PLANEACIÓN ESTRATEGICA DE INTEGRACIÓN CURRICULAR

DESARROLLO DE ACTIVIDADES DE CLASE, UNIDAD O SECUENCIA PARA EL LOGRO DE METAS DE APRENDIZAJE

GRADO NOVENO ÁREA CIENCIAS NATURALES DOCENTE

FECHA DE INICIO 31 de enero de 2022 FECHA DE
FINALIZACIÓN

REFERENTES NACIONALES DE CALIDAD

ESTÁNDAR Caracterizo ecosistemas y analizo el equilibrio dinámico entre sus poblaciones. Identifico recursos
renovables y no renovables y los peligros a los que están expuestos debido al desarrollo de los grupos
humanos

MATRIZ DE Aprendizaje: Evidencia: Componente: Competencia:

REFERENCIA Comprender la Explica la importancia de CIENCIA, EXPLICACION DE
importancia del seguir algunos hábitos que TECNOLOGIA Y FENOMENOS -USO DE
desarrollo humano y ayudan a evitar o disminuir SOCIEDAD CONCEPTOS
su efecto sobre el el impacto ambiental de
entorno ciertas actividades
humanas.
DBA Comprende la relación entre los ciclos del carbono, Evidencia:
el nitrógeno y del agua, explicando su importancia
en el mantenimiento de los ecosistemas.

EJE TEMÁTICO Los seres vivos y su ambiente.

Cómo son los ecosistemas y qué tipo de relaciones establecen en él los seres vivos
OBJETIVO DE
APRENDIZAJE Identificar la constitución y la evolución de los suelos.
Valorar la importancia del suelo, como recurso natural
 EXPLORACIÓN
Exploración (reconocimiento de saberes previos frente al eje temático y objetivo de aprendizaje)

Para iniciar coloco la palabra ECOSISTEMA, pregunto si alguien conoce el significado, alguna vez han escuchado esa palara y realizamos una
lluvia de ideas que luego le damos forma entre todos como definición, presento una lámina relacionada con ecosistemas terrestres,
acuáticos y mixtos. Paso a la explicación de la temática después coloco una actividad en copias para desarrollar en clase .paso a entregar un
tema de exposición a pequeños equipos (2) donde presentaran un dibujo o esquema de un ecosistema y sus características
principales.despues traigo una lectura sobre la biodiversidad para responder unas preguntas .

ESTRUCTURACIÓN Y PRÁCTICA
Ejecución (acciones de aprendizaje según el uso de materiales educativos y el objetivo de aprendizaje - desarrollo - enseñanza explícita-
conceptualización y modelación frente al eje temático y objetivo de aprendizaje)

Un ecosistema es un sistema biológico constituido por una comunidad de organismos vivos y el medio físico donde se
relacionan. Se trata de una unidad compuesta de organismos interdependientes que comparten el mismo hábitat.
Ecosistema, un sistema biológico en el que se engloban todas las interacciones entre los seres vivos y el entorno en el que se
desarrollan (hábitat), así como los recursos que el propio ecosistema les proporciona y las diferentes corrientes de energía que
en él se dan.
De esta forma, podemos encontrar diferentes tipos de ecosistemas, según el medio en el que existen:

Ecosistemas terrestres: donde se incluyen los desiertos, selvas, bosques, tundras, herbazales (praderas, estepas y sabanas) y
matorrales.
Ecosistemas acuáticos: mares, lagos y estanques (ecosistemas lénticos de aguas relativamente estancadas), así como ríos,
arroyos o manantiales (ecosistemas lóticos, donde se da el movimiento de las aguas hacia una sola dirección predominante).
Ecosistemas mixtos (agua-tierra) y aeroterrestres (aire-tierra): costas, humedales, manglares y marismas.
Ecosistemas artificiales o no naturales de paisaje modificado (creados por el ser humano): urbanos y rurales.
Cada ecosistema está constituido por componentes estructurales y componentes funcionales, de los componentes de un
ecosistema .

Componentes abióticos de un ecosistema

Dentro de los estructurales encontramos los componentes físicos y los componentes químicos (abióticos). Se trata de los
elementos sin vida como el suelo, la humedad, el clima, la temperatura, el calor, la altitud y latitud, la luz solar, el viento, la
presión atmosférica y el agua; así como las sustancias químicas orgánicas e inorgánicas que en conjunto constituyen el hábitat,
es decir, el espacio que ocupan los seres vivos.

Componentes bióticos de un ecosistema

Dichos seres vivos son los constituyentes del segundo gran grupo de componentes estructurales de un ecosistema, los
componentes bióticos (vivos), entre los que se incluyen las diferentes especies de animales y plantas. Todos ellos desempeñan
una función de vital importancia dentro del ecosistema y podemos clasificarlos, según su rol dentro de la cadena alimenticia, en
organismos productores (autótrofos, sintetizan su propio alimento a partir de componentes químicos), organismos consumidores
(heterótrofos, consumen alimentos ya sintetizados). Este último grupo se divide a su vez en consumidores primarios (herbívoros),
secundarios (carnívoros que se alimentan de animales herbívoros), terciarios (carnívoros que se alimentan de otros carnívoros) y
el grupo de los descomponedores (aquellos que se nutren de organismos muertos y de excrementos).
Los seres vivos se agrupan formando poblaciones (agrupaciones de individuos de una sola especie) y comunidades (diferentes
poblaciones que viven en un mismo ecosistema). Cada individuo
desempeña un papel o rol dentro de cada comunidad y del ecosistema, el cual se corresponde con su nicho ecológico.

Por otro lado, los componentes funcionales del ecosistema (flujos de energía, ciclos de nutrientes,
ciclos del agua y del carbono y cadenas alimenticias) son los encargados de permitir las interrelaciones que se dan en los
ecosistemas, entre los seres vivos y el medio en el que habitan. En las imágenes de abajo puedes ver un ecosistema lleno de
biodiversidad y un esquema sobre los componentes de un ecosistema.
TRANSFERENCIA Y VALORACIÓN
(Finalización- realimentación-verificación-evaluación formativa)

ACTIVIDADES.
1. Sistema natural en el cual se da las interacciones entre los seres vivos y su medio físico:
A) Hábitat
B) Ecósfera
C) Nicho ecológico
D) Ecosistema

4. En general, los factores bióticos son componentes de un ecosistema que poseen vida. Ejemplos:
A) Montañas y suelo
B) Bacterias y hongos
C) Energía solar y mineral
D) Suelo y el aire
5. Es una de las características de los factores abióticos:
A) Son los que permiten el desarrollo de la vida
B) Son factores que generan vida
C) Son aquellos que no realizan funciones vitales
D) Son aquellos que poseen vida
6. Son los seres autótrofos, que captan la energía solar y la utilizan para transformar la materia inorgánica en materia orgánica:
A) Descomponedores
B) Consumidores primarios
C) Productores
D) Consumidores terciarios
7. Hay muchas formas de clasificar un ecosistema, y según el medio físico en el que se ubican podemos distinguir:
A) Terrestres, acuáticos y mixtos
B) Grandes, medianos y pequeños
C) Naturales y artificiales
D) Microsistemas y microsistemas
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
LECTURA BIODIVERSIDAD
Si al desarrollar la clase se presenta la necesidad de desarrollar otras actividades que no se plasmaron durante la planeación Bio (vida) y
diversidad (variedad), es decir, la variedad que se observa en el mundo viviente. La Biodiversidad (también llamada Diversidad
biológica o Variedad) es una de las características más evidentes del mundo natural. No hay más que asomarse a un jardín, un
parque, una plaza, para comprobar, sin necesidad de aparatos especiales, sino solamente usando nuestros sentidos, la enorme
cantidad de formas y colores con los que la naturaleza a diseñado y tallado a través de los tiempos, a los seres vivos. La
Biodiversidad, no sólo se manifiesta entre seres de especies diferentes (Biodiversidad interespecífica), sino también, dentro de la
misma especie (Biodiversidad intraespecífica), por ejemplo, en el Canis doméstico (perro doméstico), encontramos individuos de
diferentes colores y tipo de pelaje, contextura física, talla, etc.
La Biodiversidad se manifiesta también, en los diferentes ecosistemas de nuestro planeta (Diversidad Ecosistémica): selvas,
bosques, praderas, lagos, ríos, mares, etc. Los Ecosistemas se caracterizan porque conviven seres que se relacionan entre sí y
con el medio físico. Las condiciones de los diferentes ecosistemas varían, al igual que los seres vivos que los habitan. Por lo
tanto, la Biodiversidad se manifiesta en los ecosistemas, las especies y entre los seres vivos. Debido a la importante variedad de
ecosistemas que presenta, Argentina es uno de los países con mayor biodiversidad específica del mundo. Está ubicada en la 17º
posición, entre los 25 países con mayor riqueza de plantas, cuenta con una 9000 especies de plantas y un 30% de ellas son
endémicas. También está ubicada en la 15º posición entre los 25 países con un mayor número de vertebrados endémicos, en la
17º posición en cuanto al número de mamíferos endémicos. Cuenta con 2437 especies de vertebrados, entre ellas: 985 especies
de aves; 345 de mamíferos, 248 de reptiles, 145 de anfibios y 710 de peces. Argentina es también zona de “invernada” de
especies de aves migratorias, cuya área de reproducción y cría se ubica en el hemisferio norte (como es el caso de los chorlos y
playeros), existiendo migrantes locales dentro de Sudamérica. Además, sus ríos también constituyen áreas de reproducción de
una significativa variedad de peces marinos migratorios. En sus costas se ubican importantes apostaderos de aves y mamíferos
marinos (áreas de reproducción y cría). De las 120 especies de mamíferos marinos que habitan en océanos y ríos del mundo, 43
(el 36%) pueden encontrarse en las costas y mar argentinos, y entre estas, 33 (el 42%) de las 79 especies de cetáceos (ballenas,
delfines, etc.) Una especie está conformada por un conjunto de individuos semejantes entre sí, que pueden reproducirse entre
ellos y generar descendencia que también puede reproducirse. Se dice que una especie es endémica, cuando sólo se la registra
en un lugar geográfico determinado. Los endemismos aparecen en ciertos biomas, al darse condiciones geomorfológicas y micro
climáticas especiales El 75% de la vida humana se basa sobre siete especies vegetales: trigo, maíz, papa, batata, yuca y
cebada. Pero existen en la naturaleza unas 78000 especies comestibles. Muchas pueden crecer en tierras demasiado áridas
para la agricultura actual, que apenas puede usar el 10% de la superficie terrestre del planeta. [...] Aunque aún no descubiertos,
de las plantas y los animales pueden surgir productos que ayuden a mejorar la calidad de vida. La medicina, que en el pasado
tuvo en las plantas su principal farmacia, incorpora todavía drogas y principios activos descubiertos en vegetales silvestres: la
vincristina y la vinplastina, que se extrae de la Pervinca rosada –pequeña planta silvestre de Madagascar son las drogas más
eficaces para luchar contra la leucemia infantil. La industria, que 31 Profesora: Colliu Cristina antaño incorporó el caucho (sale de
la Hevea brasiliensis), agrega hoy el piretro, un moderado pesticida que se obtiene de margaritas silvestres, y hasta bacterias
que ingieren petróleo. En la siguiente tabla aparecen algunas drogas de origen vegetal en uso en la industria farmacológica: En
la Argentina hay 400 especies de plantas y animales en inminente peligro de extinción. La comunidad debe comprender que su
calidad de vida futura y quizá hasta la supervivencia de la especie humana depende de la existencia de especies silvestres, que
además sirven para apreciarlas estética e intelectualmente.
RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
¿Por qué es importante la Biodiversidad?
¿Cuál es la diferencia entre biodiversidad intraespecífica y biodiversidad interespecífica?
Identificar y citar 3 (tres) especies que presenten gran variedad intraespecífica (biodiversidad intraespecífica).

ACTIVIDADES PARA
ESTUDIANTES CON
NECESIDADES
EDUCATIVAS
Marcador
tablero
material impreso de cuestionario
MATERIALES Y RECURSOS
lectura
cartulina

REFERENTES Y /O
BIBLIOGRAFÍA
OBSERVACIONES:
Sustituye al diario de
campo
 PLANEACIÓN ESTRATEGICA DE INTEGRACIÓN CURRICULAR
DESARROLLO DE ACTIVIDADES DE CLASE, UNIDAD O SECUENCIA PARA EL LOGRO DE METAS DE APRENDIZAJE

GRADO DECIMO ÁREA QUIMICA DOCENTE

FECHA DE INICIO 31 enero de 2022 FECHA DE
FINALIZACIÓN

REFERENTES NACIONALES DE CALIDAD

ESTÁNDAR Realizo cálculos cuantitativos en cambios químicos.

Caracterizó cambios químicos en condiciones de equilibrio.
MATRIZ DE Aprendizaje: Evidencia: Componente: Competencia:
REFERENCIA Establece la relación entre
la distribución de los PROCESOS USO DE CONCEPTOS
electrones en el átomo y el QUIMICOS
comportamiento químico de
los elementos, explicando
cómo esta distribución
determina la formación de
compuestos, dados en
ejemplos de elementos de
la Tabla Periódica.
DBA Evidencia:
Comprende la conservación de la energía
mecánica como un principio que permite cuantificar
y explicar diferentes fenómenos mecánicos:
choques entre cuerpos, movimiento pendular,
caída libre, deformación de un sistema masa-
resorte.

EJE TEMÁTICO Generalidades del enlace químico-Clases de enlaces

OBJETIVO DE Representar las reacciones químicas a través de las ecuaciones.
APRENDIZAJE Relacionar las ecuaciones con la ley de la conservación de la materia para plantear ecuaciones, interpretarlas
y balancearlas.

EXPLORACIÓN
Exploración (reconocimiento de saberes previos frente al eje temático y objetivo de aprendizaje)
Para iniciar coloco la palabra enlace ,se realiza lluvia de ideas o conceptos previos ,luego paso explicar la temática ,después desarrollamos
varios ejercicios ,saco a algunos al azar a solucionar ejemplos ,para la casa dejo la elaboración de maquetas de moléculas sencillas con
materiales del entorno (papel,colbon,pitillos,trocitos de madera entre otros)después de socializada esta actividad paso con cuestionario
impreso para después socializar y verificar los aprendizajes.

ESTRUCTURACIÓN Y PRÁCTICA
Ejecución (acciones de aprendizaje según el uso de materiales educativos y el objetivo de aprendizaje - desarrollo - enseñanza explícita-
 conceptualización y modelación frente al eje temático y objetivo de aprendizaje)
ENLACE QUIMICO
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los átomos en una combinación química (formando las
moléculas), los electrones del nivel exterior son los que intervienen en las reacciones químicas (electrones de valencia), se
cree que al combinarse los átomos de la mayoría de los elementos se alcanza una estabilidad electrónica comparable a la de
los gases nobles lo cual puede lograrse por:

 Por transferencia de electrones.

 Por compartimiento de electrones.

REGLA DEL OCTETO Y EXCEPCIONES.

Fue introducida en 1916 por el químico Newton Lewis y dice: Los átomos tienen la tendencia natural de formar enlace
químicos, tratando de obtener 8 electrones en su último nivel de energía, para ello pueden ganar, perder o compartir
electrones. Esta teoría también puede expresarse, manifestando que los átomos al formar enlaces, tratarán de adquirir la
configuración electrónica del gas noble más cercano (un octeto)

Excepciones de la regla:

Los elementos del primer periodo (H y He) solo pueden admitir como máximo dos electrones en su nivel exterior.

Los elementos de transición pierden primero los electrones de los subniveles s que los d adquieren configuraciones estables
llamadas pseudogas noble.

Los Electrones de Valencia: Son los electrones que se hallan en el último nivel de energía de los átomos, estos participan
activamente en los enlaces químicos.

El químico Gilbert Newton Lewis (1875 - 1946), uno de los físico químicos más notables del siglo XX, hizo grandes
contribuciones en el área del enlace químico, también ideó una representación de estos electrones mediante puntos, aspas o
pequeños círculos alrededor del símbolo del elemento.
 IA II A III A IV A VA VI A VII A VIII A

¿ ¿ ¿ ¿ ¿⋅¿⋅¿ ¿ ¿⋅¿
E E ⋅¿¿ E ⋅¿¿ ¿ E ⋅¿¿ ¿ E¿ ¿ E ¿¿ ¿ E ¿¿ E ¿¿
⋅
¿¿ ¿ ⋅
¿¿
¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿⋅¿ ¿ ¿ ¿ ¿⋅¿ ¿ ¿

Electronegatividad
Es la medida de la tendencia del átomo a ganar electrones; Es el poder de atracción relativo de un átomo por los electrones de
valencia en un enlace covalente.
 La electronegatividad suele aumentar de izquierda a derecha a lo largo de un período (filas de la tabla periódica).
 La electronegatividad suele disminuir al moverse hacia abajo en un grupo (columnas de la tabla periódica).
 Los gases nobles suelen presentar electronegatividad nula.
 La mayor electronegatividad la tiene el flúor (3.98). La menor electronegatividad la tiene el cesio (0.79).
 BAJO MEDIO ALTO
Encuentra la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos…
Si la diferencia es inferior a 0,5, el vínculo es covalente y apolar…
Si la diferencia es entre 0,5 y 1,6, el vínculo es covalente y polar…
Si la diferencia es mayor de 1,7 o más, el enlace es iónico

TIPOS DE ENLACES
.Enlaces Iónicos: se producen cuando la diferencia de electronegatividades es mayor de 1,8, por ejemplo:

 NaCl → Na:0,9, Cl: 3,2 (diferencia de electronegatividades: 2,3) 3,2 -0,9 =2,3

 KBr → K: 0,8, Br: 3,0 (diferencia: 2,2) 3,0 – 0,8= 2,2

 MgO → Mg: 1,3, O: 3,4 (diferencia: 2,1)

Enlaces Covalentes Polares: se producen cuando la diferencia de electronegatividades está entre 0,6 y 1,7, por ejemplo:

 H2O → O: 3,4, H: 2,2 (diferencia: 1,2)

 NH3 → N: 3, H: 2,2 (diferencia: 0,8)

Enlaces Covalentes no polares: se producen cuando la diferencia de electronegatividades es pequeña (menor de 0,6), por
ejemplo:

 CH4 → C: 2,6, H: 2,2 (diferencia: 0,4)

enlaces covalentes H + xH  HxH  HH (Enlace Simple)

xOx
xx
¿ O ¿¿ xx ¿⋅¿
⋅
xx
¿¿
¿⋅¿ ¿
x
x O
x¿
x¿ O ¿¿¿
+   O=O (Enlace Doble)

x ¿
Nx ¿ N¿ x ¿
x
x x ¿ ¿
x
x N xx ¿¿ N ¿¿
+   N  N (Enlace Triple)

TRANSFERENCIA Y VALORACIÓN
(Finalización- realimentación-verificación-evaluación formativa)
ACTIVIDADES.
I .Escribe la definición de cada término:
1. Átomo:
2. Molécula:
3. Ion:
4. Electrón:
5. Catión:
6. Anión:
7. Enlace químico:
8. Enlace iónico:
9. Enlace covalente:
10. Enlace covalente polar:
11. Enlace metálico:
12. Electronegatividad:
II. C Dados los elementos químicos A, B, C, D, E y F de números atómicos, 11, 8, 16, 9, 37 y 12 respectivamente, determinar el
tipo de enlace y Fórmula en la unión de átomos de:
a) A con E
b) A con D
c) B con F
d) C con F
e) C con D DADOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS A, B, C, D, E Y F DE NÚMEROS ATÓMICOS:
III. Determina el tipo de enlace, si lo hubiera, a partir de los átomos que tenemos
Tipos de átomos que tenemos Tipo de enlace más probable

Átomos de Cl Átomos de Cl
Átomos de Cl Átomos de Ar
Átomos de Cl Átomos de O
Átomos de Cl Átomos de Fe
Debes rellenar el hueco con alguna de estas opciones: covalente / iónico / metálico / sin enlace.
IV. Marca con una (X) la respuesta acertada, en cada caso.
 ¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor electronegatividad?
a. O
b. Cl
c. Br
 d. I
 El enlace químico donde un átomo transfiere electrones a otro átomo es:
a. Covalente
b. Covalente polar
c. Iónico
d. Puente de hidrogeno

 La formación de un enlace químico es el resultado:

a. Un cambio de valencia.
b. Transferencia de electrones.
c. Asociación de enlaces.
d. Transferencia o compartición de electrones.
v. utiliza la tabla de electronegatividades, indica que tipo de enlace deberá existir entre:
a. K y Br.
b. Ca y Cl.
c. N y O .
d. Ba y S.
e. Ca y S.
VI. revisa la siguiente información, determina el tipo de enlace que se presenta en las parejas de elementos dadas, de acuerdo
con su electronegatividad.

ELEMENT 1 2 3 4 5 6
O

ELECTRON 0,8 2,8 1,0 2,5 1,5 3,0

EGATIVIDA
D

a. 1 y 2.
b. 3 y 4.
c. 2 y 3.
d. 5 y 6.
VII. Soluciona el siguiente problema.
En el siguiente cuadro se observa las configuraciones electrónicas de algunos átomos representados por letras que no
corresponden a ningún elemento químico.

ELEMENTO CONFIGURACION ELECTRONICA

X 1S1

Y 1S22S22P5

O 1S22S22P63S23P5

T 1S22S22P4

W 1S22S22P63S2

Qué tipo de enlace se presenta al compuesto (WX2, XY, WT)

 WX2
 XY
 WT

EVALUACION.
1. Responde cada enunciado:
Son electrones que se encuentran en la capa energía de mayor nivel del átomo:
a. Electrones.
b. Nivel de energía.
c. Electrones de valencia
d. La respuesta a y b.
El tipo de enlace es MgS es:
a. No polar
b. Polar y no polar
c. Iónico
d. Covalente polar
El tipo de compuesto agua H2O es:
a. Iónico
b. Polar
 c. Apolar o no polar
d. Ninguna
Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos cundo forman moléculas o cristales:
a. Electronegatividad
b. Enlace
c. Enlace químico
d. Molécula
Se forman: NaCl el tipo de enlace es
a. Covalente apolar
b. Iónico
c. Covalente polar
d. No hay enlace
Una característica del enlace iónico es
a. Compartimiento de electrones
b. Formar un enlace
c. Perder y ganar electrones de valencia
d. Ninguna
La electronegatividad del NaCl (Na = 0.9 y el Cl=3.2) y el tipo de enlace es
a. 2.2 covalente polar
b. 2.1 iónico
c. 2,4 iónico
d. 1.9 iónico
Cuando es no polar
a. Diferencia es mayor de 1.9
b. Diferencia da como resultado de 0
c. Diferencia de 2.1
d. Ninguna
2. Revisa la siguiente información, determina el tipo de enlace que se presenta en las parejas de elementos dadas, de acuerdo
con su electronegatividad.

ELEMENT K Br Li S Al Cl
O
 ELECTRON 0,8 2,8 1,0 2,5 1,5 3,0
EGATIVIDA
D

e. 1 y 2.
f. 3 y 4.
g. 2 y 3.
h. 5 y 6.
2. Soluciona el siguiente problema.
En el siguiente cuadro se observa las configuraciones electrónicas de algunos átomos representados por letras que no
corresponden a ningún elemento químico.

ELEMENTO CONFIGURACION ELECTRONICA

H 1S1

F 1S22S22P5

Cl 1S22S22P63S23P5

O 1S22S22P4

Mg 1S22S22P63S2

Qué tipo de enlace se presenta al compuesto

 MgH2
 HF
 MgO
 3. Tenga en cuenta la tabla de electronegatividad y encuentre el tipo de enlace para cada compuesto:
a. NH3
b. CH4
c. SO2
d. HBr
e. CaO
f. O2

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
Si al desarrollar la clase se presenta la necesidad de desarrollar otras actividades que no se plasmaron durante la planeación
ACTIVIDADES PARA
ESTUDIANTES CON
NECESIDADES
EDUCATIVAS

Marcadores de colores
MATERIALES Y tablero
RECURSOS cartelera imagen de tabla de electronegatividad
material impreso con ejercicios

REFERENTES Y /O
BIBLIOGRAFÍA
OBSERVACIONES:
Sustituye al diario de
campo
 PLANEACIÓN ESTRATEGICA DE INTEGRACIÓN CURRICULAR
DESARROLLO DE ACTIVIDADES DE CLASE, UNIDAD O SECUENCIA PARA EL LOGRO DE METAS DE APRENDIZAJE

GRADO UNDECIMO ÁREA QUIMICA DOCENTE

FECHA DE INICIO 31 de enero 2022 FECHA DE
FINALIZACIÓN

REFERENTES NACIONALES DE CALIDAD

ESTÁNDAR
Caracterizo cambios químicos en condiciones de equilibrio. Explico los cambios químicos desde diferentes
 modelos.

MATRIZ DE Aprendizaje: Evidencia: Componente: Competencia:

REFERENCIA Asociar fenómenos Establece relaciones entre
naturales con las propiedades y estructura PROCESOS USO DE CONCEPTOS
conceptos propios de la materia con la QUIMICOS
del conocimiento formación de iones y
científico moléculas
DBA Comprende que los diferentes mecanismos de Evidencia:
reacción química (oxido-reducción, hemólisis,
heterólisis y poli cíclicas) posibilitan la formación de
distintos tipos de compuestos
EJE TEMÁTICO .El carbono y sus características
OBJETIVO DE
APRENDIZAJE Identificar las propiedades físicas y químicas de los alcanos, alquenos y alquinos.
Representar la estructura de los hidrocarburos saturados e insaturados

EXPLORACIÓN
Exploración (reconocimiento de saberes previos frente al eje temático y objetivo de aprendizaje)
Para iniciar traigo alimentos para someter a al fuego donde observamos que se convierten en trozos de coloración negrusca,esta es
evidencia que ellos contienen elemento carbóno,paso a escribir la palabra carbono para ver conceptos previos relacionados con la
temática paso a explicar el tema luego coloco material impreso , para trabajar en casa coloco elaboración de cartel o cartelera donde se
visualicen las características del carbono y donde se localiza en la naturaleza .se realiza experimento en clase.

ESTRUCTURACIÓN Y PRÁCTICA
Ejecución (acciones de aprendizaje según el uso de materiales educativos y el objetivo de aprendizaje - desarrollo - enseñanza explícita-
conceptualización y modelación frente al eje temático y objetivo de aprendizaje)

QUÍMICA DEL CARBONO, conocida como química orgánica, es una rama de la química que se ocupa de las propiedades y
reacciones de los compuestos del carbono. El nombre de química orgánica debe su origen a que en un principio se creyó que
sólo los organismos vivos, mediante alguna misteriosa “fuerza vital”, eran capaces de formar compuestos orgánicos. De acuerdo
con este hecho, los compuestos químicos se clasificaban en:
- Orgánicos: si procedían de organismos vivos, animales o plantas.
- Inorgánicos: si tenían un origen mineral o podían obtenerse en el laboratorio.
La hipótesis del origen exclusivamente orgánico de estos compuestos duró hasta 1828, cuando Friedrich Wöhler preparó urea,
CO(NH2)2 (sustancia procedente del metabolismo animal), a partir de cianato de amonio, NH4OCN. En 1845, Hermann Kolbe,
alumno de Wöhler, sintetizó ácido acético a partir de sus elementos y Marcelin Berttherlot sintetizó metano; estos hechos
corroboraron las conclusiones de Wöhler y determinaron el definitivo y total rechazo de la teoría de la fuerza vital
EL ÁTOMO DE CARBONO
El carbono es sólido a temperatura ambiente, es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y masa atómica
12,01. Es un no metal y tetravalente, disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces covalentes. Tres isótopos del
carbono se producen de forma natural, los estables 12C y 13C(tiene propiedades magnéticas químicos) y el isótopo radiactivo
14C, que decae con una vida media de unos 5730 años. El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la
antigüedad, y es el pilar básico de la química orgánicaEl átomo de carbono es único en su posibilidad de formar enlaces
químicos diferentes a las de cualquier otro elemento. Tiene semejanzas muy limitadas: el silicio, boro, germanio y otros vecinos
en la tabla periódica.
Propiedades:
 Son combustibles: la mayoría de los compuestos orgánicos tienen la propiedad de arder en presencia del oxígeno.
 Tienen solubilidad: algunos compuestos orgánicos son solubles en disolventes orgánicos, como el plástico en gasolina,
mientras que otros son solubles en agua, como el alcohol y el azúcar.
 Presentan isomería: es la propiedad de formar diferentes compuestos con el mismo número de átomos. Por ejemplo, la
fructosa y la glucosa con compuestos diferentes que tienen la misma cantidad de átomos de carbono, hidrógeno y
oxígeno.
 Pueden presentar aromaticidad: ciertos compuestos orgánicos presentan aroma debido a que poseen una estructura
de anillos con enlaces simples y dobles intercalados. Por ejemplo, productos con benceno como la gasolina, las pinturas
y los disolventes.
 Puntos de ebullición y fusión: los compuestos orgánicos suelen registrar puntos de ebullición y fusión bajos.
EL CARBONO ESTADO NATURAL Y PROPIEDADES.
Corteza terrestre 0,032%
atmosfera 0,03% dióxido de carbono
Seres vivos 20% en seres humanos y 50% en plantas
 El carbono, presenta en la naturaleza diferentes formas, conocidas como formas alotrópicas
A. CRISTALINOS:
- Diamante: el diamante es una de las formas alotrópicas en la que se presenta el carbono. Es la sustancia más dura que se
conoce.
Es el más duro de todos los minerales, sin embargo, existen algunos productos artificiales que lo raya, tenemos al carburo de
siliciuro de titanio. También al carborundo.
- Grafito: es otra de las formas alotrópicas del carbono, tiene una estructura cristalina definida.
B. AMORFOS:
No tiene estructura cristalina definida.
Carbonos naturales : La antracita, la hulla, el lignito, la turba.
Carbonos artificiales: El negro de humo, el carbón animal, el carbón de palo, el coque.
Propiedades Químicas del Átomo de Carbono:
Covalencia:
El átomo de carbono se combina con átomos de otros elementos (C, H, O, N) mediante la compartición de electrones, es decir,
formando enlaces covalentes.

H
¿
¿

H⋅¿C ¿×H
¿¿
H

Tetravalencia:
Casi todos los compuestos orgánicos,el carbono es tetravalente, forma un total de cuatro enlaces covalentes. Aunque hay
algunos compuestos que se comportan como divalentes y en casos muy extraños actúa como trivalente.

Autosaturación:
Es una de las principales propiedades del átomo de carbono el cual se une a otros átomos que también son de carbono para
formar cadena carbonada.

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL.
..

Experimentación https://www.youtube.com/watch?v=D2me_lNRzXo
pan blanco
vela
botella de vidrio
trozo de fruta
 TRANSFERENCIA Y VALORACIÓN
(Finalización- realimentación-verificación-evaluación formativa)

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
Si al desarrollar la clase se presenta la necesidad de desarrollar otras actividades que no se plasmaron durante la planeación
ACTIVIDADES PARA
ESTUDIANTES CON
NECESIDADES
EDUCATIVAS
Pan
Vela
fosforo,
yupi
MATERIALES Y papita entre otros
RECURSOS tablero
borrador cartulina
marcadores permanentes
material impreso

REFERENTES Y /O
BIBLIOGRAFÍA
OBSERVACIONES:
Sustituye al diario de
campo