UNIVERSIDAD DE CARTAGENA

FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS

PROGRAMA DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
LABORATORIO DE ORGÁNICA
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE COMPUESTOS PUROS E
IMPUROS

Barrera Caballero S₁; Padilla Florez B₁; Duque Marinez A₁

Acevedo G₂

1. Estudiantes, Universidad de Cartagena, Facultad de ciencias farmacéuticas, Programa de

Química Farmacéutica, III semestre, Laboratorio Orgánica.
2. Docente de Orgánica, Universidad de Cartagena, Sede Zaragocilla, Cartagena de Indias.

INTRODUCCIÓN ● Soporte metálico.

Cuando un compuesto líquido depositado en ● Tubos capilares
un recipiente abierto se calienta, se produce ● Refrigerante
paulatinamente un aumento en la presión de
● Bekaer 100 mL
vapor de dicho líquido, al prolongar el
calentamiento llega un momento en el cual la ● Pipetas
presión de vapor del líquido se hace igual a la ● Pipeteador
presión atmosférica. La temperatura a la cual ● Tolueno
se produce este equilibrio de presiones ● Tubos de ensayo
constituye el punto de ebullición de ese ● Termómetro
líquido. ● Pinzas
Cuando se ha alcanzado el punto de ebullición
● Mechero
la presión de vapor del líquido contrarresta la
presión atmosférica y al no sentirse presión en ● Beaker de 500ml
el seno del líquido se produce una serie de
burbujas facilitando así la evaporación en PARTE EXPERIMENTAL
muchas partes del líquido. El punto de Esta práctica se divide en 2 que son por
ebullición de un líquido depende de la presión método común y por micro determinación
exterior y es mayor entre mayor sea dicha Método común: Este método se utiliza cuando
presión; Cuando la presión externa es de 1 contamos con cantidades apreciables de una
atm., el punto de ebullición se denomina Punto
muestra.
de Ebullición Normal.
Añadimos 20 mL de tolueno en un balón de
OBJETIVOS destilación, luego tapamos con un tapón de
Determinar el punto de ebullición de una goma el cual debe tener incluido un
sustancia pura e impura por: Por el método termómetro que debe estar por debajo del
común. brazo lateral del balón. Hacemos el respectivo
MATERIALES Y REACTIVOS montaje del balón al soporte universal, lo
MATERIALES: sujetamos con una pinza, debajo de la placa
situamos el mechero. A su vez el balón debe
● Erlenmeyer estar conectado con un refrigerante, al
● Aro metálico refrigerante le conectamos las mangueras por
● Goma de caucho donde va entrar y salir el agua.
● Microtubo
● Mangueras
● Placa de calentamiento Balón de
destilación
 Esperamos a que salga la otra sustancia que
Luego de realizar todo el montaje procedemos como sabemos era Tolueno.
a calentar suavemente la mezcla y a destilar a El segundo método de experimentación que
una velocidad uniforme que pueda caer utilizamos es por micrometro.
aproximadamente 1 gota por segundo, Microdeterminación: este método se utiliza
recogemos el destilado en tubo de ensayo que cuando se tiene pequeñas cantidades de
debe estar sumergido en un beaker de 100 mL líquido. (2 mL).
con hielo, el cual hará de condensador. Primero utilizaremos etanol para determinar su
Esperamos hasta que se recogen punto de ebullición, procedemos a agregar en
aproximadamente 2 ml del destilado, microtubo una pequeña cantidad de etanol y
procedemos a desechar e inmediatamente luego introducimos un capilar, esto estará
cambiamos el tubo de ensayo y recogemos 5 sujetado al termómetro por medio de una
ml, empezamos anotando la temperatura goma de caucho, y el termómetro está sujetado
cuando cae la primera gota después de haber con un corcho a una pinza en un soporte. En el
recogido los 2 ml y cuándo finaliza en los 5 soporte ponemos un Aro metálico, sobre este
ml. colocamos una placa, abajo de este ponemos el
Este será el punto de ebullición del tolueno, ya mechero, encima de la placa vamos a poner un
que en los 5ml se encontrará más puro. beaker de 100 mL que contenga aceite mineral
en cantida suficiente, ponemos el termómetro
El mismo procedimiento que realizamos con el con el tubo capilar asegurándonos que la goma
tolueno, lo realizaremos con el etanol. de caucho no toque el aceite.
El etanol cuando inicia su ebullición logro una
temperatura de 77 °C y cuando logra su punto
de ebullición total logró una temperatura de 80
°C.
Luego realizamos el mismo procedimiento
anterior pero ahora con el tolueno.
El tolueno cuando inicia su ebullición logró
una temperatura de 100 °C y cuando logra su
punto de ebullición total logro una temperatura
de 120°C.

El anterior procedimiento por el método

común lo hicimos con sustancias, de tolueno y
etanol puro, por lo que ahora procedemos a
realizar el experimento por el mismo método
pero con una mezcla de tolueno y una
sustancia desconocida.
Para la destilación de los compuestos
desconocidos, procedemos a hacer el mismo
montaje por método común, realizado
CÁLCULOS
anteriormente.
Agregamos al balón de destilación la mezcla y
Tolueno puro:
empezamos a calentar, esperemos que salga
T1= 109 °C
una de las dos sustancias y de acuerdo a la
T2= 110 °C
temperatura identificamos que sustancia es.
Teb= (109°C + 110°C) = 219/2 = 109,5 °C
Una de las dos sustancias se destila primero,
logramos identificar que era etanol.
 presión hasta el punto crítico, donde las
Etanol puro: propiedades del gas y del líquido se vuelven
T1 = 75 °C idénticas.
T2 = 77 °C BIBLIOGRAFÍA
Teb = (75°C +77°C) = 152/2 = 76°C - Departamento de química orgánica (2022,
Mezcla: III Semestre). Punto de ebullición de
Etanol: (77+80)°C/2= 78,5°C compuestos puros e impuros. Cartagena
Tolueno: (100+120)°C/2= 110°C de Indias, Colombia: Universidad de
Cartagena, Campus Zaragocilla.
CONCLUSIÓN
En esta práctica pudimos observar el -“ANÁLISIS DEL PUNTO DE EBULLICIÓN,
fenómeno del punto de ebullición, qué es y los FUSIÓN Y CRISTALIZACIÓN DE
métodos para su determinación. A través de las SUSTANCI….” Slideshare, 20 May 2015,
muestras y las lecturas observadas y tomadas https://es.slideshare.net/BrandonleeDeLa
pudimos comprobar la información CruzSolorzano/anlisis-del-punto-de-ebulli
suministrada en la introducción de este cin-fusin-y-cristalizacin-de-sustancias-org
informe; no es posible tener una medición nicas. Accessed 31 August 2022.
completamente exacta de estas muestras
aunque nuestro margen de error fue muy
pequeño, nuestros resultados siguen siendo
una estimación del punto de ebullición teórico.

PREGUNTAS
¿A qué temperatura se inició la formación
de burbujas?
R\\ En la mezcla problema la formación de
burbujas inició a los 77°C y 100°C.

¿Dónde se forman estas burbujas?

R\\ Estas burbujas se forman dentro del capilar
que se encuentra dentro del micro-tubo.

¿Qué diferencia se observó entre las

burbujas que se producen al comienzo y las
que se producen al final?
R// Las burbujas que se forman al inicio se
desprenden en intervalos pequeños de tiempo,
las burbujas formadas al final son constantes.

¿A qué temperatura hirvió el Tolueno?

R\\ El Tolueno de la mezcla hirvió a los
100°C.
Explique la relación entre el punto de
ebullición y la altura.
R\\En elevaciones más altas, donde la presión
atmosférica es mucho menor, el punto de
ebullición también es menor. El punto de
ebullición aumenta con el aumento de la