Repaso 2023
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CIENCIAS
MAGNITUDES FÍSICAS
Afirmación Evidencias # ítems
1. Distingue las magnitudes físicas 1. Identifica los conceptos magnitudes escalares y magnitudes 2
vectoriales y escalares. vectoriales, en cantidades de uso cotidiano.
2. Determina las diferencias entre las magnitudes físicas
vectoriales y escalares, a partir de magnitudes derivadas
Un escalar es una cantidad física que consta únicamente de magnitud. Por ejemplo, la distancia (3 m), la rapidez (25 m/s), el tiempo
(10 s), la temperatura (36°C), la masa (49 kg), la potencia (80 W), el área (5 m2). El vector es una cantidad física que consta de
magnitud y dirección. Ejemplos: desplazamiento (3 m al este), aceleración (2 m/s 2 al Sur), velocidad (25 m/s E 10° S), fuerza (9 N
hacia arriba).
1) De las siguientes situaciones, ¿cuál de ellas tiene una 2) La isla del Coco se ubica a 550 km de Cabo Blanco en
descripción donde solamente se presenten cantidades la Costa Pacífica de Costa Rica. Para llegar hasta ella,
escalares? se tarda al menos 36 horas en un barco que viaja a una
velocidad de 15,1 km/h, suroeste. Tiene la forma
A) Un automóvil alcanzó una velocidad de 70 Km/h al norte. cuadrada y posee un área 23,85 m2. Esta es muy
B) Todos los días me desplazo 500 m al sur para llegar al conocida por la gran población de manta rayas gigantes,
colegio. tiburones ballena, delfines que pueden pesar hasta 88
C) Mi tía caminó 300 m para comprar 4 kg de yuca en el 200 N, así como de otras especies marinas, por lo que
mercado. se le considera una maravilla de la naturaleza.
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CIENCIAS
De acuerdo con la información anterior, es posible afirmar que a) un vector, ya que tiene dirección.
el dato subrayado es ___________________. b) un escalar, ya que tiene dirección.
c) un escalar, ya que no tiene dirección.
a) un escalar, ya que no tiene dirección.
b) un vector, ya que no tiene dirección.
c) un vector, ya que tiene dirección.
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CIENCIAS
Movimiento Rectilíneo Uniforma (MRU) Movimiento rectilíneo acelerado Movimiento rectilíneo acelerado
horizontal (MRAH) vertical (MRAV)
Es aquel que ocurre en línea recta Ocurre cuando la velocidad de un cuerpo El movimiento uniforme acelerado vertical
con velocidad constante. Al afirmar que cambia a media que pase el tiempo. o caída libre es un movimiento
tiene su velocidad constante y su Pudiendo ser este cambio en la magnitud, uniformemente acelerado y la aceleración
trayectoria es una línea recta, implica que: en la dirección o en ambos. que actúa sobre los cuerpos es la de
• En tiempos iguales se recorren Características: gravedad representada por la letra g.
distancias iguales. • Es un movimiento en línea recta.
• La rapidez es siempre constante y • Velocidad variable. Características:
coincide con la magnitud de la • Con aceleración constante. • Cada segundo la velocidad aumenta
velocidad. • Si la velocidad disminuye, la 9,8 m/s en caída, y disminuye 9,8 m/s
• No hay aceleración. aceleración es negativa. en subida.
• Si la velocidad aumenta, la aceleración • La gravedad en la Tierra tiene un valor
es positiva. de 9,8 m/s2.
• Si dice el móvil “parte del reposo”, la • Si el cuerpo sube la aceleración vale –
velocidad inicial es cero. 9,8 m/s2.
• Si el móvil “se detiene” la velocidad • Si el cuerpo baja la aceleración vale
final es cero. 9,8 m/s2.
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CIENCIAS
Fórmulas:
𝑑 𝑑 𝑉𝑓 − 𝑉𝑖
𝑣
⃗⃗⃗⃗⃗ 𝑣= 𝑎=
𝑚 = 𝑡 𝑡
𝑡
𝑎 ∙ 𝑡2 𝑉𝑓 2 − 𝑉𝑖 2 𝑉𝑖 + 𝑉𝑓
𝑑 = (𝑉𝑖 ∙ 𝑡) + ( ) 𝑑= 𝑑=( )∙ 𝑡
2 2𝑎 2
a) 1,33 m/s. b) 0,667 m/s. c) 0,667 m/s, este. a) 2,8 m/s. b) 4,0 m/s, Sureste. c) 2,8 m/s, Sureste.
a) 2,4 m. b) 173 m. c) 2,4 m hacia el Sur. a) 24,5 m/s. b) 133 m/s. c) 500 m/s.
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5) Con velocidad inicial de 40 Km/h, acelerando a 8) Si un objeto es lanzado verticalmente hacia arriba con
–5,0 Km/h2, y un tiempo de 5,0 h, ¿cuál es la magnitud una velocidad de 5 m/s. Entonces, ¿en cuánto tiempo
de la velocidad final del móvil? llegará al punto más alto?
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CIENCIAS
LEYES DE NEWTON
Afirmación Evidencias # ítems
Identifica los conceptos básicos 1. Reconoce conceptos básicos asociados a las Leyes de 1
asociados a las Leyes de Newton, por Newton, mediante situaciones cotidianas.
medio de situaciones concretas. 2. Identifica las leyes de Newton desde la naturaleza de cada
una, las variables involucradas y las características particulares
de cada una de las ellas.
Interpreta las Leyes de Newton desde 1. Identifica las leyes de Newton desde la naturaleza de cada 1
las ecuaciones del movimiento rectilíneo una, las variables involucradas y las características particulares
uniforme. de cada una de las ellas.
2. Aplica la relación de que existe entre el movimiento rectilíneo
uniforme y las ecuaciones que lo definen, con cada una de las
leyes de Newton.
Fórmulas:
∑ 𝐹 = 𝑚𝑎 𝑃⃗ = 𝑚𝑔
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CIENCIAS
1) Dos fuerzas de magnitudes 4,0 N y 10 N actúan sobre 4) Una caja de 50,0 kg es arrastrada sobre el piso
un bloque de 2,0 kg, como muestra la figura. horizontal de una habitación, por un hombre que tira de
ella con una fuerza horizontal de 30,0 N hacia la derecha
y otro que la empuja también hacia la derecha con una
fuerza horizontal de 40,0 N. Si la fuerza de rozamiento
entre el piso y la caja es de 15,0 N, ¿cuál es el valor de
la aceleración que experimenta la caja?
Si el rozamiento es despreciable, ¿cuál es la magnitud de la a) 10,8 m/s2 b) 1,70 m/s2 c) 1,10 m/s2
aceleración del bloque?
a) 3,0 m/s2 b) 4,0 m/s2 c) 5,0 m/s2 5) En un anuncio publicitario en televisión, aparece un
jugador de baloncesto que salta mientras un automóvil
pasa a gran velocidad debajo de él. Dada la interacción
2) Una fuerza de 39,2 N es aplicada verticalmente hacia del atleta con la superficie del suelo, este puede lograr
arriba sobre una caja de 3,00 kg, y logra levantarla; el salto preciso en cuanto a la altura alcanzada. Esta
la magnitud de la aceleración de la caja es situación es explicada satisfactoriamente al hacer uso
de la ley de la ______________.
a) 3,27 m/s2 b) 9,80 m/s2 c) 13,1 m/s2
a) inercia.
b) acción y reacción.
c) gravitación universal.
3) Una grúa levanta una caja de ladrillos de 300 kg;
aplicándole una fuerza de 3000 N. El peso de esta carga
es 2940 N, por lo cual la magnitud de la aceleración que
experimenta es 6) Una caja de 10 kg es tirada por una fuerza horizontal y
a) 9,8 m/s2 b) 19,8 m/s2 c) 0,200 m/s2 paralela al desplazamiento cuya magnitud es 8,0 N.
Mientras la caja acelera, una fuerza de fricción de
magnitud 3,0 N también interviene en el movimiento de
la caja; ¿cuál es la magnitud de la aceleración horizontal
de la caja?
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TRABAJO Y ENERGÍA
Afirmación Evidencias # ítems
Distingue por medio de ejemplos las 1. Identifica las particularidades del sistema en el que se 1
fuerzas conservativas y disipativas en desarrolla la situación específica según corresponda como
situaciones concretas. sistema conservativo o disipativo.
2. Distingue un sistema conservativo o disipativo, a partir de
situaciones concretas.
3. Relaciona las energías potencial y cinética con la energía
mecánica en un sistema conservativo.
Resuelve problemas relacionados con el 1. Identifica las particularidades de la energía potencial y 1
Trabajo y la Energía, en el contexto cinética por separado.
cotidiano. 2. Determina a partir del Teorema Trabajo - Energía, la relación
que existe entre ambos conceptos.
3. Aplica la relación de la energía mecánica con la potencial y
cinética, para una situación planteada.
Trabajo
Es el producto de la fuerza por la distancia. Se representa con Fuerzas disipativas.
la letra W. Se expresa en Joule (J). Provocan la perdida de energía mecánica. Características:
𝑊= 𝐹∙𝑑 El trabajo varía según la trayectoria.
Depende de la trayectoria del objeto sobre el que se
Fuerzas conservativas. actúa.
Aquellas en las que se conserva la energía. Características: En una trayectoria cerrada el W ≠ 0.
El trabajo es el mismo desde un punto A hasta B. Ejemplo: la fricción.
Depende de las posiciones iniciales y finales, no de la
trayectoria.
Si se dan en una trayectoria cerrada W = 0 J. Potencia
Ejemplos: fuerza gravitacional, fuerza elástica. Es el trabajo realizado por unidad de tiempo. Se representa con
la letra P. Se expresa en watts (W). Sus fórmulas son:
𝑊
𝑃=
𝑡
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I) Estar asociada al rozamiento entre cuerpos. I) Tipos de energía como potencial gravitatoria y potencial
II) Tener asociada una energía potencial gravitatoria. elástica en resortes, están asociados con las fuerzas
III) El trabajo que realizan sobre un cuerpo no depende de conservativas.
la trayectoria. II) Las fuerzas no conservativas provocan la pérdida de
energía mecánica.
De las características anteriores, ¿cuáles se refieren a las
fuerzas conservativas? De las dos características anteriores, ¿cuáles son correctas?
a) 10 W. b) 120 W. c) 160 W.
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5) La energía potencial gravitatoria de un objeto en reposo, En ausencia de rozamiento, cuando el cuerpo desciende y pasa
a cierta altura con respecto al nivel del suelo es 490 J. por el punto Q, su energía cinética es 1000 J; ¿cuál es el valor
Si el objeto es soltado desde cierta altura y en un de su energía gravitatoria en esa posición Q?
instante de la caída su energía cinética es 200 J,
entonces, en ese instante, ¿cuál es su energía a) 960 J. b) 1000 J. c) 1960 J.
mecánica?
8) Una bola 1,2 kg se desliza sobre la superficie de una
a) 200 J b) 290 J c) 490 J mesa de rozamiento despreciable. Al pasar por la
posición P su velocidad es 2,2 m/s hacia el este y la
altura de la superficie de la mesa, respecto al nivel del
6) Un cuerpo cae libremente desde la azotea de un edificio. suelo es 0,72 m, como muestra la figura.
En el punto más alto su energía mecánica es igual a E M.
Cuando el cuerpo se encuentra a la mitad del descenso,
¿a cuánto equivale su energía mecánica?
a) EM b) EM / 2 z) 2 EM
Si el nivel de referencia es la superficie de la mesa, entonces,
en el instante que pasa por la posición P, ¿cuál es la energía
mecánica de la bola?
a) 10,9 J b) 2,90 J c) 11,4 J
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HIDROSTÁTICA
Afirmación Evidencias # ítems
Aplica los principios de la Hidrostática 1. Aplica el Principio de Arquímedes y la Fuerza de Empuje para 1
mediante el Principio de Arquímedes, la resolver problemas de Hidrostática, que representen acciones
Fuerza de Empuje sobre cuerpos y la de la cotidianeidad.
Ley de Boyle, representados a partir de 2. Resuelve problemas de acuerdo con el Principio de
situaciones que suceden en el entorno. Arquímedes y la Fuerza de Empuje en función de sus
características.
3. Aplica la Ley de Boyle al interpretar el comportamiento de un
gas ideal, representado mediante una gráfica.
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4) Una roca cuyo volumen es 2,00 m 3 se encuentra 6) Un gas confinado en un recipiente de volumen ajustable,
sumergida totalmente en un líquido. Si ese líquido ejerce ocupa un volumen V1 a una presión p1. Si la temperatura
sobre la roca una fuerza de empuje de magnitud 23 500 y la cantidad de gas se mantienen constantes y el
N, entonces, ¿cuál es la densidad del líquido? volumen se reduce a la mitad de V 1, entonces, ¿cuál es
la nueva presión del gas, comparada con p 1?
a) 1,20 x 103 kg/m3 b) 4,70 x 104 kg/m3 z) 1,18 x 104
kg/m3 a) el doble. b) la mitad. c) el cuádruplo.
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ELECTROSTÁTICA
Afirmación Evidencias # ítems
Resuelve problemas de electrostática 1. Identifica las características y las propiedades de las cargas, 1
utilizando la Ley de Coulomb. de los materiales aislantes y conductores.
2. Identifica las variables relacionadas con la Ley de Coulomb y
la relación entre ellas.
3. Determina la relación que existe entre las variables que
definen la Ley de Coulomb.
Conductores: materiales que posibilitan el paso de la temperatura son muy buenos aislantes, y al aumentar la
corriente eléctrica para que se distribuya libremente. temperatura son muy buenos conductores. Los
Contienen muchos electrones libres. semiconductores intrínsecos son aquellos
Fundamentalmente son metales de transición, con extremadamente puros. Los semiconductores
estructura de enlace metálico (los electrones de la extrínsecos contienen una cierta cantidad de átomos de
subcapa d de los átomos forman una "nube impurezas añadidos, lo que aumenta su conductividad
electrónica"). Los mejores conductores son los metales al introducirlos de manera controlada. Ejemplos:
y resaltan el oro, plata, cobre, platino y aluminio. germanio, silicio, arseniuro de galio.
Aislantes o dieléctricos: resisten el flujo de la carga, Superconductores: materiales que bajo ciertas
impiden que la carga eléctrica circule por ellos. No condiciones de temperatura especial, conocida como
poseen electrones móviles y normalmente son temperatura crítica (Tc) muestran una resistencia cero al
compuestos covalentes, de forma que los electrones paso de la corriente eléctrica. Ejemplos: mercurio,
están restringidos a un átomo o molécula, siendo muy aluminio, estaño, plomo, zinc, indio.
difícil que puedan circular por el material. Por tanto, no
pueden conducir la corriente eléctrica. Ejemplos: no Ley de Coulomb
metales como el azufre, oxígeno, nitrógeno y materiales “La intensidad de las fuerzas atractivas o repulsivas entre dos
como la madera, hule, seda, vidrio, ebonita. cuerpos puntuales es directamente proporcional al producto de
Semiconductores: sus propiedades se encuentran entre sus cargas e inversamente proporcional al cuadrado de las
los aislantes y los conductores, ya que tienen capacidad distancias que las separa”
intermedia para transportar la carga. Tienen alta
oposición al paso de la corriente eléctrica, pero 𝑘 ∙ 𝑞1 ∙ 𝑞2
𝐹=
disminuye cuando varía la temperatura, al disminuir la 𝑟2
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a) aisladores.
b) conductores.
c) superconductores.
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a) I, II y III. b) solo I y II. c) solo II y III. 9) Dos cargas eléctricas, –8,0 x 10–6 C y –7,0 x 10–4 C, se
ejercen mutuamente una fuerza electrostática de 6,5 x
5) Considere dos cargas puntuales de 3,00 x 10–4 C cada 10–3 N; por lo tanto, ¿cuál es la distancia entre ellas?
una, una positiva y la otra negativa; si están separadas
5,00 m de distancia, ¿cuál es la magnitud de la fuerza a) 1,1 x 10–2 m b) 1,3 x 10–4 m c) 8,8 x 101 m
electrostática entre las dos cargas?
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CIENCIAS
Las sustancias puras son aquellas formadas por un solo tipo Compuesto químico: Los compuestos son aquellos formados
de materia, es decir, que tiene la misma composición y por dos o más clases de átomos, y tienen fórmulas definidas.
propiedades fijas. Se clasifican en elementos y compuestos. Por ejemplo el dióxido de carbono (CO2), el hidróxido de potasio
(KOH) y el cloruro de sodio (NaCl).
Elemento químico: Un elemento es aquel formado por una
sola clase de átomos. Por ejemplo el hierro y el nitrógeno.
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Mezclas: Las mezclas son una combinación de dos o más * Coloides: Son mezclas intermedias entre las disoluciones y
sustancias. Las mezclas tienen las siguientes características: las mezclas heterogéneas.
• Es la unión física de dos o más componentes. • Están formados por partículas denominadas micelas y
• Posee una composición variable. tienen carga eléctrica.
• Los componentes conservan sus propiedades. • La partícula coloidal puede estar formada por muchos
• Se separan por métodos físicos o mecánicos. átomos, moléculas o iones.
• Están formados por dos fases: dispersa y dispersante.
* Mezcla heterogénea. • Presentan efecto Tyndall, es decir, es posible ver un haz
Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que se de luz que atraviese la suspensión coloidal.
distinguen sus componentes. Pueden presentarse en más de • Presentan movimiento Browniano, es decir, sus
una fase y se pueden separar por métodos físicos. partículas se mueven en forma de zigzag.
Dentro de este tipo de mezclas están las mezclas mecánicas o • Tienen efecto de carga eléctrica, ya que pueden
groseras, donde sus componentes son de gran tamaño. Por enlazarse con partículas con carga eléctrica en su
ejemplo, el gallo pinto. superficie.
También las suspensiones forman parte de este grupo. Son • Tienen efecto de adsorción, el cual es el proceso por el
partículas finas suspendidas en un líquido, y después de un cual átomos o moléculas de una sustancia que se
tiempo se sedimentan. Por ejemplo, agua y arena. encuentra en determinada fase, son retenidas en la
superficie de otra sustancia, que se encuentra en otra
* Mezcla homogénea. fase.
Las mezclas homogéneas (disoluciones) se presentan en una
sola fase, son uniformes y sus propiedades y composición son
las mismas en cualquier porción de la mezcla. Por ejemplo,
endulzar un té.
Filtración Separación de componentes Heterogénea Filtrado del café molido del café
sólidos de una mezcla líquida
Tamización Separación de partículas según su tamaño a Heterogénea Tamizado de la harina para postres
través de un tamiz
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Destilación Separación de componentes con Homogénea Destilación del agua para eliminar
diferentes puntos de ebullición impurezas
Cromatografía Separación de componentes por su afinidad a Homogéneas Separación de los pigmentos vegetales
una fase móvil y una fase fija Heterogéneas en un papel
Centrifugación Separación basada en la fuerza centrífuga Heterogéneas Separación de los glóbulos rojos del
plasma sanguíneo
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CIENCIAS
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3) Lea los siguientes nombres de materiales: 5) Lea las siguientes características de los elementos
químicos:
pintura de aceite
óxido de calcio (CaO) ✓ Tienden a ser frágiles y quebradizos.
café molido ✓ Tienden a formar aniones u
mercurio (Hg) oxianiones en disolución acuosa.
bronce ✓ Son malos conductores del calor y de
la electricidad.
De los materiales citados, ¿cuáles se clasifican como
sustancias puras? ¿Cuáles elementos químicos ejemplifican las características
a) 1 y 3. mencionadas?
b) 2 y 4.
c) 1, 3 y 5. a) Argón, litio, helio y bromo.
b) Fósforo, astato, flúor y azufre.
c) Nitrógeno, plomo, sodio y antimonio.
4) Lea la información que se ofrece en la siguiente tabla:
¿Cuál opción relaciona en forma correcta los nombres de los En relación con las listas, ¿cuál de las siguientes afirmaciones
materiales de la columna I, identificados con números, con su es correcta?
respectiva clasificación, identificada con letras, en la columna
II? a) Los elementos de la lista 1 son gases a temperatura
ambiente.
a) 1-a, 2-c y 3-b b) Los elementos de la lista 2 pueden transformarse
b) 1-b, 2-c y 3-a fácilmente en hilos finos y láminas.
c) 1-a, 2-b y 3-c c) Las especies químicas de la lista 1 permiten el paso de
la corriente eléctrica a través de ellas.
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LA MATERIA EN SU INTERIOR
Afirmación Evidencias # ítems
Determina el número másico, el número 1. Identifica el número másico, el número atómico, el número de 1
atómico, el número de electrones, electrones, protones y neutrones de átomos neutros, iones e
protones y neutrones de átomos isótopos.
neutros, iones e isótopos. 2. Diferencia a través de características y ejemplos átomos
neutros, iones e isótopos.
3. Calcula el número másico, el número atómico, el número de
electrones, protones y neutrones de átomos neutros, iones e
isótopos, así como la masa atómica promedio de los elementos.
Distingue gráficamente la organización 1. Identifica la estructura de Lewis de los elementos 1
de los electrones en niveles, subniveles representativos y su relación con el comportamiento.
y orbitales, así como la estructura de 2. Reconoce cómo los electrones se acomodan en orbitales,
Lewis de los elementos representativos, subniveles y niveles.
de acuerdo al comportamiento individual 3. Distingue la organización gráfica de los electrones en niveles,
de cada elemento en la tabla periódica. subniveles y orbitales.
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CIENCIAS
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CIENCIAS
orbital o subnivel. El siguiente ejemplo es del átomo de - La mayoría son solubles en agua e insolubles en
hidrógeno: solventes orgánicos.
- En estado sólido no conducen la electricidad, pero en
estado líquido disuelto, sí lo hacen.
- Forma iones y redes cristalinas.
El enlace iónico es la fuerza electrostática que une a los iones El enlace covalente es el enlace que une dos átomos no
en un compuesto iónico. Tiene las siguientes características: metálicos con electronegatividades iguales o parecidas, donde
ninguno cede ni recibe electrones, sino que los comparten.
- Resultan de la unión de un metal del grupo IA ó IIA, con Cuando los átomos que intervienen en el enlace requieren sólo
un elemento no metálico del grupo VIA ó VIIA. Esto un electrón para completar su configuración de gas noble,
sucede porque los alcalinos y alcalinotérreos, al tener compartiendo un solo par de electrones, es un enlace covalente
bajas energías de ionización, forman cationes, que son sencillo.
aptos para combinarse con los calcógenos o halógenos, Cuando los átomos comparten dos pares de electrones, es un
que forman aniones por tener alta afinidad electrónica. enlace covalente doble.
- Se origina por la atracción electrostática entre los iones Cuando los átomos comparten tres pares de electrones, es un
de carga opuesta. enlace covalente triple.
- Es un enlace no dirigido, ya que la atracción se ejerce Un enlace covalente dativo ocurre cuando en lugar de aportar
hacia todas direcciones. un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son
- Origina conglomerados gigantes llamados “redes aportados por el mismo átomo., ya que el otro no tiene
cristalinas”. electrones que aportar.
- Se forma cuando la diferencia de electronegatividades
entre dos átomos enlazados es de más de 1,7. Un covalente polar ocurre cuando los átomos que se enlazan
tienen diferentes electronegatividades. Para que sea enlace
covalente polar la diferencia de sus electronegatividades debe
estar entre 0,6 y 1,7.
Compuestos iónicos.
Un covalente no polar ocurre cuando la diferencia de
- Todos son sólidos a temperatura ambiente.
electronegatividad entre los átomos que se unen es desde 0
- Tienen altos puntos de fusión (más de 350°C).
hasta 0,5. Por ejemplo Cl2, H2.
- Son frágiles y duros.
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Características generales del enlace covalente: 3) Considere la siguiente información de dos átomos
- Se presenta entre átomos no metálicos. neutros:
- Forma moléculas discretas, es decir, moléculas
constituidas por un número bien definido de átomos. Átomo 1 Átomo 2
- Los átomos se unen por un enlace dirigido, que va de Z = 25 Z = 35
A = 55 A = 80
un átomo a otro.
Según la información anterior, es correcto afirmar que el átomo
Propiedades de los compuestos moleculares.
1 posee
- A temperatura ambiente se pueden encontrar en estado
a) 30 neutrones y el átomo 2, 80 electrones.
sólido, líquido y gaseoso. b) 30 neutrones y el átomo 2, 45 neutrones.
- Tienen bajos puntos de fusión. c) 80 protones y el átomo 2, 115 protones.
- Son blandos.
- Son solubles en solventes orgánicos.
- No conducen la electricidad ni disueltos ni fundidos.
4) Un átomo neutro tiene 18 protones y 22 neutrones, ¿cuál
1) ¿Cuál es el número atómico y la cantidad de neutrones es el valor de su número másico?
de un átomo neutro del paladio, respectivamente?
a) 40. b) 18. c) 4.
a) 46 y 60. b) 46 y 106. c) 60 y 46.
Para contestar los ítems 5 y 6, considere la siguiente
información:
2) ¿Cuál es el número atómico, número másico y número
de electrones, respectivamente, de un átomo neutro de
14 5+
Rubidio? 7𝑁
a) 37, 86 y 48. b) 37, 85 y 37. c) 85, 37 y 37. 5) ¿Cuál es la cantidad de protones y de neutrones,
respectivamente, que posee la especie anterior?
a) 12 y 14. b) 7 y 7. c) 7 y 12.
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CIENCIAS
6) ¿Cuál es la masa atómica y la cantidad de electrones que 10) ¿En cuál nivel de energía se alojan los electrones de
posee el átomo representado? valencia del flúor?
a) 14 y 5. b) 14 y 12. c) 14 y 2. a) 2 b) 3 c) 6
a) 31, 18 y 16. b) 46, 18 y 15. c) 31, -3 y 15. 12) ¿Cuál es la configuración electrónica correcta del
arsénico?
41 41 39 40
14) ¿Cuál opción contiene el diagrama de orbital abreviado
20𝐼 21𝐼 19𝐼 20𝐼 correcto del elemento químico cuyo símbolo es N?
I II III IV
a) [He] , _ _ _
¿Cuál opción identifica las especies químicas que son isótopos b) [Ne] , _ _ _
entre sí? c) [He] , _ __
a) I y II. b) I y IV. c) II y III.
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a) 1, 2 y 3. b) 1, 3 y 4. c) 1 y 3 solamente.
16) Lea el siguiente texto:
Unión de átomos que resulta de la atracción electrostática entre 19) Lea las siguientes características:
iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo
(baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo ✓ Soluble en agua.
(alta afinidad electrónica). ✓ Su disolución conduce la corriente eléctrica.
✓ Presenta altos puntos de fusión y de ebullición.
¿Cómo se llama el tipo de enlace químico descrito en el texto
anterior? ¿Cuáles de las siguientes sustancias manifiesta las
características anteriores, según el enlace que presenta?
a) Polar. b) Iónico. c) No polar.
a) CCl4 b) SO2 c) NaF
17) Analice la siguiente lista de compuestos químicos, 20) Considere las siguientes características:
identificados con números:
Forman iones y redes cristalinas.
NH3 CaBr2 RbOH CO2 CH4 Presenta puntos de fusión bajos.
Son pobres conductores de electricidad, aún en
¿Cuáles compuestos son solubles en agua, conducen la estado fundido.
electricidad en estado fundido y poseen altos puntos de fusión
y de ebullición? ¿Cuáles números identifican las características que
corresponden a compuestos con enlaces covalentes?
a) 2 y 3 solamente. b) 1 y 5 solamente. c) 1, 2 y 4.
a) 1, 2 y 3. b) 1, 3 y 4. c) 2 y 3 solamente.
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CIENCIAS
TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
Afirmación Evidencias # ítems
Aplica las reglas de nomenclatura según los 1. Reconoce las reglas de nomenclatura del sistema Stock. 1
sistemas Stock y estequiométrico para 2. Reconoce las reglas de nomenclatura del sistema estequiométrico.
nombrar diferentes tipos de compuestos. 3. Distingue el sistema de nomenclatura a emplear según el tipo de
compuesto.
Interpreta las relaciones estequiométricas 1. Reconoce el significado de los coeficientes de una ecuación 1
entre reactivos y productos en la resolución química.
de un problema. 2. Distingue la relación de las masas molares y los coeficientes de una
ecuación química en procesos estequiométricos.
3. Resuelve problemas de relaciones estequiométricas entre los
reactivos y productos de una ecuación química.
4. Interpreta las relaciones establecidas entre reactivos y productos en
una ecuación química en procesos estequiométricos.
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CIENCIAS
Ejemplo:
Ácido sulfhídrico
Ejemplo:
Oxido de aluminio
Sulfuro de hidrogeno
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CIENCIAS
Formados por no metal y oxígeno (NM + O) Formados por radical simple y metal (RS + M)
Regla: prefijo oxido de prefijo no metal Regla: Radical simple de metal (numero de oxidacion)
Ejemplo: Ejemplo:
Formados por no metal y radical simple (NM + RS) Formados por metal e hidroxido (M + OH)
Regla: Prefijo radical simple de prefijo de no metal Regla: Hidroxido de metal (numero de oxidacion)
Ejemplo: Ejemplo:
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CIENCIAS
Formado por hidrogeno y radical compuesto Formados por amonio y radical simple o compuesto
(NH4 + RS o RC)
Regla: acido radical compuesto terminacion
Regla: Radical simple o compuesto de amonio
Ejemplo:
Ejemplo:
SAL TERNARIA
Ejemplo:
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CIENCIAS
1) El compuesto H2SO4 se denomina 4) ¿Cuál opción ofrece el nombre correcto del compuesto
representado con la fórmula NH4ClO?
a) sulfato de hidrógeno.
b) sulfuro de hidrógeno. a) óxido cloruro de amoniaco.
z) ácido sulfuroso. b) hipoclorito de amonio.
w) ácido sulfúrico. z) clorito de amoniaco.
w) nitratro de cloro.
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CIENCIAS
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CIENCIAS
DISOLUCIONES
Afirmación Evidencias # ítems
Comprende los factores que afectan el 1. Reconoce cada uno de los factores que afectan el proceso de 1
proceso de solubilidad y la velocidad de solubilidad: naturaleza del soluto y el disolvente, temperatura y
disolución. presión (gases).
2. Reconoce cada uno de los factores que afectan el proceso de
velocidad de disolución: superficie de contacto, agitación,
temperatura y presión (gases).
3. Diferencia el efecto en la solubilidad de cada uno de los
factores involucrados en el proceso.
4. Diferencia el efecto en la velocidad de disolución de cada uno
de los factores involucrados en el proceso.
Comprende el efecto de las propiedades 1. Reconoce cómo afecta la presencia de un soluto en un 1
coligativas de las disoluciones. disolvente.
2. Reconoce que las propiedades coligativas no se ven
influenciadas por el tipo de soluto sino por su concentración.
3. Diferencia cada una de las propiedades coligativas: aumento
en el punto de ebullición, aumento en la presión de vapor del
líquido, descenso en el punto de congelación y presión
osmótica.
4. Comprende cómo afecta el aumento en la concentración del
soluto a cada una de las propiedades coligativas.
Resuelve situaciones que involucran las 1. Reconoce la diferencia entre una unidad de concentración 1
unidades de concentración físicas y física y una química.
químicas de las disoluciones (porcentaje 2. Reconoce cada una de las unidades de concentración físicas
masa en masa, masa en volumen, y químicas.
volumen en volumen, molaridad y partes 3. Reconoce cómo en las unidades químicas es necesario
por millón). conocer la identidad del soluto.
4. Diferencia entre cada una de las unidades de concentración
físicas al resolver diferentes situaciones.
5. Resuelve problemas que involucran las unidades de
concentración físicas y químicas.
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CIENCIAS
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CIENCIAS
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CIENCIAS
3) Lea las siguientes afirmaciones relacionadas con factores 5) Considere las siguientes proposiciones relacionadas con
que determinan la solubilidad de una disolución. factores que afectan la velocidad de disolución:
1. La mayoría de los sólidos aumentan su solubilidad al 1. Es conveniente subdividir el soluto lo más que se pueda,
aumentar su temperatura. para que disminuya la velocidad de disolución.
2. Los solutos gaseosos disminuyen su solubilidad con el 2. La velocidad con que un soluto se disuelve en agua, es
aumento de la temperatura. independiente de factores externos a las sustancias, es
3. Un descenso de la presión produce un aumento de la decir, solo depende de la naturaleza del soluto y del
solubilidad de los gases en los líquidos. disolvente.
3. La agitación aumenta la energía cinética de las
¿Cuáles de los anteriores números señalan las afirmaciones partículas en el proceso de disolución, por lo que
correctas? aumenta su velocidad de disolución.
4. En las disoluciones líquidas cuyo soluto es un sólido, un
a) 1 y 2. b) 1 y 3. c) 1, 2 y 3. aumento de la temperatura acelera la solubilidad del
sólido.
a) 2 y 4. b) 2 y 3. c) 1 y 3.
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CIENCIAS
“Toma dos vasos y los rotula respectivamente como # 1 y # 2. 1. La mayoría de los anhídridos ácidos se disuelven en
Seguidamente adiciona agua a cada vaso hasta la mitad de su agua y reaccionan con ella.
volumen. En el vaso # 1 coloca un terrón de azúcar y en el vaso 2. Al evaporarse el agua de una disolución saturada de
# 2 coloca una cucharada de azúcar refinada”. sulfato de cobre en agua, se forman cristales azules.
3. Cuando se muelen cristales de gran tamaño para
En el caso anterior, la velocidad de disolución del azúcar obtener polvo fino, aumenta el área superficial, lo que a
refinado, será más rápida debido a su vez aumenta el número de iones o moléculas de
a) la presión que ejerce el soluto. soluto en contacto con el disolvente.
b) la temperatura de los dos vasos. 4. El calor que se libera al verter 50 mL de ácido sulfúrico
c) el grado de subdivisión del soluto. en 50 mL de agua, eleva la temperatura a 100ºC.
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CIENCIAS
11) De los nombres que se le presentan, ¿cuáles 13) Considere las siguientes situaciones:
corresponden a variaciones de las propiedades
coligativas de una disolución de un soluto no volátil? I. Cuando se agrega sal al agua, la disolución formada
requiere de más temperatura que el agua pura, para
a) Aumento en la presión de vapor y aumento en el punto su ebullición.
de ebullición. II. Al agregar azúcar refinada al agua para preparar un
b) Ascenso en la presión de vapor y disminución en el refresco, la disolución se lleva a cabo más rápido
punto de ebullición. que si se agrega azúcar no refinada.
c) Descenso en el punto de congelación y aumento en la III. El agua salada requiere de temperaturas más bajas
presión osmótica. para solidificarse que el agua pura.
IV. Un soluto se disuelve en agua, en mayor cantidad a
altas temperaturas y en menor cantidad a bajas
temperaturas.
12) Analice la siguiente situación:
De las situaciones anteriores, ¿cuáles ejemplifican efectos de
En un experimento, un estudiante coloca tres frascos de 250 las propiedades coligativas?
mL dentro de un congelador que se encuentra a – 5ºC, en a) II y IV. b) II y III. c) I y III.
cada uno añade los siguiente:
Frasco 1: 250 mL de agua pura. 14) Lea el siguiente texto.
Frasco 2: 250 mL de agua más 10 g de refresco en
polvo disuelto. Cuando una empresa vierte sus aguas de enfriamiento en un
Frasco 3: 250 mL de agua más 20 g de refresco en río, se eleva la temperatura del cauce con lo que la cantidad de
polvo disuelto. oxígeno disuelto en el agua disminuye, acabando así con la
biota de la misma zona.
De acuerdo con las características de las propiedades
coligativas se concluye que De acuerdo con el texto anterior, ¿cómo se puede evitar tal
a) los tres frascos congelarán al mismo tiempo. descenso en la concentración de oxígeno?
b) el orden de congelación es frasco 3, después el 2 y a) Depositando las aguas de desecho en tanques de
por último el 1. prevertido donde se enfrían y aireen, para luego
c) el orden de congelación es frasco 1, después el 2 y verterlas.
por último el 3. b) Depositando las aguas de desecho rápidamente en el
cauce para que se enfríe la corriente.
c) Agitar dichas aguas y verterlas sin ocuparse de la
temperatura.
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CIENCIAS
15) ¿Cuál es el % m/m de 220,0 g de NaOH, en 2000 g de 19) Se prepara una disolución disolviendo 25,0 g de AgNO 3
agua? en 150 g de disolvente. ¿Cuál es el porcentaje m/m de la
disolución?
a) 11,0% b) 9,91% c) 0,11%
a) 16,7% b) 14,3% c) 0,14%
18) Se prepara una disolución disolviendo 25,0 g de BaCl 2 en 22) ¿Cuál es la concentración molar de una sustancia que
600 g de disolvente. ¿Cuál es el porcentaje m/m de la posee 0,34 moles de C6H12O6 en 5,00 L de disolución?
disolución?
a) 0,068 M. b) 12,24 M. c) 36 M.
a) 0,04% b) 4,00% c) 4,17%
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