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Informe TP1-Quimica - Mediciones
Informe TP1-Quimica - Mediciones
Informe TP1-Quimica - Mediciones
Química General
RESUMEN:
El tema principal del laboratorio fue la medición de masa, volumen y densidad. En esta
oportunidad desarrollamos una práctica en donde con algunos instrumentos, (con la
ayuda de la probeta, la pipeta y la balanza), se pudo identificar la masa, el volumen y
densidad de ciertos metales y líquidos.
OBJETIVOS:
El principal objetivo de esta práctica fue conocer el uso correcto de equipos de medición
en el laboratorio, determinar la masa, volumen y densidad del agua a partir de diferentes
métodos y determinar el porcentaje de error de las mediciones realizadas.
MARCO TEORICO:
El experimento se realizó con algunos instrumentos del laboratorio, los cuales
anteriormente observamos algunas preocupaciones a tener en cuenta:
Datos registrados:
Peso de la probeta vacía: 93,194g ± 0.01g
Agua
Volumen: 50ml ± 0.5ml
Peso de la probeta con 50ml de Agua: 49.455g ±0.01g
Vinagre
Volumen: 50ml ± 0.5ml
Peso de la probeta con 50ml de Vinagre: 49.621g ±0.01g
Calculo de la densidad:
𝟒𝟗.𝟒𝟓𝟓𝐠
1) 𝛿agua = = = 0.9891 g/ml
𝟓𝟎𝐦𝐥
𝟒𝟗.𝟔𝟐𝟏𝐠
2) 𝛿vinagre = = = 0.9924 g/ml
𝟓𝟎𝐦𝐥
Calculo de error:
𝐸𝑟 𝑚𝑎𝑠𝑎 = 0.01𝑔/49,455𝑔 = 0,000202
𝐸𝑟 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = (0.5ml)/50ml = 0,01
𝐸𝑟 = 𝐸𝑟 𝑚𝑎𝑠𝑎 + 𝐸𝑟 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = 0,000202 + 0,01 = 𝟎. 𝟎𝟏𝟎𝟐
Uso del picnómetro: Se utiliza para calcular de manera bastante exacta la densidad
relativa de líquidos, compara con la densidad del agua.
Se pesó el picnómetro seco para luego restarlo al peso del mismo lleno con vinagre y
luego con agua. El volumen del picnómetro esta graduado exactamente en 50ml.Se tapó
con el rebalse de su tapa esmerilada y cuidamos que el capilar no tenga burbujas.
𝑉 =𝑉
𝛿 × 𝑚𝑎𝑠𝑎 =𝛿 × 𝑚𝑎𝑠𝑎
𝜹𝒂𝒈𝒖𝒂 × 𝒎𝒂𝒔𝒂𝒂𝒈𝒖𝒂
𝜹𝒗𝒊𝒏𝒂𝒈𝒓𝒆 =
𝒎𝒂𝒔𝒂𝒗𝒊𝒏𝒂𝒈𝒓𝒆
Datos registrados:
Peso del picnómetro vacío: 28,852g
Peso del picnómetro con Agua: 49,679g
Peso del picnómetro con Vinagre: 50,472g
Calculo de la densidad:
𝟎𝟎𝟓𝒈
𝜹𝒂𝒈𝒖𝒂 × 𝒎𝒂𝒔𝒂𝒂𝒈𝒖𝒂 𝟏, 𝒎𝒍 × 𝟒𝟗, 𝟔𝟕𝟗𝒈
𝜹𝒗𝒊𝒏𝒂𝒈𝒓𝒆 = =
𝒎𝒂𝒔𝒂𝒗𝒊𝒏𝒂𝒈𝒓𝒆 𝟓𝟎, 𝟒𝟕𝟐𝒈
𝜹𝒗𝒊𝒏𝒂𝒈𝒓𝒆 = 𝟎. 𝟗𝟖𝟗𝟐𝒈/𝒎𝒍
Calculo de la densidad:
𝐸𝑟 𝑚𝑎𝑠𝑎_𝑎𝑔𝑢𝑎 = 0,01𝑔/49,679𝑔 = 0,000201
𝐸𝑟 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = (0,1ml)/50ml = 0,002
𝐸𝑟 = 𝐸𝑟 𝑚𝑎𝑠𝑎 + 𝐸𝑟 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = 0,000201 + 0,002 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟐𝟐𝟎𝟏
Datos registrados:
Volumen de agua=220ml
Solido Masa(g) Volumen Volumen Volumen del
inicial (ml) final (ml) solido (ml)
Hierro 46,278g±0,01g 220ml±0.5ml 225ml±0.5ml 5ml±0.5ml
Calculo de la densidad:
46,278g
𝛿 = = = 9,2556 g/ml
5ml
16,596g
𝛿 = = = 3.3192 g/ml
5ml
4,438g
𝛿 = = = 1.1095 g/ml
4ml
Química general Informe de Laboratorio
Calculo de errores:
𝐸𝑟 𝑚𝑎𝑠𝑎_ℎ𝑖𝑒𝑟𝑟𝑜 = 0,01𝑔/46,278g = 0,000216
𝐸𝑟 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = (0,5ml)/5ml = 0,1
𝐸𝑟 = 𝐸𝑟 𝑚𝑎𝑠𝑎 + 𝐸𝑟 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = 0,000216 + 0,1 = 𝟎. 𝟏𝟎𝟎𝟐𝟏𝟔
Datos registrados:
RESULTADOS:
Determinación de la densidad del agua y del vinagre:
Valores tabulados:
Agua: 1,00 g/ml
Vinagre: 1,05 g/ml
METODO 𝜹𝐚𝐠𝐮𝐚 Error 𝜹𝐯𝐢𝐧𝐚𝐠𝐫𝐞 Error
1 0.9891 g/ml ± 0.0102 0.9924 g/ml ±0.0102
2 Desde la tabla ±0.0022 0.9892g/ml ±0.0022
4 1,005 g/ml ±0.01ml 1,020 g/ml ±0.01ml
DISCUSION:
A partir de los registros y cálculos efectuados, podemos observar que los valores de
densidad experimentales se acercan bastante a los valores tabulados, sin embargo uno
de los más exactos podríamos decir que es el método 2.
Con respecto a la densidad de los sólidos, se puede observar que los valores
experimentales del Hierro y del Aluminio están bastante alejados a los valores
tabulados. Sin embargo, el de la madera se aproxima.
Debemos tener en cuenta que las densidades pueden variar dependiendo la temperatura
y la presión en la que se encuentre la sustancia.
Considerando todos los posibles factores, los resultados fueron los esperados.
CONCLUSION:
De acuerdo con los objetivos propuestos, en la práctica de laboratorio todos los
procedimientos siguieron las indicaciones del docente encargado; En consecuencia se
pudo determinar la masa, el volumen y la densidad de las sustancias propuestas con sus
respectivos errores instrumentales.