Hidrógeno (H)

El hidrógeno es un elemento químico de número atómico 1, lo que significa que cada átomo de
hidrógeno cuenta con un protón en su núcleo atómico. Se representa con el símbolo H y se
encuentra ubicado en el grupo 1 y el periodo 1 de la tabla periódica. Sin embargo, debido a sus
múltiples propiedades, se trata de un elemento difícil de clasificar. Así, aunque su posición en la
tabla periódica sea anexa a los metales alcalinos, el hidrógeno es un no metal. A temperatura y
presión estándar, dos átomos del elemento se unen para formar el llamado hidrógeno molecular o
dihidrógeno, un gas incoloro, inodoro e insípido pero inflamable cuya fórmula es H2. En la Tierra,
el hidrógeno solo existe en combinación con otros elementos.

Nitrogeno

El nitrógeno es el quinto elemento más abundante del universo y el

componente principal de la atmósfera a manera de gas incoloro, inodoro e
insípido, conforma al menos el 78% del volumen de la misma. Puedes
aprender sobre las propiedades y características de la atmósfera en
el siguiente enlace.

El nitrógeno también es fundamental en los tejidos vivos, debido a que es un

componente esencial del ADN y parte de los códigos genéticos y por lo
tanto es en elemento químico muy importante para la vida.

Además, se encuentra en nitratos a manera de minerales y nitritos en el

suelo y el agua. A continuación conoce las propiedades y características más
importantes del nitrógeno.
¿Qué es el oxígeno?

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8, lo que significa que cada átomo de
Oxígeno cuenta con 8 protones en su núcleo atómico. Se representa con el símbolo O y se
encuentra en el grupo 16 y el periodo 2 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de los
no metales. En la Tierra, a temperatura y presión estándar, dos átomos del elemento se unen para
formar el llamado dioxígeno, un gas incoloro, inodoro e insípido de fórmula O2.

Solo por detrás del Hidrógeno y el Helio, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del
universo, además del elemento más abundante en la corteza terrestre. También más de una
quinta parte del aire de la atmósfera terrestre, el 21%, es oxígeno.

Flúor

Características principales
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con
prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases
nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas
temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor
diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi
blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso,
el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante.
Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros
elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de
vidrio.
En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro,
F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF 4]-, o el H2F+.
Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún
resto cargado positivamente.
El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de
los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En
condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado
por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y
tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico
esencial para muchas formas de vida.

Características principales
Cloro líquido.

En la naturaleza no se encuentra en estado puro, ya que reacciona con rapidez con muchos
elementos y compuestos químicos. Por ello se encuentra en la composición
de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos, en las minas
de sal y disuelto en el agua de mar.

El helio (del griego: ἥλιος [hḗlios] ‘Sol’, por haberse inferido en 1868 su existencia en

la atmósfera solar)2 es el elemento químico de número atómico 2, símbolo He y peso atómico
estándar de 4,002602. Pertenece al grupo 18 de la tabla periódica de los elementos, ya que al
tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble. Es decir, es en
general inerte (no reacciona), aunque hay excepciones, 3 y al igual que estos, es un gas
monoatómico incoloro e inodoro que cuenta con el menor punto de ebullición de todos los
elementos químicos y solo puede ser licuado bajo presiones muy grandes y no puede
ser congelado a presión atmosférica.
El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble,
incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el
universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas
fluorescentes en las que se emplea.

Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un color de iluminación por cada elemento
presente y una refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y
tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de
neón líquido es más costoso que el del helio, ya que es mucho más raro y difícil de conseguir.

 Peso atómico: 20,180 u

 Punto de ebullición: 27,10 K (−246  °C)
 Punto de fusión: 24,56 K (−248,6  °C)
 Densidad: 1,20 g/ml (1,207 g/cm³ a −246 °C)

Argón Aplicaciones

Tubo de descarga lleno de argón puro con la forma de su símbolo.

Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes ya

que no reacciona con el material del filamento incluso a
alta temperatura y presión, prolongando de este modo la vida útil
de la bombilla, y en sustitución del neón en lámparas
fluorescentes cuando se desea un color verde-azul en vez del
rojo del neón. También como sustituto del nitrógeno molecular
(N2) cuando este no se comporta como gas inerte por las
condiciones de operación.
En el ámbito industrial y científico se emplea universalmente de la recreación de atmósferas
inertes (no reaccionantes) para evitar reacciones químicas indeseadas en multitud de
operaciones:

 Soldadura por arco y soldadura a gas.

 Fabricación de titanio y otros elementos reactivos.
Kriptón
Características principales
Tubo de descarga lleno de kriptón puro con la forma de su símbolo.

El kriptón es un gas noble inodoro e insípido de poca reactividad caracterizado por un

espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de
los productos de la fisión nuclear del uranio. El kriptón sólido es
blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras al
igual que el resto de gases nobles, excepto el helio, que tiene una
estructura cristalina compacta hexagonal.
Para propósitos prácticos puede considerarse un gas inerte
aunque se conocen compuestos formados con el flúor;
además puede formar clatratos con el agua al quedar sus
átomos atrapados en la red de moléculas de agua. También se han
sintetizado clatratos con hidroquinona y fenol. Es el primero de los gases nobles en orden del
período para el que se ha definido un valor de electronegatividad.
El kriptón está presente en el aire aproximadamente en 1 ppm en la atmósfera, lo que
representa el 0,0001% de la atmósfera.
Su configuración electrónica termina en 4s2 3d10 4p6

Xenón
El xenón es un miembro de los elementos de valencia ocho llamados gases nobles o inertes.
La palabra "inerte" ya no se usa para describir esta serie química, dado que algunos
elementos de valencia cero forman compuestos. En un tubo lleno de gas xenón, se emite un
brillo azul cuando se le excita con una descarga eléctrica. Se ha conseguido xenón metálico
aplicándole presiones de varios cientos de kilobares. El xenón también puede
formar clatratos con agua cuando sus átomos quedan atrapados en un entramado de
moléculas de oxígeno.
El francio

es menos estable que cualquier otro elemento más ligero que el nobelio (elemento 102);2 su
isótopo más estable, el 223Fr, posee un período de semidesintegración menor de 22 minutos.
El astato, que es el siguiente elemento menos estable, tiene período de semidesintegración
máximo de 8,5 horas.3 Todos los isótopos del francio se desintegran generando astato, radio y
radón.3
El francio es un metal alcalino cuyas propiedades químicas son semejantes a las del cesio.2
Puesto que es un elemento muy pesado con un solo electrón de valencia, 4 posee el
mayor peso equivalente de todos los elementos químicos.2

El mercurio es un elemento químico con el símbolo Hg y número atómico 80. En la literatura

antigua era designado comúnmente como plata líquida y también
como azogue o hidrargirio.1 Elemento de aspecto plateado, metal pesado perteneciente
al bloque D de la tabla periódica, el mercurio es el único elemento metálico líquido
en condiciones estándar de laboratorio; el único otro elemento que es líquido bajo estas
condiciones es el bromo (un no metal), aunque otros metales como el cesio, el galio, y
el rubidio se funden a temperaturas ligeramente superiores.
El bromo
 es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo
VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.12
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es
intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus
vapores.
El bromo elemental es muy reactivo y, por tanto, no se encuentra libre en la naturaleza, sino
en sales minerales cristalinas incoloras de haluro, análogas a la sal de mesa. Aunque es
bastante raro en la corteza terrestre, la alta solubilidad del ion bromuro (Br-) ha provocado su
acumulación en los océanos. Comercialmente, el elemento se extrae fácilmente de los
estanques de evaporación de salmuera, sobre todo en Estados Unidos, Israel y China.

bohrio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bh y su número

atómico es 107. Su nombre le fue dado en honor al científico danés Niels Bohr.

Elemento químico que se espera que tenga propiedades químicas semejantes a las del
elemento renio. Fue sintetizado e identificado sin ambigüedad en 1981 por un equipo de
Darmstadt, Alemania, equipo dirigido por P. Armbruster y G. Müzenberg. La reacción usada para
producir el elemento fue propuesta y aplicada en 1976 por un grupo de Dubna (cerca de Moscú),
que estaba bajo la guía de Yuri Oganesián. Un blanco de 209Bi fue bombardeado por un haz de
proyectiles de 54Cr.
El hasio fue sintetizado por primera vez en 1984 por el grupo de investigación
alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung localizado en Darmstadt. El nombre hasio
propuesto por el grupo se debe al estado alemán de Hesse en el que se encuentra el GSI.
Hubo una controversia acerca del nombre de los elementos 101 a 109. Inicialmente
la IUPAC adoptó el nombre unniloctio (de símbolo Uno) como un nombre temporal
y sistemático para este elemento. En 1994 la IUPAC recomendó el nombre hahnio para el
elemento 108, pero finalmente se adoptó internacionalmente el nombre hassio en 1997. En
2017 los organismos de denominación en español eliminaron la secuencia gráfica —ss—,
incluso como variante, por ser ajena al sistema ortográfico del español. 3

El prometio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pm y su número

atómico es 61. Algún tiempo se le denominó ilinio (por Illinois). Aunque, tras la observación de
ciertas líneas espectrales, algunos científicos han reclamado haber descubierto este elemento
en la naturaleza, nadie ha podido aislarlo de sustancias naturales.
En 1902 Bohuslav Brauner sugirió que había un elemento entonces desconocido con
propiedades intermedias entre las de los elementos conocidos neodimio (60) y samario (62);
esto fue confirmado en 1914 por Henry Moseley, quien, habiendo medido los números
atómicos de todos los elementos entonces conocidos, encontró que faltaba el número atómico
61. 
Copernicio
El copernicio es el décimo y último miembro de la serie 6d y es el elemento del grupo 12 más
pesado en la tabla periódica, debajo del zinc, cadmio y mercurio. Se predice que difiere
significativamente de los elementos más ligeros del grupo 12. Se espera que la valencia s-
subcapas de los elementos del grupo 12 y los elementos del período 7 se contraiga
relativistamente más fuertemente en el copernicio. Esto y la configuración de capa cerrada del
copernicio hacen que probablemente sea un metal noble. Se prevé un potencial estándar de
reducción de +2,1 V para el par Cn2+/Cn. La primera energía de ionización prevista de
Copernicium de 1155 kJ/mol casi coincide con la del gas noble xenón a 1170,4 kJ/mol.8
Los enlaces metálicos del copernicio también deberían ser muy débiles, posiblemente
haciéndolo extremadamente volátil como los gases nobles, y potencialmente haciéndolo
gaseoso a temperatura ambiente.8

Flerovio
Flerovio es el nombre de un elemento químico radiactivo con el símbolo Fl y número
atómico 114. Nombrado en honor a Gueorgui Fliórov.5
Hasta la fecha se han observado alrededor de 80 desintegraciones de átomos de flerovio, 50
de ellas directamente y 30 de la desintegración de los elementos más
pesados livermorio y oganesón. Todas las desintegraciones han sido asignadas a los cuatro
isótopos vecinos con números de masa 286-289. El isótopo de más larga vida conocido
actualmente es el 289Fl114 con una vida media de aproximadamente 2,6 s, aunque hay
evidencias de un isómero, 289bFl114, con una vida media de aproximadamente 66 s, que sería
uno de los núcleos más longevos en la región de los elementos superpesados.
Neptunio
El neptunio es un elemento transuránico de la tabla periódica cuyo símbolo es Np y
su número atómico es 93. Cuarto de la familia de los actínidos o segundo período de
transición interna del sistema periódico de los elementos. Su nombre proviene del
planeta Neptuno.
Aunque a lo largo de los años se hicieron muchas afirmaciones falsas sobre su
descubrimiento, el elemento fue sintetizado por primera vez por Edwin McMillan y Philip H.
Abelson en el Laboratorio de Radiación de Berkeley en 1940. 2 Desde entonces, la mayor parte
del neptunio se ha producido y se sigue produciendo por irradiación con neutrones de uranio
en reactores nucleares. La gran mayoría se genera como subproducto en los reactores
nucleares convencionales. Aunque el neptunio en sí no tiene usos comerciales en la
actualidad, se utiliza como precursor para la formación de plutonio-238, y en generadores
termoeléctricos de radioisótopos para proporcionar electricidad a naves espaciales. El
neptunio también se ha utilizado en detectores de neutrones de alta energía.

El litio (del griego: λιθίον ‘piedrecita’)1 es un elemento químico de símbolo Li y número

atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En
su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente
en aire o agua. Su densidad es la mitad de la del agua, siendo el metal y elemento sólido más
ligero, blando y blanco.

Representación 3D del átomo de Litio formado por un núcleo de protones de color rojo y neutrones de

color azul rodeado por electrones.

Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que
el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la
torna carmesí pero, si la combustión es violenta, la llama adquiere un color blanco brillante.
Es empleado especialmente en aleaciones conductoras del calor y en baterías eléctricas.
Respecto a sus sales, suelen emplearse en el tratamiento del trastorno bipolar.
 SODIO

Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color
plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua
descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones
apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el
aire por debajo de 40 °C.

El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además

componente del cloruro de sodio necesario para la vida. Otros usos son:

 En aleaciones antifricción (oro).
 En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).
 En la purificación de metales fundidos.
 La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia de calor además de
desecante para disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es
líquida. El sodio también se emplea como refrigerante.
 Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos antidetonantes para las
gasolinas.
 Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
 Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
 Los óxidos Na2O generados por combustión controlada con oxígeno se utilizan para
intercambiar el dióxido de carbono por oxígeno y regenerar así el aire en espacios
cerrados (p. ej. en submarinos).
 El sodio metálico también se emplea en los laboratorios en la desecación de disolventes. 1