Concentraciones Físicas y Químicas

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE HONDURAS
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
GUÍA
RESUELVASE EN FORMA CLARA Y ORDENADA EN FORMA GRUPAL

(máximo 03 alumnos)
1.- Determine el número de gramos presentes en medio litro de las soluciones
siguientes:
a) 0.100 M de sulfato de sodio
Na2SO4 500 ml s/n
0.100 Mmoles 1 mol 142 g Na 2 SO 4
× × =7.1 g Na2 SO 4
1 ml 1000 Mmoles 1 mol
Na=2*23=46
S=1*32=
O=4*16=64
=142 g NaSO4
b) 0.200 M de hidróxido de calcio

Ca(OH)2 200 ml s/n
0.200 Mmoles 1 mol 74 g Ca(OH ) 2
× × =7.4 gCa(OH )2
1 ml 1000 Mmoles 1 mol
Ca=1*40=40
O=2*16=32
H=2*1=2
=74 g Ca(OH)2
c) HCl al 37% p/p, d= 1.19 g/ml

37% p/p----37 g slo por cada 100 g de sln
0.5L---500 g
s slo?
c) HCl al 37% p/p, d= 1.19 g/ml
H=1*1=1
Cl=35.45 g/mol
x
37%( )*100
x+500 l
37(x+500)= x*100
100x-37x=18500
63x=18500
X=293.6508 g de slo
2.- Determine la concentración normal de las siguientes soluciones:

a) ácido fosfórico al 2M, en una reacción donde se han reemplazado dos iones
hidrógeno.
2moles H 3 P O 4 98 g H 3 P O 4 1 equivalente gramo
× × =4.000 N
1 L sln 1 mol 49 g H 3 PO 4
b) ácido sulfúrico 2M, en una reacción donde se han reemplazado ambos iones
hidrógeno
2moles H 2 S O 4 98 g H 2 S O 4 1≡. gramo
× × =4.000 N
1 L sln 1 mol 49 g H 2 S O 4
c) Una solución que se preparó a partir de 15ml de HCl al 37% p/p y d= 1.19 g/ml
diluyéndose con agua destilada hasta marca de aforo en un matraz volumétrico de
un litro de capacidad.
15 ml sln HCl 1.19 g sln 37 g HCl 1≡. g
× × × =0.1812 N
1L 1 ml sln 100 g sln 36.45 g HCl
d) Una solución que se preparó a partir de 2.55 g de KOH y disolviéndose con
agua destilada hasta un cuarto de litro.
2.55 g 1≡. g 1000 ml
× × =0.1812 N
250 ml 56 g KOH 1L
e) Una mezcla que esta constituida por: 25ml KOH al 0.100M con 33ml de HCl al
0.100M
0.100 milimol OH −¿¿
25 ml × =2.5 mmolO H
1 ml sln
0.100 milimol H +¿¿
33 ml × =3.3 milimol H
1 ml sln
3.3 milimol−2.5 milimol=0.8 milimol total
0.8 mmoltotal
=0.01379 M ≈ 0.01379 N
58 ml sln
f) De una mezcla que esta constituida por: 2.85 g de NaOH con 2.34 g de KOH en
200ml de solución.
2.34 g KOH 1≡. g 1000 ml
× × =4.1053 N
200 ml sln 2.58 g NaOH 1L
3.- Una solución se preparó disolviendo 29,4 g de H3PO4 en agua y se
completó a 2000 mL de solución. Esta solución tiene una densidad de 1,2
g/mL. Calcule su concentración en;
a) p/p
1.2 g
2000 ml × =2400 g
1 ml
29.4 g H 3 PO 4
× 100 %=1.225% p / p
2400 g
b) p/v
29.4 g H 3 PO 4 1 ml
× ×100 %=1.225 % p /v
2000 ml 1.2 g
c) M
29.4 g H 3 PO 4 1.2 g 1mol 1000 ml 1 ml
× × × × =0.15 M
2000 ml 1 ml 98 g H 3 PO 4 1L 1g
d) m
29.4 g H 3 PO 4 1 ml 1mol 1000 g
× × × =0.125 m
2000 ml 1.2 g 98 g H 3 PO 4 1 kg
4.- Calcule cuántos gramos de soluto se necesita para preparar
A. 500 mL de solución al 3 % p/v de NaHCO3

B. 100 mL de solución de Na2SO4 0,25 M
5.- Calcule los g, mg, moles y mmoles de soluto disueltos en
A. 1,5 L de solución de NaCl al 0,9 % p/v
NaCl=58.44
1.5 solucion= 0.97 p/v

1 g= 1000 mg 1 mol= 1000
m∗v 0.9∗1500 mmoles
g= = =13.5 g 13.5 g*1000=13500mg
100 100 l 0 Mmoles=
peso 0.23077*1000
Mg = 13500 *
peso molecular
Mmoles= 230.70
Moles= 0.23076 13.5 g
n= = 0.2306 moles
58.5
Mmoles= 230.76
B. 200 mL solución de H2SO4 0,5 M

peso eq−g
* =N
200 ml=0.200 L peso M 100 v
98.072∗0.200
N=m*eq-g Peso=
2
N=0.5*2 Peso=9.8079 mg
N=1 m
n=
mm
Pm= 98.079 g/mol
9.8079
n=
mm78.079
g= 9.8079
X=0.1*1000
Mg= 9807.9
Mmoles=100
Mg/g=2.1
Mmoles=100
C. 100 mL de solución de Mg (OH)2 0,15 N
0.100 L= 100 mL peso eq−g 0.8798

* =N n= =0.0150
peso M v 58.3197
N= m.eq-g Mmoles=m*1000
N∗vo∗peso m
Peso=
N=0.15*2= 0.3 eq−g Mmoles=15.0858
0.3∗0.100∗50.3197
g= 0.8798 Peso= =
2
0.8790 g
Mg=874.7955
Moles= 2.2150
Mmoles= 15.0858
6.- Con respecto a la preparación de soluciones por dilución
A. ¿Cómo prepararía 100 mL de solución de KCl 0,05 M a partir de una

solución que contiene 0,0745 g/mL?
0.0745 g 1 mol 1000 mL
× × =0.9994 M
ml 74.548 g 1L
V 1 ×C1 =V 2 × C2
V 1 × C1
V 2=
C2
mol
100 mL ×0.05
L
V 2=
mol
0.9994
L
V 2=5 mL
B. ¿A qué volumen final debe llevar 50 mL de una solución 1 M para

hacerla 0,25 M?
V 1 ×C1 =V 2 × C2
V 1 × C1
V 2=
C2
mol
50 mL ×1
L
V 2=
mol
0.25
L
V 2=200 mL

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FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA

RESUELVASE EN FORMA CLARA Y ORDENADA EN FORMA GRUPAL

b) 0.200 M de hidróxido de calcio

c) HCl al 37% p/p, d= 1.19 g/ml

2.- Determine la concentración normal de las siguientes soluciones:

4.- Calcule cuántos gramos de soluto se necesita para preparar

A. 500 mL de solución al 3 % p/v de NaHCO3

5.- Calcule los g, mg, moles y mmoles de soluto disueltos en

A. 1,5 L de solución de NaCl al 0,9 % p/v

1.5 solucion= 0.97 p/v

B. 200 mL solución de H2SO4 0,5 M

C. 100 mL de solución de Mg (OH)2 0,15 N

0.100 L= 100 mL peso eq−g 0.8798

6.- Con respecto a la preparación de soluciones por dilución

A. ¿Cómo prepararía 100 mL de solución de KCl 0,05 M a partir de una

B. ¿A qué volumen final debe llevar 50 mL de una solución 1 M para

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