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ACTIVIDAD VIII:
EJERCICIOS DE BALANCEO DE ECUACIONES

QUIMICA
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Resuelve los ejercicios aplicando los conocimientos sobre:

 Ecuaciones químicas y balanceo de ecuaciones

Ejercicio 1. Balancea las siguientes ecuaciones:

(a) PCl5(s) + H2O(l) ⟶ POCl3(l) + HCl(aq)

RESPUESTA: PCl5(s) + H2O(l) ⟶ POCl3(l) + 2HCl(aq)

1 P 1 1 P 1

5 Cl 4 5 Cl 5

2 H 1 2 H 2

1 O 1 1 O 1

(b) Cu(s) + HNO3(aq) ⟶ Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO(g)

RESPUESTA: 3Cu(s) + 8HNO3(aq) ⟶ 3Cu(NO3)2(aq) + 4H2O(l) + 2NO(g)

1 Cu 1 3 Cu 3

1 H 2 8 H 8

1 N 3 8 N 8

3 O 8 24 O 24

(c) H2(g) + I2(s) ⟶ HI(s)

RESPUESTA: H2(g) + I2(s) ⟶ 2HI(s)

2 H 1 2 H 2

2 I 1 2 I 2
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(d) Fe(s) + O2(g) ⟶ Fe2O3(s)

Número de átomos
1 Fe 2
2 O 3

Balanceo:
4 2 Fe 4
6 O 2

RESPUESTA: 4Fe(s)+ 30₂(g)= 2 Fe₂O₃(s)

(e) Na(s) + H2O(l) ⟶ NaOH(aq) + H2(g)

Número de Átomos:
1 Na 1
2 H 3
1 O 1

Balanceo:
2→2 Na 2
4 H 4
2 O 2

RESPUESTA: 2Na(s) +2 H₂O(I)= 2Na OH (aq) + H₂ (g)

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Ejercicio 2. Balancea las siguientes ecuaciones:

(a) Ag (s) + H2S(g) + O2(g) ⟶ Ag2S(s) + H2O (l)

Número de Átomos:

1 S 1

1 Ag 2

2 H 2

2 O 1

Balance
1 S 1
2 Ag 2
2 H 2
1 O 1

RESPUESTA: 4Ag(s)+2H₂ S(g)+O₂(g)= 2Ag₂S(s)+2H₂O(I)

(b) P4(s) + O2(g) ⟶ P4O10(s)

P=4 P=4 P=4 P=4

O=2 X O=10 X O=2 O=10

O= 2 *5= 10

P4(s) + 5O2(g) ⟶ P4O10(s)

P=4 P=4
ECUACIÓN
O=10 O=10
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(c) Pb(s) + H2O(l) + O2(g) ⟶ Pb(OH)2(s)

Pb=1 Pb=1 Pb=1 Pb=1

H=2 H=2 H=2 H=2

O=3 X O=2 X O=3 O=2

Pb(s) + H2O(I) + O2(g) ⟶ 2Pb(OH)2(s) Pb= 1 * 2= 2 H= 2 * 2= 4 O= 2 * 2= 4

Pb=1 X Pb=2 X Pb=1 Pb=2

H=2 X H=4 X H=2 H=4

O=2 X O=4 X O=2 O=4

2Pb(s) + 2H2O(I) + O2(g) ⟶ 2Pb(OH)2(s) Pb= 1 * 2= 2 H= 2 * 2= 4 O= 1 * 2= 2 + 2= 4

2Pb(s) + 2H2O(I) + O2(g) ⟶ 2Pb(OH)2(s)

Pb=2 Pb=2

H=4 H=4 ECUACIÓN

O=4 O=4
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(d) Fe(s) + H2O(l) ⟶ Fe3O4(s) + H2(g)

Fe=1 X Fe=3 X Fe=1 Fe=3

H=2 H=2 H=2 H=2

O=1 X O=4 X O=1 O=4

3Fe(s) + 4H2O(I) ⟶ Fe3O4(s) + H2(g) Fe= 1 * 3= 3 H= 2 * 4= 8 O= 1 * 4= 4

Fe=3 Fe=3 Fe=3 Fe=3

H=8 X H=2 X H=8 H=2

O=4 O=4 O=4 O=4

3Fe(s) + 4H2O(I) ⟶ Fe3O4(s) + 4H2(g) H= 2 * 4= 8

3Fe(s) + 4H2O(I) ⟶ Fe3O4(s) + 4H2(g)

Fe=3 Fe=3

H=8 H=8 ECUACIÓN

O=4 O=4

(e) Sc2O3(s) + SO3(l) ⟶Sc2(SO4)3(s)

Sc 2 2 Sc 2 2
O 12 12
O 6 12
S 3 3
S 1 3

Respuesta: Sc2O3(s) + 3SO3(l) ⟶ Sc2(SO4)3(s)

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Ejercicio 3. Escribe una ecuación balanceada que describa cada una de las siguientes reacciones químicas:

(a) El clorato de potasio sólido, KClO 3, se descompone para formar cloruro de potasio sólido y gas de
oxígeno diatómico.

KClO3 KCl(s) + O2(g)

K 1 1 2 K 1 1 2
Cl 1 1 2 Cl 1 1 2
O 3 6 6 O 2 6 6

Respuesta: 2 KClO 3 2 KCl+ 3O2 ( g)

(b) El metal de aluminio sólido reacciona con yodo diatómico sólido para formar Al 2 I 6 sólido.
Al +I 2 Al 2 I 6

Al 1 2 2 Al 2
I 2 2 6 I 6

2+¿ I 6
Respuesta: 2 Al + 3 I 2
Al ¿
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(c) Cuando se agrega cloruro de sodio sólido al ácido sulfúrico acuoso, se produce cloruro de
hidrógeno gaseoso y sulfato de sodio acuoso.

NaCl ( s )+ H 2 SO 4 (aq ) HCl ( g )+ Na2 SO 4 (aq)

N N
a 1 2 a 2 2
Cl 1 2 Cl 1 2
S 1 1 S 1 1
R= 2 H 2 2 NaCl ( s )+ H 2 SO 4 (aq ) H 1 2
O 4 4 O 4 4
2 HCl ( g ) + Na 2 SO 4 (aq)

(d) Las soluciones acuosas de ácido fosfórico e hidróxido de potasio reaccionan para producir
dihidrógeno fosfato de potasio acuoso y agua líquida

H 3 PO 4 (aq) + KOH ( aq ) K 3 PO 4 ( aq) + H2O

(l)

P 1 1 P 1 1
K 1 3 K 3 3
H 4 6 H 2 6
O 5 7 O 5 7

R= H 3 PO 4 ( aq) + 3 KOH ( aq ) K 3 PO 4 ( aq) +

3 H2O (l)

Referencias bibliográficas.

Oscar López (23 de enero 2015). Balanceo por tanteo + explicación paso a paso + balanceo de
ecuaciones. [Video]. Recuperado de https://www.youtube.com/watch?
v=TS4FXYV0pI8&feature=youtu.be

A Cierta Ciencia (8 de agosto 2019). BALANCEO de ecuaciones por TANTEO [Fácil y Rápido] | QUÍMICA
|. [Video]. Recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=wl_HCBxpBs0&feature=youtu.be
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EMMANUEL ASESORÍAS (14 noviembre 2017). Balanceo por TANTEO (muchos ejemplos).
[Video]. Recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=dcdZd_V7RwI