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Semana 10 Funciones Quimicas Ii
Semana 10 Funciones Quimicas Ii
Semana 10 Funciones Quimicas Ii
Instructor:
Ing. Silvia Tejada Ovalle
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Semana 10
OBJETIVOS
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FUNCIÓN ÁCIDO
• Son compuestos químicos que tienen al ión hidrógeno como grupo funcional.
• Sus principales características:
• Cambian a color rojo el papel tornasol azul.
• Tienen sabor agrio.
• Tienen olor penetrante e irritan la piel y las mucosas.
• Existen dos clases de ácidos inorgánicos:
• Los ácidos oxácidos, que contienen oxígeno.
• Los ácidos hidrácidos, que no lo contienen
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ÁCIDOS OXÁCIDOS
• Resultan de la combinación de un óxidos ácidos o
anhídridos con agua.
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ÁCIDOS OXÁCIDOS
• Nomenclatura
• Para nombrar ácidos oxácidos en la nomenclatura IUPAC, se toma en
cuenta el número de oxidación del no metal y se usan los sufijos oso- e ico-.
• En caso de que el elemento tenga tres o cuatro números de oxidación
también se usan los prefijos -hipo y –per.
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ÁCIDOS OXÁCIDOS
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Los ácidos polihidratados
se obtienen combinando el
anhídrido con 1, 2 o 3
moléculas de agua.
Se usan los prefijos meta-,
piro- y orto-, según el
número de oxidación.
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ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
• Son compuestos binarios formados por no metales de los grupos 16 o 17 e
hidrógeno.
• Se presentan disociados en soluciones acuosas, lo que se indica mediante la
abreviatura(ac).
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ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
• Formulación:
• Se escribe el símbolo de hidrógeno y el del no metal con su número de oxidación
• (grupo 17: 1-, grupo 16: 2-) para luego intercambiarlos.
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ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
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CARACTERÍSTICAS
• Algunos ácidos hidrácidos comunes son el ácido muriático, que se usa para la
limpieza, es el HCl comercial.
• El H2S es un gas que tiene olor a huevo podrido y es venenoso
• El HF es usado en la industria del vidrio, disuelve el vidrio y los óxidos
• Los ácidos clorhídrico (HCl) y nítrico(HNO3) son muy corrosivos, pero más corrosiva la
mezcla de ambos.
• Tal es el caso de agua regia , que es usada en el proceso de refinación del oro.
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SALES INORGÁNICAS
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Ácidos fuertes fórmulas
Ácido clorhídrico HCl
Ácido bromhídrico HBr
Ácido yodhídrico HI
Ácido sulfúrico H2SO4
Ácido nítrico HNO3
Ácido clórico HClO3
Ácido perclórico HClO4
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Bases fuertes fórmulas
Hidróxido de litio LiOH
Hidróxido de sodio NaOH
Hidróxido de potasio KOH
Hidróxido de rubidio RbOH
Hidróxido de cesio CsOH
Hidróxido de estroncio Sr(OH)2
Hidróxido de calcio Ca(OH)2
Hidróxido de bario Ba(OH)2
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SALES OXISALES
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SALES OXISALES
• Nomenclatura:
• En la tradicional, el nombre del anión proviene del ácido que lo origina,
pero se cambia el sufijo –oso por –ito e –ico por –ato.
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SALES HALOIDEAS
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SALES HALOIDEAS
• Nomenclatura:
• El anión se nombra cambiando el sufijo – hídrico del ácido del cual proviene
por –uro.
• Si el metal tuviera dos números de oxidación, termina, además, en los
sufijos–oso e –ico.
• Au2S: sulfuro auroso(N. tradicional)
• Monosulfuro de oro(N. sistemática)
• Au2S3:sulfuro áurico(N. tradicional)
• Trisulfuro de dioro(N. sistemática)
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SALES HALOIDEAS
• Formulación
• Se escriben las fórmulas del catión metálico y del anión provenientes del
ácido.
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GRACIAS
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