QUÍMICA TERCERO

2020

CUADERNO DE EJERCICIOS
N°1

MATERIAL N° 2
I. Responda con una V (Verdadero) o una F (Falso) las siguientes
afirmaciones (justifique aquellas que sean falsas)

1. ___ Un compuesto covalente con momento dipolar y enlaces polares se considera

hidrofílico.

2. ___ Las moléculas covalentes del tipo AX3E, done A es el átomo central, X los átomos
ligados al central y E los pares de electrones libres en el átomo central, tiene
geometría angular.

3. ___ NH3, CH4 y PH3, son compuestos covalentes que se consideran hidruros.

4. ___ La carga eléctrica del fósforo en el compuesto Ca3(PO4)2 tiene valor +5.

5. ___ El ácido fórmico de fórmula HCOOH se considera un compuesto covalente e hidrofílico.

6. ___ Los compuestos del tipo M xOy donde M es un metal, se consideran óxidos y el metal
siempre tiene número de oxidación positivo.

7. ___ El compuesto de nombre tricloruro de aluminio cuya fórmula es AlCl3, se considera un

compuesto covalente y presenta enlaces de tipo apolar..

8. ___ La geometría molecular de los compuestos CO2 y CS2 es idéntica.

9. ___ El Ozono (O3), el ácido clórico (HClO3) y el ion amonio (NH4+) presentan enlaces
covalentes coordinados o dativos.

10. ___ En el ácido sulfúrico, cuya fórmula molecular es H2SO4 el número de oxidación del
azufre es +4.

11. ___ A temperatura y presión ambientales, los compuestos iónicos presentan estado sólido.

12. ___ La única geometría molecular posible para átomos con hibridación sp 3 es tetraédrica.

13. ___ Las moléculas simétricas con geometría lineal presentan ángulos de enlace de valor
180º.

14. ___ Las moléculas homonucleares como el O2 y O3 presentan enlaces de tipo covalente
polar.

15. ___ El compuesto de fórmula BH3 tiene geometría trigonal plana y ángulo de enlace de
valor igual a 120º.

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II. Teniendo en cuenta la siguiente tabla con notaciones de Lewis para
algunos átomos, desarrolle la estructura de las siguientes
sustancias:

BH3 NH3 O3

SO3 C3H8 H2O2

PF5 HClO2 HCN

C2H2 HCHO HCOOH

PHCl2 SO2 H3O+

SO4-2 H2NCONH2 CH3COONa

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III. En los siguientes compuestos, determine la hibridación del átomo
central

1. SO2 2. BeH2 3. H2 O 4. PH3

5. CHCl3 6. PCl5 7. SF6 8. HNO3

9. OF2 10. CO2 11. HCHO 12. NH4+

IV. Determine el número de oxidación del

1. Aluminio en el compuesto AlCl3

2. Nitrógeno en el compuesto NF3

3. Carbono en el compuesto C2H4

4. Carbono en el compuesto CH3OH

5. Azufre en el compuesto H2SO3

6. Nitrógeno en el ion NH4+

7. Nitrógeno en el compuesto HNO2

8. Magnesio en el compuesto MgO4

9. Sodio en el compuesto Na2O2

10. Carbono en el compuesto CH3COCH3

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 TRABAJO GRUPAL

V. Tomando como referencia la siguiente Tabla Periódica, responda:

1. ¿Cuántas columnas en total contienen los elementos que se consideran de transición?

2. Considerando los 4 primeros períodos, ¿cuántos elementos se consideran nitrogenoides?

3. ¿Cuántos enlaces tiene el compuesto de fórmula K2SO4? Dibuje su estructura

4. Si elementos metálicos del grupo I-A (X) se enlazan con elementos del grupo VI-A (Y), ¿qué
tipo de compuestos se forman? Prediga su fórmula

5. Si se enlaza el elemento silicio con átomos de cloro, ¿cuál es la fórmula del compuesto
formado?, ¿qué tipos de enlaces tendría?, ¿cuál sería la geometría del compuesto?

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6. Cuando el átomo de azufre se estabiliza electrónicamente, ¿qué carga eléctrica adopta?

7. ¿Qué tipo de enlace existe entre 2 átomos de cobre (29Cu)?

8. ¿Cuál es la geometría molecular del compuesto de fórmula HCN?

9. ¿Cuál será la valencia de los átomos centrales presentes en las sustancias químicas HCHO,
PCl3, NO3-, SO3, H3O+ y SCl2?

10. ¿Cuántos electrones de valencia posee, en total, la molécula de HClO4?

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 PREGUNTAS TIPO PSU

Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los
Elementos.

1 Número atómico 2
H He
1,0 Masa atómica 4,0
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,0 35,5 39,9
19 20
K Ca
39,1 40,0

1. Respecto a los compuestos covalentes es correcto afirmar que:

I) Se pueden encontrar en los tres estados físicos a temperatura ambiente.

II) Son buenos conductores de la corriente eléctrica en estado fundido.
III) Son altamente solubles en solventes polares como agua y etanol.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo I y II.
D) Solo I y III.
E) Solo II y III.

2. ¿Cuál es la geometría molecular del siguiente compuesto orgánico?

C2H6
A) Lineal
B) Trigonal
C) Angular
D) Tetraédrica
E) Piramidal

3. En el siguiente compuesto, el número de oxidación del átomo de carbono tiene valor

CH2Cl2
A) +4
B) +2
C) -2
D) -4
E) 0
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4. La siguiente molécula corresponde al compuesto de nombre cloruro de metilo:

Analizando su estructura, es correcto afirmar lo siguiente, excepto que

A) la valencia del cloro es 1.

B) los enlaces en la molécula son covalentes polares.
C) cloro y carbono tienen la misma valencia.
D) la valencia para el átomo de hidrógeno es 1.
E) el número de oxidación del cloro es -1.

5. Respecto de los compuestos hidrogenados PH3 y BH3, se afirmó lo siguiente:

I) Ambos son compuestos con 3 enlaces.

II) La hibridación de sus átomos centrales es la misma.
III) El hidrógeno en ambos compuestos tiene valencia igual a 1.

De las anteriores es (son) correcta(s)

A) solo I.
B) solo II.
C) solo I y II.
D) solo I y III.
E) I, II y III.

6. En el siguiente compuesto orgánico, la geometría en torno al átomo de nitrógeno es

A) Angular
B) Piramidal
C) Trigonal plana
D) Tetraédrica
E) Lineal

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7. ¿Cuántos enlaces covalentes apolares presenta la siguiente molécula orgánica?

CH3-CH=CH-CH3
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5

8. Considere la siguiente estructura de Lewis para un compuesto:

De acuerdo con el análisis y sus conocimientos, se puede afirmar correctamente que:

I) Presenta enlaces sigma y pi.

II) La valencia del oxígeno es 2.
III) ambos carbonos son tetravalentes.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) I, II y III.

9. El compuesto de nombre nitrato de sodio NaNO3 presenta en total

A) 3 enlaces simples y 1 enlace doble covalente polar.

B) 2 enlaces dobles y 2 enlaces simples.
C) 3 enlaces covalentes y 1 enlace iónico.
D) 1 enlace iónico, 2 enlaces covalentes simples y 1 enlace covalente dativo.
E) 1 enlace iónico, 1 enlace covalente simple, 1 enlace dativo y 1 enlace doble covalente
polar.

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10. Examinando las siguientes configuraciones electrónicas para átomos en estado fundamental:

A: 1s2, 2s22p6, 3s1

E: 1s2, 2s22p2
U: 1s2, 2s22p6, 3s23p5

Se puede afirmar correctamente que:

I) A y U formarán un compuesto iónico.

II) El enlace entre E y U es covalente, pero apolar.
III) La molécula EH4 donde H es hidrógeno es tetraédrica.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y III.
E) I, II y III.

11. De acuerdo con sus conocimientos, el enlace que se genera entre 2 átomos no-metálicos de
alta electronegatividad se denomina

A) enlace metálico.
B) enlace iónico.
C) enlace covalente.
D) enlace de Van der Waals.
E) enlace puente de hidrógeno.

12. Respecto de la siguiente molécula:

H H H
H C C C H

H H H
Se afirmó lo siguiente:

I) Tiene 2 enlaces apolares.

II) Posee 8 enlaces de tipo sigma.
III) Solo presenta geometrías de tipo tetraédrica.

De las anteriores es (son) correcta(s)

A) solo I.
B) solo II.
C) solo I y III.
D) solo II y III.
E) I, II y III.

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13. La hibridación del átomo central en una molécula y la geometría son 2 parámetros que están
muy relacionados entre sí. Para conocer la distribución espacial de los átomos en un
compuesto es preciso, previamente, determinar la hibridación de los átomos que contiene. De
esta forma es posible comprender qué orbitales en el nivel de valencia de los átomos se
combinaron para formar la molécula y cuál es el valor del ángulo que forman sus enlaces.

De acuerdo con los diversos tipos de geometría e hibridación para moléculas, ¿en cuál
alternativa estas están correctamente asignadas?

Geometría Hibridación
A) trigonal plana sp3
B) tetraédrica sp2
C) lineal sp2
D) piramidal sp3
E) angular sp

14. Los siguientes elementos moleculares, tienen en común la

O2 N2 F2
I) cantidad de electrones enlazados.
II) naturaleza del enlace que se forma.
III) longitud de enlace que se forma.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo I y II.
D) Solo I y III.
E) Solo II y III.

15. Considerando las posiciones de los elementos en la Tabla Periódica, el enlace más polar (con
mayor diferencia de electronegatividad) en las alternativas, debe ser

A) H-H
B) O-H
C) C-H
D) N-H
E) P-H

16. En una molécula simétrica y con geometría tetraédrica el ángulo de enlace en torno al
átomo central tiene valor igual a

A) 109º
B) 180º
C) 120º
D) 90º
E) 60º

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17. La estructura de Lewis para el ácido carbónico es la siguiente:

De ella se afirmó lo siguiente:

I) Es un compuesto hidrofílico.
II) Presenta más de una geometría molecular.
III) Los átomos de oxígeno presentan la misma valencia.

De las anteriores es (son) correcta(s)

A) solo I.
B) solo II.
C) solo I y III.
D) solo II y III.
E) I, II y III.

18. En el siguiente gráfico se detallan las temperaturas de ebullición para algunos hidruros no-
metálicos de los grupos IV-A y V-A:

En el gráfico, se observa una tendencia regular. A medida que aumentan las masas molares
de los hidruros aumentan sus puntos de ebullición con excepción de la transición NH3 – PH3.

Al respecto, esta desviación se debe a

A) la geometría trigonal plana que presenta el NH3.

B) que el NH3 es una sustancia sólida a temperatura ambiente.
C) los enlaces apolares presentes en la unión nitrógeno – hidrógeno.
D) la formación de fuerzas de dipolo-dipolo inducido que presentan las moléculas de NH 3.
E) la formación de uniones de puentes de hidrógeno entre las moléculas de NH 3.

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19. ¿Cuántos enlaces covalentes polares de tipo sigma contiene la molécula de nombre
comercial naftalina?

A) 19
B) 12
C) 10
D) 8
E) 6

20. ¿Cuál de las siguientes moléculas NO presenta interacciones del tipo puente de hidrógeno
cuando interacciona con el agua?

A) SiH4
B) H2O2
C) SO2
D) CO2
E) CH3OH

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