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    Practica 5 - Cuestionario Final APM

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    OSCAR JOSUE VAZQUEZ GUZMAN
    Este documento presenta un cuestionario final sobre gases ideales para un estudiante de ingeniería eléctrica y electrónica. El cuestionario contiene 20 preguntas sobre temas como ecuaciones de estado, la ley de Boyle-Mariotte, procesos termodinámicos como expansión y compresión, y el comportamiento térmico de los gases. El estudiante deberá investigar y responder cada pregunta para completar la práctica sobre propiedades de la materia.

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    Practica 5 - Cuestionario Final APM

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    OSCAR JOSUE VAZQUEZ GUZMAN
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    Este documento presenta un cuestionario final sobre gases ideales para un estudiante de ingeniería eléctrica y electrónica. El cuestionario contiene 20 preguntas sobre temas como ecuaciones de estado, la ley de Boyle-Mariotte, procesos termodinámicos como expansión y compresión, y el comportamiento térmico de los gases. El estudiante deberá investigar y responder cada pregunta para completar la práctica sobre propiedades de la materia.

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    UNIVERSIDAD NACIONAL

    AUTÓNOMA DE MÉXICO
    FACULTAD DE ESTUDIOS
    SUPERIORES
    PLANTEL ARAGÓN

    INGENIERÍA ELÉCTRICA ELECTRÓNICA

    LABORATORIO DE APLICACIONES DE PROPIEDADES DE LA


    MATERIA

    PRÁCTICA N° 5 - CUESTIONARIO FINAL


    “GASES IDEALES”

    ALUMNO: VAZQUEZ GUZMAN OSCAR JOSUE


    PROFESOR: ING. HUGO SOTO REYES
    GRUPO: 8042

    FECHA DE ENTREGA: 15 - Noviembre - 2022


    CUESTIONARIO FINAL
    1. ¿Por qué al analizar los gases ideales, se manejan presiones y temperaturas absolutas?

    2. ¿Qué es una ecuación de estado y que propiedades termodinámicas se pueden calcular


    con la ecuación de estado?

    3. La ecuación de estado de gas ideal tiene varias maneras diferentes de escribirla, una de
    esas maneras es la siguiente: PV = nRT

    Investigar los valores de R en:


    (KJ) / (kmol K) -
    (Bar*m3) / (kmol K) -
    BTU / (lb*mol R) -
    (Psia*pie3) / (Lb*mol R) -
    4. Investigar la ecuación de estado de Van Der Waals explicando cada una de sus variables.

    5. Investigar la ecuación de estado de Beattie-Bridgeman explicando cada una de sus


    variables.
    6. Investigar la ecuación de estado de Benedict-Webb-Rubin explicando cada una de sus
    variables.

    ρ-

    7. Investigar la ecuación de estado virial explicando cada una de sus variables.

    8. ¿Por qué la ecuación de estado que usa el factor de compresibilidad es la más usada?

    9. Mencione y explique tres ejemplos dónde se apliqué la ley de Boyle Mariotte.


    10. Explique en qué consiste un mecanismo centrífugo.

    11. Explique cómo podríamos conservar un gas a temperatura constante durante un proceso
    termodinámico.

    12. Explique por qué se reduce la temperatura de un gas en una dilatación adiabática.

    13. Si es el aire caliente el que se eleva, porque está más frío en la cumbre de una montaña
    que cerca del nivel del mar.
    14. Un globo de hule cerrado contiene un gas ligero. El globo se suelta y se eleva a la
    atmósfera. Describa y explique el comportamiento térmico.

    15. Explique por qué el calor específico a presión constante es mayor que el calor específico
    a volumen constante.

    16. ¿Cuál es el proceso real que realiza un gas?

    17. Suponiendo que un gas ideal, a partir de un estado determinado, experimenta la misma
    pérdida de presión mediante:
    a) Una expansión de Joule.
    c) Una expansión isotérmica cuasi estática y con rozamiento.
    b) Una expansión isotérmica reversible.
    Ordenar de mayor a menor el trabajo obtenido en cada proceso.
    18. Cierta masa de gas ideal sufre una transformación isotérmica. Con los siguientes datos,
    completa la siguiente tabla.

    ESTADO P (ATM) V (LTS) PV (ATM-LTS)


    I 0.5 12 6
    II 1.0 5 6
    III 1.5 4 6
    IV 2.0 3 6
    19. Un gas ideal, con una presión de 4 atm y un volumen de 3 cm3, sufre las siguientes
    transformaciones sucesivas:
    a) Se expande isotérmicamente hasta un volumen de 12cm3.
    b) Es comprimido, a presión constante, hasta que su volumen alcanza un valor de 3cm3.
    c) Se calienta a volumen constante hasta volver al estado inicial.
    d) Representar estas transformaciones en un diagrama p-v.

    20. Un gas se comprime sin fricción en un cilindro, desde una presión de 1 bar y un volumen
    de 0.1 m3 hasta una presión de 10 bar. El proceso es de tal forma que Pv=C, donde C es una
    constante. Determine el trabajo hecho.

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