyes b) Reacciones químicas c) hechos fonológicos d) Al razonamiento
e) Ninguno
25. En la nueva escala de temperatura °A el punto de fusion del agua es de 15 °A y el punto de ebullición
del agua es de 95 °A. Si se tiene una solución cuya temperatura inicial es de 25 °C, se procede a calentar
la solución y la temperatura sube en 20 °A; luego la solución se enfría en 20 °F. ¿Cuál es la temperatura
final de la solución en la escala K?. Exprese su resultado con dos decimales
26. En la nueva escala de temperatura °A el punto de fusion del agua es de 15 °A y el punto de ebullición
del agua es de 95 °A. Si se tiene una solución cuya temperatura inicial es de 25 °C, se procede a calentar
la solución y la temperatura sube en 25 °A; luego la solución se enfría en 25 °F. ¿Cuál es la temperatura
final de la solución en la escala K?. Exprese su resultado con dos decimales
27. En la nueva escala de temperatura °A el punto de fusion del agua es de 15 °A y el punto de ebullición
del agua es de 95 °A. Si se tiene una solución cuya temperatura inicial es de 25 °C, se procede a calentar
la solución y la temperatura sube en 30 °A; luego la solución se enfría en 30 °F. ¿Cuál es la temperatura
final de la solución en la escala K?. Exprese su resultado con dos decimales
28. En la nueva escala de temperatura °A el punto de fusion del agua es de 15 °A y el punto de ebullición
del agua es de 95 °A. Si se tiene una solución cuya temperatura inicial es de 25 °C, se procede a calentar
la solución y la temperatura sube en 35 °A; luego la solución se enfría en 35 °F. ¿Cuál es la temperatura
final de la solución en la escala K?. Exprese su resultado con dos decimales
29. En la nueva escala de temperatura °A el punto de fusion del agua es de 15 °A y el punto de ebullición
del agua es de 95 °A. Si se tiene una solución cuya temperatura inicial es de 25 °C, se procede a calentar
la solución y la temperatura sube en 40 °A; luego la solución se enfría en 40 °F. ¿Cuál es la temperatura
final de la solución en la escala K?. Exprese su resultado con dos decimales
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30. Se tiene un cono de un radio igual a 5 cm y con una altura igual al triple del radio. En este cono se
introduce una esfera de metal de radio igual a 1 cm, luego se llena este sistema con una solución hasta los
2/3 de su volumen del cono. La solución es una mezcla de agua, alcohol y un liquido X. La densidad de la
mezcla es de 1,2 g/ml. Si la proporción en volumen de la mezcla es 3:1:1 respectivamente. Calcule la
densidad del liquido X en (g/ml), sabiendo que la densidad del agua es de 1 g/ml y la del alcohol es de 0,79
g/ml.
31. Se tiene un cono de un radio igual a 5 cm y con una altura igual al triple del radio. En este cono se
introduce una esfera de metal de radio igual a 1 cm, luego se llena este sistema con una solución hasta los
1/3 de su volumen del cono. La solución es una mezcla de agua, alcohol y un liquido X. La densidad de la
mezcla es de 1,1 g/ml. Si la proporción en masa de la mezcla es 3:1:1 respectivamente. Calcule la densidad
del liquido X en (g/ml), sabiendo que la densidad del agua es de 1 g/ml y la del alcohol es de 0,79 g/ml.
32. Un recipiente contiene 3 litros de una solución acuosa al 35% en peso de una sustancia X, la densidad
de la mezcla es 1,15 g/ml. Si se desea disminuir la concentración de la solución hasta un 30% en peso de
X. ¿Cuál será la densidad final de la nueva solución en g/ml?
33. Un recipiente contiene 3450 gramos de una solución acuosa al 35% en volumen de una sustancia X,
la densidad de la mezcla es 1,15 g/ml. Si se desea disminuir la concentración de la solución hasta un 30%
en peso de X. ¿Cuál seria la densidad final de la nueva solución en g/ml?
34. Se tiene un cono de un radio igual a 5 cm y con una altura igual al triple del radio. En este cono se
introduce una esfera de metal de radio igual a 1 cm, luego se llena este sistema con una solución hasta los
1/3 de su volumen del cono. La solución es una mezcla de agua, etanodiol y un liquido X. La densidad de
la mezcla es de 1,1 g/ml. Si la proporción en masa de la mezcla es 3:1:2 respectivamente. Calcule la
densidad del liquido X en (g/ml), sabiendo que la densidad del alcohol es de 0,79 g/ml
35. Un recipiente de volumen 35294,12 cm3, se llena hasta el 85% de su volumen, con una mezcla de
densidad 0,90 g/cm3 de etanol (C 2H5OH) y agua. La mezcla contiene exactamente 1x10 26 electrones de
6𝐶 . Si se extrae 2x10 neutrones de 6𝐶 , determine la masa total de la mezcla que queda en el recipiente
12 25 12
en gramos.
36. Un recipiente de volumen 37500 cm3, se llena hasta el 80% de su volumen, con una mezcla de
densidad 0,90 g/cm3 de metanol (CH3OH) y agua. La mezcla contiene exactamente 1x1026 electrones de
6𝐶 . Si se extrae 2x10 neutrones de 6𝐶 , determine la masa total de la mezcla que queda en el recipiente
12 25 12
en gramos.
37. Un recipiente de volumen 46153.85 cm3, se llena hasta el 65% de su volumen, con una mezcla de
densidad 0,90 g/cm3 de acetona (C3H6O) y agua. La mezcla contiene exactamente 1x1026 electrones de
6𝐶 . Si se extrae 2x10 neutrones de 6𝐶 , determine la masa total de la mezcla que queda en el recipiente
12 25 12
en gramos.
38. En la producción de néctar de frutas se prepara una mezcla de sacarosa y agua, el porcentaje en peso
es 12% de sacarosa (C12H22O11) para posteriormente ser pasteurizada. Si se utilizo 1350 gramos de
sacarosa. Calcular el numero de atomos-gramo de hidogeno presentes en la mezcla final, si en el proceso
de pasteurización se elimino vapor de agua que contenia 2,68x1026 neutrones provenientes del 168𝑂 ,
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39. En la producción de néctar de frutas se prepara una mezcla de sacarosa y agua, el porcentaje en peso
es 15% de sacarosa (C12H22O11) para posteriormente ser pasteurizada. Si se utilizo 1837,5 gramos de
sacarosa. Calcular el numero de atomos-gramo de hidogeno presentes en la mezcla final, si en el proceso
de pasteurización se elimino vapor de agua que contenia 2,68x10 26 neutrones provenientes del 168𝑂 ,
40. La suma de los números de masas de dos isotopos en movimiento es 110, y la suma de sus neutrones
se encuentran en la mitad del numero de protones de dicho átomo. ¿Cuántos orbitales apareados (llenos)
posee?.
41. La suma de los números de masas de dos isotopos en movimiento es 110, y la suma de sus neutrones
se encuentran en la mitad del numero de protones de dicho átomo. ¿Cuántos orbitales desapareados
posee?
42. Se tiene 2 isotonos de diferentes elementos donde la suma de sus protones es 18, la diferencia de sus
números de masas es 6. ¿Cuantos orbitales apareados (llenos) posee el elemento con mayor numero
atómico?
43. Se tiene 2 isotonos de diferentes elementos donde la suma de sus protones es 18, la diferencia de sus
números de masas es 6. ¿Cuantos orbitales apareados (llenos) posee el elemento con menor numero
atómico?
44. Se tiene 2 isotonos de diferentes elementos donde la suma de sus protones es 18, la diferencia de sus
números de masas es 6. ¿Cuantos orbitales desapareados (semillenos) posee el elemento con menor
numero atómico?
Clave de Respuestas
Resp. 25.- 311,89 K Resp. 26.- 315,36 K Resp. 27.- 318,83 K Resp. 28.- 322,31 K
Resp. 29.- 325,78 K Resp. 30.- 2,21 g/ml Resp. 31.- 3,58 g/ml Resp. 32.- 1,12 g/ml
Resp. 33.- 1,10 g/ml Resp. 34.- 1,68 g/ml Resp. 35.- 26875,25 g Resp. 36.- 26826,45 g
Resp. 37.- 26895,14 g Resp. 38.- 1075,6 at-g H Resp. 39.- 1163,9 at-g H Resp. 40.- 20
Resp. 41.- 4 Resp. 42.- 6 Resp. 43.- 2 Resp. 44.- 2
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS
a) 45
90 0
𝑌 b) 45
90 +1
𝑌 c) 𝟗𝟎
𝟒𝟓𝒀
−𝟏
d) 45
90 45
𝑌 e) Ninguno
5. La suma de las masas de todos los átomos de una molécula se denomina:
a) Peso atómico b) Peso átomo-gramo c) Masa atómica d) Peso molecular e) Ninguno
6. El núcleo del átomo está compuesto por:
a) Protones y electrones b) Neutrones y electrones c) Protones y neutrones d) Solo protones
e) Ninguno
7. El punto de fusión del Au es de 1336,15 K. ¿Qué valores le corresponde en R y en °C?
a) 2405,67; 1063,15 b) 2541,23; 1063,15 c) 2405,67; 1245,35 d) 2648,45; 969,46 e) Ninguno
8. El nivel de energía principal es descrito por el número cuantico
a) Azimutal b) Principal c) Magnético d) Spin e) Ninguno
9. Explicó que no es posible conocer la posición y el momento del electrón en forma simultánea
a) Niels Bohr b) J.J. Thomson c) Frederick Hund d) Erwin Heissemberg e) Ninguno
10. Un proceso que libera energía se denomina
a) Endotérmico b) Exotérmico c) Isotermico d) Heterogéneo e) Ninguno
11. (10 puntos) Un cubo que está flotando en mercurio tiene sumergida la cuarta parte de su volumen.
si se agrega agua suficiente para cubrir el cubo, ¿qué fracción de su volumen quedará sumergida
en el mercurio?. Considere la densidad relativa del mercurio 13,6.
12. (10 puntos) ¿Cuál de las siguientes parejas pertenecen a un mismo grupo en la tabla periódica?
(Demuestre con su configuración electrónica).
a) 𝟑𝟓 𝟖𝟒
𝟏𝟕𝑨 − 𝟑𝟔𝑩 b) 𝟖𝟕 𝟏𝟑𝟏
𝟑𝟖𝑪 − 𝟓𝟒𝑫 c) 𝟓𝟐 𝟓𝟓
𝟐𝟒𝑬 − 𝟐𝟓𝑭 d) 𝟕𝟓 𝟏𝟏𝟖
𝟑𝟐𝑮 − 𝟓𝟎𝑯 e) ninguno
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13. (20 puntos) Se desea preparar una mezcla de las siguientes sustancias A y B. Para ello se mezclan
1290 ml de la sustancia A con un peso especifico relativo de 0,75 y un volumen V B de B, de peso
específico igual a 11772 [N/m3], determine el valor de VB (en cm3), para que la mezcla tenga una
densidad de 0,92 [g/cm3], considere el valor de la gravedad igual a 9,81 [m/s2]
14. (20 puntos) Un recipiente cilindrico abierto de 5 pulgadas de diámetro y altura de 12,5 pies tiene
inicialmente una mezcla (de densidad 0,91 g/cm3) de alcohol etilico (C2H5OH) y agua. La mezcla
ocupa inicialmente dos tercios de la capacidad del recipiente y contiene exactamente 12x10 25
electrones de 𝟏𝟐𝟔𝑪. Dicha mezcla se deja reposar por un tiempo y se observa que se que se evaporó
cierta cantidad en masa de alcohol etilico, un análisis muestra que 18x10 24 neutrones de 𝟏𝟐𝟔𝑪
existen en dicha masa evaporada, determine la masa total de la mezcla que queda en el recipiente
en gramos.
Clave de Respuestas
Resp. 11.- 0,19 Resp. 12.- d) 75
32𝐺 −
118
50𝐻 Resp. 13.- 783,21 cm3
Resp. 14.- 29165,53 g
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:08/07/2020
GESTIÓN: I – 2020
***************************************************************************************************************************************************************
**
(40 puntos) Lea detenidamente el enunciado y escoja la respuesta correcta
11. (12 puntos) En una solución de alcohol y agua cuya densidad de solución es 0,82 g/ml. Si el
volumen del alcohol es 0,1359 galones y su densidad es 0,75 g/ml. ¿Cuál es la masa de agua
contenida en dicha solucion?
12. (12 puntos) Una pastilla antianémica contiene 200 mg de sulfato ferroso, 0,5 mg de ácido fólico
(C19H19N7O6) y 150 mg de vitamica C (C 6H8O6). Determinar el valor de “a”, si la cantidad de
electrones de oxigeno en la pastilla esta dada por ax1022 electrones presentes en la pastilla (C=12
uma; N=14 uma; O=16 uma; S=32 uma; Fe=56 uma)
13. (12 puntos) La suma por la diferencia del número de masa y número atómico de un elemento
químico es igual a 8265. Indique el periodo, grupo al que pertenece y la suma de los cuatro
números cuánticos del penúltimo electrón de su distribución electrónica. Si se sabe que el número
de neutrones excede en 13 unidades el número de protones de su núcleo.
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14. (12 puntos) Se desea pintar cinco habitaciones de un condominio con una mano de pintura; las
paredes interiores de cada habitación tienen un área de 27 m2 incluyendo ventanas y puertas, pero
en conjunto por cada habitación, las ventanas y puertas ocupan un espacio de 9 m2 y obviamente
no serán pintadas. El maestro pintor realiza el pintado y por cada mano de pintura queda un
recubrimiento de 1 mm de espesor. Además, sabemos que 5 dm3 de pintura tiene una masa de
4,5 Kg. Determine el costo en Bs de pintura consumida en las cinco habitaciones con una mano
de pintura, si el costo de la pintura es de 0,22 lb/Bs
15. (12 puntos) Se tiene un termómetro chino con una escala arbitraria °X que registra 300 °X para la
temperatura de ebullición normal del agua. Si este termómetro especifica que a una variación de 8
K le corresponde una variación de 12 °X. Determinar la temperatura en la que coinciden ambas
escalas termométricas.
Clave de Respuestas
Resp. 11.- 200 g Resp. 12.- 5 Resp. 13.- P= 5 ; G= VIIIB ; S= 8,5
Resp. 14.- 811,84 Bs Resp. 15.- 519
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:15/09/2019
GESTIÓN: II – 2019
***************************************************************************************************************************************************************
1. (25 puntos) Encierre o subraye la respuesta correcta
1.La relación existente entre la densidad absoluta y la densidad de otra sustancia conocida como referencia o
patrón.
a)Gravedad Especifica b)Peso específico c)Masa Específica d) Todos e) Ninguno
2.La tabla periódica actual esta ordenada de forma creciente de acuerdo a:
a) La cantidad de electrones b) Numero atómico c) Valencia d) Alfabeto e) Ninguno
3.El elemento cuya configuración electrónica es 1s 22s22p63s23p64s23d5, pertenece al grupo y periodo:
a) IA, Periodo 3 b)VII A, Periodo 4 c) VII B, Periodo 4 d)VIB, Periodo 4 e) Ninguno
4.Un orbital “s” de forma esférica, proviene de la palabra inglesa……que significa “nítido”.
a) Shuch b) Sharp c) Snip d) Spin e) Ninguno
5. Una gradiente de temperatura en grados Fahrenheit, es igual a un gradiente en la escala:
a) °Celsius b) °Reamur c) Rankine d) Kelvin e) Ninguno
6. En un Sistema aislado existe un intercambio con el medioambiente de:
a) Energia b) Materia c) Mezcla d)Materia y energía e) Ninguno
7. La densidad del agua a 4°C posee un valor de 1g/ml, si la temperatura aumenta en 30 °C entonces su
densidad:
a) Aumenta b)Disminuye c)Es constante d)Es igual e) Ninguno
8. De acuerdo al numero de sus fases los sistemas se clasifican en:
a)Abiertos y Homogéneos b)Abiertos c)Cerrados y aislados d)Homogéneos y heterogéneos
e) Ninguno
9. En el sistema internacional de unidades la cantidad de sustancia se mide en:
a)Kilogramos b) Gramos c) Mol d) Litros e) Ninguno
10. La sublimación es un cambio
a) Fisico b) Químico c)Compuesto d) Forzado e) Ninguno
2. (25 puntos) Se decide crear una nueva escala Ingenieril denominada °ING en la cual el punto de
ebullición normal y fusión del agua es de 500 °ING y 50 °ING respectivamente. Si un cuerpo se
encuentra a 200 °ING, luego es enfriado en 30 °F. ¿Cuál será la temperatura del cuerpo en la nueva
escala °ING?
3. (25 puntos) Se dispone de 5 Kg de hojas de eucalipto del cual se extrae 3,96x10 8 microgramos de
C2H2O4, con dicho compuesto se prepara una solución (medicamento analgésico) en frascos
plásticos. Se determina que por cada 10 frascos se requieren de 1000 galones de la solución, con
una concentración del 60% en masa de C2H2O4 con una densidad de 1,3 g/ml. Calcular:
a) Cuantos átomos de oxigeno provenientes del C2H2O4 se debe agregar para lograr que la
solución tenga una concentración del 75% en concentración másica del compuesto orgánico
para la producción de los 10 frascos iniciales.
b) Determinar el grupo, periodo y los cuatro números cuánticos del ultimo electrón del átomo “Y”
que es isoelectrónico del ion 38𝐴𝑋 +2
- 27 -
4. (25 puntos) Una mezcla compuesta por tres liquidos tiene una composición del 30% en volumen
de agua, 20% en masa de aceite (densidad relativa 0,8) y el resto un tercer liquido Z. si la masa de
la mezcla es de 100 gramos y su densidad de 1,6 g/ml
a) Calcular la densidad del tercer liquido
b) Si se desea almacenar 1288,8 g del líquido Z en un tanque esférico, ¿Cuál seria el diámetro
interno de dicho tanque?
Clave de Respuestas
Resp.- 2. 125 °ING Resp. 3.- a) 1,976x1028 átomos b) Grupo=VIIIA: Periodo=4; números
cuánticos(4,1,+1,-1/2) Resp. 4.- a)3,27 g/ml b) 9,1 cm
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:19/09/2019
GESTIÓN: II - 2019
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1. (25 puntos) Encierre o subraye la respuesta correcta
2. (25 puntos) Se decide crear una nueva escala Ingenieril denominada °ING en la cual el punto de
ebullición normal y fusión del agua es de 666 °ING y 66 °ING respectivamente. Si un cuerpo se
encuentra a 200 °ING, luego es enfriado en 20 °F. ¿Cuál será la temperatura del cuerpo en la
nueva escala °ING?
3. (25 puntos) Se dispone de 10 Kg de hojas de coca del cual se extrae 1,98*10 8 microgramos de
C2H2O4, con dicho compuesto se prepara una solución analgésica en frascos de vidrio. Se
determina que por cada 10 frascos se requieren de 1000 galones de la solución, con una
concentración del 70% en masa de C2H2O4 con una densidad de 1,2 g/ml. Calcular:
a) Cuantos átomos de oxígeno provenientes del C2H2O4 se debe agregar para lograr que la
solución tenga una concentración del 85% en concentración másica del compuesto orgánico
para la producción de los 10 frascos iniciales.
b) Determinar el grupo, periodo y los cuatro números cuánticos del ultimo electrón del átomo “Y”
que es isoelectronico del ion 37𝐴𝑋 +2
- 29 -
4. (25 puntos) Se prepara una mezcla de 30% en volumen de agua, 20% en masa de glicerina
(densidad relativa 0,8) y el resto un licor X. si la masa de la mezcla es de 100 gramos y su
densidad de 1,6 g/ml
a) Calcular la densidad del licor X
b) Si se desea almacenar 2577.6 g del licor X en un tanque esférico, ¿Cuál sería el diámetro
interno de dicho tanque?
Clave de Respuestas
Pregunta 2) 133.3 °ING Pregunta 3) a) 1,89x1028 átomos b) Grupo=VIIA; Periodo=4; números cuánticos
(4,1,0, -1/2) Pregunta 4) a)3,27 g/ml b) 11,5 cm
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:23/03/2019
GESTIÓN: I - 2019
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1. (20%) Nombre y/o formule el compuesto según corresponda:
1 H2SO5 Ácido peroxisulfurico 6 Etil fenil eter C2H5-O-C6H5
2 Pb(OH)3ClO3 Clorato básico 7 Etanoato de propilo CH3-COO-CH2-CH2-CH3
plúmbico
3 (NH4)4SiO4 Silicato de amonio 8 2-pentenal CH3-CH2-CH=CH-CHO
4 Ca(OH)2 Hidroxido de calcio 9 3,4 dimetil-3-hexen-
1-ino
3. (20%) El Dr. “Sana sana” descubrió un nuevo medicamento en base a la planta medicinal llamada
“Arnica” de cual obtuvo 160 ml de mezcla liquida (medicamento) con un porcentaje en peso del
95% y una densidad de 1,750 g/ml. A fin de obtener mayor cantidad de dicho medicamento, a
esta mezcla se agregan 100 g de agua. Posterior a este proceso, en su afán de llevarlo a la venta
a una farmacéutica, el Dr. “Sana Sana” pierde en el trayecto 65 ml del medicamento, los mismos
que reemplazo por 65 ml de agua. ¿Cuál será el porcentaje en peso final del medicamento (árnica)
al llegar a la industria farmacéutica? (considere volúmenes Aditivos).
4. (20%) La empresa “MP-Rikitos”, requiere calcular la utilidad de sus jugos dietéticos, de acuerdo a
la siguiente ecuación: Utilidad=Precio de venta-Costo del edulcorante- costo de la esencia-otros
costos. Considerar otros costos=1000 Bs; 1 litro de edulcorante cuesta 2500 Bs, 1 litro de esencia
de cualquier sabor cuesta 50 bs y cada lata de jugo se vende a 5,5 Bs.
Mp-rikitos vende 75 paquetes, cada paquete contiene 3 latas de sabor limón, 2 de naranja, 2 de
frutilla y 1 de mango; y las latas tienen forma cilíndrica (r=3,1 cm y h= 4,69 pulgadas), también se
sabe que el jugo ocupa el 97,32% del volumen de la lata. Por otra parte, se tienen
adicionalmente los siguientes datos:
- 31 -
Sabor Limón Naranja Frutilla Mango
% en volumen del edulcorante en los 0.030 0.027 0.025 0.023
jugos
% en volumen de esencia en los jugos 8 7 6 6
Calcule la Utilidad de los jugos dietéticos en Bs. (considere para los cálculos 3 decimales).
5. (20%) Un alpinista en la cima de una montaña mide la temperatura ambiente, esta es de 9ºC al
descender el alpinista registra que la temperatura aumenta en 0,02ºC por cada metro de descenso.
Al bajar 124 metros, el alpinista encuentra una roca volcánica, pero al querer medir su temperatura,
el termómetro digital que lleva sufre un accidente y se descalibra. Al llegar al pueblo que esta al pie
de la montaña, mide con su termómetro descalibrado la temperatura de ebullición y fusión del
agua, estos son respectivamente 133 ºC y -21º C. determinar la temperatura ambiente y la
temperatura real de la roca volcánica al momento de ser encontrado, si con el termómetro
descalibrado la piedra daba una lectura de 34ºC, exprese sus respuestas en unidades del SI.
Clave de Respuestas
Pregunta 3) 57% Pregunta 4) 1422,5 Bs Pregunta 5) 284,48 K y 308,71 K
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:16/09/2018
GESTIÓN: II - 2018
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1) (20%) Encerrar en un círculo o subrayar la respuesta correcta:
1)…………es la propiedad de la materia que le da su apariencia de continuidad
a) Cohesividad b)Maleabilidad c)Fragilidad d) Inflamabilidad e)Ninguno
2)La relación de dos propiedades extensivas es:
a) nuclear b) fundamental c) atómica d) extensiva e)ninguno
3)Estrictamente, la densidad del agua liquida a una temperatura mayor a 80 C es:
a) 1 g/ml b) Mayor a 1 g/ml c)Menor a 1 g/ml d) Constante e)Ninguno
4) Los sistemas de acuerdo a su capacidad de intercambio de materia y/o energía se clasifican en:
a)Abierto y aislado b)Homogéneos y heterogéneos c)Abierto y cerrado d) a) y c) e)Ninguno
5) Es un proceso físico:
a) Combustión de metano b) Fusión de hielo c)Corrosión de un metal d)Quema de carbón e) Ninguno
6) Un ejemplo de mezcla heterogénea es:
a)Arroz con leche b) Gasolina c)Agua d) b) y c) e) Ninguno
7)Pertenece a la escala de temperatura absoluta
a) °F b)K c) °C d)°Re e)Ninguno
8) Una sustancia se sublima cuando cambia del estado:
a) Gas a solido b)Solido a gas c)Liquido a gas d) Solido a liquido e)Ninguno
9) La densidad relativa de una mezcla es o,85; si ahora añadimos un volumen de agua, la densidad de la
mezcla:
a)Aumenta b)Disminuye c)Es igual d)No se puede saber e)Ninguno
10) Es una propiedad intensiva:
a) Densidad b) Masa c)Volumen d) b) y c) e)Ninguno
2. (20%) En el laboratorio de la Facultad de Ingeniería, un estudiante prepara una solución de alcohol etílico,
acetato de bencilo y agua, cuyos porcentajes masicos son 50%, 30% y 20% respectivamente. a) Determinar
el peso especifico en unidades del sistema internacional, sabiendo que las densidades relativas del etanol y
acetato de bencilo son: 0,92 y 1,23 respectivamente. (considere a la gravedad con el valor de 9,81 m/s 2).
b)Si la temperatura de la solución preparada por el estudiante del inciso a) es el triple de la temperatura de
un liquido B cuando están medidos en °C, pero cuando se miden en °F la diferencia de TA a TB es 9. ¿Cuál
es la temperatura de la solución preparada por el estudiante en K?
- 33 -
4. (20%) La empresa “PH” produce semanalmente 536 paquetes de papel higiénico de 24 rollos cada uno y
en la empresa trabajan 25 obreros. a) Si esta empresa reduce su personal en un 80% en cuantos días se
logrará producir un pedido de 1000 paquetes (1 semana laboral=6 días). b) Cada paquete tiene un peso
bruto de 3,672 kg y cada rollo tiene una dimensión de 105x100 mm (diámetro por altura), el cilindro hueco
interior de cartón en el rollo tiene un diámetro de 4 cm con un peso unitario de 13 gramos; además una
especificación de calidad indica que tiene 323 pies por libra de papel. Determinar el espesor de cada pliego
de papel expresado en micrómetros, si es de triple hoja
.
5. (20%) Nombrar o escribir la fórmula de los siguientes compuestos
Clave de Respuestas
Resp. 3.- a) 9937,53 N/m3 b) 280,5 K Resp. 4.- a) 57 dias b) 81,2 𝜇𝑚⁄𝑝𝑙𝑖𝑒𝑔𝑜
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:16/09/2018
GESTIÓN: II - 2018
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1) (20%) Nombrar o escribir la fórmula de los siguientes compuestos
3) (20%) Un estudiante del curso prefacultativo prepara una solución de alcohol etílico, acetato de bencilo y
agua, cuyos porcentajes en volumen son 30%, 65% y 5% respectivamente. a) Determinar el peso específico
en unidades del sistema internacional, sabiendo que las densidades relativas del etanol y acetato de bencilo
son: 0,92 y 1,23 respectivamente. (considere a la gravedad con el valor de 9,81 m/s2). b)Si la temperatura
de la solución preparada por el estudiante del inciso a) es el cinco veces la temperatura de un liquido B
cuando están medidos en °C, pero cuando se miden en °F la diferencia de T A a TB es 7. ¿Cuál es la
temperatura de la solución preparada por el estudiante en R?
4) (20%) “HP” es una empresa que produce semanalmente 536 paquetes de papel higiénico de 24 rollos cada
uno y en la empresa trabajan 25 obreros. a) Si esta empresa reduce su personal en un 60% en cuantos días
se logrará producir un pedido de 1000 paquetes (1 semana laboral=6 días). b) Cada paquete tiene un peso
bruto de 3,672 kg y cada rollo tiene una dimensión de 105x100 mm (diámetro por altura), e cilindro hueco
interior de cartón en el rollo tiene un diámetro de 4 cm con un peso unitario de 10 gramos; además una
especificación de calidad indica que tiene 323 pies por libra de papel. Determinar el espesor de cada pliego
de papel expresado en micrómetros, si es de doble hoja.
5) (20%) Encerrar en un círculo o subrayar la respuesta correcta:
- 35 -
3)La cantidad de sustancia se mide en:
a)kilogramo b)g)cm3 c)litro d)mol e)Ninguno
4) La densidad relativa de una mezcla liquida es 1,5; si ahora añadimos un volumen de agua, la
densidad de la mezcla resultante:
a) Aumenta b) Disminuye c) Es igual d) No se puede saber e)Ninguno
5)Que unidades tiene la densidad en el sistema ingles:
a) g/cm3 b) kg/m3 c) lb/pie3 d)kN/m3 e)Ninguno
6)Una sustancia pura es:
a) Aleación b) Madera c) Coca cola d)Fernet e)Ninguno
7) La relación de dos propiedades extensivas es:
a) nuclear b) fundamental c) atómica d) extensiva e)ninguno
8) La densidad del agua liquida a una temperatura menor a 4°C es:
a)1 g/ml b)Mayor a 1g/ml c) Menor a 1 g/ml d) Constante e) ninguno
9) La cantidad de luz por metro cuadrado que genera un foco, es una propiedad:
a) Relativa b)Intensiva c)Extensiva d)Absoluta e)Ninguno
10) Es un proceso físico:
a) Combustión de metano b) Fusión de hielo c)Corrosión de un metal d)Quema de carbón e)
Ninguno
Clave de Respuestas
Resp. 3.- a) 11041,6 N/m3 b)500,75 R Resp. 4.- a) 28 dias b)119,25 𝝁𝒎⁄𝒑𝒍𝒊𝒆𝒈𝒐
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:24/03/2018
GESTIÓN: I - 2018
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1. (20 %) Encierre o subraye la respuesta correcta
1. La combustión de gasolina en el motor de un vehículo es:
a) Propiedad intensiva b) Propiedad extensiva c) Sistema abierto d)Sistema cerrado e) Ninguno
2. Las salteñas tienen diferentes ingredientes en su relleno, esto se puede considerar:
a) Mezcla b) Combinación c)Prop. Intensiva d)Prop. Extensiva e) Ninguno
3. La translucidez es la capacidad de un cuerpo de dejar pasar la luz, por lo tanto esta será:
a) Fen. Químico b) Fen. Físico-químico c) Prop. Intensiva d) Prop. Extensiva e)Estado de la materia
4. El punto de solidificación del agua liquida esta a 0°C, si se añade sal se obtendrá una mezcla entonces con
respecto al agua:
a) Cambia b) la mezcla no solidifica c) Se mantiene d) Duplica su valor e) Ninguno
5. El agua destilada será:
a) Estado de la materia b) Sustancia pura c) Mezcla d) Combinación e) Ninguno
6. El tiempo que demora un vehículo en recorrer 100,0 kilómetros es 1,25 horas. Entonces su velocidad será:
a) 90 Km/h b) 2,22 m/s c) 32,0 millas/h d) 80,0 Km/h e) Ninguno
7. El amperio es una medida de la intensidad de corriente y corresponderá a:
a) Sistema ingles b) Unidad derivada c) Unidad fundamental d) Unidad compuesta e) Ninguno
8. La densidad del agua líquida es 1 g/cc, al solidificarse el agua a hielo, su volumen aumenta ligeramente, por
lo tanto su densidad:
a) Aumenta b) Disminuye c) Se mantiene cte d)incrementa la masa e) Ninguno
9.Se tiene un recipiente con agua a 20°C y se añade agua a menor temperatura hasta que la temperatura de la
mezcla se reduce a la mitad de la temperatura caliente. Esta temperatura en °F será:
a) 50 b) 10 c) 15 d) 32 e) Ninguno
10. Para la elaboración de pan se emplea azúcar, levadura, huevos, manteca, agua y harina, la mezcla de estos
hará una mezcla:
a) Heterogénea b)Homogénea c) De varias fases d) Combinación e) Ninguno
2. (20 %) La densidad del alcohol etílico es 0,785 g/cc, mientras que la del agua destilada es 1 g/cc y la del
aceite es 0,830 g/cc. Deseamos preparar una mezcla de alcohol etílico y agua de tal manera que esta mezcla
tenga una densidad igual a la del aceite. a)Determinar la composición en porcentaje en masa y en volumen
que debe contener la mezcla de alcohol y agua, b)¿Qué volumen, en decímetros cúbicos, de alcohol y agua
son necesarios para preparar 5 litros de mezcla?.
NOTA: TRABAJAR CON 4 DECIMALES
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4. (20%) FORMULE Y NOMBRE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS QUÍMICOS ORGÁNICOS
Formula Nombre Nombre Fórmula
𝐶6 𝐻5 𝐶𝐻3 Tolueno Acido oxálico HCOO-COOH
𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝐶𝑂𝐶𝐻2 𝐶𝐻3 2,3 pentanodiona Formaldehido HCHO
Ciclopropano Propanol 𝐶3 𝐻7 𝑂𝐻
5. (20%) Un terrible cocalero decide hacer una bandera a la que denominó el banderazo, cuyas dimensiones
son de 3 metros x 196,5 Km de tela; se sabe que el rollo de tela de 50 m de largo y 1500 mm de ancho tiene
un costo de 200 Bs. a)Cuanto kilo quintales representa este banderazo sabiendo que 2,359 onzas de tela
cubre un área de 1 yarda cuadrada. b) El terrible cocalero decide contratar personal para la confección de
banderas mas pequeñas a partir de la tela y destinarlos a su campaña. ¿Cuál será el costo total (en US$)
de la elaboración de dichas banderas? Si se sabe que solamente el costo del material representa el 16% del
costo total y que debido a la demanda los comerciantes elevan el costo de la tela en un 50%. Considere que
1US$ equivale a 6,97 Bs.
Clave de Respuestas
Resp. 2.- a) %m/malcohol=74,78% ; %m/magua=25,22% ; %V/Valcohol =79,07% ; %V/Vagua=20,93% b) 1,0465 dm3
H2O; 3.9535 dm3 Alcohol Resp. 5.- a) 1,04 Kqq; b) 2114418,9 US$
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:17/09/2017
GESTIÓN: II - 2017
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2. Experimentalmente, se determinó que la densidad de una mezcla entre petróleo crudo y glicol es 920 kg/m 3.
Se considera que en la mezcla ambas son idénticas, determine: a) El peso específico relativo del glicol; b) La
densidad del petróleo crudo. Para los cálculos, considere que el volumen del petróleo crudo ocupa el 48%
del volumen total de la mezcla.
3. En el año 1969 Neils Amstrong midió la temperatura de la LUNA cuyo valor fue 120 grados Celsius que
corresponde a 112°N(grados NASA). La NASA midió la temperatura más baja de Marte cuyo valor fue 208°N
bajo cero que medidos con un termómetro laser corresponde a -122°F. La NASA encontró en Marte un
líquido cuya densidad (en el Sistema Internacional) está en función de la temperatura (escala NASA) de
acuerdo a la siguiente expresión: 𝜌𝑥 = −0.0013𝑥°𝑁 2 − 0.2716𝑥°𝑁 + 987.93 a) Exprese esta ecuación en
términos de temperatura en escala Kelvin. b) Si la temperatura inicial del líquido es 5°C luego se incrementa
en 480°N, posteriormente se reduce en 90°F y finalmente se incrementa en 81 Rankine. Determinar la
densidad del líquido a esta última temperatura en el Sistema Ingles.
- 39 -
4. La HISTAMINA es un compuesto que actúa en el organismo como hormona y como neurotransmisor. La
cantidad de HISTAMINA en la sangre es de 8,55×10 20 átomos de Nitrógeno, en cantidades mayores pueden
causar alergias. Se sabe que el veneno de la abeja común tiene HISTAMINA (C 5H7N2)NH2 .En promedio el
aguijón de una abeja puede inocular a la víctima aproximadamente 35 mg de veneno que contiene 7,41×10 17
protones de carbono que proviene de la HISTAMINA. a) ¿Qué porcentaje en masa de HISTAMINA tiene el
veneno? b) Para duplicar la cantidad de HISTAMINA en la sangre, ¿Cuántas abejas deben picar a la víctima?
Masas atómicas: N = 14 uma; H = 1 uma; O = 16 uma; C = 12 uma
Clave de Respuestas
𝒌𝒈
Pregunta 2: 𝒂)𝝆𝒑𝒆𝒕𝒓𝒐𝒍𝒆𝒐 = 𝟗𝟓𝟖. 𝟑 𝒎𝟑 𝒃)𝝆𝒑𝒆𝒕𝒓𝒐𝒍𝒆𝒐 = 𝟖𝟖𝟒, 𝟔 𝒌𝒈/ 𝒎𝟑 Pregunta 3: a) 573 K
b)𝝆𝒙 = 𝟒𝟏, 𝟗𝟏𝒍𝒃/ 𝒑𝒊𝒆 𝟑 Pregunta 4: a) %m=0,013% b) 23088 abejas
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:25/03/2017
GESTIÓN: I - 2017
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1. (20%) Seleccione la respuesta correcta
a) La sublimación es una propiedad que caracteriza a ciertas sustancias orgánicas. ¿Cuál de estas
sustancias posee dicha característica?
i) Acetona ii)Alcohol iii) Naftalina iv) Kerosene v)Ninguno
b)La partícula más pequeña de un compuesto que conserva las propiedades físicas y químicas del
compuesto de la cual proviene se denomina:
i)peso atomico ii) molécula iii) átomo – gramo iv) átomo v) ninguno
c)Una parafina de peso molecular 86 tiene la siguiente formula molecular:
i) C5H10 ii) C6H11 iii) C5H11 iv)C4H14 v) Ninguno
d)Cuál de los siguientes especies tiene 4 neutrones mas que el elemento 𝟕𝟑𝑳𝒊
i) 135𝐵 ii) 147𝑁 iii) 199𝐹 iv) 𝟏𝟔𝟖𝑶 v) ninguno
3. (20%) Un vaso de precipitado contiene una mezcla de 3 líquidos A, B y agua, donde m A=3mB, Vagua=4VA,
ρA=3ρB. Si la mezcla tiene un volumen de 150 ml, a) Determinar el volumen de A, b) Si se extrae todo el
liquido A e incrementamos agua, equivalente a tres veces el volumen extraído. Calcular las masa de B en la
mezcla; si la diferencia de las densidades de la mezcla inicial y la mezcla final es 0,5.
4. (20%) A una temperatura de -40°C, el viento solar bombardea la superficie lunar aproximadamente con
1x1010 átomos de hidrogeno por cm2 – segundo. Determinar:
a) Que masa de hidrogeno en kilogramos se deposita en estas condiciones, en una hectárea de superficie
lunar durante un siglo?.
b) Expresar la temperatura en °F
5. (20%) Un estudiante del prefacultativo decide preparar su propio perfume en base a una solución de etanol,
acetato de bencilo y glicerina en porcentajes masicos de 80%, 15% y 5% respectivamente. el análisis de una
muestra de perfume indica una relación de átomos de carbono del acetato de bencilo con respecto al total
de
- 41 -
átomos de carbono en el perfume de 5,175 a 18,233; si la muestra analizada contiene 185,25x10 21 átomos
de carbono. Determinar el volumen del perfume en cc que se tomó en la muestra.
Las densidades relativas de la solución de etanol (C2H5OH), acetato de bencilo (C9H10O2) y glicerina (C3H8O3)
son de 0,92; 1,23; 1,27 respectivamente
Clave de Respuestas
Pregunta 1: a) Naftalina b) molécula c) C6H14 d) 168𝑂
Pregunta 3: a) 25 ml b) 32,69 g Pregunta 4: a)5,236 Kg/Ha b) -40°F Pregunta 5: 10 cm3
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:18/09/2016
GESTIÓN: II - 2016
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1. (15%) Complete las siguientes afirmaciones
a) Si el número atómico de un átomo neutro “X” es 20 y b) Cada átomo se caracteriza por dos
su numero de masa es 40, el numero de electrones del partículas nucleares que son:
ión X++ es: 18 protones y neutrones
c) Se denominan isóbaros.a los átomos de un mismo d) Si, la masa atómica se mide en uma,
elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente el número atómico es……
de neutrones y por lo tanto , difieren en número masico
e) Si, el número de protones y electrones de un átomo son iguales, entonces es eléctricamente: neutro
2. (15%) Nombre o formule los siguientes compuestos orgánicos
3. (25%) Un estudiante de la Facultad de Ingeniería analiza una muestra de agua residual que llega de una
depuradora, lo sometió a un ensayo de incubación reglamentario para la determinación de DBO (Demanda
Bioquímica de Oxigeno es igual a mgO2/L agua) definida como la diferencia entre la concentración inicial y el final
del oxigeno disuelto, de acuerdo al grado de dilución. Para ello el estudiante diluyó 3,27*10 -5 yd3 de agua residual
hasta un litro de agua sin oxigeno. De esta nueva solución se determina la concentración del oxígeno disuelto
antes y al finalizar el mismo, en un tiempo de 5 días, obteniéndose el valor inicial de 10 mgO 2 /L y el valor final 1
mgO2 /L.
Calcular el valor del DBO en ppm de oxígeno (ppm partes por millón).
4. (25%) En la fabricación de una loción de tocador, se mezcla inicialmente una porción de agua con un volumen
doble de aceite esencial aromático que se obtiene de las flores silvestres. La mezcla se deja macerar en un
recipiente hermético por algún tiempo obteniéndose un liquido de densidad relativa 1,2. Si posteriormente a esta
mezcla se le añade agua en una proporción triple al volumen del aceite esencial inicial. Calcular el valor de la
densidad de la mezcla final en g/cm3.
5. (20%) Se tiene 4,253x1024 electrones de oxigeno ( 168𝑂−2) de una mezcla de benzoato de etilo y tolueno, se agrega
en un recipiente en forma cónica cuya altura es de 7,874x10 -2 yardas y 0,38517 pies de diámetro que ocupa hasta
el 50% de volumen del recipiente, el cual tiene una densidad de 910 kg/m 3. Determine el número de neutrones
de carbono de TOLUENO, si ( 126𝐶 )
Clave de Respuestas
Pregunta 3: DBO=360 ppm Pregunta 4: 1,1 g/ml Pregunta 5: 1.794*1025
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:27/03/2016
GESTIÓN: I - 2016
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**
1. (20 puntos) Subrayar o encerrar la respuesta correcta
1.-Un matraz que contiene leche, constituye un sistema
a)Heterogeneo b) Homogéneo c) Aislado d) todos e) ninguno
2.- Un incremento de 15 °C corresponde a un incremento de temperatura de °F
a) 15°F b) 8,3 °F c) 27°F d) 55 °F e) ninguno
3.- La acetona corresponde a la fórmula:
a)CH3COCH3 b) C3H6O c) (CH3)2CO d) todos e)ninguno
4.- El número atómico del catión sodio (Na+1) es 11, representan:
a)11p+ y 10 e- b) 23 n° c) 10 p+ d) 11 e- e) ninguno
5.- Cuál es el numero de masa de un átomo de mercurio (Z=80) que tiene 122 neutrones?
a)122 b)200 c)202 d) 80 e)Ninguno
6.- 1 atomo-gramo de sodio corresponde a:
a) 1atomo de Na b) 1 mol de Na c) 17 g de Na d) todos e) ninguno
7.- Un mol de H2SO4 es:
a) 98 uma b)98 g c) 98 Kg d) 98 L e) ninguno
8.- El nombre del radical CH2=CH-CH2- es:
a) etenil b) vinil c) etinil d) alil e) ninguno
9.- el nombre comercial de COOH-COOH es:
a) Acido acetico b) Acido formico c) acido oxálico d) acetona e) ninguno
10.- La presencia de un grupo metilo en el carbono penúltimo del radical corresponde al prefijo:
a) sec b) iso c) neo d) meso e) ninguno
2. (20 puntos) Usted cuenta con una mezcla de acido fórmico y agua, empleada para la producción de un
nuevo producto de curtido, considerando que la mezcla se ha de batir en un cilindro de acero de 2 pies de
radio interno, con una altura de 1,5 yardas. Sabiendo que la solución llena el 85% del volumen del recipiente,
teniendo esta una densidad relativa de 1,3 y considerando que la mezcla esta formada por un 65% en masa
de agua. Calcular:
a) La cantidad de moléculas de ácido fórmico.
b) La cantidad de átomos de oxigeno en la mezcla.
3. (20 puntos) En una industria de alimentos se usa un conservante que esta almacenado en un recipiente
cónico de 15 cm de diámetro y 11,81 pulgadas de alto, dicho conservante en benzoato de sodio solido que
se disuelve en agua formando una solución al 15% en masa. El peso especifico relativo del benzoato de
sodio solido es 1,44.
a) Considerando volúmenes aditivos, ¿Cuál es la densidad de la solución formada?
b) Se encontró otra solución de conservante que se añade a la solución anterior, la solución a añadir tiene
2220 ml de agua y se encuentra al 60% en volumen de benzoato de sodio. ¿Cuál es la densidad de la
mezcla?
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4. (20 puntos) Se desea transportar 100 lingotes de oro los cuales están fabricados con una aleación de oro-
cobre de 20 kilates en oro (cada kilate indica el número de partes en masa de oro por cada 24 partes de
aleación). Si las dimensiones de cada lingote son: largo 0,28 m, ancho 0,5 pies, espesor 3,2 pulg; y la
densidad relativa de la aleación es de 19. Asi mismo asumiendo que el precio es de 360 $us/onza troy de
oro (1 onza troy= 31,3 g) y 5 Bs/lb de cobre. (Asumir 1$us=7 Bs)
Determinar el costo del transporte, sabiendo que el costo para esta distancia determinada es solamente del
0,02% del costo total de los lingotes.
5. (20 puntos) Una maquina templadora de vidrio frágil inicia su trabajo a una temperatura de 40 °F,
posteriormente se realizo un proceso térmico donde se incremento la temperatura en 50 K, finalmente se
reduce la temperatura en 24 °C, llegando a su temperatura final.
a) Indique cual es la temperatura final en K
b) Si en termómetro de escala Kelvin tenia un error, llegando a marcar la temperatura de congelación
absoluta de 30 K y de 130 K la de fusión. ¿Cuál es la temperatura final en el termómetro errado?
Clave de Respuestas
27
Resp. 2.- a) 8,1087*10 moleculas b) 5.47*1028 átomos de Oxigeno Resp.3.- a) 1,05 g/ml
b) 1,1 g/ml Resp. 4.- 12633 $us Resp. 5.- a) 303,44 K b) 141,15 K
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:27/03/2016
GESTIÓN: I - 2016
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1. (20 puntos) Subrayar o encerrar la respuesta correcta
1. El grupo funcional -COOH se denomina:
a) Carbonilo b) Aldehído c) Carboxilo d) Oxicarbonil e) ninguno
2. Un hidrocarburo saturado en su fórmula solo tendrá enlace:
a) Triple b) Simple c) doble d) pi e) ninguno
2. (20 puntos) Se dispone de un galón de una mezcla de tolueno y ácido propanoico con un 62% en masa de
ácido y resto tolueno. La mezcla tiene un peso especifico de 17,934 KNm3. Determinar:
a) La cantidad de moléculas del ácido propanoico
b) La cantidad de átomos de Carbono, Hidrogeno y Oxigeno en la mezcla.
3. (20 puntos) En una mezcla de tres líquidos X, Y y Z cuyo volumen es de 4 litros y densidad relativa de 3,16.
Calcular:
a) La densidad del liquido Z si se extraen 250 ml del liquido Z y se reemplaza por igual volumen de agua,
siendo la densidad relativa final de 3.
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4. (20 puntos) Una empresa de lácteos recepciona 2000 Kg/h de leche entera que contiene elevada materia
grasa y se somete a un proceso de normalización, la misma cantidad es alimentada a una desnatadora
centrifuga y como productos se tienen leche normalizada para la venta con un 3% de materia grasa y nata
con un 88% de materia grasa. Posteriormente la nata es enfriada a 5°C por un tiempo de 24 horas y luego
es sometido a un proceso de batido para obtener 150 unidades de mantequilla, con un peso neto de 8,82
onzas y un 81% de materia grasa. Calcular:
a) La cantidad en Kg de nata obtenida del proceso de normalización por una semana de producción.
b) La cantidad en toneladas métricas de materia grasa que contiene la leche normalizada por dia de
recepción de leche (1 dia= 24 h; 1 semana= 7 días).
5. (20 puntos) La temperatura para el punto de ebullición del agua en la escala arbitraria de °N es 200,
sabiendo que la variación de 3°C, equivale a 12 °N. Calcular:
a) Cuál será la temperatura en °N y en grados Kelvin donde ambas escalas tengan el mismo valor.
b) El cero absoluto en la escala °N
Clave de Respuestas
Resp. 2.- a) 2,49x10 moleculas de ácido b) 5,326x1026 átomos de C, H y O
25
Resp. 3.- a) 3,56 g/ml b) 𝝆𝒚 =4,45 g/ml; 𝝆𝒙 =2,45 g/ml Resp. 4.- a) 5799,95 Kg nata/semana b)
1,415 TM grasa/dia Resp. 5.- a) 430,67 b) -1292°N
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA: 18/092015
GESTIÓN: II - 2015
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Pregunta 1) Encerrar en un circulo el inciso de la respuesta correcta:
1) El calentamiento de una hornilla eléctrica es un 2) El movimiento molecular es nulo cuando la
sistema: temperatura es 0 en la escala:
a) Sistema Aislado b) Sistema Abierto a) Centígrada b) kelvin c) Fahrenheit
c) Sistema Cerrado d) A y B e) Ninguna d) Relativa e) Ninguno
3). El flujo de energía entre dos cuerpos se da debido a: 4) La viscosidad es una propiedad
a) Cambio de estado b)Diferencia de temperaturas a) Extensiva b)Intensiva c) Quimica
c) A y B d) Diferencia de masa e) Ninguno d) Fisicoquímica e) Ninguno
5) Una especie tiene 22 protones, 20 electrones y 26 6) Los siguientes átomos son 𝟑𝟎
𝟏𝟓𝑿, 𝟏𝟑𝒀 y 𝟏𝟏𝑸
𝟐𝟖 𝟐𝟔
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Pregunta 2 (25 puntos)
En el Karaoke DOREMI se prepara la especialidad de la casa, la cual es una bebida que está elaborada a partir de
tres componentes: 30% en volumen de agua, 20% en masa de alcohol (la densidad del alcohol es de 0,70 g/ml) y un
licor. Si La densidad relativa de la bebida resultante es de 1,6 y el vaso que contiene la bebida tiene la forma de un
cilindro cuya altura es de 102 mm y 2,5 cm de radio.
a) (15 puntos) Calcular la densidad del licor en unidades del Sl. (Suponer los volúmenes aditivos)
b) (10 puntos) Si se obtiene otra bebida preparada con 3 volúmenes del mismo licor de la anterior bebida por cada 2
volúmenes de alcohol, determinar la densidad de esta bebida en unidades del SI sistema internacional).
Clave de Respuestas
Pregunta 1: 1. c) 2.b) 3.b) 4.b) 5.c) 6.c) 7.b) 8.c) 9.c) 10.c) 11.c) 12.c) 13.c)
14. b) 15.c) 16.c) Pregunta 2: a) 𝝆𝒍𝒊𝒄𝒐𝒓=4037 kg/m3 b) 𝝆𝒃𝒆𝒃𝒊𝒅𝒂= 2700 kg/m3
Pregunta 3: a) Ty=35,5 °C Tx= 71°C b)Ty= 28,4 °Re; Tx= 56,8 °Re
Pregunta 4: a) 5,892x10 moléculas HCOOH b) 1,61x1026 átomos de C
25
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA: 18/092015
GESTIÓN: II - 2015
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PREGUNTA 1 (25 Puntos) Encierre en un circulo la respuesta correcta
1) El burbujeo al destapar una coca cola es un 9) El peso específico es una propiedad:
fenómeno: a) Extensiva b) Intensiva c) Especifica
a) química b) radioactivo c) licuefacción d) Termosensible e) Fisiológica
d) físico e)emulsionante
2) la densidad disminuye cuando aumenta: 10) Si la ciudad de La Paz estuviera a nivel del mar, el
a) La masa b) El volumen c) La gravedad punto de ebullición del agua seria:
d) El peso e) La superficie a) 212 °F b) 87 °C c) 100 K
d) 88 °Re e) 761 R
3) El protón se encuentra: 11) Cuando dos elementos poseen igual número de
a) Nube b) en los orbitales c) En el núcleo d) electrones se llaman:
En el neutrón e) Unido al electrón a) Isótopos b) Isótonos c) Isobáricos
d) Isócoros e) Ninguno
4)El electrón fue descubierto por: 12) si un átomo pierde electrones su carga es:
a) Lavosier b) Avogadro c) Darwin a) Negativa b) Positiva c)Neutro
d) Thompson e) Einstein d) No cambia e) Ninguno
5) La decimo parte de la masa del átomo de carbono se 13) El peso atómico de una molécula expresado en
denomina: gramos se denomina:
a) uma b) usa c) atm-g a) Mol b) at-mol c)at- g
d) mol e) Ninguno d) átomo e) Ninguno
6) Un mol de las siguientes moléculas tiene menor 14) Un mol de las siguientes moléculas tiene mayor
número de átomos gramo de hidrogeno número de átomos gramo de oxigeno:
a) Benceno b) Tolueno c) Acetileno a) Benceno b) Tolueno c) Acetileno
d) Butanodiol e) Acetaldehido d) Butanodiol e) Acetaldehido
7) El grupo funcional de los aldehidos es el grupo: 15) El dimetil benceno tiene la siguiente formula:
a) Carboxilico b) Carbinol c) Carbonilo a) C6H6 (CH3)2 b) C6H5 (CH4)2 c)C6H4(CH3)2
d) carbanilo e) Carbaldehido d) C5H6(CH3)2 e) Ninguno
8) La fórmula CH2=CH-CHO tiene nombre: 16) la fórmula del ácido propanodioico es:
a) Propenol-al b) Etanal-1-eno c) 2-Propenal a) H4C304 b) H2C3O4 c) H2C204 d) H2C3O4
d) Propional-eno e) Ninguno e) Ninguno
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Para abaratar costos la Alcaldía de La Paz fabricará dichas velas cuyas dimensiones son 15 mm de diámetro y un
cuarto de yarda de altura (suponga que cada vela es un cilindro) y para ello empleara una mezcla de 60% de cera y
40% de sebo en masa. Siendo los costos de la cera y sebo de 30 Bs por cada 2,205 libras y 0,62 Bs la onza
respectivamente, calcule:
a) La cantidad total de velas y la masa total de cera y sebo utilizada para la fabricación de velas utilizadas en tres
horas considerando que la densidad de la vela es de 0,928 g/cc
b) El costo de fabricación de las velas.
Un experimentador vertió 200 ml de agua a un balón de vidrio de 1 litro de capacidad. Luego añadió un volumen “V”
en centímetros cúbicos de una solución de ácido orgánico formado por hidrogeno y oxígeno, resultando una densidad
de 1,28 g/cc.
Al adicionar otro volumen "V" en centímetros cúbicos de solución de ácido a la anterior mezcla, resulta que la densidad
es de 1,41 g/cc, considerando volúmenes aditivos, determinar:
a) El volumen "v" añadido. V= 115,32 cm
b) La densidad de la solución de ácido orgánico
Usted cuenta con 575 ml una mezcla de ácido oxálico y benceno, con un 35% en masa de benceno y el resto acido
oxálico, la mezcla cuenta con una densidad relativa de 1,83. Se desea conocer
a) ¿Cuál será la cantidad de átomos de carbono en la mezcla?
b) ¿Cuál será la cantidad de moléculas de ácido oxálico?
Clave de Respuestas
Pregunta 1: 1. a) 2.b) 3.c) 4.d) 5.e) 6.c) 7.c) 8.c) 9.a) 10.a) 11.e) 12.b) 13.e)
14. d) 15.c) 16.a) Pregunta 2: a) 87750 velas ; 1973,92 Kg cera ; 1315,92 kg sebo
b) 88005,05 Bs Pregunta 3: a) 115,38 ml b) 1,765 g/ml Pregunta 4: a) 2,626x1025 átomos
24
C b) 4,505x10 moléculas
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA: 05/04/2015
GESTIÓN: I - 2015
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**
1. Encierre con un circulo la respuesta que considere correcta
1) ¿Cuántos acres tiene una milla cuadrada? 2) Un recipiente esférico de 5,13 pies de diámetro
a) 700,43 b)639,73 c) 525,11 contiene aceite para transformadores de alta tensión
d) 487,91 e) 343,65 f)Ninguno hasta 3/4 de su volumen total. Este liquido se pretende
vaciar en un recipiente cúbico de 2,5 m de capacidad.
Estime le altura en pulgadas que alcanzará el aceite en
el recipiente cúbico.
a) 28 b) 29 c) 30 d) 31 e) 32 f)Ninguno
3) Los hidrocarburos saturados constituidos por uno o 4) Las fórmulas de eterdivinilico y del éter sulfúrico son
más anillos de átomos de carbono se denominan: respectivamente
a) Oleofinas b) Ciclo oleofinas c) Parafinas a) C6H12O y C4H10O b) C4H6O y (S04)2O
d) Ciclo alquenos e) Aromáticos f)Ciclo c) C4H2O y C2H6O d) C4H6O y C4H10O
naftenos g) Ninguno e) C6H12O y C6H12O f)C4H2O y C2H60
g)Ninguno
5) En una olla con tapa se coloca agua a 5°C, agua a 50°F, 3 trozos de hielo grandes y un trozo de hielo pequeño
a medio derretir.
Todo ocupa 2/3 del volumen de la olla. La temperatura ambiente es de 7,5°C. Se cierra la olla y se cronometra 15
milisegundos. Sin considerar los límites del sistema y al final de ese tiempo ¿Cuántas fases existen?
a) Faltan datos b) 1 c)2 d)3 e) 4 f) 5 g)Ninguno
6.- Una disolución de estireno se analiza y se determina que contiene 15% en masa de oxígeno, que existen 7x10 28
neutrones del 126𝐶 y que tiene un peso específico de 1,932 Gigadinas por cada 219,969 gal UK. Si la solución se
almacena en un recipiente cónico ocupando el 70% de su capacidad y se verifica que la altura de la solución en el
cono es de 0,2187x1019 attoyardas, determinar:
a). El radio del cono en cm
b) La densidad relativa de la sal anhidra, considerando volúmenes aditivos.
7. En una escala de temperatura de grados "H", el agua hierve a 81°H y el cloroformo a 36°H. ¿A cuántos grados °H
se fundirá el hielo, si el punto de ebullición del cloroformo también es igual a 61°C?
8.-Se vierte en un recipiente un volumen-de liquido X, se agrega un volumen de agua dando asi la solución A, donde
la densidad relativa es de 0,86; si se agrega el mismo volumen de agua se obtiene la solución B cuya densidad relativa
es de 0,92. Hallar la densidad del liquido X.
9.- Con el propósito de obtener utilidades, un empresario decide recubrir galletas con chocolate. Para lograr su
objetivo compra galletas a 10 Bs/kg y cada galleta tiene un peso de 11,11 g y diámetro 1/6 pie y un espesor de ½
pulgada. Estas galletas se recubrirán con una capa de chocolate de 2mm cada una; las galletas recubiertas de
chocolate se introducen en una caja de comercialización con dimensiones: ¼ yarda de largo, 7 pulgadas de ancho y
1/3 pie de altura (las galletas deben ocupar el mayor volumen posible de la caja)
a) El volumen de aire en cada caja y el número de galletas en cada caja.
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b) El volumen de chocolate empleado en el recubrimiento de galletas en una caja.
c) Si el galón de chocolate empleado en el recubrimiento tiene un costo de Bs 20 y el costo de operación para fabricar
100 cajas por dia es de Bs 500. Conociendo que el costo de venta par caja de galletas recubiertas es de Bs 25/caja.
Determinar la utilidad que se obtiene por mes (25 dias-un mes)
Clave de Respuestas
Pregunta 1: 1. b) 2.f) 3.e) 4.b) 5.c) Pregunta 3: -34,38 °H Pregunta 4: 0,44 g/ml
Pregunta 5: a) 1310,74 cm3 y 72 galletas b) 979,92 cm3 c) 17055 Bs
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA: 05/04/2015
GESTIÓN: I - 2015
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1. (25 puntos) Encerrar en un circulo o completar según corresponda la respuesta correcta
1) Una sustancia desconocida tiene una densidad de 0,8 g/ml, su peso específico en unidades del sistema
internacional es: 7840
2) La densidad del agua tiene su máximo valor a la temperatura de: 39,2 °F
3) El estado de agregación que se encuentra en mayor proporción en el universo es: Plasmático.
4) Hallar el valor de W en cm, para la siguiente ecuación 13,12 pie=11 lb*W/Kg=144 plg*W/yd
a) 299,89 b) 349,72 c) 382.89 d) 399,89 e) ninguno
5) En 50 gramos de sacarosa (C12H22O11), se encuentran…………….neutrones del elemento oxígeno 𝟏𝟔𝟖𝑶
a) 7,75x1024 b) 1,14x1025 c) 6,05x1026 d) 2,85x1027 e) ninguno
6) La relación entre átomos de hidrógenos y los átomos de carbono en el fenol es:
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) ninguno
7) Si el peso atómico del cloro es 35 UMA. ¿Cuántos átomos de cloro se deben reunir para que en conjunto,
presenten una masa de 35,5 gramos?: 6,023x1023
8) El peso molecular del oxalato de calcio en g/mol es: 128
9) Se forman compuestos orgánicos saturados, a aquellos que provienen de: Alcanos
10) El ácido acético tiene un grupo funcional: carboxilo
2. (25 puntos) Se tiene una solución liquida formada por tres componentes A,B, C cuya composición en masa
es 30% de A con una densidad relativa de 0,92; 30% de B con peso especifico relativo de 0,87 y C con una
gravedad especifica de 0,79.
a) Si se tiene un recipiente en forma de sico plano de 15 mm de radio y 4 mm de espesor, al centro presenta
un orificio de 5 mm de radio, calcular el número de discos que se podrán fabricar con 2 lb de solución.
b) Si la temperatura inicial de la solución es 41 °F y se incrementa la temperatura en 15 °C, ¿Cuál es la
temperatura final de la solución?
3. (25 puntos) En un estudio de laboratorio se deteminó que una solución de 300 ml de peso especifico relativo
1,34 de benzoato de potasio y agua contenía 35 ppm de potasio, indique:
a) ¿Cuál será la cantidad de moléculas de agua en la mezcla?
b) ¿Cuál será la cantidad de átomos de oxigeno presentes en la solución?
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Clave de Respuestas
Resp. 2.- a) 425 discos b) 68 °F Resp. 3.- a) 1,345x1025 moleculas H2O b) 1,345x1025
átomos de Oxígeno
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:21/09/2014
GESTIÓN: II – 2014
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1.- (20 puntos) Encerrar en un circulo o subrayar la respuesta correcta:
1. El formaldehido es:
a) HCH2O b) HCOOH c) CHOCHO d) HCHO e) Ninguna
2. El cortado de un trozo de papeles un fenómeno:
a) Químico b) Físico c) Natural d) Combinado e) ninguna
3. El estado sólido se caracteriza por tener
a) Forma b) Volumen c) Alta cohesividad d) Todas e) Ninguno
4. Si a temperatura ambiente se añade azufre a un vaso con limaduras de hierro y se agita, este proceso es un
ejemplo de:
a) Conbinación b) Sublimación c) Condensación d) Todas e) Ninguno
5.El estado plasmático es un
a)Gas con iones electrones b) líquido con iones-electrones c) Sólido con carga
d) Solido sin carga ninguna e) Ninguno
6. Cuales de los siguientes fenómenos son físicos:
a) Combustión de la vela b) Quemar papel c)disolución de azúcar en agua d)
Explosión de una bomba e)Ninguno
7.Una propiedad intensiva es:
a) Densidad b) masa c) Volumen d) Fuerza e) Ninguno
8) El cambio de estado solido a gaseoso se denomina:
a)Fusion b) Vaporización c)Sublimación d) Deposición e)Ninguno
9) La dureza y el magnetismo son propiedades :
a) químicas b)Físicas c) químicas y físicas d)extensivas e)Ninguno
10) La cantidad de energia calorífica necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua pura desde 14,5°C
a 15,5°C es la definición de:
a) caloría b) Calor Especifico c) Calor sensible d) Calor e) Ninguno
2.- (30 puntos) En una empresa de fabricación de abonos produce un tipo de sustrato para la fertilización de maíz
que absorbe un total de 1,4 g/día de amoniaco y el maiz realiza un proceso de absorción por 1 año y 2 meses. La
empresa tiene una pérdida de 26% en peso del total producido que se ha transformado en material particulado por
el transporte. Del resto del sustrato 1/3 es destinado al gobierno para planes de desarrollo productivo. El resto de
sustrato se divide en campos manzanales, cebollas y maiz, en 20%, 60% y 20% respectivamente, se conoce que el
sustrato de maiz contiene 13 ppm de amoniaco. La planta trabaja 5 dias a la semana y 10 meses al año. Determine:
a) Cuántas toneladas de abono serian necesarias para abastecer 10 campos de maíz cada uno de 5 hectáreas, cada
hectárea con 100 plantas de maíz por todo su periodo de desarrollo?
b) ¿Cuántos gramos de nitrógeno se tendrá en el total producido?
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3) (30 puntos) Se cuenta con una mezcla formada por acido oxálico, benzaldehido y agua, si se sabe que la mezcla
se encuentra en una proporción másica de (2:7:3) respectivamente y que la cantidad de benzaldehido es de 23 1.
Con s.g. de 1,32. Determine:
a) ¿Cuál es la cantidad de moléculas de ácido oxálico en la mezcla
b) ¿Cuál es la cantidad de átomos de hidrogeno presentes en las sustancias benzaldehido y el agua?
Clave de Respuestas
Pregunta 2: a) 2330457,8 Tn de abono b) 2461817,65 g N Pregunta 3: a) 5,81x1024 moléculas C2H2O4
b) 1,906x1026 átomos H
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:21/09/2014
GESTIÓN: II – 2014
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Pregunta Nº 1: (20%) Indique el nombre y escriba la fórmula de los siguientes compuestos orgánicos:
Ácido acético CH3-COOH HCOOH Ácido fórmico
Propanoato de metilo CH3-CH2-COO-CH3 CH₃- CHO Etanal
Pregunta N° 3 (30%)
Se dispone de 10 kg de hojas de eucalipto que producen 1.98 x10 8 pg de acido etanodioico por dia. Dicho compuesto
es utilizado para preparar ungüentos en latitas. Se determina que por cada 10 latitas se requieren 1000 galones por
dia con una concentración del 70% de acido etanoico y una densidad de 1,2 g/cm 3, calcular:
a) Cuantas TM de hojas de eucalipto se requieren al mes para producir 100 latitas. Considerar 1 mes= 30 dias.
b) En 10g de hojas de eucalipto cuantos at -g de oxigeno existen
c) Cuantos átomos de Hidrogeno se debe agregar para que la concentración final de acido etanodioico sea del 85%
en las100 latitas en un periodo de 1 mes.
Pregunta 4 (20 %)
a) Se desea determinar la masa de una esfera hueca de Aluminio, sabiendo que el volumen interior del cuerpo
contiene 1638 cm3 de agua y que el espesor de la esfera hueca es de 1cm. La densidad relativa del Aluminio es 2.7.
b) ¿Cuál seria el peso específico de la esfera lleno de agua?
Unidad de masas atómicas:
C = 12 uma; H = 1 uma, 0 = 16 uma
Clave de Respuestas
23
Pregunta 2: a) 6,80x10 neutrones b) 4,26x1024 moléculas H2O c) 20,19 % Pregunta 3: a) 4,817x109
TM de eucalipto b) 8,80x10-9 at-g O c) se debe añadir 2,70x1030 átomos H
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:30/03/2014
GESTIÓN: I – 2014
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3.Para determinar la UMA de un elemento, 4.En una botella con agua a medio llenar se introducen
estadísticamente se usa la abundancia de los: 4 pedazos de hielo y luego se cierra. Son considerar
isótopos los limites del sistema, diga usted cuantas fases
existen : tres
5.Cuál es la relación entre at-g C y at-g H en 10 6.En un vaso se pone limaduras de hierro con azufre a
moles de gliserina temperatura ambiente se agita, el sistema se trata de
a)½ b) 1/3 c) ¼ e)ninguno :
a)aleación b) amalgama c) combinación d)
a,b,c d) ninguno
7. Se obtiene dos sistemas estéricos de la misma 8. La magnitud fisica relacionada con los niveles de
masa sumergida en un liquido, el objeto A flota agitación molecular de una sustancia es:
mientras el B se hunde, ¿cuál de los dos objetos tiene a)calor b) presión c) calor especifico d)
mayor diámetro?: objeto A temperatura e) ninguno
9. La densidad de venus es 0,9 veces la de la tierra 10. Marque una alternativa que contiene
y el volumen de la tierra es 1,25 veces el volumen de respectivamente dos magnitudes básicas y una
Venus, si la amsa de la tierra es de 6x1027 g la masa magnitud derivada
de Venus es gramos es: a) Longitud – volumen – presión
4.32x1027 gramos b) Densidad – energía – cantidad de sustancia
c) tiempo – calor especifico – temperatura
d) Energía – velocidad – masa
e) Ninguno
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11. Indique cual de los siguientes fenómenos es 12. ¿Cuál de los siguientes símbolos representa a la
quimico: particula que contiene 24 protones, 26 neutrones y 22
a) congelación de benceno electrones?
b) mezcla de etileno y agua a) 26
24𝑋
+2
b) 56
24𝑋
+2
c) 56
26𝑋
+2
d) 58
22𝑋
2-
e)
c) combustión de madera ninguno
d) Horneado de ceramica
13. Molécula es la particula mas pequeña de un 14. Un ejemplo de propiedad que no es aditiva y que
compuesto que conserva las propiedades físicas y no dependen de la cantidad de materia es:
químicas del compuesto de la que proviene a)masa b) peso c) altura d) punto de ebullicion
e) volumen
15. Cuando un gramo de yodo sólido se calienta, se 16. En el estado sólido predomina el movimiento
transforma es una masa gaseosa de color violeta, el a)traslacion b) rotación c) vibracion
proceso también se denomina: d) ascensión e) ninguna
a)fusión b) gasificación c) condensación d)
vaporización e) ninguno
17. La cohesión de las particulas es menor en el 18. El número de masa de un elemento, es la suma de:
estado: gaseoso neutrones y protones
19. Si el cation sodio (Na+) tiene un numero atomico 20. Los sistemas de acuerdo al numero de sus fases
de 11 y un numero de masa de 23 significa que tiene: se clasifican en: homogéneos y heterogéneos
11 protones
23. Marque la alternativa que contiene el prefijo 24. La relación de atomos de hidrógeno y carbono en
(símbolo) con su respectivo factor a la unidad el acido acético es: 2
fundamental
a)Mega (M-1012) b) mili(m-103)
c)Pico (p-10- )
12
d) Nano(n-10-3)
25. La densidad es una magnitud derivada y su 26. En cierta época del año la temperatura promedio
unidad fundamental en el SI es: Kg/m3 de la ciudad de La Paz en el día es de 257K y en la
noche 23°F. ¿cuál es la diferencia en grados
centígrados entre el dia y la noche? 7°C
27. La magnitud física relacionada con los niveles de 28. Cuando la presión es de 1 atm la temperatura de
agitación molecular de una sustancia es: fusión y ebullición del agua es de 0°C y 100°C
temperatura respectivamente, en cual de las siguientes
temperaturas el agua esta en estado solido
a)33°F b)460°F c)274°K d)200°F
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29. ¿Cuál de las siguientes alternativas no se trata de 30. El oro puro de 24 kilates en una anillo que se hizo
una sustancia pura? de oro de 14 kilates, que porcentaje en masa de oro
a) La capa de ozono que se halla en la atmosfera tiene
b) El acido sufurico utilizado en forma concentrada a) 65,2%
en el laboratorio de química b) 58,3%
c) El alcohol metanol que se obtiene en la c) 49,6%
destilación seca de la amteria d) 38,7%
d) El bronce que se utiliza para la fabricacion de e) 42,6%
monedas
e) El caucho empleado en la fabricación de las ligas
31. El estado sólido se caracteriza por tener: 32. Los hidrocarburos que llevan enlaces simples, se
a)forma b) volumen c) alta cohesividad d) denomidad: parafinas
todas las anteriores e) ninguna
33. Las sustancias que tienen la facilidad de fluir y 34. El numero atomico del radio es 88, entonces tiene:
difícilmente comprensibles son: liquidos 88e-
4. Un recipiente cilindrico de 8x104 micrometro de diámetro de altura 1,15pie tiene inicialmente una solución
acuosa de alcohol isopropílico al 24% en masa y un litro de dicha solución pesa 0.9659 kilogramos que llega
hasta un tercio de la capacidad del recipiente; sucesivamente se añade benceno al 99% en masa y una
densidad de 54.87lbm/pie3 llegando ambas soluciones a llenar 2 tercios de la capacidad del recipiente.
a) el número de moléculas del benceno
b) el número de atomos gramo de carbono
c) el número de electrones del ( 168𝑂−2 )
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5. La función principal de los glóbulos rojos es transportar oxígeno desde los pulmones a las células. Los
globulos rojos se están formando y disminuyendo constantemente y la vida de cada uno de ellos se estima
en 4 meses. Durante este tiempo cada glóbulo rojo recorre el cuerpo unas 120000 veces. En la sangre
normal hay aproximadamente 5,4x109 globulos rojos por milímetro. El volumen de un glóbulo rojo es
aproximadamente 90x10-12 cm3 y la densidad de un glóbulo rojo es 1.096 g/ml . calcule :
a) ¿cuanto tiempo (en segundos) invierte un glóbulo rojo en dar un paso “paseo” o recorrido por el cuerpo?
b) ¿Cuántos litros de sangre serian necesarios para obtener 2.2lb de globulos rojos?
c) suponiendo que los globulos rojos son esféricos ¿Cuál es el diámetro de un glóbulo rojo? (en pulgada).
Clave de Respuestas
Pregunta 2: 5. e) 6.e) 10.c) 11.c) 12.b) 14.d) 15.e) 16.c) 23.d) 28.b) 29.d) 30.b)
Pregunta 4: a) 3,95x1024 moleculas b) 46,12 at-g C c) 1,59x1026 Pregunta 5: a) 86,4 s
b) 1,87 L sangre c) 2,19x10-4 pulg
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:30/03/2014
GESTIÓN: I – 2014
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PARTE I (PUNTOS 50)
1. Responda las siguientes preguntas
Escribir la fórmula de los siguientes compuestos Escribir el nombre de los siguientes compuestos
químicos: químicos
Tetracloruro decarbono CCl4 CH3 COO – C2H5 Acetato de etilo
1-penten-3-ino CH2 = CH-C CCH3 CH2 = CH – CH2- Radical alilo o radical 2-
propenil
1. Se tiene dos objetos esféricos de la misma masa 2. Marque la alternativa que contiene el prefijo
sumergida en un líquido, el objeto A flota mientras (símbolo) con su respectivo factor a la unidad
el objeto B se hunde, cual de los dos objetos tiene fundamental:
mayor diámetro. a) Mega (M-1012)
a) Objeto A b) Mili (m- 103)
b) Objeto B c) Pico (p -10-12)
c) Los dos tienen el mismo diámetro d) Nano (n – 10-9)
d) Ninguno e) Micro (m – 10-6)
3. Es el peso atómico de un elemento expresado en 4. Si el catión sodio (Na+) tiene un numero atómico
gramos de 11 y un número de masa de 23 significa que
a) Átomo-gramo b) Mol tiene:
c)Peso molecular d) Peso atómico a) 11 electrones b)23 neutrones
e)ninguno c) 10 protones d) 11 protones
e) ninguno
5. Cuando la presión es de 1 atm la temperatura de 6. La magnitud física relacionada con los
fusión y ebullición del agua es de 0 y 10 O C niveles de agitación molecular de una
respectivamente en cual de las siguientes sustancia es:
temperaturas el agua está en estado sólido: a) Calor b) Presión
a) 33 o F b) 460 R c)Calor especifico d)Temperatura
c)274 k d) 200 o F e) ninguno
e) 1 o C
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7. El número de masa de un elemento, es la 8. La cohesión de las partículas es menor en el
suma: estado:
a) neutrones, electrones y protones a) solido
b) neutrones y electrones b) gaseoso
c) neutrones y protones c) liquido
d) electrones y protones d) plasmático
e) ninguna e) ninguna
9. Los hidrocarburos que llevan enlaces 10. El estado sólido se caracteriza por tener:
simples, se denominan: a) Forma
a) olefinas b) Volumen
b) acetilénicos c) Alta cohesividad
c) aromáticos d) Todas las anteriores
d) parafinas e) ninguno
e) ninguno
11. La relación de átomos de hidrogeno y 12. En el sistema internacional de unidades, la
carbono en el ácido acético es: cantidad de sustancia se mide en:
a) 2 b) 4 c) 6 d)½ a) kilogramos b) gramos c) mol
e)Ninguno d)libras e) ninguno
13. los sistemas de acuerdo al numero de sus 14. la relación de 2 propiedades intensivas de la
fases se clasifican en materia, Es una propiedad:
a) homogéneos y heterogéneos a) extensiva
b) abiertos y homogéneos b) intensiva
c) abiertos, cerrados y aislados c) media
d) a y c d) ay b
e) ninguna e) ninguna
15. el numero atómico del radio es 88. Entonces 16. las sustancias que tienen la facilidad de fluir y
tiene: difícilmente compresibles son:
a) 88 e- b) 90 e- c) 80 e- y 8 p+ a) gases b) aleaciones c) líquidos
d)86 e- e) ninguno d)amalgamas e)ninguno
17. en cierta época del año la temperatura 18. La densidad es una magnitud ………. Y su
promedio de la cuidad de la paz en el día es unidad fundamental es el SI es
de 275 K y en la noche 23 °F. cuál es la a) Derivada-g/cm3
diferencia en grados centígrados entre el día b) Derivada-kg/m3
y la noche c) Básica-g/cm3
a) 10 b) 7 c) 9 d) 15 d) Básica- kg/m3
e)12 e) Complementaria – kg/m3
19. El oro puro es de 24 kilates (Q) en un anillo que 20. cuál es la alternativa siguiente no se trata de
se hizo de oro de 14 kilates, que porcentaje en sustancia pura:
masa es de oro a) la capa de Ozono que halla en la atmosfera
a) 65.2% terrestre
b) 58.3% b) el acido sulfúrico utilizando en forma
c) 49.6% concentrada en el laboratorio de química
d) 38.7% c) el alcohol metanol que se obtienen en la
e) 42.6% destilación seca de la madera
d) el bronce que se utiliza para la fabricación de
monedas
e) el caucho empleado en la fabricación de las ligas
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PARTE II (30 PUNTOS)
3. Con el propósito de obtener utilidades, un empresario decide recubrir galletas con chocolate, para lograr su
objetivo compra A 10 Bs/Kg y cada galleta tiene un peso de 11,11g y diámetro 1/6 pie y un espesor de ½
pulgada. Estas galletas se recubrían con una capa de chocolate de 2 mm cada una; las galletas recubiertas
de chocolate se introducen en una caja de comercialización con dimensiones: ¼ yarda de largo, 7 pulgadas
de ancho y 1/3 pie de altura. (las galletas deben ocupar el mayor volumen posible de la caja)
a) (10 puntos) el volumen de aire en cada caja y el numero de galletas en cada caja
b) (10 puntos) el volumen de chocolate empleado en el recubrimiento de galletas en una caja
c) (10 puntos) si el galón de chocolate empleado en el recubrimiento tiene un costo de Bs 20 y el costo de
operación para fabricar 100 cajas por día en de Bs 500. Conocimiento que el costo de venta por caja de
galletas recubiertas es de Bs 25 caja. Determinar la utilidad que se tiene por mes (25 días un mes)
Clave de Respuestas
Pregunta 3: a) 16,5 cm3 aire b) 1325,44 cm3 c) 2216,14 Bs/mes
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:29/09/2013
GESTIÓN: II – 2013
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1. (20 puntos) escriba el nombre y formule de las siguientes compuestos orgánicos (2 puntos por inciso)
Escriba el nombre Escriba la formula
Xileno CH3-CH-COO-CH=CH2 Propionato de vinilo
2. (20 puntos) Problema de selección multiple cada pregunta tiene un puntaje de 4 puntos)
a) Es una porción de materia sujeta a observación y estudio, además posee fronteras, se trata de: un sistema
b) Es una manifestación de energía: calor
c) Pertenece a la escala absoluta de la temperatura: Kelvin o Rankine
d) La unidad de calor en el sistema métrico es: caloría
e) Afecta a su naturaleza íntima de la materia se conoce como fenómeno: químico
3. (20 puntos) En una mina se encuentran trabajando 1000 personas, de estas solamente el 40% utiliza sus
protectores respiratorios, estos protectores evitan la ingesta del polvo, este polvo es el principal causante del mal de
minas. Del porcentaje de trabajadores que no usan sus protectores, el 7% trabaja 12 años en la mina, el 10% trabaja
10 años, el 40% trabaja 8 años, el 30% trabaja 7 años y el 13% 4 años, si un minero respira en promedio unos 37,52
pie' de aire/h, la concentración del polvo en el aire de la mina es 7 mg/ml y se trabaja 8 h al día además el 75% de las
partículas de polvo en el aire tienen un diámetro menor a 10 micras y son capaces de ingresar a los pulmones, de las
cuales el 50% son absorbidas por los mineros que no usan protectores, suponer que se trabaja 305 días al año y que
los protectores respiratorios retienen el 100% de las partículas de polvo.
a) calcular el número de trabajadores mineros que son enfermos graves, si se sabe que la enfermedad se torna grave
cuando se tiene 40,7 g de polvo acumulado en los pulmones.
b) si los trabajadores que no usan protección respiratoria trabajarían una hora extra la dia. ¿Cuántos son enfermos
graves?
4.(20 puntos) a) Qué volumen en ml de una disolución al 94% en masa de benzaldehido contiene 0,2 moles de
benzaldehido, la densidad de la disolución es 0,807 g/ml. b) calcular la cantidad de átomos de hidrogeno y de oxigeno
contenidos en la disolución.
5.(20 puntos) Un anillo de aleación de bronce tiene 22 mm de diámetro y 2 mm de espesor, altura medio centímetro,
tiene una composición en masa de 18,7% de cobre , 31,3% de estaño y el resto de aluminio si la densidad relativa
del cobre es 8,9 del estaño es 7,3 y del aluminio es 2,7. Determinar:
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a) La masa del anillo.
b) Si se realiza un recubrimiento electrolítico con oro de 2 micrones de espesor y el área a recubrir del anillo es de
8,78 cm2 que masa de oro en onzas troy se necesita para recubrir 1000 anillos. Si la densidad del oro es 19,32
Clave de Respuestas
Pregunta 3: a) 522 enfermos b) 522 Pregunta 4: a) 27,95 ml b) 8,14x1023
23
átomos de H; 7,29x10 átomos de O Pregunta 5: a) 2,52 g b) 1,1 onza troy
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:31/01/2013
GESTIÓN: I – 2013
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1. (20 puntos) Escriba el nombre y fórmula de los siguientes compuestos orgánicos:
2. (20 puntos) Un depósito contiene 2350 lb de un aceite vegetal cuya densidad es de 0,91 g/ml el depósito tiene
un pequeño orificio en su base de tal modo que gotea a un ritmo medio constante de 210 gotas por minuto,
se conoce que 2 ml de aceite son 31 gotas. El depósito es de forma cilíndrica y el aceite ocupa el 80% de su
volumen.
Determine:
a) el tiempo (en días) requerido para que dentro del depósito la masa de aceite disminuya a la mitad.
b) el radio del depósito en pulgadas, si la altura del mismo es de 8 pies.
3. (20 puntos) Con el fin de repensar una fórmula para la elaboración de un fármaco, se ha efectuado el desarrollo
de una mezcla la cual cuenta con dos componentes: el etilbutil éter y el ácido propanoico los cuales se
encuentran en una proporción en peso del 25% para el etilbutil éter y del 75% para el ácido propanoico. Si se
cuenta con 2 pie3 de esta mezcla con densidad relativa de 2,05. Indique:
a) La cantidad de moléculas de ácido propanoico
b) La cantidad de átomos de carbono presentes en la mezcla
4. (20 puntos) Se tiene las masas de dos sustancias X, Y que sumadas dan 60 g, la diferencia de sus volúmenes
es de 10 cm3 y la densidad relativa de la mezcla formada es de 0,91. Si se extraen 20 cm3 de X y se adiciona
la quinta parte en cantidad de agua de volumen extraído, la densidad de la mezcla disminuye a 0,66 g/cm3.
Hallar:
a) La densidad de la sustancia X
b) ¿Si 80 g del líquido X se almacenan en un recipiente esférico, calcular el diámetro del recipiente en yardas?
5. (20 puntos) Sabiendo que la temperatura inicial de un cuerpo es de 564 R y se incrementó la temperatura en
32,4 °F, además redujo en 20 °C, determinar:
a) La temperatura final en la escala Kelvin
b) Si se considera una escala nueva X en la que el punto de ebullición del agua es 80 y la de fusión -20, ¿Cuál es
el valor de la temperatura final en esta nueva escala?
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Clave de Respuestas
Pregunta 2: a) 30 dias b) 17,21 plg Pregunta 3: a) 7,09x1023 moleculas C2H5COOH
b) 3,16x1027 átomos de C Pregunta 4: a) 1,55 g/ml b) 0,0505 yd
Pregunta 5: a) 328,78 K b) 35,78 °A
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PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:21/10/2012
GESTIÓN: II – 2012
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1. (20 puntos) Complete los siguientes conceptos y/o subraye la respuesta correcta:
1. Los elementos 3015𝑋 13𝑌 11𝑄 al tener igual número de masa son isóbaros.
30 30
2. (20 puntos) Un almacen de abarrotes de barrio, vende azúcar al por menor la libra a Bs 2,50. El dueño para
obtener mayores ganancias adecua su balanza de tal manera que cada libra equivale a 14 onzas. Si
suponemos que cada día compran azúcar 220 clientes a un promedio de 2 libras cada uno. Determinar:
a) Cuál será su utilidad mensual si adquiere cada quintal de azúcar en Bs. 90
b) Que cantidad de azúcar en libras esta engañando por mes.
Considerar: 1 mes=30 días
3. (20 puntos) Una disolución de sulfuro de aluminio se analiza y se determina lo siguiente: que contiene 15%
en masa de oxígeno, que existen 7x1025 neutrones de 2713𝐴𝑙 y que tiene un peso específico de 19, 62 [KN/m ].
3
4. (20 puntos) La ciudad de Viacha ha decidido crear su propia escala de temperatura °Vi, en la cual la
temperatura a la cual el agua se solidifica corresponde a -5°Vi y la temperatura de cambio de estado líquido
a vapor del agua a 110 °Vi. Dterminar:
a) El valor del cero absoluto comparado con la escala K en la nueva escala °Vi
b) Si el butanol hierve a 90 °C, cual es su temperatura de ebullición en la nueva escala °Vi.
5. (20 puntos) Se dispone de una barra de sección circular de 2 cm de diámetro y 20 cm de longitud, cuya
composición es 50% de cobre, 20% de zinc y 30% de hierro. El peso especifico relativo de la barra es 8,4.
Determinar:
a) La cantidad de átomos de cobre presentes en la barra
b) La cantidad de átomos- gramo de hierro y zinc existentes.
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Clave de Respuestas
Pregunta 1: 3. d) 4.b) 5.b) Pregunta 2: a) 28284,83 Bs/mes b) 1650 lb/mes
Pregunta 4: a) -318.95 °Vi b) 98,5 °Vi Pregunta 5: a) 2,5x1024 átomos Cu b) 2,83 at-g Fe; 1,61
at-g Zn
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PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:21/10/2012
GESTIÓN: II – 2012
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1. (20%) Complete los siguientes conceptos y subraye las respuestas correctas:
a) La densidad relativa de un liquido es la relación entre la densidad absoluta del líquido y la densidad del
agua por tanto, si la densidad de cierto liquido es 8,3 [g/cm3], entonces su densidad relativa será: 8,3
b) Si en un recipiente cerrado se coloca: alcohol metílico, agua, aceite y o,9 g de cobre, hasta llenarlo a la
mitad de su volumen, se observará un sistema cerrado conformado por tres fases.
c) Para la obtención de un kilogramo de aleación de Constantan se requieren 112 g de cobre y 234 g de
níquel, este proceso responde a:
i) Amalgamado ii) combinación iii) mezcla iv) cristalización v)
Ninguno
d) En 15 g de peróxido de calcio existen:
i) 0,98 at-g de Ca ii) 1,33x10 29 moleculas iii) 1,98x1023 átomos deO iv) 0,42 at-g de O v)
ninguno
e) En 1,2 moles de fosfina se encuentran:
i) 1,8 at-g Sb ii) 1,33x10 23 átomos de H iii) 7,23x1023 moléculas iv) 1,51x1021 átomos H v)
ninguno
2. (20%) Un bunker antisísmico tiene las siguientes dimensiones: ancho 10 yd; largo 25 yd y alto 3 yd; se sabe
que el 40% del volumen del bunker es ocupado por el mobiliario y construcción. Un ser humano promedio
requiere 107 cm3 por hora de oxígeno. Calcular:
a) La cantidad de oxígeno (litros) en el bunker (composición del aire en volumen 21% de Oxígeno y 79%
de Nitrógeno).
b) La cantidad de personas que se pueden refugiar en el bunker, sabiendo que se tiene oxígeno suficiente
para un día.
3. (20%) Se tiene una aleación de plata alemana o metal blanco que se utiliza para fabricar diversos utensilios
e instrumentos musicales como el oboe, tiene la siguiente composición másica: la relación másica del zinc
con respecto al niquel es el doble; y la relación másica del níquel con respecto a la del cobre es la mitad. Si
las densidades relativas son: Zinc=7,14; Cobre=8,92 y del Niquel=8,90. Determinar:
a) La composición en porcentaje en masa de la aleación
b) La densidad de dicha aleación en g/cm3. Demuestre en forma detallada a través de los cálculos
correspondientes. ¿Flotará en un recipiente que contiene mercurio?. Justifique su respuesta.
4. (20%) Se crea una nueva escala de temperatura °Z, donde el punto de fusión del hielo corresponde a 30 °Z
y el punto de ebullición del agua a la presión de 760 mmHg es de 280 °Z. Determinar:
a) La ecuación que relaciona los °Z con °C.
b) ¿A qué temperatura la nueva escala y la escala centígrada tiene el mismo valor?
5. (20%) Se quiere preparar 3785 L de una solución de un compuesto orgánico ácido (HCOOH) al 33% en
masa cuya densidad es de 10,01 lb/galUS. Para lo cual se dispone de un lote de materia prima, del cual se
logra obtener 7,054 onzas del ácido orgánico por prensado de 2 Kg de materia prima. Determinar:
- 72 -
a) La cantidad de TM de materia prima que se requieren.
b) Un análisis químico demostró que la relación de átomos gramo de H del ácido con respecto a los átomos
gramo de H del agua es de 1 a 5,963. Si el número total de átomos de Hidrógeno en una muestra de la
solución es de 45,9494 Yotta átomos (Yotta=1024). ¿Cuál es el volumen de la solución en ml que se tomó
como muestra?
Clave de Respuestas
Pregunta 1: c) v d) iv e) iii Pregunta 2: a) 72250,43 L O2 b) 0,301 personas Pregunta 3:
a) %mNi =28,57% ; %mZn=57,14% ; %mCu=14,29% b) 𝝆𝒂𝒍𝒆𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏=7,8 g/cm3 ; la densidad de la aleación
°𝒁−𝟑𝟎 °𝑪
al ser menor que la del mercurio (13,6 g/cm3) flotará Pregunta 4: a) 𝟐𝟓 = 𝟏𝟎 b) -20 °
Pregunta 5: a) 15,01 TM b) 700 ml
- 73 -
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:01/04/2012
GESTIÓN: I – 2012
***************************************************************************************************************************************************************
1. (20 puntos) Nombre y escriba las fórmulas de los siguientes compuestos.
2.1. La mezcla comprende la unión física donde cada compuesto conserva sus propiedades.
2.2. Combinacion es aquel sistema resultante de la transformación de varios reactivos
2.3. ¿A cuántos decalitros es equivalente 0,5 m3?
a) 5 dL b) 50 dL c) 500 dL d) ninguno
2.4. La equivalencia de 5 hectáreas a millas cuadradas es:
a) 5 milla2 b) 2,5 milla2 c) 1 milla2 d) ninguno
2.5. De las siguientes cantidades de Cloro, indicar cuál es la que contiene mayor número de moléculas
a) 1,6x1024 moléculas b) 3 moles c) 284 gramos d) ninguno
3. (20 puntos) Con la finalidad de evitar la cristalización del agua en invierno, se vierte en el radiador de un
automóvil un anticongelante (etilenglicol). La mezcla (Pe=1,0205) formada por agua y anticongelante ocupa
el 88% del volumen del radiador que es un cilindro, cuyo diámetro interno es 7,874 pulgadas con una altura
de 1,305 pies. Si el volumen del agua excede en 7 litros el volumen del anticongelante. Determinar.
a) El peso específico relativo del anticongelante
b) El porcentaje en peso del anticongelante en el radiador
4. (20 puntos) Se tiene dos cuerpos A y B; si se lee en grados Celsius la temperatura del del cuerpo “A” es el
doble del cuerpo “B” y en grados Kelvin la temperatura del cuerpo “A” es 5/3 del cuerpo “B”. a) Hallar la
temperatura del cuerpo “A” en grados Celsius. b) Si el termómetro en la escala centígrada esta descalibrado
y la temperatura de fusión del agua marca 1°C y la de ebullición marca 99°C ¿Cuál es la temperatura del
cuerpo A en este termómetro?
- 74 -
5. (20 puntos) Los detergentes son soluciones utilizadas para limpiar determinadas superficies, la composición
de un limpia vidrios es la siguiente:
Clave de Respuestas
Pregunta 3: a) Pe=1,1128 b) %manticong =19,81% Pregunta 4: a) 1092 °C b) 1071,16 °C
Pregunta 5: a) 2,92x1025 moléculas de isopropanol b) 8,841x1025 átomos C
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PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:01/04/2012
GESTIÓN: I – 2012
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1. (20%) Nomenclatura orgánica
Escribir el nombre de los siguientes compuestos Escribir la fórmula de los siguientes compuestos
químicos químicos
CH3-(CH2)7-COO- Nonanoato de nonilo Acetona CH3-CO- CH3
C9H19
C6H5 -C6H13 Fenil hexano Alcohol metílico CH3-OH
CH2OH-CHOH- Propanotriol Ácido oxálico HCOO-COOH
CH2OH
CH2=C=CH2 Propanodieno Acetileno C 2H2
C6H5-OH Fenol Acetato de etilo CH3-COO- C2H5
3. (20%) Una solución de densidad relativa 1,2 contiene 40% de ácido benzoico en peso, 20% en volumen de
agua y ácido acético, dicha solución esta contenida en un recipiente conico ocupando el 35% del volumen
del cono, se conoce que las dimensiones del recipiente cónico son: 5 pies de radio y 7 yardas de altura,
realizar los cálculos sabiendo que la densidad del ácido acético es 1,1 g/ml.
a) Las masas de los tres componentes de la mezcla
b) La densidad relativa del ácido benzoico.
- 76 -
4. (20%) Se tiene dos cuerpos B y N (TB>TN), si se miden sus temperaturas en escalas Celsius, la suma de las
lecturas es 100. Si se miden sus temperaturas en grados Fahrenheit, la diferencia de sus lecturas es 81.
a) Calcular la temperatura de “B” en la escala Celsius.
b) Si se tiene un termómetro mal calibrado, ya que indica erróneamente un valor de -2 °C para el punto de
congelación del agua y 108 °C para el punto de ebullición del agua para el cuerpo N. ¿Cuál será la
temperatura centígrada leída del cuerpo, en este termómetro?
5. (20%) Se dispone de una solución de acetato cálcico de 8,50x1025 neutrones del ión calcio (A=40; Z=20)
que ocupa el 80% del volumen de una esfera, cuya densidad relativa de la solución 1,54 y contiene 8,56x10 25
moléculas de agua, calcular:
a) El radio de la esfera
b) Si se tiene una solución de 10 ml, ¿cuántos átomos de carbono existirá?
Clave de Respuestas
Pregunta 2: 2.3) b 2.4) a 2.5) a Pregunta 3: a) mAc. benzoico=2615,424 Kg; %mac. acetico=2833,38
Kg ; magua=1089,76 Kg b) 𝝆𝒂𝒄.𝒃𝒆𝒏𝒛𝒐𝒊𝒄𝒐=1,47 kg/L Pregunta 4: a) TB=72,5 °C b) 77,75
°C Pregunta 5: a) 8,92 cm b) 7,13x1022 atomos C
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PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:18/09/2011
GESTIÓN: II – 2011
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1. (20 puntos) Ejercicios de nomenclatura
Escribir el nombre de los siguientes compuestos Escribir la fórmula de los siguientes compuestos
químicos químicos
a) B2O3 Anhídrido bórico a) Boramina BH3
b) NO Oxido nítrico b) Oxido salino de Fe3O4
hierro
c) H2Te Ácido telurhídrico c) Anhidrido sulfuroso SO2
d) CaO2 Peróxido de calcio d)Anhidrido hiponitroso N2O
e) U3O8 Oxido salino de Uranio e)Peroxido de sodio Na2O2
2. (20 puntos) Una empresa Boliviana de artesanías fabrica cadenas de oro para exportación, para
cuyo fin emplea alambre de oro (18 kilates) de sección circular uniforme de 1,85 mm2, cada
cadena esta compuesta de 102 argollas y cada argolla emplea 0,9 cm de alambre (la densidad
relativa del oro es 19,3).
a) ¿Cuántos metros de alambre de 1,5 mm2 de sección se puede fabricar con 230 kg de oro?
b) ¿Cuál es la masa de cada argolla y cual es la masa de una cadena?
4. (20 puntos) Un recipiente cónico de radio igual a 0,450 yardas y altura 1,42 m, esta lleno hasta el
setenta por ciento de su volumen con una solución de amoniaco de densidad relativa de 1,2. Un
análisis químico muestra que la solución contiene 10% en masa de Nitrógeno. Determinar:
a) El número de átomos de hidrógeno es la solución
b) El número de electrones del 147𝑁 −3 en la solución.
- 78 -
PESOS ATOMICOS: N=14 uma; O= 16 uma; H=1 uma
5. (20 puntos) Una mezcla de dos sustancias está formada por 1450 g de la sustancia A y 1580 g de
la sustancia B. El volumen total de la mezcla es igual al volumen de 3500 g de leche, cuya densidad
relativa es igual a 1,1. a) ¿Cuál es la densidad de la mezcla?, b) Si la sustancia A tiene una densidad
de 0,85 g/cm3, ¿cuál es la densidad de la sustancia B?
Clave de Respuestas
Pregunta 2: a) L=6441,67 cm alambre b) macrgolla=0,321 g Au; mcadena=32,742 g Au
Pregunta 4: a) 1,23x1023 átomos H b) 7,37x1027 e- de N Pregunta 5: a) 𝝆𝒔𝒐𝒍=0,95 g/ml b)
𝝆𝑩 =1,07 g/ml
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:18/09/2011
GESTIÓN: II – 2011
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1. (20 puntos) Ejercicios de nomenclatura
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos Nombrar los siguientes compuestos químicos
químicos
a) Anhidrido hiposelenioso SeO f) CrO3 Anhídrido crómico
b) Arsenamina AsH3 g) SrO2 Peróxido de estrocio
c) Oxido crómico Cr2O3 h) FeH2 Hidruro ferroso
d) Oxido salino de cobalto Co3O4 i) P2O Anhidrido hipofosforoso
e) Amoniaco NH3 j) H2Te Acido telurhidrico
4. (20 puntos) En 1 dm3 de agua se le agrega 1 libra de ácido clorhidrico con un porcentaje másico del
50,71% y densidad 1,32 g/ml, con estos datos determinar:
a) El número de átomos de hidrogeno en la mezcla
b) El número de neutrones procedentes de los átomos de oxígeno en la solución.
PESOS ATÓMICOS: O=16; H=1; Cl=35,5
5. (20 puntos) Dos liquidos X e Y se emplean para obtener 10 litros de una mezcla, cuya densidad relativa
es 1,7. Sabiendo que la densidad relativa de “X” es 1,5 y el peso específico relativo de “Y” es 1,8.
Calcular:
a) Los volúmenes de los liquidos X e Y (considerar volúmenes aditivos)
b) El porcentaje en masa del liquido X
- 80 -
Clave de Respuestas
Pregunta 2: a) 153 viajes b) 459 cisternas Pregunta 4: a) 6,71x1027 átomos H b)
27 0
6,00x10 n Pregunta 5: a) Vy= 6,67 L Vx=3,33 L b) %m/m=29,38%
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PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:03/04/2011
GESTIÓN: I – 2011
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**
1. (20 puntos) Escribir la fórmula y los nombres de los siguientes compuestos
a) Escribir el nombre de los siguientes b) Escribir la fórmula de los siguientes compuestos
compuestos químicos quimicos
1. (C6H5)2-O Difenil eter 6. 1-isopropil-3-
metilciclohexano
3. (20 puntos) En cosmética se tiene aceites corporales trifásicos, es decir una mezcla heterogénea de tres
líquidos. Si la composición es 20% en volumen de agua, 30% en masa de A de peso específico relativo 1,4
y la densidad de la mezcla resultante es 1,6 g/cm3. Determine:
a) La densidad del liquido B en g/ml
b) En otro recipiente de 800 cm3, se mezcla una cierta cantidad del liquido B y se añade otro liquido que
tiene una densidad de 1,5 g/ml. La suma de sus masas es de 480 g; además el volumen del nuevo liquido
es mayor en 180 ml. ¿Qué porcentaje del nuevo recipiente esta ocupado?
4. (20 puntos) Una Notebook A-PC se calienta hasta 45°N y otra Notebook B-PC se caleinta hasta 50 °M.
Sabiendo que la escala N, marca el punto de una solución salina saturada como 5 °N bajo cero y el punto de
la temperatura normal del cuerpo humano sano como 40 °N. Daniel Gabriel Fahrenheit, construyó un
termómetro de vidrio y mercurio, tomando como punto inicial, el de una solución salina a 17,8 °C bajo cero
y la temperatura normal del cuerpo, como 96 °F.
a) ¿Cuál es la temperatura de la Notebook A-PC en grados Kelvin?
b) ¿Cuánto marcará la notebook B-PC en un termómetro que esta graduado en la escala Rankine?. Si la relación
de la escala M con respecto a la escala N es 4/5
- 82 -
5. (20 puntos) Se dispone de un horno de forma esférica con diámetro externo igual a 80 cm, revestido con
dos capas aislantes; de adentro hacia afuera el primer revestimiento está formado por ladrillo refractario de
caolín con un espesor de 4 pulgadas, y el segundo conformado por ladrillo de arcilla refractaria con un espsor
igual a un sexto de pie.
a) Hallar el volumen de aire concentrado en el horno (en hectolitros) luego de introducir un cilindro cuyo
radio es el 60% del radio interno del horno y su altura 5,2 veces superior al espesor de la capa de arcilla
refractaria.
b) La masa de aire expresada en onzas
Clave de Respuestas
Pregunta 2: a) 1.48x10 moléculas b) 9,6x1026 neutrones
26
Pregunta 3: a) 𝝆𝑩 =2,01 g/ml
b) %Vocupado=37,46% Pregunta 4: a) 313,56 K b) 595,27 R Pregunta
5: a) Vaire=0,45 hectolitros b) maire=2,06 onzas
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PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:17/09/2010
GESTIÓN: II – 2010
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**
1. (20 puntos)
a) Escribir el nombre de los siguientes b) Escribir la fórmula de los siguientes compuestos
compuestos químicos quimicos
1. C6H5-CH3 Tolueno 6. Ciclopentano C5H10
2. CH3-CO-CH3 Propanona 7. Acido butanoico CH3-CH2-CH2-COOH
3. C2H4 Eteno o etileno 8. Heptanoato de metilo C6H13-COO-CH3
4. CH3-CHOH-CH3 2-propanol 9. Propanodial CHO-CH2-CHO
5. CH3-C≡CH Propino 10. Eter etílico C2H5-O-C2H5
2. (20 puntos)
Una joya de oro y cobre de 74 gramos se introduce en una probeta que contiene un volumen inicial de 30 ml, se
introduce la joya y el volumen incrementa a 35 ml, si la densidad del oro y cobre son 19,6 g/cm3 y 8,85 g/cm3
respectivamente. ¿De cuantos kilates es la joya? (el kilate significa las partes de oro en las partes de aleación, ejemplo
un anillo de 24 kilates significa 24 partes de oro en 24 partes de aleación).
3. (20 puntos)
La temperatura del cero absoluto en grados Kelvin y la escala A, es cero. La temperatura de ebullición del Helio a la
presión de una atmósfera es 4,2 K, el mismo punto en la escala A, que es similar a la escala Rankine, es la sexta
parte del valor numérico que en la escala Fahrenheit.
a) Exprese una relación entre la escala A y la escala Rankine.
b) Los medios de cultivo para recuento de microorganismos se deben esterilizar y luego enfriar para usarlos,
en un trabajo de laboratorio se usa un medio de cultivo cuya temperatura es de 716 °A al introducir a la
autoclave para esterilizar dicho medio de cultivo se aumento en 100 °C, y para usar el medio se disminuye
la temperatura en 550 K. Calcular la temperatura final del medio de cultivo en grados Rankine.
4. (20 puntos)
Para obtener un nuevo combustible, se utilizan catalizadores sólidos de forma cilíndrica, cuyas dimensiones son:
diámetro igual a 3,6x108 nm (1m=1x109 nm), y longitud 8x10-4 Km, estos representan 600 cavidades tubulares
internas también de forma cilíndrica, cuyo largo coinciden con el catalizador, y cuyo radio es el 3% del radio del
catalizador. Si la composición en masa del catalizador es de 35% de trialquil aluminio Al(CH 3)3, con densidad relativa
igual a 2,5 ademas de 40 % de butil litio Li(C4H9) con densidad relativa igual a 2,8 y cloruro de benzoilo (C 6H5COCl),
con densidad relativa 1,85; calcular:
a) La masa real del catalizador en kg
b) ¿A partir de 7000 lb de butil litio, cuántos catalizadores se podrá fabricar?
5. (20 puntos)
Se requiere preparar 1000 galones de una solución acuosa de ácido fórmico del 70% en masa de agua y densidad
1,12 g/cm3 para lo cual se dispone de un lote de hormigas. Si se sabe que de 2 kg de hormigas se obtienen 200 g de
- 84 -
ácido fórmico por prensado.a) ¿Cuántas toneladas métricas de hormigas se requieren?, b) en 15 g de hormigas,
¿cuántas moléculas de ácido fórmico existen?
Clave de Respuestas
𝟖,𝟏𝟔
Pregunta 2: 18 kilates Pregunta 3: a)𝑹 = 𝑨 b) -227 R Pregunta 4:
𝟕𝟓,𝟒
a) 89,6 kg b) 89 catalizadores Pregunta 5: a) 12,718 TM hormiga b) 1,964x1022 HCOOH
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PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:18/09/2009
GESTIÓN: II – 2009
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PARTE A: (20 puntos) Completar las siguientes preguntas:
a) La fórmula del Na2S2O3 en la nomenclatura clásica recibe el nombre de: Tiosulfato de sodio
b) El Hg2O2 se nombra como: Oxido mercurioso
c) Los hidróxidos se forman por la combinación de: Metal + Oxidrilo
d) La fórmula del bisulfato férrico es: Fe(HSO4)3
e) La fórmula del oxalato de calcio es: CaC2O4
f) La fórmula del éter etilico es: C2H5-O-C2H5
g) La formula del pirofosfito acido de amonio es: (NH4)3HP2O7
h) La fórmula del ácido formico es: HCOOH
i) El compuesto orgánico C6H5COOH se denomina: ácido benzoico
j) El compuesto orgánico CH3-CO-CH3 se denomina: propanona
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9) Debe trasladarse 5806 TM de sal hasta la planta de yodación para lo que se emplea 4 vagones,
simultáneamente cada uno com capacidad de 5000 libras. Si el tiempo efectivo para cargado, transporte,
descargado y regreso se estima en 15 minutos. ¿Cuántas semanas se requiere para cumplir tal tarea?.
Considere que se trabaja 8 horas al día y 5 días por semana.
a) 4 semanas b) 7 semanas c) 5 semanas d) 6 semanas e) ninguno
10) Si la diferencia de dos lecturas en dos termómetros graduados en grados Fahrenheit es de 13,5. ¿Cuál
seria la diferencia si se tuviera dos termómetros graduados en grados centígrados?
a) 65,5 °C b) 75°C c) 88,5°C d) 100 °C e) ninguna
Clave de Respuestas
PARTE B: 1) b 2) c 3) c 4) a 5) a PARTE C: Pregunta 6: e) 1,21 cm
Pregunta 7: c) 4 g/ml Pregunta 8: d) 2,4 g/ml Pregunta 9: a) 4 semanas
Pregunta 10: b) 75 °C
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:18/09/2009
GESTIÓN: II – 2009
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PARTE A: (20 Puntos) Completar las siguientes preguntas:
a) La valencia del azufre en el acido sulfuroso: +4
b) El conjunto de reglas que se utilizan para escribir en forma correcta una formula es: LA NOMENCLATURA
c) Cuando se combina un no metal y oxigeno se forma: OXIDO ACIDO O ANHIDRIDO
d) La formula del acido dipermanganico es: H2Mn2O8
e) El oxido de sodio, tiene la formula: Na2O
f) La formula del fosfito acido de potasio es: KH2PO3
g) La formula del oxido doble de cobalto es: Co3O4
h) La formula AgBO2, corresponde al: METABORATO DE PLATA
i) El KMnO4 es un poderoso oxidante su nombre es: PERMANGANATO DE POTASIO
j) El nombre en el sistema tradicional de “NO” es: ÓXIDO NÍTRICO
6) Una nueva escala de temperatura que tiene como punto de fusion del hielo 50°A y como punto de ebullicion del
agua pura 250°A .A que temperatura en la escala Rankine, se cumple que la temperatura en la nueva escala en
°A es tres veces del valor numerico en la escala grados centigrados °C?
a) 429,2 °R b) 581,7 °R c) 671,1 °R d) 600,8 °R e) ninguno
7) Si la suma de las masas de agua y alcohol etilico es de 60 g y la diferencia de sus volúmenes es de 10 cm 3
obteniendose una densidad de la mezcla de 0,911 g/cm3; Si 80 g del alcohol etilico se almacena en un recipiente
esferico, .que diametro tendra el recipiente?
a) 1,52 cm b) 2,50 cm c) 4,66 cm d) 5,78 cm e) ninguno
8) Un Tubo cilindrico de vidrio de 1,27x10 5 m de longitud se llena con mercurio. La masa del mercurio necesario
para llenarlo es de 1,055 hg(hectogramos). Calcule el diametro interno del tubo en cm. (densidad del mercurio =
13,6 g/cm3).
a) 0,882 cm b) 0,778 cm c) 0,787 cm d) 0,828 cm e) Ninguno
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9) La fluoracion es el proceso de agregar compuestos de fluor al agua potable para ayudar a combatir la caries
dental. Una concentracion de 1 ppm de fluor (1 g de fluor por un millon de gramos de agua) es suficiente para este
fin. El compuesto normalmente seleccionado es el NaF con un 45 % de fluor en masa. Si el consumo diario de
agua por persona es de 25 galones, la cantidad de NaF en kg que se consumen anualmente en una ciudad de
0,1Mhabitantes (M= mega), es:
a) 7850,15 kg b) 7675,14 kg c) 7758,25 kg d)7650 kg e) ninguno
10) Un catalizador esta compuesto por una aleacion conocida tiene la masa de 1 oz y la forma geometrica de un
paralelepipedo con las siguientes medidas 4,5x10-5 hm (hectometro) de espesor, largo 2,05 cm y ancho 0,716
pulgadas, este catalizador presenta seis orificios cilindricos que lo atraviesan de extremo a extremo, equidistantes
y separados entre si 1 mm, de tal manera que la altura de estos coincide con el ancho del catalizador y el radio
interior es igual a la distancia de separacion entre orificios, Calcular la densidad de la aleacion del catalizador en
kg/cm3.
a) 0,02123 b) 0,0356 c) 0,4422 d)0,03212 e) ninguno
Clave de Respuestas
Parte B: 1. b) 2.c) 3.c) 4.c) 5.b) Pregunta 6) 581,7°R Pregunta 7) 5,78 cm
Pregunta 8) 0,882 cm Pregunta 9) 7675,14 kg Pregunta 10) 0,02123 Kg/cm3
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PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:18/09/2009
GESTIÓN: II – 2009
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PARTE A: (20 puntos) Completar las siguientes preguntas:
a) La valencia del azufre en el ácido sulfúrico: +6
b) El conjunto de reglas que se utilizan para escribir en forma correcta una formula es: Nomenclatura
c) Cuando se combina un metal y oxígeno se forma: óxido básico
d) La fórmula del acido dimanganico es: H2Mn2O7
e) El peróxido de sodio, tiene la fórmula: Na2O2
f) La formula del fosfito de potasio es: K2HPO3
g) La fórmula del óxido doble de plomo es: Pb3O4
h) La formula del Ag3BO3 corresponde al: borato de plata
i) El K2MnO4 tiene el nombre de: Manganato de potasio.
j) El nombre en el sistema tradicional de N2O es: Oxido nitroso
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9. Experimentalmente, se determinó que la densidad de una mezcla entre petróleo crudo y glicol es 0,9
kg/m3. Si se considera que en la mezcla ambas masas son idénticas, determine el peso especifico relativo
del glicol. Para los cálculos, considere que el volumen del petróleo crudo ocupa el 40% del volumen total
de la mezcla.
a) 0,865 b) 0,750 c) 0,530 d) 1,058 e) ninguno
10) En la escala °W el punto de fusión y ebullición es 15 y 90 respectivamente con relación al agua. En otra
escala térmica °Z el punto de fusión es 1/5 de °W y el punto de ebullición 70% de °W. Calcular a cuántos
°W equivale 300 °Z
a) 371,35 b) 195,55 c) 386,25 d) 125,05 e) ninguna
Clave de Respuestas
Parte B: 1. d) 2.e) 3.b) 4.a) 5.a) Pregunta 6) 0,898 gal Pregunta 7) 50311
habitantes Pregunta 8) 3,0 g/ml Pregunta 9) 0,750 Pregunta 10) 386,25 °W
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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:28/03/2009
GESTIÓN: I – 2009
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1. (20 puntos) Encierre en un círculo la respuesta correcta
1.Un matraz tiene 20 ml de agua, al introducirán cuerpo 2. El Fenómeno contrario a la condensación es:
de 100 g el nivel del agua sube hasta 32.5 ml,. La a. Evaporación b. Fusión
densidad del cuerpo es: c. Sublimación d. Ninguno
a. 7.0 g/ml b. 8.0 g/ml
c. 7,2 g/ml d. 9,2 g/ml
3. Un sistema que no intercambia ni masa ni energía es: 4. En una muestra de Oxido Manganoso existen
a. Abierto b. Cerrado c. Aislado d. Ninguno 6.22x1022 átomos de Mn, ¿cuál es la masa de la
muestra:
a. 6.36 b. 7.33 c. 8.76 d. 8.57
5. Un matraz contiene agua y vino en disolución que 6. 1 dm3 de una disolución de ácido sulfúrico al 79 % y
corresponde a: densidad relativa de 1.8, ¿cuántos mol de agua
a. Mezcla homogénea b. Combinación contiene?
c. Fase heterogénea d. Fenómeno físico a. 2.1 mol b. 21 mol c. 0.21 mol d. Ninguno
7. Los siguientes elementos químicos 𝟒𝟎
𝟐𝟓𝑬𝟏 y 𝟑𝟖𝑬𝟐 son:
𝟓𝟑 8. En que escala de temperatura los valores son
a. Isótonos b. Isóbaros c. Isótopos d. Ninguno siempre positivos:
a. Centigrada b. Fahrenheit c. Kelvin d. Ninguno
9. ¿Cuál de los siguientes fenómenos es químico? 10. Un cilindro de cobre de 6 cm de diámetro y 12 cm
a. Combustión b. Calentamiento de alto con una densidad de 8.9 g/cc tiene:
c. Secado d. Mezcla de líquidos a. 48.314 mol b. 4.752 a-tg c. 47.554 mol
d. Ninguno
2. (20 puntos)
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3. (15 puntos) .Escriba las fórmulas y realice los cálculos correspondientes:
a). La masa real de un átomo de un isótopo desconocido es de 2.18 x 10 -22g , la masa atómica de este
isótopo es: 131.3 uma
b) 1.66 x 1022 átomos de silicio están contenidos en: 4.74 g de silicato de calcio, Ca2SiO4
c) tres moléculas de acido hipofosforoso H 3PO2 tienen 9 átomos de hidrogeno
d) 10 g de bis(dihidrógeno tetraoxofosfato (V )) de magnesio (II) Mg (H2PO4)2 y tienen: 0.046 atomos de
fósforo
e) Un recipiente contiene 600 ml de agua. Si se disminuye en un 30% V/V de agua, el contenido es: 420 ml
5. (25 puntos) Una empresa de bebidas gaseosas exportará a un país vecino su producto en cajas de 1 fardo
(1 fardo = 2 docenas de latas) con un contenido neto por lata de 12 onzas fluidas (1 oz. fluida = 29.583 mL).
Para el transporte de las mismas se ha contratado una empresa transportadora que tiene camiones con
container de dimensiones internas 236.28 pulgadas de largo, 8.20 pies de alto y 13.12 pies de ancho. Si 30
cajas de bebida ocupan de 4∙104cm2 y para embalarlas se utilizan paletas de madera vacías 12.0 x 10.0 dm
de base superior y 15 cm. de altura. Determinar: a) el número de cajas que se dispondrán en la base de
cada paleta y el numero de paletas que ocupará la base del container? b) Si la altura de las paletas cumple
una norma de transporte de ocupar como máximo el 82.80 % de la altura del contenedor, ¿cuántas cajas de
12 cm. de alto se apilaran en cada paleta y cuál será el número de cajas que tendrá cada paleta? c) El
volumen de bebida gaseosa en hectolitros que transportara el camión, d) Si ésta producción de bebida
gaseosa es almacenada en un tanque cilíndrico de 1 m de diámetro y ocupa el 98.15 % del volumen total
del tanque, que altura tiene el tanque?.
Clave de Respuestas
Resp. 4.- A=64 Resp. 5.- a) 20 paletas b) 144 cajas c) 31,83 m
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FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS
GESTIÓN: II - 2008
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Pregunta N°1. Lea atentamente cada una de las preguntas y encierre en un círculo la respuesta que considere
correcta:
i) Los elementos 𝟖𝟒
𝟑𝟔𝑲𝒓 y 𝟖𝟔
𝟑𝟖𝑺𝒓 son: j) Se considera fenómeno físico a:
i)isotopos ii) isobaros i) Fusión iii) oxidación
iii)isótonos iv)ninguno ii) combustión iv) corrosión
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Pregunta N° 3 (20 puntos)
Se mezclan tres líquidos: 30 % en volumen de agua, 20% en peso de aceite (densidad relativa 0.8) y un
tercer liquido. Si la densidad de la mezcla es 2 g/ml. ¿Cuál es la densidad del tercer liquido? (considerar
volúmenes aditivos)
Un recipiente cónico de radio r= 0.405 (yd) y altura h= 1.42m esta lleno hasta el cincuenta por ciento de su
volumen con una solución de nitrato férrico de densidad relativa de 1,23. Un análisis químico muestra que la
solución contiene 8,33% en masa de hidrogeno. Determinar:
a) El número de moléculas de nitrato férrico
b) El número de átomos – gramo de oxigeno
c) El número de átomos de hidrogeno
d) El número de neutrones de 56 26𝐹𝑒 en la solución
Para la transmisión de TV-Cable se utilizan cables coaxiales de 6800 micrones de diámetro, donde el
conductor hecho de cobre tiene un diámetro de 1130 micrones. Se deseo realizar el cableado para 2000
hogares, donde cada una requiere 20 metros de cable. Determinar:
a) El monto de $us que se requiere para este fin sabiendo que el rollo de 100 metros cuenta 120
Bs (1$us=7.09Bs).
b) El número de rollos necesarios
c) La masa de cobre en quintales utilizados para el cableado, si la densidad relativa del cobre es
8,9
d) La masa del material de recubrimiento del cable coaxial en arrobas si la densidad relativa del
cable es 1,214
Clave de Respuestas
Resp. 3.- 6,5 g/ml Resp. 4.- a) 7,81x1025 moleculas b) 6391.28 at-g c) 2,34x1026 átomos
d) 2,344x1027 neutrones Resp. 5.- a) 67700,99 $us b) 4000 rollos c) 78,71 qq d)
1237,46 @
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS
GESTIÓN: I - 2008
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1. (20 PUNTOS) Correlacionar las definiciones y marcar la respuesta de Falso o Verdadero, según corresponda.
a) Fenómeno físico [b] Punto de a) La materia ocupa un lugar en el V F
ebullición espacio
b) Propiedad intensiva [d] sublimación b) La química descriptiva, estudia los V F
principios y métodos técnicos del
análisis químico.
c) Posee alta [f] condensación c) El cuarto estado de agregación de la V F
compresibilidad materia es el plasma
d) Paso de estado sólido [g] composición d) El grado de orden de las partículas en V F
a gaseoso variable el estado gaseoso es caótico
e) Fenómeno químico [j] inercia e) Compuesto es una mezcla de dos o V F
más elementos
f) Paso de estado [c] estado gaseoso f) Fenómeno químico es cuando se V F
gaseoso a liquido altera la materia sin modificar sus
propiedades intimas
g) Mezcla [a] evaporación g) La densidad relativa es idéntica al V F
peso específico relativo
h) Paso de solido a liquido [e] oxidación h) la densidad relativa es adimensional V F
i) Combinación [h] fusión i) La escala térmica Kelvin tiene valores V F
negativos
j) Propiedad extensiva [i] composición fija j) Los electrones han sido descubiertos V F
y contante por Goldstein
3. (20 Puntos) Se determino experimentalmente que la densidad absoluta de una mezcla de petróleo crudo con un
glicol es de 900kg/m3, si consideramos que en la mezcla ambas son idénticas, determinar a) la densidad relativa
del glicol, b) la densidad relativa del petróleo crudo. Considerar para los cálculos que el volumen del petróleo
crudo ocupa 48% del volumen de la mezcla.
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4. (20 puntos) El cloro de utiliza para desinfectar piscinas. La concentración aceptada para este fin es de 1 gramo
de cloro por un millón de gramos de agua. Calcule el volumen en mililitros de una solución de cloro que deberá
añadir el dueño de una piscina si la solución contiene 6.0% de cloro en masa y una densidad de 1.1g/CC.: la
piscina tiene 2.0*102galones de agua.
5. (20 Puntos) en una esfera de vidrio se introduce un tercio de su capacidad 90 ml de una solución de acido
sulfúrico del 30% en peso y una densidad relativa de 1.3, determine:
a) El diámetro interno de la esfera de vidrio
b) El numero de moléculas de ácido sulfúrico
c) Los átomo-gramos de hidrogeno en la solución acida
Clave de Respuestas
Resp. 3.- a) 0,8654 b) 0,9375 Resp. 4.- 1146,97 ml Resp. 5.- a) 8 cm b) 2,16x1023
moleculas H2SO4 c) 9,817 at-g H
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:17/09/2007
GESTIÓN: II – 2007
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1. (40 puntos) Seleccione la respuesta (s) correcta (s)
3. En el año 1969 Neils Amstrong midió la temperatura de la LUNA cuyo valor fue 120 grados Celsius que
corresponde a 112°N(grados NASA). La NASA midió la temperatura más baja de Marte cuyo valor fue 208°N
bajo cero que medidos con un termómetro laser corresponde a -122°F. La NASA encontró en Marte un
líquido cuya densidad (en el Sistema Internacional) está en función de la temperatura (escala NASA) de
acuerdo a la siguiente expresión: 𝜌𝑥 = −0,0013𝑥°𝑁 2 − 0,2716𝑥°𝑁 + 987,93 a) Exprese esta ecuación en
términos de temperatura en escala Kelvin. b) Si la temperatura inicial del líquido es 5°C luego se incrementa
en 480°N, posteriormente se reduce en 90°F y finalmente se incrementa en 81Rankine. Determinar la
densidad del líquido a esta última temperatura en el Sistema Ingles.
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En promedio el aguijón de una abeja puede inocular a la víctima aproximadamente 35 mg de veneno que
contiene 7,41×1017 protones de carbono que proviene de la HISTAMINA. a) ¿Qué porcentaje en masa de
HISTAMINA tiene el veneno? b) Para duplicar la cantidad de HISTAMINA en la sangre, ¿Cuántas abejas
deben picar a la víctima? 126𝐶
Masa atómica: N = 14 uma; H = 1 uma; O = 16 uma; C = 12 uma
Clave de Respuestas
Resp. 2.- a) 0,958 b) 0,885 Resp. 3.- a) 573 K b) 41,91 lb/pie
Resp. 4.- a) %mHISTAMINA=0,013% b) 23088 abejas
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CURSO PREFACULTATIVO
PRIMER EXAMEN PARCIAL ÁREA: QUÍMICA
TIEMPO DE DESARROLLO DEL EXAMEN: 90 MINUTOS FECHA:26/03/2006
GESTIÓN: I – 2006
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INSTRUCCIONES: No debe escribir su nombre y apellidos en las hojas del examen. Cualquier intento de copia será
sancionado con la anulación del examen. Duración 100 minutos
1.- (30 puntos) en las siguientes preguntas encierre en un circulo la respuesta correcta:
A) Cuales de los siguientes fenómenos son químicos I) Una sustancia pura es:
a) Digestion b) fermentación a) aqua bendita b) azúcar c) aleacion
c) combustión d) ebullición e) Ninguno d) Cloruro de sodio e) Ninguno
B) Una propiedad intensiva es: J) El número de át-g de oxigeno en 700 mg de fosfato
a) concentración b) masa c) volumen de calcio es:
d) densidad e) Ninguno a) 0,067 b) 0.887 c) 0,359
d) 0,273 e) Ninguno
C) -40 F es Equivalente a : K) En el sistema internacional de unidades, la cantidad
a) 20 °C b) 100 °C c) 600 R d) 233 K e) de sustancia se mide en:
Ninguno a) kg b) mol c) Ib d)g e) Ninguno
D) Una mezcla física de tres sustancias que presenta L) el número de masa se expresa como
dos fases se denomina a) protones b) neutrones c) electrones
a) Isótopos b) disolución c) heterogenea d ) Ninguno d)protones + neutrones e) Ninguno
E) 5 moles de anhidrido sulfurico equivalen a? M) El fenómeno contrario a la evaporación es:
a) 50g b) 100g c) 200g d) 400g a) fusión b) sublimación c) condensación d)
e) 800g ebullición e) Ninguno
F) Un sistema que intercambia energia, pero no materia N) Cinco gramos de dicromato de potasio tiene:
con el medio ambiente es a) 10 at- de Cr b) 6 at- de Cr c) 3 at-g de Cr d)
a) mixto b) aislado c) cerrado d) abierto Ninguno
G) Una muestra de carbonato de calcio tiene 2.55x10 22 O) La temperatura más baja posible es
átomos de carbono. ¿Cual es su masa? a)0 °C b)0°F c)0 °R d) 273 K
a) 600 b) 6,23g c) 96,8g d) 4,23g
e) ninguno
H. Si el numero atómico del elemento Y es 32 y la relación del número de electrones respecto a los neutrones es
de 2 a 1, el número de masa es: a) 54 b) 104 c) 48 d)58 e) ninguno
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3.-(20 puntos) Una empresa metalúrgica boliviana, fabrica cadena de oro para exportación. Para cuyo fin emplea
alambres de oro de una sección transversal de 1.5 mm2, cada cadena está compuesta de 92 argollitas y cada argollita
emplea 0.8 cm de alambre: a) ¿Cuántos metros de alambre de 1.5 mm de sección se puede fabricar con 230 libras
de oro?, b) Cuántas cadenas se puede fabricar? ,e) Cuál es la masa de cada argollita y cual es la masa de una
cadena (1 cm3 de oro contiene 19.3 gramos de oro).
4.- (15 puntos) Una persona al pararse en una balanza marco 69.75 Kg. Si el 50% son huesos y éstos a su vez
presentan un 80% de fosfato de calcio: a) Calcule el número de átomos de oxigeno, b) El número de átomos gramo
de fosforo y c) El número de moles de fosfato de calcio.
5.-(15 puntos) Se ha establecido una nueva escala absoluta en la ciudad de La Paz, donde la temperatura de fusión
del agua es 142° L.P. a) Establezca una expresión matemática entre la nueva escala y la escala Celsius b) Cuánto
marcará en esta nueva escala el punto de ebullición normal del agua. c) A qué temperatura de Termómetros cuyas
escalas están en grados centígrados y en grados La Paz tienen el mismo valor numérico
(PESOS ATOMICOS: P = 31,0 - 16, N = 14,11 - 1, Fe = 56, Cl = 35.5, Na=23, S = 32, Cr=52, C=12, Ca = 40)
Clave de Respuestas
Resp. 3: a) 3603.73 m b) 4896 cadenitas c) margolla= 0,2316 g mcadena=21,3072 g Resp. 4: a)
°𝑳𝑷 °𝑪+𝟐𝟕𝟑
4,34x1026 átomos O b) 180 at-g P c) 90 moles de fosfato Resp. 5: a) 𝟏𝟒𝟐 = 𝟐𝟕𝟑 b) 194,01 °LP
c)295,92°
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BIBLIOGRAFÍA
COLECCIÓN DE EXÁMENES (CPF)
Facultad de Ingeniería UMSA 2022.