1

DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN
MEDIA SUPERIOR Y PREPARATORIA
ABIERTA.

SUPERVISION ESCOLAR ZONA 015.

BACHILLERATO GENERAL OFICIAL

ESCUELA DE ARTES Y OFICIOS
“SOR JUANA INES DE LA CRUZ”.

EDUCAR. NO LUCRAR.
POR UN TRATO IGUAL ENTRE IGUALES.

SEMESTRE “A”.
MODELO PRESENCIAL DE ACUERDO A LA NUEVA
ESCUELA MEXICANA

PLAN DE ACOMPAÑAMIENTO AL APRENDIENTE DEL

BLOQUE 2 .

COMPONENTE DE FORMACION: CIENCIAS

EXPERIMENTALES
MATERIA: QUIMICA I

NOMBRE DEL DOCENTE: MARCO ANTONIO

GONZALEZ CORONEL

NOMBRE DEL ALUMNO

GRADO GRUPO
 2

ÍNDICE

 BIENVENIDA 3
 ENFOQUE DEL PLAN Y PROGRAMA DE ESTUDIOS 4
 PRESENTACION DE LA ASIGNATURA 5
 PROPOSITO
 APRENDIZAJES ESPERADOS 6

 METODOLOGÍA
 MEDIOS DE CONTACTO Y RETROALIMENTACIÓN 7
 NORMATIVIDAD DE LA ASIGNATURA 7
 CRONOGRAMA, PERIODOS DE ENTREGA 9
 SITUACIÓN DE APRENDIZAJE 12
 ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE POR SEMANA 1 A 5: 12
 SABER HACER 12
 ACTIVIDAD 1 12

 ACTIVIDAD 2 12
 ACTIVIDAD 3 12
 SABER SER Y CONVIVIR 13
 CARTILLA ETICA 13
 CONSTRUYE-T 13
 SABER CONOCER 14
 PRODUCTO FINAL 14
 SEMANA 6 RECEPCION DEL PROYECTO DE TRABAJO
Y REGULARIZACION A LOS APRENDIENTES
CON COMUNICACIÓN NULA 14
 VALORES A CUMPLIR EN EL DESEMPEÑO ACTITUDINAL 14
 RECOMENDACIONES CLAVE PARA EL TRABAJO AUTONOMO 15

 EVALUACIÓN 16
 MATERIAL DE APOYO 16
 ANEXO 1
 ANEXO 2
 ANEXO 3
 ANEXO 4
 REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA 35
 3

BIENVENIDA

 A partir de La Nueva Escuela Mexicana (NEM), sus principios y
orientaciones pedagógicas, el Plan y los Programas de Estudio retoman
desde su planteamiento cada uno de los principios en que se fundamenta,
al desarrollarlos de forma transversal con un plan de acompañamiento al
aprendiente.

 Los elementos de los Programas de Estudio se han vinculado con estos
principios, los cuales son perceptibles desde el enfoque del aprendizaje
situado, la propuesta de situaciones y actividades de aprendizaje que se
adecúan a los diferentes contextos de cada región del Estado; lo anterior
ayuda al estudiantado en el desarrollo de competencias genéricas,
disciplinares, profesionales, habilidades socioemocionales y proyecto de
vida, para lograr el perfil de egreso del Nivel Medio Superior.

 Principios de la Nueva Escuela Mexicana.

 Fomento de la identidad con México. La NEM fomenta el amor a la
Patria, el aprecio por su cultura, el conocimiento de su historia y el
compromiso con los valores plasmados en la Constitución Política.

 Responsabilidad ciudadana. Implica la aceptación de derechos y
deberes, personales y comunes.

 La honestidad. Es el comportamiento fundamental para el cumplimiento
de la responsabilidad social, permite que la sociedad se desarrolle con
base en la confianza y en el sustento de la verdad de todas las acciones
para lograr una sana relación entre los ciudadanos.

 Participación en la transformación de la sociedad. En la NEM la
superación de uno mismo es base de la transformación de la sociedad.

 Respeto de la dignidad humana. Contribuye al desarrollo integral del
individuo, para que ejerza plena y responsablemente sus capacidades.

 Promoción de la interculturalidad. La NUEVA ESCUELA MEXICANA
fomenta la comprensión y el aprecio por la diversidad cultural y lingüística,
así como el diálogo y el intercambio intercultural sobre una base de
equidad y respeto mutuo.

 Promoción de la cultura de la paz. La NEM forma a los educandos en
una cultura de paz que favorece el diálogo constructivo, la solidaridad y la
 4

búsqueda de acuerdos que permiten la solución no violenta de conflictos y

la convivencia en un marco de respeto a las diferencias.

 Respeto por la naturaleza y cuidado del medio ambiente. Una sólida
conciencia ambiental que favorece la protección y conservación del
entorno, la prevención del cambio climático y el desarrollo sostenible.



ENFOQUE DEL PLAN Y PROGRAMA
DE ESTUDIOS.

 Ella siguiendo al programa de estudios de esta Secretaría (Sic) “…bajo La
metodología de Aprendizaje Situado de los planes y programas de estudio de
Bachillerato General Estatal es una oportunidad para las y los docentes,
estudiantes y la innovación en la enseñanza, al promover la toma de decisiones,
incentivar el trabajo en equipo, la resolución de problemas y vinculación con el
contexto real.
 Díaz Barriga, F (2003) afirma que el Aprendizaje Situado es un Método que
consiste en proporcionarle al estudiante una serie de casos que representen
situaciones problemáticas diversas de la vida real para que se analicen, estudien
y los resuelvan.
 La práctica situada se define como la práctica de cualquier habilidad o
competencia que se procura adquirir, en un contexto situado, auténtico y real, y
en donde se despliega la interacción con otros participantes.
 En este sentido se promueve que “los docentes de la EMS sean mediadores entre
los saberes y los estudiantes, el mundo social y escolar, las Habilidades
Socioemocionales y el proyecto de vida de los jóvenes. En el Currículo de la EMS,
los principios pedagógicos alineados con el Modelo Educativo Nacional vigente,
que guían la tarea de los docentes y orientan sus actividades escolares dentro y
fuera de las aulas, para favorecer el logro de aprendizajes profundos y el
desarrollo de competencias en sus estudiantes”1 son:
 Tener en cuenta los saberes previos del estudiante
 • El docente reconoce que el estudiante no llega al aula “en blanco” y que para
aprender requiere “conectar” los nuevos aprendizajes con lo que ya sabe,
adquirido a través de su experiencia.
 • Las actividades de enseñanza–aprendizaje aprovechan nuevas formas de
aprender para involucrar a los estudiantes en el proceso de aprendizaje,
descubriendo y dominando el conocimiento existente y luego creando y utilizando
nuevos conocimientos.
 Mostrar interés por los intereses de sus estudiantes
 • Es fundamental que el docente establezca una relación cercana con el
estudiante, a partir de sus intereses y sus circunstancias particulares. Esta
cercanía le permitirá planear mejor la enseñanza y buscar contextualizaciones
que los inviten a involucrarse más en su aprendizaje.
 Diseñar situaciones didácticas que propicien el aprendizaje situado
 • El docente busca que el estudiante aprenda en circunstancias que lo acerquen a
la realidad, simulando distintas maneras de aprendizaje que se originan en la vida
 5

 cotidiana, en el conte to en el que l est inmerso, en el marco de su propia

cultura.
 • Adem s, esta fle ibilidad, conte tualización curricular y estructuración de
conocimientos situados, dan cabida a la diversidad de conocimientos, intereses y
habilidades de los estudiantes.
 • El reto pedagógico reside en hacer de la escuela un lugar social de
conocimiento, donde los alumnos se enfrenten a circunstancias “aut nticas”.
 Promover la relación interdisciplinaria
 • La enseñanza promueve la relación entre disciplinas, reas del conocimiento y
asignaturas.
 • La información que hoy se tiene sobre cómo se crea el conocimiento, a partir de
“piezas” b sicas de aprendizajes que se organizan de cierta manera, permite
trabajar para crear estructuras de conocimiento que se transfieren a campos
disciplinarios y situaciones nuevas.
 Reconocer la diversidad en el aula como fuente de riqueza para el
aprendizaje y la enseñanza
 • Las y los docentes han de fundar su pr ctica en la equidad mediante el
reconocimiento y aprecio a la diversidad individual, cultural y social como
características intrínsecas y positivas del proceso de aprendizaje en el aula.
 • Tambi n deben identificar y transformar sus propios prejuicios con ánimo de
impulsar el aprendizaje de todos sus estudiantes, estableciendo metas de
aprendizaje retadoras para cada uno.
 Superar la visión de la disciplina como un mero cumplimiento de
normas
 • La escuela da cabida a la autorregulación cognitiva y moral para promover el
desarrollo de conocimientos y la convivencia.
 • Las y los docentes y directivos propician un ambiente de aprendizaje seguro,
cordial, acogedor, colaborativo y estimulante, en el que cada niño o joven sea
valorado, se sienta seguro y libre.

PRESENTACIÓN DE LA
ASIGNATURA.

 El programa de Química propone una organización curricular flexible,
centrada en Proyectos Gamificadores de Aula (PGA), como estrategia
para desarrollar el Aprendizaje Situado y de esa forma tener un enfoque en
competencias. Estos proyectos propuestos al ser resueltos por el alumno
con la guía del profesor, favorecerá la toma de consciencia, se involucrará
en su propio proceso de aprendizaje, contribuirá a percibir y comprender
que el pensamiento crítico, lógico y matemático del campo disciplinar de
las ciencias experimentales; es indispensable para observar y entender el
mundo en que vivimos.
 En este plan de estudios se involucra a los estudiantes de manera más
activa en la construcción de su propio conocimiento y en el desarrollo de
habilidades de pensamiento científico, lógico y crítico, con el propósito de
impedir que la ciencia se observe como un conjunto de contenidos
aislados y desarticulados.
 6

 Se parte de las ideas previas y conceptos preconcebidos en la Secundaria.

El objetivo central del curso de Química I para el alumnado del siglo XXI, es
buscar que éstos reconozcan que el pensamiento de las disciplinas de
ciencias experimentales es de gran utilidad para dar respuesta a preguntas
fundamentales sobre las sustancias y los procesos en el mundo, particularmente
relacionadas a cuatro áreas fundamentales: Medio Ambiente, Vida y Salud, Fuentes
de Energía y Diseño de Materiales.
 La actual propuesta considera que la Química se desarrolla y trabaja en tres niveles
de representación (Johnstone, 1991), por lo que se presentan las Teorías desde el
punto de vista macroscópico, microscópico y simbólico. El aspecto macroscópico se
refiere a lo que se observa en el laboratorio, el microscopio a cambios en la
estructura del material y el simbólico al lenguaje propio de la Química, como lo son
los símbolos, fórmulas y ecuaciones químicas.
 S “ ” , herr

sobre estructura y transformación de la materia. Así, las alumnas y alumnos en

primer lugar, deben reconocer la importancia del pensamiento químico en la
sociedad del siglo XXI , las propiedades básicas de la materia para entender los
modelos y principios químicos de la estructura y la transformación de la materia, en
segundo, consiste en aprender de donde se forman los compuestos, nomenclatura
del lenguaje de la química inorgánica y la ley de la conservación de la masa y en
tercero, implica reconocer diferentes tipos de reacciones químicas, ecuaciones,
balanceo, etc.
 El programa de Química I está organizado alrededor de algunas preguntas
esenciales para aplicar el método científico. En lugar de resaltar el aprendizaje del
conocimiento químico, se propone enfocar el proceso de enseñanza- aprendizaje en
el análisis, la discusión y la práctica de las formas de pensar que han hecho de la
Química una ciencia productiva. En este semestre se presenta una organización
curricular flexible, centrada en preguntas esenciales de la Química, que al ser
respondidas por el estudiante con la guía del personal docente, favorece la toma de
consciencia y contribuye a percibir y comprender que el pensamiento químico es
indispensable para observar el mundo en que vivimos, así como relacionar la
ciencia, tecnología, sociedad y el medio ambiente. El programa de Química I está
organizado en tres bloques curriculares de aprendizaje que abordan temas como la
naturaleza de las reacciones químicas, el impacto de la ciencia y la tecnología, la
sociedad y medio ambiente y la química del carbono y sus funciones. El estudiante
realiza diferentes actividades propuestas en el programa para la apropiación de los
contenidos centrales y específicos en donde asume el compromiso de mantener el
equilibrio en el impacto ambiental de la ciencia y la tecnología, en la sociedad a
partir de una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y
el mundo

Propósito de disciplina

Que el estudiante identifique, demuestre y argumente opiniones científicamente

fundamentadas sobre el impacto de la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente;
así mismo, formulará preguntas de carácter científico y planteará hipótesis para dar
 7

respuestas científicas sustentadas a problemas cotidianos, proponiendo modelos para

resolverlos.

Propósito del bloque

El estudiante comprende y relaciona, la formación de los materiales, las reglas para
nombrarlos mediante la nomenclatura del lenguaje de la química, además de
promover el uso y manejo adecuado de los productos químicos, mediante la aplicación
de normas de seguridad.
Aprendizajes esperados:

Analiza y describe cada uno de los científicos que aportaron a la realización de la

tabla periódica. (Dmitri Mendeléyev, Lothar Meyer)

Recupera e identifica los grupos, periodos y bloques, la ubicación de los metales, no

metales y metaloides, así como las propiedades periódicas de los elementos en la
tabla periódica.

Interpreta y asocia el orden de los elementos de la tabla periódica de Mendeleev a la

tabla periódica moderna.

Identifica y Explica las propiedades químicas de los metales, no metales y

metaloides, así como las propiedades periódicas de los elementos.
Interpreta y describe la estructura de Lewis para identificar los electrones de valencia
de un elemento químico.
Define ¿qué es enlace químico?, Tipos de enlaces químicos: atómico y molecular

. Identificar los tipos de enlace químico (covalente, ionico y metalico) Reafirma y

relaciona las características del enlace iónico, covalente y metálico con las
propiedades macroscópicas y microscópicas de los compuestos.

Comprende e interpreta la forma geométrica de las moléculas modelo (RPECV)

Emplea el lenguaje químico inorgánico para nombrar y escribir diferentes compuestos
y así poder identificarlos en su contexto para su uso y evitar riesgos

Diferencia y aplica los diferentes tipos de reacciones químicas Formula y genera los
diferentes tipos de reacciones químicas (síntesis, descomposición, sustitución simple y
sustitución doble y neutralización)

Demuestra y analiza la ley de la conservación de la materia a partir de balanceo de

ecuaciones (método de tanteo, óxido-reducción redox y algebraico

Formas de contacto para envió y retroalimentación de actividades:

Cabe mencionar que según las nuevas disposiciones de la SEP.

El proceso educativo debe ser con los aprendientes ya en presencial, esto implica que
las actividades de la semana 1,2,3,4,5,6 y 7 los aprendientes las entregaran en físico en
el aula al docente. Sin embargo atento a las variables que se pueden presentar durante
el proceso de la pandemia se les menciona que de las formas de contacto que se
 8

mantienen para considerar casos verdaderamente urgentes .La forma en que se podra
establecer contacto es:
El canal de you tube donde se podrán revisar algunos temas para la mejor comprensión
de lo impartido en clase es :

https://studio.youtube.com/channel/UCKd2Yi5w1iBy47OIqjC8O3w/videos/upload?filter=
%5B%5D&sort=%7B%22columnType%22%3A%22date%22%2C%22sortOrder%22%3A
%22DESCENDING%22%7D

El número de teléfono celular de contacto para hacer la comunicación vía whatsapp que
es 9993664539

La plataforma de la institución que es

http://bachilleratosorjuana.website/plataformasorjuana

ES IMPORTANTE HACER NOTAR QUE EL HORARIO DE ATENCION A

LOS APRENDIENTES SERA DE 14 A 20 HORAS QUE ES EL HORARIO
LABORAL, SALVO SITUACIONES URGENTES DE HOSPITALIZACION,
CONTAGIOS POR COVID PROPIOS DE LA PANDEMIA QUE ESTAMOS
VIVIENDO

NORMATIVIDAD DE LA ASIGNATURA (REGLAS DE CONVIVENCIA Y

SEGURIDAD).

Los alumnos mostraran respeto y tolerancia en clase ya sea presencial o a distancia

Respetarán las indicaciones que dé el docente
En la medida de lo posible abrirá su cámara para poder estar tomando la clase
correspondiente
Guardar, promover y respetar los símbolos patrios
No deben desordenar al grupo por ninguna circunstancia
Mantener sana distancia de 1.5 m
Usar cubrebocas
No prestarse insumos educativos
No compartir alimentos en general
Toser de etiqueta
Constitución Política de Los Estados Unidos Mexicanos: Artículos 1, 3, 4, 5.
 9

Ley General de Educación.

Ley General de Salud.
Decretos vigentes en materia de Covid19, en cuanto a sana distancia (filtros 1, 2,3):
ingreso a edificio escolar con tapabocas adecuado a la norma de salud, sin síntomas de tos
seca o con fluidos, gripa, infección estomacal, alergia, fiebre, cansancio, falta de aire, dolor
de cabeza o garganta o de músculos o articulaciones o de espalda, estornudos, picazón de
ojos o garganta, moqueo, congestión nasal.
Código de buenos hábitos, ética y valores para los alumnos del plantel escolar.
Reglas que aparecen en el perfil del aula de Whats App en uso de esa red social, zoom,
YouTube.

Total de semanas del bloque I: 6

El total de horas de la asignatura de Química I en este bloque I es de 30 horas y las
semanas 1,2,3, están dedicadas a saber hacer y se le dedican 15 horas y la entrega de
dichas actividades en tiempo y forma, es decir respetando las fechas de entrega equivaldrán
al 30 % de la calificación final. La semana 4 es para entregar actividades constrúyete y
cartilla moral y se le dedican 5 horas para su entrega CABE VOLVER A MENCIONAR
QUE TODAS ESTAS ACTIVIDADES SE ENTREGARAN DE FORMA PRESENCIAL
POR PARTE DE LOS APRENDIENTES. En la semana 5 se aplicará un examen al
aprendiente El producto final se entrega en la semana 6 y se le dedican para su revisión y
retroalimentación 5 horas,. En la semana 6 se dedicaran 5 sesiones para la entrega del
proyecto de trabajo por equipos que formaron entre los aprendientes.
CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES

SABER APRENDIZAJE ACTIVIDAD FECHA DE PONDERACION

ESPERADO ENTREGA
Analiza y SEMANA 1
describe cada
uno de los
En media cartulina
científicos que MIERCOLES
aportaron a la escribe una tabla
realización de la periodica que Y JUEVES DE SEMANA 1
tabla periódica. contenga los LA SEMANA 10 %
(Dmitri siguientes datos (ACTIVIDADES
Mendeléyev,
Lothar Meyer)
Grupo o familia, los 1,2,3
elementos químicos
Recupera e que componen
identifica los cada grupo, escribe
HACER grupos, periodos su numero atomico
y bloques, la
ubicación de los
su masa atómica,
metales, no su configuración
metales y electrónica por
metaloides, así Kernel, su nombre y
como las su símbolo químico
propiedades SEMANA 2
periódicas de los
y su valencia.
La debes de 10%
elementos en la
 10

tabla periódica. presentar pegada

en tu libreta de
Interpreta y
asocia el orden apuntes de la
de los elementos materia
de la tabla
periódica de
Mendeleev a la SEMANA 2
tabla periódica
moderna. En tu libreta reciclada
escribe la configuración
Identifica y electrónica por el
Explica las modelo atómico de
propiedades Bohr así
químicas de los representación de la
metales, no regla del octeto para los
metales y siguientes elementos SEMANA 3
metaloides, así químicos 10%
como las Sodio, calcio, Galio.
propiedades Germanio, Azufre,
periódicas de los Nitrogeno, Bromo y
elementos. Argon
Interpreta y
describe la
estructura de
Lewis para
identificar los
electrones de SEMANA 3
valencia de un
elemento En tu libreta de apuntes
químico. reciclada, realiza una
Define ¿qué es ficha informativa que
enlace químico?, contenga la tabla de
Tipos de enlaces formación de
químicos: compuestos químicos
atómico y inorgánicos. En color
molecular rojo escribe 5 ejemplos
de oxidos, en color café
. Identificar los escribe 5 ejemplos de
tipos de enlace anhídridos, en color
químico negro escribe 5
(covalente, ionico ejemplos de hidróxidos,
y metalico) en color azul escribe 5
Reafirma y ejemplos de ácidos y en
relaciona las color verde bandera
características escribe 5 ejemplos de
del enlace iónico, sales
covalente y
metálico con las
propiedades
macroscópicas y
microscópicas de
los compuestos.

Comprende e
interpreta la
 11

forma geométrica
de las moléculas
modelo (RPECV)
Emplea el
lenguaje químico
inorgánico para
nombrar y
escribir
diferentes
compuestos y así
poder
identificarlos en
su contexto para
su uso y evitar
riesgos

Diferencia y
aplica los
diferentes tipos
de reacciones
químicas
Formula y genera
los diferentes
tipos de
reacciones
químicas
(síntesis,
descomposición,
sustitución
simple y
sustitución doble
y neutralización)

Demuestra y
analiza la ley de
la conservación
de la materia a
partir de
balanceo de
ecuaciones
(método de
tanteo, óxido-
reducción redox
y algebraico

SER Y los docentes de la Lea el tema de MIERCOLES

EMS sean Cartilla Ética y Moral:
CONVIVIR mediadores entre los Y JUEVES DE
saberes y los LA SEMANA 4
estudiantes, el Desarrolla el tema de
mundo social y CONSTRUYET que se
escolar, las titula “
 12

Habilidades Se menciona que las

Socioemocionales y actividades de este
el proyecto rubro vienen indicadas 10%
en el ANEXO # 4

DESCRIPCION DE LA
ACTIVIDAD.
Desarrolle el tema de
construyeT “ como
trabajo con mis
obstáculos ”.

Lea el tema de
Cartilla Ética y Moral:

Gilberto Bosques
Saldivar

Colección: “Formando
Ciudadanía: Ética del
Bien Común”, Vol. 4
Núm. 1. Puebla, Pue.
Octubre de 2022

CONOCER Refuerza los SEMANA 5 MIERCOLES

En esta semana los
conocimientos aprendientes
Y JUEVES DE
adquiridos por realizaran un exámen LA SEMANA 5
medio de la sobre las actividades
realizadas y los
aplicación de conocimientos
EXAMEN 30 %
un examen impartidos en las
sencillo semanas 1,2,3.

SEMANA 6

Producto ENTREGA
multidisciplinar MIERCOLES O
Aprendizaje JUEVES DE
basado en LA SEMANA 6
presentación proyectos PRODUCTO
de un producto FINAL
final simple 30%

SITUACION DE APRENDIZAJE
 13

REFLEXIONA SOBRE ELLA

Junte hilos de diferentes colores a través de diferentes tipos de nudos, observe que al
estirarse no todos se pueden romper, relacione los tipos de enlace y las propiedades de
los materiales que se forman , Diferencie las características de los materiales iónicos,
covalentes y metálicos. Se sugiere el desarrollo de una tabla con las características de
los materiales. Geometría molecular y polaridad. Compruebe por medio de la
construcción de modelos moleculares la estructura de Lewis que permiten explicar cómo
se distribuyen los electrones de valencias entre los átomos y así predecir la geometría de
una molécula. Nomenclatura de funciones químicas inorgánicas. Y . Define con sus
propias palabras ¿Qué entiende por nomenclatura? y contraste con una indagación los
tipos de nomenclatura que existen.

DESCRIPCION DE ACTIVIDADES POR SEMANA DE LA SEMANA 1 A LA SEMANA 6

SEMANA 1. SABER HACER. Fecha de entrega. Jueves 20 de octubre 2022

DESCRIPCION DE LA ACTIVIDAD.
SEMANA 1

En media cartulina escribe una tabla periodica que contenga los siguientes datos
Grupo o familia, los elementos químicos que componen cada grupo, escribe su
numero atomico su masa atómica, su configuración electrónica por Kernel, su
nombre y su símbolo químico y su valencia.
La debes de presentar pegada en tu libreta de apuntes de la materia

PONDERACION: 10 %

SEMANA 2 SABER HACER. Fecha de entrega. Jueves 27 de octubre 2022

DESCRIPCION DE LA ACTIVIDAD.
SEMANA 2

En tu libreta reciclada escribe la configuración electrónica por el modelo atómico de Bohr

así representación de la regla del octeto para los siguientes elementos químicos
Sodio, calcio, Galio. Germanio, Azufre, Nitrogeno, Bromo y Argon

PONDERACION: 10 %
 14

SEMANA 3 SABER HACER. Fecha de entrega. Jueves 4 de noviembre 2022

DESCRIPCION DE LA ACTIVIDAD.
SEMANA 3

En tu libreta de apuntes reciclada, realiza una ficha informativa que contenga la tabla de
formación de compuestos químicos inorgánicos. En color rojo escribe 5 ejemplos de
óxidos, en color café escribe 5 ejemplos de anhídridos, en color negro escribe 5 ejemplos
de hidróxidos, en color azul escribe 5 ejemplos de ácidos y en color verde bandera
escribe 5 ejemplos de sales

PONDERACION: 10 %

SEMANA 4 SABER SER Y CONVIVIR. Fecha de entrega. Jueves 11 de noviembre

2022
DESCRIPCION DE LA ACTIVIDAD. Desarrolle el tema de construyeT “ como trabajo
con mis obstáculos ”.

Lea el tema de Cartilla Ética y Moral:

Gilberto Bosques Saldivar

Colección: “Formando Ciudadanía: Ética del Bien Común”, Vol. 4 Núm. 1. Puebla, Pue.
Octubre de 2022

Se menciona que las actividades de este rubro vienen indicadas en el ANEXO # 4

PONDERACION: 10 % . ( 5 % para ConstruyeT y 5% para Cartilla moral )

SEMANA 5. Fecha de entrega: Jueves 18 de noviembre 2022

DESCRIPCION DE LA ACTIVIDAD.
En esta semana los aprendientes realizaran un examen el cual será únicamente
presencial sobre las actividades realizadas y los conocimientos impartidos en las
semanas 1,2,3. Con el fin de reforzar los conocimientos adquiridos a lo largo de
las semanas de clase presencial 1,2,3,
 15

PONDERACIÓN : 30 %

SEMANA 6 Fecha de entrega. Miércoles 25 de noviembre 2022

DESCRIPCION DE LA ACTIVIDAD.
Proyecto de trabajo
. http://www.cedexmateriales.es/catalogo-de-residuos/37/residuos-plasticos/gestion-del-
residuo/valorizacion-material/250/reciclaje-quimico.html

PONDERACION: 30 %

DESEMPEÑO ACTITUDINAL CONSCIENTE

RESPETO En la presentación de sus opiniones y las de otros

TOLERANCIA A la diversidad de opiniones

RESPONSABILIDAD E INTERES En la realización, entrega

productos y construcción de su aprendizaje

Disposición al TRABAJO COLABORATIVO

PARTICIPACION ACTIVA Y PROPOSITIVA en la

ejecución y evaluación de actividades grupales, en equipo e
individuales

RECOMENDACIONES CLAVES PARA EL ESTUDIO

INDEPENDIENTE (TRABAJO AUTÓNOMO).
En tu libreta reciclada elabora un resumen sobre las diversas reacciones químicas
 16

indicando la definicios de cada tipo de Reacción química, y escribe al menos tres

ejemplos de cada tipo de reacción química.

EVALUACIÓN
Tipo de saber Ponderación Actividad

CONOCER 30% EXAMEN

HACER 30% PRODUCTOS 1, 2, 3

SER Y CONVIVIR 10% H.S.E. Y CARTILLA ÉTICA

PRODUCTO FINAL 30% Resumen de criogenia

MATERIALES O RECURSOS DE APOYO

ANEXO 1

https://ptable.com/?lang=es#Propiedades

https://www.ngenespanol.com/dato-dia/cuantos-elementos-tiene-la-tabla-periodica-
actualmente/

La tabla periódica de los elementos es un conocimiento básico y

no está de más saber cómo se compone. ¿Sabes cuántos
elementos tiene actualmente?

¿Sabes cómo está conformada la tabla periódica de los

elementos actualmente? Nosotros te damos la respuesta en el Dato del Día.
 17

En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó la primera tabla

periódica, lo que marcó un cambio histórico en la química. Gracias a esto se
pudieron hacer investigaciones de estructuras que no se conocían en ese
momento.

En la tabla se muestran todos los elementos químicos existentes. Mendeleerv

ordenó los elementos según su número atómico, que es equivalente al número
de protones incluidos en el núcleo de cada átomo. Sin embargo, para algunos
científicos la tabla definitiva es la de Henry Moseley.

Es muy conocida desde mediados del siglo XIX y seguimos usándola en el

siglo XX y XXI. A pesar de su importante aportación, Mendeleev nunca ganó un
premio Nobel. Pero en 1955 dio su nombre al elemento 101 de la tabla,
el mendelevio. Incluso es conocido como uno de los padres de la química
moderna.

Foto: Getty
 18

La Unesco declaró el 2019 como el año de la tabla periódica para conmemorar

los 150 años de su creación.

También lee: Un científico está convirtiendo cada elemento de la

tabla periódica en música

¿Cómo está organizada la tabla periódica?

La tabla periódica de los elementos que hizo el químico ruso ha cambiado. A lo

largo del tiempo, se han agregado nuevos elementos y su diseño es
diferente. La última estructura hecha a la tabla pues por Alfred Werner.

La tabla periódica actual cuenta con 118 elementos químicos en total.

Cada elemento tiene propiedades físicas diferentes. No se descarta la
posibilidad de que aumente la cantidad, pues los científicos están intentando
sintetizar nuevos elementos artificialmente.

Los últimos elementos que se agregaron a la tabla fue en 2016 y se trató del
nihonio, moscovio, téneso y oganesón.

Pero ¿qué es un elemento químico? Es una sustancia pura, es decir, que no

puede ser descompuesta en otras más simples. Robert Boyle es quien acuñó este
término. El filósofo, químico e inventor también es conocido como uno de los
padres de la química moderna.
 19

Una imagen completa de la tabla que se utiliza en las escuelas.

Foto: Biblioteca de Investigaciones

Los elementos químicos están ordenados por su número atómico. Es

importante mencionar que los que van del 95 al 118 solo han sido sintetizados
en laboratorios.

Las columnas verticales se llaman grupos y las filas son los periodos. Cada
casilla tiene un símbolo químico (por ejemplo, H o Ca), además de su nombre,
número atómico, masa atómica, la energía de ionización, la electronegatividad,
sus estados de oxidación y la configuración electrónica.
 20

Grupos de elementos de la tabla periódica

Tiene 18 grupos de elementos:

Grupo 1: metales alcalinos

Grupo 2: metales alcalinotérreos

Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actinidos)

Grupo 4: familia del titanio

Grupo 5: familia del vanadio

Grupo 6: familia del cromo

Grupo 7: familia del manganeso

Grupo 8: familia del hierro

Grupo 9: familia del cobalto

Grupo 10: familia del níquel

Grupo 11: familia del cobre

Grupo 12: familia del zinc

Grupo 13: térreos

Grupo 14: carbonoideos

 21

Grupo 15: nitrogenoideos

ANEXO 2

https://www.todamateria.com/estructura-de-lewis/

Estructura de Lewis
Ana Zita Fernandes

Doctora en Bioquímica

La estructura de Lewis es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior

de un átomo. Esta representación consiste en colocar el símbolo del elemento de
la tabla periódica, y marcar a su alrededor puntos o asteriscos para indicar los
electrones externos que tienen.

En 1916, el químico Gilbert Newton Lewis ideó este modelo para explicar cómo los
átomos podían formar los enlaces químicos a través de los electrones de valencia.

Los electrones de un átomo que pueden compartirse o transferirse a otro átomo

se les conoce como electrones de valencia. Estos se encuentran en el último nivel
de energía o capa de valencia y son los encargados de formar los enlaces
químicos.
 22

Regla del octeto: ¿por qué es esencial para la

estructura de Lewis?
Un hecho interesante es que los gases nobles (excepto el Helio) tienen 8
electrones en su capa externa. Lewis reconoció que los gases nobles son muy
estables y no forman compuestos.

Basado en esto, Lewis formuló la regla del octeto. Esta regla dice que un átomo es
más estable cuando su configuración electrónica, es decir, la distribución de sus
electrones, se parece al del gas noble. Esto significa que cuando un átomo tiene 8
(octeto) electrones en su capa de valencia exterior está mejor consolidado.

Gracias a la regla del octeto, Lewis fue capaz de establecer que los átomos
reaccionan entre sí para formar las moléculas y de esta manera rodearse con
ocho electrones. Por ejemplo, el átomo de cloro tiene 7 electrones. Pero cuando
dos átomos de cloro se unen, cada uno puede tener 8 electrones en su capa
externa, como se muestra en la imagen:

Vea también:

 Regla del octeto

 Configuración electrónica.

Reglas de la estructura de Lewis para las

moléculas
Una molécula es el resultado de la combinación de dos o más átomos que
comparten electrones entre sí. Para la representación de la estructura de Lewis
de una molécula se siguen las siguientes reglas:
 23

1. Los átomos se muestran por sus símbolos químicos, por ejemplo, el cloro es Cl, el
hidrógeno es H.
2. Los enlaces covalentes se dibujan como líneas conectando los átomos
participantes. Por ejemplo, un enlace simple es una línea, un doble enlace son dos
líneas paralelas y un enlace triple son tres líneas paralelas.
3. Los electrones solitarios, es decir, los que no se comparten con otros átomos, se
marcan como puntos.
4. El hidrógeno llena su capa de valencia con solo dos electrones.

Por ejemplo, la estructura de Lewis del ácido clorhídrico HCl es:

Ejemplos de estructuras de Lewis de las moléculas

El agua H2O está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno:

El dióxido de carbono CO2 está formado por un átomo de carbono C y dos átomos
de oxígeno:

El nitrógeno molecular está formado por dos átomos de nitrógeno:

Diagramas de Lewis de los átomos más relevantes

 24

1 electrón Hidrógeno Litio Sodio Potasio

2 electrones Berilio Magnesio Calcio Plata

3 electrones Boro Aluminio Galio Indio

4 electrones Carbono Silicio Germanio Plomo

5 electrones Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio

6 electrones Oxígeno Azufre Selenio Telurio

7 electrones Flúor Cloro Bromo Yodo

Vea también:

 Electrones de valencia
 Enlaces químicos
 Enlace covalente
 Enlace iónico

Ejercicios resueltos de estructuras de Lewis

1. Dibuja la estructura de Lewis del sulfuro de potasio K2S.

ANEXO 3
https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema5/subtema2/subtema2.html

NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA.

La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elelmentos

químicos como para los compuestos que resultan de las combinaciones químicas. El lenguaje de la
 25

química es universal, de tal manera que para el químico, el nombre de una sustancia, no solo la
identifica sino que revela su fórmula y composición. La Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC) se reúne periódicamente con el fin de fijar las normas que se deben seguir para
unificar el lenguaje y las técnicas de publicación.

1.- Compuestos binarios.

Son aquellos compuestos que están formados por dos elementos. En este grupo se distinguen
los óxidos, los hidruros, los hidrácidos y la sales binarias.

a.- Oxidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por un elemento y oxígeno. Los
óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con
el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el
elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido
o anhídrido. Cuando el elemento presenta mas de un estado de oxidación, esta se indica
con número romano entre parentesis.

Se nombran: Oxido de elemento (estado de oxidación)

Las fórmulas se escriben anotando primero el símbolo del elemento seguido por el oxígeno, su
fórmula general es ExOy.

Elemento Estado de Oxidación Fórmula Nombre

K +1 K20 Oxido de potasio
Na +1 Na2O Oxido de Sodio
Cu +1 Cu2O Oxido de Cobre (I)
Cu +2 CuO Oxido de cobre (II)
Cl +1 Cl2O Oxido de Cloro (I)
Cl +7 Cl2O7 Oxido de Cloro (VII)
N +5 N2O5 Oxido de Nitrógeno (V)

Cuando el elemento posee mas de un estado de oxidación se puede

usar la terminación oso y la terminación ico para el mayor.

Cu2O óxido cuproso, óxido de

cobre (I)
CuO óxido cúprico, óxido de
cobre (II).

Si el elemento forma óxidos con cuatro estados de oxidación, el de menor estado de oxidación se
nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el con segundo estado de oxidación con el sufijo oso, el
siguiente con sufijo ico y el con el mayor EO con el prefijo per y el sufijo ico.

Ejemplo:

Cl2O <="" td="">Oxido hipocloroso

Cl2O3
} oso
Oxido cloroso
 26

Cl2O5 <="" td="">Oxido clórico

Cl2O7
} ico
Oxido perclórico

b.- Hidruros. Son compuestos binarios formados por un metal "M" y el hidrógeno. Se anota
primero el metal y después el hidrógeno. Su fórmula general es MH x, donde x = EO.

Se nombran: hidruro
de metal

Ejemplos:

NaH Hidruro de sodio KH ....................................

CaH2 Hidruro de Calcio MgH2 ....................................
AlH3 Hidruro de Aluminio BH3 ....................................

C.- Hidrácidos. Resultan de la unión de un no metal del grupo VI-A y VII-A con el hidrógeno. El no
metal utiliza simpre EO menor. Su fórmula general es HX o H2X.

Se nombran:
ácido elementohídrico

Ejemplos:

HF Acido fluorhídrico HI ...............................

HCl Acido clorhídrico H2Se ...............................
HBr Acido bromhídrico H2Te ..............................
H2S Acido sulfhídrico

d.- Sales binarias. Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal. Se anota el
metal seguido por el no metal (MXn).

Se nombran: no metal uro de metal

NaCl Cloruro de sodio

K2S Sulfuro de potasio
BiI3 Yoduro de bismuto (III)
CuBr2 Bromuro de cobre (II), bromuro cúprico.

2.- Compuestos ternarios.

Son compuestos formados por tres elementos, uno catiónico, otro no metálico y oxígeno.
 27

a.- Hidróxidos. También se denominan bases o álcalis. Son compuestos que resultan al reaccionar
un óxido metálico con agua y están formados por un metal y uno o mas grupos OH. Su fórmula
general es M(OH)n.

Se nombran: hidróxido de elemento (EO).

Ejemplos:

NaOH Hidróxido de sodio

Ba(OH)2 Hidróxido de bario
Fe(OH)2 Hidróxido de fierro (II), hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido de fierro (III), hidróxido férrico

b.- Acidos ternarios u oxiácidos. Están formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Se obtienen al
reaccionar un óxido ácido con agua, Su fórmula general es HnXOm.

N2O3 + H20 H2N2O4 = HNO2

Oxido nitroso Acido nitroso
CO2 + H20 H2CO3
Oxido carbínico Acido carbínico

Si el no metal tiene varios EO existen varios ácidos, uno para cada EO. En este caso, para
nombrar el ácido se usan los sufijos oso, ico y los prefijos hipo y per, según proceda. Cuando el no
metal tiene solo un EO se usa la terminación ico.

oso
Los ácidos se nombran: ácido no
metal { ico
En algunos casos (P, As, Sb, B), el óxido puede reaccionar con 1, 2 ó 3 moléculas de agua,
obteniéndose en cada caso ácidos diferentes. Se nombran anteponiendo los prefijos: meta

( 1 H2O), piro (2H2O) y horto (3 H2O).

P2O3 + H2O H2P2O4 ===> HPO2 Ac. metafosforoso

P2O3 + 2H2O H4P2O5 Ac. pirofosforoso
P2O3 + 3H2O H6P2O6 ===> H3PO3 Ac. hortofosforoso

Sistemas de nomenclatura inorgánica

El lenguaje químico debe considerarse un idioma que consta de palabras, que tiene su
propia sintaxis, donde cada expresión tiene su equivalente en una fórmula química y
viceversa. En este segmento aprenderás acerca de los sistemas de nomenclatura más
aceptados con el objetivo de lograr un mejor entendimiento e intercambio de
 28

conocimientos con compañeros, profesores y, por qué no, también en intercambios

científicos.
En el lenguaje de la química los nombres de los elementos funcionan como palabras y
se unen para formar los de los compuestos, siguiendo ciertas reglas.
Para que un sistema de nomenclatura sea útil debe ser identificable, preciso y general
con el fin de que se aplique a los compuestos de una función química, por lo que éstos
generalmente parten de una raíz sobre la que se construye el nombre. Esta raíz puede
ser el nombre de un elemento (bromo, carbono, etc.) o puede derivarse del nombre de
un elemento (clor por cloro, plumb de plumbum por el plomo, ferr de ferrum por el
hierro).
Además, pueden añadirse prefijos o sufijos a la raíz: hipocloroso, tricloruro, plúmbico,
o bien, añadir un número, generalmente romano y entre paréntesis, por ejemplo:
carbono (IV), bromo (V).
Los sistemas de nomenclatura que se revisarán son:

DFIE – IPN (2015). Sistemas de nomenclatura [Imagen de elaboración propia]

Aunque sin ser propiamente un sistema de nomenclatura, en éste último se señalará el
nombre de algunos compuestos por uso de costumbres.
Generalidades de los sistemas de nomenclatura
En el segmento anterior aprendiste que en una fórmula química primero se escribe el
símbolo de los elementos con número de oxidación positivo y posteriormente la parte
negativa. En el caso de los nombres de los compuestos la situación es contraria, es
decir, primero se nombra la parte negativa y luego la positiva.
Los nombres de los ácidos en el sistema Ginebra constituyen una excepción a la regla,
como se revisará más adelante.

DFIE – IPN (2015). Generalidades de los sistemas de nomenclatura [Imagen de elaboración propia]
 29

Sistema Ginebra
El nombre del compuesto resulta de la combinación de dos palabras, la primera hace
referencia a la función química y la segunda al catión. Además, si el catión presenta
varios estados de oxidación se utilizan prefijos y sufijos para distinguir entre éstos, de
acuerdo a la regla.
Da clic sobre la imagen para ver la información

Observa el siguiente ejemplo:

Sistema Stock
En este sistema también se utilizan dos palabras para nombrarlos, la primera hace
referencia a la función y la segunda al catión. Si el catión tiene varios estados de
oxidación basta con colocar un número romano entre paréntesis después del nombre del
catión que indique con cuál se está trabajando.
Observa el siguiente ejemplo:
 30

Sistema de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus

siglas en inglés), también conocida como nomenclatura Sistemática.
Al igual que en los dos sistemas anteriores, utiliza dos palabras: la primera es para la
función y la segunda para el catión. La diferencia radica en que este sistema se basa en
el uso de prefijos que indican el número de átomos de cada especie presente en el
compuesto, así tenemos que:

Observa los siguientes ejemplos:

Nota: Cuando el catión cuenta con solamente un átomo no se utiliza el prefijo mono-.
Da clic en cada aparatado para conocer la información.
Hidruros metálicos
Óxidos metálicos u óxidos básicos
Óxidos no metálicos u óxidos ácidos
Hidróxidos o bases
 31

Ácidos
Hidrácidos
Oxiácidos u oxácidos
Sales
Sales simples o haloideas
Oxisales
Sales ácidas
Nomenclatura trivial

ANEXO 4
32
33
 34

CARTILLA ÉTICA

Gilberto Bosques Saldivar

Colección: “Formando Ciudadanía: Ética del Bien Común”, Vol. 4 Núm. 1. Puebla, Pue.
Octubre de 2022

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

https://ptable.com/?lang=es#Propiedades

https://www.ngenespanol.com/dato-dia/cuantos-elementos-tiene-la-tabla-periodica-
actualmente/

https://www.todamateria.com/estructura-de-lewis/

https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema5/subtema2/subtema2.html

CARTILLA ÉTICA

Gilberto Bosques Saldivar

Colección: “Formando Ciudadanía: Ética del Bien Común”, Vol. 4 Núm. 1. Puebla, Pue.
Octubre de 2022

Construyete

http://www.cedexmateriales.es/catalogo-de-residuos/37/residuos-plasticos/gestion-del-
residuo/valorizacion-material/250/reciclaje-quimico.html