Gases Ideales y Reales

UNIVERSIDAD TÉCNOLOGICA DE QUÉRETARO
NOMBRE:
JUAN ANTONIO DE LA CRUZ GOMEZ
Matriculas:
2019168088
Grupo:
MA18.
TEMA:
Primera Ley de la Termodinámica.
MATERIA:
Termodinámica.
Gases Ideales
Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para
estudiarlos de manera más sencilla.
En sí es un gas hipotético que considera:
Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos.
Las colisiones entre las moléculas y entre las moléculas y las paredes es de tipo
elástica, es decir, se conserva el momento y la energía cinética.
La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.
Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a
presión y temperatura ambiente.
Unas de las características de los gases ideales son las siguientes:
 Poseen siempre un mismo número de moléculas.
 No tienen fuerzas de atracción o repulsión entre sus moléculas.
 No pueden experimentar transiciones de fase (gas-líquido, gas-sólido).
 Las moléculas del gas ideal ocupan siempre el mismo volumen a las
mismas condiciones de presión y temperatura.
 Que la temperatura se a baja y la presión baja.
Su principal ecuación de los gases ideales corresponde a la ley de Charles per ay
dos más también la Ley de Boyle y Avogadro
Corresponden a las transformaciones que experimenta un gas cuando la presión
es constante. Así tenemos que
Donde:
P= es la presión del gas
V = el volumen del gas
n= el número de moles
T= la temperatura del gas medida en Kelvin
R= la constante de los gases ideales
Cuando la temperatura se acerca al cero absoluto, todos los gases tienden al
mismo comportamiento.
Ley de Boyle
Corresponde a las transformaciones que experimenta un gas cuando su
temperatura permanece constante.
La curva que describe el gráfico P versus Volumen, corresponde a una isotérmica,

es decir a todos los puntos donde la temperatura es la misma.
Ley de Avogadro
Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas
condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
Ley de los gases Reales

El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. Esto
significa que:Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo.
Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo.
Sus principales características de los gases reales es que
El volumen de las moléculas no es despreciable con respecto al volumen total
ocupado por el gas. Por ello es necesario una corrección en los cálculos del
volumen.
Las moléculas están suficientemente cercanas para interconectar (se puede decir
que experimentan la fuerza intermolecular de atracción de repulsión), lo cual
origina una corrección en los cálculos de presión.
Todos los gases son reales, y son con los que interactuamos.
Se desvían del comportamiento ideal a presiones altas a presiones bajas
disminuye su desviación y tienden al comportamiento ideal.
La ecuación utilizada por estos gases es
ν = V/n = Volumen molar/el volumen de una mol de gas.
Las diferencias entre estos gases es que si son muy relevantes ya que cada uno
cuneta con sus características.
Un gas ideal es un gas hipotético, mientras que el gas real existe en la naturaleza
que nos rodea, y también el gas ideal obedece las leyes de los gases y, en
cambio, los gases reales obedecen las leyes de los gases en condiciones de baja
presión y alta temperatura.
A bajas presiones, y en idénticas circunstancias, los gases reales son más
comprimibles que los gases ideales, pero eso ocurre cuando sus valores de
presión son más elevados, lo cual depende de la temperatura y del tipo de gas.
Para poder llevar a cabo la mezcla de estos dos gases, podría decirse que no se
puede ya que solo se puede aproximar a un cierto punto.
Corrección z
El factor de compresibilidad Z, es un factor de corrección, que se introduce en la
ecuación de estado de gas ideal para modelar el comportamiento de los gases
reales, los cuales se pueden comportar como gases ideales para condiciones de
baja presión y alta temperatura, tomando como referencia los valores del punto
crítico, es decir, si la temperatura es mucho más alta que la del punto crítico, el
gas puede tomarse como ideal, y si la presión es mucho más baja que la del punto
crítico el gas también se puede tomar como ideal.
Si el valor de Z es igual a 1 esto indica que el gas se comporta como ideal. Si el
valor de Z es mayor o menor que 1 el gas se comporta como un gas real. Mientras
mas grande sea la desviación del valor de Z con respecto a 1, mayor es la
desviación del comportamiento respecto al comportamiento ideal del gas.
El diagrama de factor de compresibilidad generalizada esta grafica es sumamente
útil para determinar las propiedades de los gases bajo condiciones no ideales.
Relaciona los valores de Z, Pr (presión reducida), Tr (temperatura reducida) y vr
(volumen específico pseudorreducido).

Gases Ideales y Reales

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Gases Ideales y Reales

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Gases Ideales y Reales

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

UNIVERSIDAD TÉCNOLOGICA DE QUÉRETARO

JUAN ANTONIO DE LA CRUZ GOMEZ

Primera Ley de la Termodinámica.

La curva que describe el gráfico P versus Volumen, corresponde a una isotérmica,

Ley de los gases Reales

También podría gustarte