Ejercicios Disoluciones

UNIDADES FÍSICAS
PORCENTAJE MASA-MASA, % m/m (o % p/p)
1) Si se disuelven 23 g de KOH en 400 g de agua, determina el % m/m de la solución.
2) Si se disuelven 456 g de NaCl en agua suficiente para completar 5000 g de solución, determina
la concentración de la solución expresada en % m/m.
3) Si se dispone de una solución 33 % en peso determina la masa de solución que contiene 45 gr

de soluto.
4) Calcula que masa de NaOH y de agua se requieren para preparar 300 g. de solución al 21 %
p/p.
5) Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% p/p con 456 gr. de solución de la misma sal pero al 4
% p/p, al respecto determina:
a) La concentración final de la solución.

b) La masa de soluto que están presentes en esta solución.
c) La masa de solvente contenida en esta solución.
6) Indique como prepararía 234 gr de solución 10% p/p de KCl.
7) En el laboratorio se preparan tres soluciones de CuCl de la siguiente forma:

a) Solución 1: Se disuelven 34 gr de sal en 345 gr de agua
b) Solución 2: Se disuelven 24 gr de sal en 245 gr de agua
c) Solución 3: Se disuelven 45 gr de sal en 445 gr de agua
d) Al respecto determina:
8) Cual solución es más concentrada.
9) Si se toman 100 gr de cada solución indica la masa de soluto contenida en cada una de ellas.
10) Se dispone de 100 gr de solución al 34% p/p, si a esta solución se le agregan 300 gr de agua,
determina cual es concentración %p/p de la nueva solución preparada.
11) Se dispone de 200 gr de solución al 7% p/p de NaOH, si a esta solución se le agregan 34 gr.
más de NaOH determina su nueva concentración % p/p
12) Se dispone de 30 gr. de solución 12% p/p de KCl, si a esta solución se le agregan 24 gr. de KCl y
46 gr de agua, determine su nueva concentración %p/p.
PORCENTAJE MASA-VOLUMEN, % m/v (o % p/v)
1) Si se disuelven 34 gr. de NaCl en agua suficiente para preparar 200 mL. de solución determine
su concentración % p/v.
2) Se dispone de 1 litro de solución al 4% p/v de HCl, determine en que volumen de esta solución
están contenidos 22 gr. de soluto.
3) Si se disuelven 39 gr. de soluto en 200 gr. de agua, formándose una solución de densidad 1,2
gr/ mL.
4) Determina el % p/p y el % p/v de la solución formada.
5) Se dispone de dos soluciones de KCl:

a. Solución 1: 23 % p/p y d= 1,2 gr/ mL.
b. Solución 2: 24% p/v y d= 1,1 gr/mL.
c. Al respecto determina cual solución presenta mayor concentración
6) Se mezclan 100 mL. de solución 23% p/v con 50 mL. de solución 46 % p/v del mismo soluto, si
se consideran los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la solución
expresada en % p/v.
7) Determina la densidad de una solución que fue preparada disolviendo 3 gr. de LiOH en 30 gr.
de agua, obteniéndose un volumen final de solución igual a 32 mL.
8) Se dispone de 100 mL. de solución 30% p/v, si a esta solución se le agregan 30 gr más de
soluto y su volumen final aumenta en 10 mL. Determina su nueva concentración % p/v.
9) Si a 20 mL de solución de HCl al 10% p/v se le agregan 200 mL. de agua .Si consideramos los
volúmenes aditivos determina su nueva concentración % p/v.
10) Que volumen de solución al 12% p/v de NaCl se puede preparar con 234 gr. de sal pura.
11) Determina la densidad de una solución 2% p/v si su concentración peso-peso es 1,78 %.
PARTES POR MILLÓN (ppm)
1) Se determino que en una muestra de 2,5 gramos de agua contenía 5,4 g. de Zn+2. Calcule la
concentración de Zn+2 en partes por millón
2) Determine las partes por millón (ppm) en cada una de las siguientes soluciones:
a. 150 mg de magnesio en 1 L de solución
b. 75 mg de HCl en 1 Kg de solución
3) ¿Qué masa, en miligramos, de soluto es necesaria para preparar cada una de las siguientes
soluciones acuosas?
a. 50 mL de 9 ppm de NaCl
b. 150 mL de 50 ppm de NH4NO3
c. 250 mL de 20 ppm de CaCO3
UNIDADES QUÍMICAS
CONCENTRACIÓN MOLAR (MOLARIDAD)
1) Cuál será la Molaridad de una solución que contiene 4,46 moles de KOH en 3,00 L de solución.
(Masa molar de KOH = 56,10 g/mol) R=1,49 M
2) Determine cuántos moles de HCl hay en 200 mL de una solución acuosa cuya concentración es
0,5 M. (Masa molar de HCl = 36,45 g/mol) R=0,1 mol
3) Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11). se encontrarán en 25 mL de una solución de 0,75 M

de este soluto.(Masa molar de sacarosa = 342,34 g/mol) R=6,41 g
4) Determine en que volumen de una solución de HCl 0,15 M contiene 0,5 moles de ácido. (Masa
molar de HCl = 36,45 gr/mol) R=3,33 L
5) Determine la Molaridad resultante de 50 mL de una solución 0,2 M de NaOH a la cual se la han

vertido 50 mL de H2O destilada. Considere volúmenes aditivos. (Masa molar de NaOH = 40,00
gr/mol) R=0,1 M
6) Cuál es la concentración molar de una solución de H 2SO4 de densidad 1,6 gr/mL y 30 % p/p.
(Masa molar de H2SO4 = 98,08 gr/mol) R= 4,89 M
7) ¿Qué volumen de agua en mL se requieren para diluir 11 mL de una solución de HNO 3 0,45 M
a una solución 0,12 M? Considere volúmenes aditivos. (Masa molar de HNO 3 = 63,00 gr/mol)
R=Volumen total 41,25 o agregar 30,25 mL
8) ¿Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0,750 L de NaOH 0,672 M se diluyan a
un volumen de 1,8 L? (Masa molar de NaOH = 40,00 gr/mol) R= 0,28
9) Si 87,1 gr de K2SO4 se disuelven en suficiente agua obteniéndose 200 mL. de solución cuya
densidad es 1,5 gr/mL. Al respecto determine la concentración molar de la solución resultante.
(Masa molar de K2SO4= 174,20 gr/mol) R= 2,5 M
10) Se disuelven 8 moles de H 2S en agua hasta obtener 5 kilogramos de solución de densidad =

1,05 gr/mL.
a. Si la densidad del agua es 1 gr/ mL. Determine el volumen de agua que utilizó para
preparar dicha solución. (Masa molar de H 2S = 34,02 gr/mol) R=4,73 L
11) Si 3 moles de Al2(SO4)3 se disuelven en agua obteniéndose una solución resultante de 1800 mL.
de densidad = 1,8 gr/ mL , determine su Molaridad. (Masa molar de Al 2(SO4)3 = 341,96 gr/mol)
R=1,67 M
12) Se tienen tres soluciones de HCl (Masa molar de HCl= 36,45 gr/mol)
a. Solución A: 5 M , d= 1,8 gr/ mL
b. Solución B: 8 M , d= 1,8 gr/mL
c. Solución C: 31,25% p/p, d= 1,75 gr/mL.->equivalente a 15 M
d. Determine cual de las tres soluciones es la menos concentrada. a)
e. Suponga que tiene un litro de cada solución y se mezclan asumiendo volúmenes
aditivos, determine la concentración Molar de la solución resultante. R=9,3 M
13) Se tiene 1 L de una solución 0,5 M. Se desea preparar 1 litro de una solución 0,1 M. ¿Cuál será
el volumen, en mL, que se debe extraer de la solución inicial? R=200 mL
14) Una solución de ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2 % p/p en HCl y d = 1,175 gr/mL.
Calcular el volumen, en mililitros, de este ácido que se necesita para preparar 500 mL 0,25 M
de el. (Masa molar de HCl = 36,45 gr/mol) R=11,0 mL
15) ¿Cuántos mL de HCl 12,0 M y cuántos mL de H 2O se requieren para preparar 300 mL de una
solución 0,1 M de HCl. Considere volúmenes aditivos. (Masa molar de HCl = 36,45 gr/mol)
R=2,5 mL HCl y 297,5 mL H2O
TRANSFORMACIONES ENTRE LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1) En 120 gr de agua se disuelven 10 gr de un soluto no volátil de peso molecular 84. La densidad

de la disolución resultante es 1,30 gr/cc. Hallar:
a. Concentración molar
b. % p/p.
c. Fracción molar del soluto
d. Concentración molal.
2) 1430 ml de solución de Al2(SO4)3 contienen 30 gr de Al2(SO4)3. La densidad de esta

solución es 1,43 gr/ml. Con los datos entregados determine.
a. Molaridad
b. % p/p
c. % p/v
d. Molalidad
3) Se disuelven 5400 gr. de HCl en 61500 mL de agua obteniéndose una solución acuosa cuya
densidad es de 1,9 gr/ mL. Si la densidad del agua es 1,0 gr/ mL y considerando los volúmenes
aditivos, determine la concentración de esta solución expresada en: (Masa molar de HCl =
36,45 gr/mol)
a. a) % p/v b) % p/p c) M

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UNIDADES FÍSICAS

PORCENTAJE MASA-MASA, % m/m (o % p/p)

1) Si se disuelven 23 g de KOH en 400 g de agua, determina el % m/m de la solución.

3) Si se dispone de una solución 33 % en peso determina la masa de solución que contiene 45 gr

a) La concentración final de la solución.

6) Indique como prepararía 234 gr de solución 10% p/p de KCl.

7) En el laboratorio se preparan tres soluciones de CuCl de la siguiente forma:

5) Se dispone de dos soluciones de KCl:

11) Determina la densidad de una solución 2% p/v si su concentración peso-peso es 1,78 %.

PARTES POR MILLÓN (ppm)

CONCENTRACIÓN MOLAR (MOLARIDAD)

3) Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11). se encontrarán en 25 mL de una solución de 0,75 M

5) Determine la Molaridad resultante de 50 mL de una solución 0,2 M de NaOH a la cual se la han

10) Se disuelven 8 moles de H 2S en agua hasta obtener 5 kilogramos de solución de densidad =

TRANSFORMACIONES ENTRE LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

1) En 120 gr de agua se disuelven 10 gr de un soluto no volátil de peso molecular 84. La densidad

2) 1430 ml de solución de Al2(SO4)3 contienen 30 gr de Al2(SO4)3. La densidad de esta

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