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    Giiiii 22

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    GEILBEN GINO CCAHUA PALOMINO
    La práctica verificó la ley de Gay-Lussac midiendo cómo cambia la presión de un gas a diferentes temperaturas a volumen constante. Los resultados mostraron que la presión aumenta linealmente con la temperatura, lo que confirma la ley. La constante de proporcionalidad entre presión y temperatura se mantuvo constante, verificando la ley de las isocoras.

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    La práctica verificó la ley de Gay-Lussac midiendo cómo cambia la presión de un gas a diferentes temperaturas a volumen constante. Los resultados mostraron que la presión aumenta linealmente con la temperatura, lo que confirma la ley. La constante de proporcionalidad entre presión y temperatura se mantuvo constante, verificando la ley de las isocoras.

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    GIIIII 22

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    La práctica verificó la ley de Gay-Lussac midiendo cómo cambia la presión de un gas a diferentes temperaturas a volumen constante. Los resultados mostraron que la presión aumenta linealmente con la temperatura, lo que confirma la ley. La constante de proporcionalidad entre presión y temperatura se mantuvo constante, verificando la ley de las isocoras.

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    La práctica verificó la ley de Gay-Lussac midiendo cómo cambia la presión de un gas a diferentes temperaturas a volumen constante. Los resultados mostraron que la presión aumenta linealmente con la temperatura, lo que confirma la ley. La constante de proporcionalidad entre presión y temperatura se mantuvo constante, verificando la ley de las isocoras.

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    PRÁCTICA 3

    LEY DE GAY LUSSAC

    OBJETIVO
    Verificar la ley de gay Lussac y determinar el valor de la constante Presión /Temperatura a Volumen
    constante.

    FUNDAMENTO TEÓRICO
    El trabajo de Charles fue continuado por el físico Francés Joseph Gay-Lussac. De acuerdo con esta ley, a
    volumen constante, la presión de una masa fija de un gas es directamente proporcional a la temperatura
    kelvin. Es decir, si la temperatura kelvin se duplica a volumen constante, entonces la presión se duplicará.
    Cualquier incremento o disminución en la presión aumenta o disminuye la temperatura, de tal manera que
    cuando se divide la presión entre su correspondiente temperatura kelvin, éste es un valor constante
    conocido como la Ley de las Isocoras.

    PARTE EXPERIMENTAL

    Materiales y reactivos ∙ Matraz

    ∙ Agitador termomagnético
    ∙ Baño de agua
    ∙ Termómetro
    ∙ Manómetro de agua
    ∙ Gata

    Procedimiento:

    1. Previamente determinar el volumen del matraz hasta el nivel del agua en el tubo manométrico,
    registrar temperatura T o y altura h o , que son referenciales. 2. En el panel del manómetro de agua, se
    aprecia dos escalas numeradas una que desciende y otra que asciende, la primera solo sirve para
    mantener que el volumen del gas se mantenga constante y la segunda sirve para hacer las lecturas de
    las alturas, con correspondencia temperatura y altura.
    3. Se anota el volumen del gas (aire), este volumen debe permanecer constante durante todo
    el experimento.
    4. Una vez que está todo dispuesto, anote la temperatura del gas (Ti), la altura (h 1 ) y la
    temperatura del agua destilada contenida en el tubo manométrico que es la temperatura ambiental
    que no varía a lo largo de todo el experimento. Anotar también la densidad del agua a esta
    temperatura.
    5. Encender la fuente de calor y dejar calentar el baño de agua, agitando constantemente para
    homogenizar la temperatura del baño, de medio grado en medio grado se da lectura tanto
    temperatura como altura hasta donde se puede elevar el tubo de la escala de alturas (cuyos datos de
    las alturas se traducen en presión manométrica convenientemente).
    6. A las alturas tomadas se deben restar de la altura h o y estos datos se registran en la tabla.
    La temperatura inicial es referencial.
    Temperatura del gas Altura Presión Presión Constante
    manométrica Absoluta
    𝑃𝑎𝑏𝑠= 𝐾
    𝑃𝑚 = 𝜌𝑔ℎ 𝑃𝑎𝑏𝑠 = 𝑃𝑎𝑡𝑚 + 𝑃𝑚 𝑇

    T(°C) T ( 0 K) h (cm) (𝑁𝑚−2) 𝑃𝑎𝑏𝑠(𝑁𝑚−2) (𝑁𝑚−2𝐾−1)

    T1 = 20 T1 =293 ℎ1 =18 P1 = 𝑃1 = 𝑃1 /𝑇1=344.69

    T2 =21 T2 =294 ℎ2 =19 𝑃2 = 𝑃2 = 101325.24


    𝑃2 /𝑇2= 343.48

    T3 =22 T3= 295 ℎ3 = 22 𝑃3 =42.183 𝑃3 = 101 325.42 𝑃3 /𝑇3=342.32

    T4 =23 T4 =296 ℎ4 =25 𝑃4 =63.765 x 10 ^ -2 𝑃4 =101325.69 𝑃4 /𝑇4= 341.163

    T5 =25 T5 =298 ℎ5 =27 𝑃5 =87. 309 x 10^ -2 𝑃5 =101325.87 𝑃5 /𝑇5= 340.02

    T6 =26 T6 =299 ℎ6 = 29 𝑃6 =96.138 x 10 ^ -2 𝑃6 =101325.96


    𝑃6 /𝑇6= 338.88

    T7 =27 T7 =300 ℎ7 = 30 𝑃7 =110.853 x 10^ - 𝑃7 =101225.11 𝑃7 /𝑇7=337.75


    2

    T8 = 28 T8 = 301 ℎ8 = 33 𝑃8 =125.568 ^ -2 𝑃8 =1011325.13 𝑃8 /𝑇8=336.73

    T9 = 29 𝑇9= 302 ℎ9=35 𝑃𝑛 = 166.77 x 10 ^ - 𝑃𝑛 =101325.17 𝑃𝑛 /𝑇𝑛=335.51


    2
    T10=30 T10 =303 ℎ10=36

    T11=31 T11=304 ℎ11=38

    Cuestionario.
    1. Explique el fundamento de la ley de Gay Lussac.

    Ley de Gay Lussac describe la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen y
    el número de moles son constantes (es decir en procesos isocóricos y de masa constante)

    Gay Lussac demostró que un gas aumenta su presión a medida que aumenta la temperatura si el
    volumen y la masa se mantienen constantes.

    El incremento de la presión ocurre porque al aumentar la temperatura la velocidad de las moléculas del
    gas aumenta lo que hace que el golpe que efectúan sobre la pared del recipiente que contiene el gas
    sea más fuerte, a mayor fuerza en el golpe, mayor será la presión.

    2. Defina la presión de gas y exprese en todas las unidades mmHg, bar,atm, etc.)}

    La presión de un gas es la fuerza que ejercen sus moléculas sobre las paredes del recipiente que lo
    contiene.
    3. En una tabla, registre los datos obtenidos en el experimento.

    Temperatura del gas Altura Presión Presión Constante


    manométrica Absoluta
    𝑃𝑎𝑏𝑠= 𝐾
    𝑃𝑚 = 𝜌𝑔ℎ 𝑃𝑎𝑏𝑠 = 𝑃𝑎𝑡𝑚 + 𝑃𝑚 𝑇

    T(°C) T ( 0 K) h (cm) (𝑁𝑚−2) 𝑃𝑎𝑏𝑠(𝑁𝑚−2) (𝑁𝑚−2𝐾−1)

    𝑇1 = 21 𝑇1 =294 ℎ1 = 0 𝑃1 =0 𝑃1 = 101325
    𝑃1 /𝑇1=344.69

    𝑇2 =22 𝑇2 =295 ℎ2 = 2.5 𝑃2 = 24.625 x 10 ^ - 𝑃2 = 101325.24


    2 𝑃2 /𝑇2= 343.48
    𝑇3 =23 𝑇3 =296 ℎ3 = 4.3 𝑃3 =42.183 x 10 ^ -2 𝑃3 = 101 325.42 𝑃3 /𝑇3=342.32

    𝑇4 =24 𝑇4 =297 ℎ4 = 6.5 𝑃4 =63.765 x 10 ^ -2 𝑃4 =101325.69 𝑃4 /𝑇4= 341.163

    𝑇5 =25 𝑇5 =298 ℎ5 = 8.7 𝑃5 =87. 309 x 10^ -2 𝑃5 =101325.87 𝑃5 /𝑇5= 340.02

    𝑇6 =26 𝑇6 =299 ℎ6 = 9.8 𝑃6 =96.138 x 10 ^ -2 𝑃6 =101325.96


    𝑃6 /𝑇6= 338.88

    𝑇7 =27 𝑇7 =300 ℎ7 = 11.3 𝑃7 =110.853 x 10^ - 𝑃7 =101225.11 𝑃7 /𝑇7=337.75


    2

    𝑇8 = 28 𝑇8 = 301 ℎ8 = 12.8 𝑃8 =125.568 ^ -2 𝑃8 =1011325.13 𝑃8 /𝑇8=336.73

    𝑇𝑛 = 29 𝑇𝑛 = 302 ℎ𝑛 = 17 𝑃𝑛 = 166.77 x 10 ^ - 𝑃𝑛 =101325.17 𝑃𝑛 /𝑇𝑛=335.51


    2

    4. Elaborar gráficas, curvas a partir de los datos obtenidos e interpretarlos. .


    ● En la gráfica podemos apreciar los valores de la división de presión sobre T° a un
    volumen constante. Como en la ley de Gay Lussaca menciona que la presión de una
    masa fija del gas es directamente proporcional a la T°, a este valor constante se le
    llama conoce como la ley de las isocoras.

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