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TP Soluciones
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Juan Trinka
TP Soluciones
Resolver los siguientes problemas
1. Calcula la concentración molar de una disolución preparada mezclando 50 ml de ácido
sulfúrico 0,136 M, con 70 mL de agua. Supón que los volúmenes son aditivos.
3. Tenemos una botella que contiene una disolución de ácido clorhídrico concentrado. En
la etiqueta de la botella puede leerse: d = 1,175 g/cm3 ; R = 35,2%p/p. Calcular:
a) La molaridad de la disolución
b) El volumen de dicha disolución que se necesita para preparar 1 litro de otra
disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.
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3) Si se dispone de una solución 33% p/p determina la masa (g) de solución que
contiene 45 g de soluto.
4) Calcula que masa (g) de NaOH y de agua se requieren para preparar 300 g. de
solución al 21% p/p.
7) Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% p/p con 456 g de solución de la misma sal
pero al 4 % p/p, al respecto determina:
8) Se dispone de 100 g de solución al 34% p/p, si esta solución se diluye agregando 300
g de agua, calcula su nueva concentración en %p/p
4) Se mezclan 100 mL de solución 23% p/v con 50 mL de solución 46 % p/v del mismo
soluto, considerando los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la
solución expresada en % p/v.
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8) Que volumen de solución al 12% p/v de NaCl se puede preparar con 234 g. de sal
pura.
2) Cuántos moles de HCl hay en 200 mL de una solución cuya concentración es 0,5 M
de HCl.
4) Determine en que volumen de una solución de HCl 0,15 M contiene 0,5 moles de
ácido. (MM HCl = 36,45)
8) ¿Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0,750 L de NaOH 0,672 M se
diluyan a un volumen de 1,8 L?
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11) Se tiene 1 L de una solución 0,5 M. Se desea preparar 1 litro de una solución 0,1 M.
¿Cuál será el volumen, en mL, que se debe extraer de la solución inicial?
12) Una solución de ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2 % p/p en HCl y d =
1,175 g/mL. Calcular el volumen, en mililitros, de este ácido que se necesita para
preparar 500 mL 0,25 M de el.
Con esta fórmula es más sencillo manejar la información, además de que el peso
equivalente (Peq.), lo puedes calcular con la ecuación 3.
El número de cargas positivas o negativas se refiere a la cantidad, como anteriormente
se mencionó, de iones H+ y OH- .
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