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    Taller Leyes Gases

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    Este documento presenta 15 problemas relacionados con conceptos de química del estado gaseoso como volumen, presión, temperatura, cantidad de sustancia y densidad de gases ideales y reales. Los problemas cubren cálculos de volumenes y presiones de gases bajo diferentes condiciones, así como cálculos de presiones parciales, fracciones molares y densidades de mezclas de gases.

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    TALLER QUÍMICA I

    ESTADO GASEOSO

    1. El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C ¿Qué volumen ocupará el gas a -5°C,
    si la presión permanece constante?
    2. Calcular presión inicial de un gas que ocupa un volumen inicial de 0,6 m3, que posteriormente se
    somete a una presión de 1732 Torr y su volumen aumenta a 1.2 m3
    3. 0,6 mol de nitrógeno gaseoso ocupan un volumen de 0,014 litros a una temperatura de 31°C, si la
    temperatura es constante, calcule el volumen que ocuparía el gas si se añaden 1,2 mol más de
    nitrógeno.
    4. Calcular la presión inicial de un gas, que se encuentra a 22°C al que posteriormente se le aplica
    una presión de 4.5 atm y su temperatura decae a 14 °C.
    5. Calcular el volumen que ocupará un gas, que ocupa un volumen de 2.57 litros, a una presión de
    800 mmHg, si posteriormente se le aplica una presión de 974 mmHg.
    6. Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mmHg, se calienta hasta que su presión
    sea de 760 mmHg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en
    °C?
    7. La presión del aire en un matraz cerrado es de 460 mmHg a 45°C, el aire ocupa un volumen de
    23,15 mL. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 125°C y el volumen se duplica?
    8. Una cantidad fija de gas a 21 °C tiene una presión de 752 torr y ocupa un volumen de 5.12 L. a)
    Calcule el volumen que ocupará el gas si la presión se aumenta a 1.88 atm mientras la temperatura
    se mantiene constante. b) Calcule el volumen que ocupará el gas si se aumenta la temperatura a
    175 °C mientras la presión se mantiene constante.
    9. Calcule cada una de las siguientes cantidades para un gas ideal:
    a) el volumen del gas, en litros, si 1.50 moles tienen una presión de 1.25 atm a una temperatura
    de -6 °C; b) la temperatura absoluta del gas a la cual 3,33*10–3 mol ocupa 478 mL a 750 torr; c)
    la presión, en atmósferas, si 0.00245 moles ocupan 413 mL a 138 °C; d) la cantidad de gas, en
    moles, si 126.5 L a 54 °C tienen una presión de 11.25 kPa.
    10. El cloro se utiliza mucho para purificar el agua de los suministros municipales y para tratar las
    aguas de las albercas. Suponga que el volumen de una muestra particular de gas Cl2 es de 8.70 L
    a 895 torr y 24 °C. a) ¿Cuántos gramos de Cl2 hay en la muestra? b) ¿Qué volumen ocupará el Cl2
    a condiciones estándar? c) ¿A qué temperatura el volumen será de 15 L si la presión es de 8.76*102
    torr? d) ¿A qué presión el volumen será igual a 5 L si la temperatura es de 58 °C?
    11. Una mezcla de gases nobles consiste en 5 g He, 15 g Ne, y 35 g Kr se coloca en un cilindro pistón a
    condiciones normales. Calcule la presión parcial y la fracción molar de cada gas.
    12. Un buzo utiliza un cilindro de gas con un volumen de 10.0 L y un contenido de 51.2 g de O2 y
    32.6 g de He. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total si la temperatura del gas es
    de 19 °C.
    13. Una mezcla de gases contiene 10.25 g de N2, 1.83 g de H2 y 7.95 g de NH3. Si la presión total de
    la mezcla es de 1.85 atm, ¿cuál es la presión parcial de cada componente?
    14. a) Calcule la densidad del gas NO2 a 0.970 atm y 35 °C. b) Calcule la masa molar de un gas si
    2.50 g ocupan 0.875 L a 685 torr y 35 °C.
    15. a) Calcule la densidad del gas hexafluoruro de azufre a 707 torr y 21 °C. b) Calcule la masa molar
    de un vapor que tiene una densidad de 7.135 g/L a 12 °C y 743 torr.

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