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    Los Isótopos

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    El documento explica los conceptos de número atómico, número de masa e isótopos. El número atómico es la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. El número de masa es la suma del número de protones y neutrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero diferente número de masa, debido a la variación en la cantidad de neutrones.

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    El documento explica los conceptos de número atómico, número de masa e isótopos. El número atómico es la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. El número de masa es la suma del número de protones y neutrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero diferente número de masa, debido a la variación en la cantidad de neutrones.

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    Los isótopos

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    El Número atómico, el número de masa y los isótopos

    Los átomos de los elementos químicos se diferencian por la cantidad de protones (p +) y


    electrones (e-) presentes.
    El Número atómico (Z)
    Es la cantidad de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número
    de protones (p+) es igual al número de electrones (e-).
    Ejemplos:
    a) Si revisa la tabla periódica y busca el elemento oxígeno (O), encontrará que su número
    atómico es igual a 8, por lo tanto, es posible afirmar lo siguiente:
    8 protones (p +)
    O → z=8 entonces tiene
    8 electrones (e -)

    b) El número atómico del Ir es 77 entonces: c) El número atómico del U es 92


    entonces:
    77 p+
    92 p+
    Ir → z =77
    77 e- U → z=92
    92 e-

    El Número de Masa (A)


    Es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.

    A = número atómico (Z) + número de neutrones (N)

    A=Z+N

    Los Isótopos
    Son átomos de un elemento que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número de
    masa (A).
    Ocupan el mismo lugar en la clasificación periódica, de ahí los decimales en el peso atómico de
    los elementos.
    La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento es:
    Otra forma de identificar el isótopo de un elemento es escribir el nombre del elemento seguido
    por un guion y el número de masa (X-A):
    Ejemplo 1:
    a) El elemento oxígeno (O) tiene tres isótopos estables en la naturaleza:
    16 17 18
    8 O 8 O 8 O
    Oxígeno-16 Oxígeno-17 Oxígeno-1

    235 238
    b) Los Isótopos del uranio: 92 U 92 U
    Uranio-235 Uranio-238.

    En los isótopos, la cantidad de neutrones (N) presentes en el átomo de ese elemento se


    determina empleando la fórmula:

    A=Z+N
    Ejemplo 2:
    20
    1. Determine el número de neutrones en el siguiente isótopo del sodio: 11 Na

    A partir de la fórmula A = Z + N despejamos la N (cantidad de neutrones):


    A – Z =N
    Ahora, cada letra (variable) es reemplazada por el valor correspondiente: 20 – 11 = N
    9=N

    Ejercicio
    1. Determine el nombre (ejemplo 1) y la cantidad de neutrones (ejemplo 2) en los siguientes
    isótopos. (Debe buscar el valor del número atómico de cada elemento en la tabla periódica).
    12 13 24
    6 C , 6C ❑ Mg , 25❑Mg , 26
    ❑ Mg

    54 56 57 58
    1
    1 H , 2
    1 H , 3
    1 H ❑ Fe , ❑ Fe , ❑ Fe , ❑Fe
    59
    14
    N , 157 N ❑ Co
    7

    40
    Ca , 20Ca , 20Ca , 20Ca , 20Ca ,20 Ca+
    42 43 44 46 48
    63
    ❑ Cu , 65
    ❑Cu
    20

    31
    64
    Zn , 66❑Zn , 67❑Zn , 68 70
    ❑ Zn , ❑ Zn
    ❑ P ❑

    127
    I
    39
    ❑ K , 40
    ❑ K+ , 41
    ❑ K ❑

    Se , ❑Se , ❑Se , ❑ Se , ❑Se , ❑ Se


    74 76 77 78 80 82 +
    32
    ❑ S , 33
    ❑
    34
    S , ❑ S , ❑S
    36 ❑

    19
    35 37 ❑ F
    ❑ Cl , Cl
    ❑

    23
    ❑ Na

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