ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA NÚM.

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RICARDO FLORES MAGÓN
C.C.T. 05DSTOO941
Examen de la materia de Química 3 Segundo trimestre
Prof. Jesús Enrique Méndez Baneco. No. Cel. 8712350910

Nombre completo del alumno: ___________________________________________ Grado y grupo: ________

Lee con atención y responde según indicación.

I.- El estudio y comprensión de la Física y la Química requiere de cierto trabajo en el laboratorio. Para poder llevarlo a
cabo necesitamos, además de una serie de reactivos químicos, distinto material de laboratorio. A continuación relaciona
cada apartado del siguiente material imprescindible en el laboratorio con la imagen:

_________ __________ __________ _________

____________ __________ ___________________ ________________ _____________

La Química. Una Ciencia a dos niveles

•El Nivel Macroscópico: Las propiedades observables de la materia. Lo que percibimos.
•El Nivel Microscópico: La estructura atómica de la materia. Organización atómica y molecular.
¡Para entender la química, es necesario conocer la estructura atómica!

1.- Estados de la Materia. Determina si tal afirmación es falsa o verdadera.

•Un sólido [s] es una forma rígida de la materia. ___________.

•Un líquido [l] es una forma fluida de la materia que tiene la capacidad de adoptar la forma de la parte del recipiente
que ocupa.________________.
•Un gases [g] una forma fluida de la materia que llena completamente cualquier recipiente que lo
contenga.___________________.
•Un plasma es un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas
están cargadas eléctricamente. Es el estado más frecuente en el Universo.____________________.
¡Fuerte dependencia con la presión y la temperatura!

2.- Clasificación de la Materia. Da a conocer 3 ejemplos de sustancias puras y 3 de mezclas.

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 *______________________,____________________________,_________________________
*______________________,____________________________,_________________________

3.- Entonces… ¿Cómo está formada la Materia? Determina si tal afirmación es falsa o verdadera.

•La materia está formada por átomos, iguales o diferentes en cualesquiera proporciones. _______________.
•Las sustancias puras están formadas por átomos, iguales o diferentes, en una proporción
definida.___________________.
•Los elementos químicos son sustancias que sólo tienen un tipo de átomos. Por ahora, conocemos 114 elementos,
muchos de ellos no naturales. _______________.
•Los compuestos químicos están formados por entidades iguales de agrupaciones de átomos diferentes (moléculas
discretas o redes atómicas)._________________.
4.- Define por conocimiento científico, ¿qué es un átomo?_________________________________________________
____________________________________________________________________________.

5.- Determina si tal afirmación es falsa o verdadera.

 Las propiedades físicas de una sustancia son las características que se pueden observar o medir, sin cambiar la
identidad de la sustancia. ___________________.
 Las propiedades químicas se refieren a la capacidad de una sustancia para transformarse en otra. Por ejemplo,
una combustión.________________________.
 C. F. Los materiales no cambian su naturaleza interna, solo su forma inicial.__________.
 C. Q. Los materiales iniciales se transforman en otros tras la reacción química._________.

6.- Acorde a lo anterior, da a conocer lo siguiente:

¿Qué es un cambio físico [reactivo-reactivo]? _________________________________________________________.

¿Qué es un cambio químico [reactivo-producto]? _______________________________________________________.

7.- Determina si es un elemento de cambio físico o químico.

Cambio de estado _____________. Dilatación _____________.

Cambio de estado _____________. Combustión _____________.
Oxidación _____________. Fragmentación _____________.
Mezcla _____________. Movimiento _____________.
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 Fermentación _____________. Putrefacción _____________.
Cambio de forma _____________.
8.- De los siguientes enunciados, determina ¿cuáles representan cambios químicos y cuales son solo cambios
físicos?
1. Durante una práctica de laboratorio, Paco corta en pedacitos, una cinta de magnesio.
2. Mamá desmancha mi bata de prácticas con cloro.
3. Pusimos pedacitos de hígado de pollo en una botella y te agregamos agua oxigenada, después
metimos un palillo con un punto de ignición y éste se encendió vivamente.
4. En el comal de la estufa, pusimos sal de cocina humedecida a calentar, hasta que se desecó toda.
a) 1, 2 y 3 son cambios físicos.
b) 1 y 4 son cambios físicos.
c) 2, 3 y 4 son cambios químicos.
d) 1, 2 y 4, son cambios químicos.

9.-De acuerdo con lo anterior, la ecuación del ejercicio anterior dice o se lee de la siguiente manera: una
molécula de gas metano reacciona con dos moléculas de oxígeno gaseoso, para producir una molécula de
dióxido de carbono en fase gaseosa, dos moléculas de agua en vapor y calor.
a) La escritura de las reacciones químicas es una forma de “lenguaje químico”; para practicarlo, realiza las
siguientes actividades:

• El cambio químico que tiene lugar cuando una reja, ventana o clavo de hierro se oxida, se puede
representar de la siguiente manera. Identifica cada uno de los componentes de la ecuación química y
escribe su significado.

10.- Reconoce la propiedad que hace posible la escena de la fotografía en el Mar Muerto.
a) Masa b) Volumen c) Peso d) Densidad
11.- De acuerdo al lenguaje científico, ¿cuál es la expresión correcta para: sus aguas son mucho más pesadas que
el agua de mar ordinaria?
a) sus aguas son más densas b) sus aguas tienen más masa
c) sus aguas son más duras d) sus aguas tienen más volumen
12.-En el laboratorio, ¿qué nombre recibe el método para obtener agua pura?
a) potabilización b) destilación
c) sedimentación d) ozonización
13.- ¿Cuáles son las unidades para masa, volumen y densidad en el SI?
a) kg, m3, kg/m3 b) g, m3. g/ml c) kg, cm3, kg/m3 d) g, cm3, kg/m3
14.- Calcular la densidad de un líquido si 17.45 ml de él tiene la masa de 16.3 g.
Nota: p=m/v [densidad=masa/volumen]
a) p=09.34 g/ml b) p=093.4 g/ml c) p=0.934 g/ml d) p=0 g/ml
15.- Ley de la conservación de la masa.
¿Cuál de las siguientes frases es la correcta con respecto a la “Ley de la conservación de la materia”?
a) En cualquier cambio de la naturaleza, todos los materiales se mantienen variables.
b) Antes y después de un cambio físico o químico, la cantidad total de materia involucrada es la misma.
c) Cuando en un cambio se libera gas, la cantidad total de la materia se disminuye.
d) Al realizar una reacción química, la cantidad de cada compuesto no cambia.
16.- Escribe una ecuación química que desees.

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17.- Balancea la siguiente ecuación química.

18.- Realiza la operación de la siguiente ecuación con la Ley de la conservación de la masa.

19.- Pero… ¿qué es un átomo?

Átomo. Es ____________________________________________________________________.
Propiedades de las tres partículas subatómicas fundamentales.

20.- Completa la tabla de los siguientes elementos, escribe el número de electrones.

Elemento Número Número de

atómico electrones
Ca 20
Na
Al 13
Cl
Helio 2
Litio
Criptón
Carbono 6

Modelo atómico de Bohr

El químico estadunidense Gilbert Newton Lewis [1875-1946] y el físico alemán Walter Kossel [1888-1956]
explicaron de manera independiente el enlace químico en función de la teoría del octeto en 1916.

¡Los átomos tienden a la estabilidad al tener ocho electrones en su capa de valencia! A excepción de los gases
nobles buscan adquirir dicha estructura todos los elementos.

Los átomos pueden conseguir la configuración electrónica de gas noble de dos formas:

1. Estableciendo un enlace iónico, es decir, cediendo o aceptando electrones de otros átomos en un

proceso que se denomina transferencia de electrones.

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 2. Estableciendo un enlace covalente, es decir, compartiendo electrones.

Representación grafica de electrones de valencia: estructura punto electrón o diagrama de puntos de Lewis.
Dicha representación de Lewis se utiliza para visualizar la formación de enlaces.

II.- Define de acuerdo a fuentes de información consultadas, los siguientes conceptos:

Concepto Descripción
Electrón de valencia.

Enlace químico.

Estructura de Lewis.

21.- Los elementos que componen la tabla periódica están distribuidos en 7 renglones horizontales llamados
periodos y 18 columnas llamadas grupos.
¿Qué tienen en común los elementos F, Cl, Br, I, At?
a) Tienen 1 electrón de valencia
b) Tienen 2 electrones de valencia
c) Tienen 6 electrones de valencia
d) Tienen 7 electrones de valencia

22.- ¿Cuáles son las partículas elementales que intervienen en la formación de los enlaces químicos?
a) Protones
b) Neutrones
c) Electrones
d) Positrones

23.- En toda reacción química se llevan a cabo rupturas y formación de enlaces. Al formarse un enlace ¿cuántos
electrones tienden a tener los elementos en su capa externa para presentar una configuración estable?
a) 8 b) 4 c) 2 d) 1
24.- De los elementos que se te presentan a continuación, ¿cuál presenta una configuración estable? a) Na
b) N c) Kr d) Br
25.- La ecuación química es una forma esquemática y sencilla de expresar, con símbolos y fórmulas, los cambios
que ocurren en el transcurso de una reacción”.

a) Lean el siguiente texto: “Si ustedes usan una estufa de gas para cocinar su cena es probable que su estufa
queme gas natural, compuesto principalmente por metano. El metano (CH4) es una molécula que contiene
cuatro átomos de hidrógeno enlazados a un átomo de carbono. Cuando ustedes encienden la estufa, están
suministrando la energía para empezar la reacción del metano con el oxígeno del aire. Durante esta reacción, los
enlaces químicos se rompen y se forman nuevos enlaces. En este cambio químico, los productos que se obtienen
son el dióxido de carbono y el vapor de agua (y, por supuesto, el calor y la luz que se ve en la llama)”.

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 La ecuación química de la reacción se escribe así:

b) En el ejemplo, a los reactivos; enciérralos en un rectángulo.

c) A los productos enciérralos en un ovalo.
d) Reactivos y productos se separan con una flecha, que significa “produce” o “transforma”. Enciérrala en un
cuadro.
Las letras que están entre paréntesis representan el estado de agregación de la sustancia. En el ejemplo todos son
gases. ¿Cuáles faltan? ___________,____________,_______________.

26.- El sodio, es un metal blando plateado, reacciona con el cloro, un gas verdoso, para formar el cloruro de
sodio (sal de mesa).Indica el tipo de enlace que presenta el cloruro de sodio.
a) Covalente b) Iónico c) Polar d) Metálico

27.- Selecciona la ecuación inversa con subrayado y en un rectángulo la reversible.

 Ca+2(ac) + 2HCO3-1(ac)  CaCO3(s) + CO2(ac) + H2O(l)

Ión calcio + ión bicarbonato carbonato de calcio + dióxido de carbono + agua
 CaCO3(s) + CO2(ac) + H2O(l)  Ca+2(ac) + 2HCO3-1(ac)

28.- Define el estado de las sustancias en los productos:____________________________________________.
C6H8O7(ac)+NaHCO3(ac)  NaC6H7O7(ac) + H2O(l) + CO2(g)
Ácido cítrico + bicarbonato de sodio  citrato de sodio monobásico + agua + dióxido de carbono
29.- Describe la composición de la ecuación química de la oxidación de la glucosa para qué se lleve a cabo la
respiración celular [componente del metabolismo en el proceso catabólico para la liberación de energía ATP
(ADENOSIN TRIFOSFATO) de manera controlada que se utiliza para oxigenar el cuerpo, energía química que las
células pueden usar para ponernos en marcha] en la mitocondria. Además, balancea la ecuación y verifica la
“ley de la conservación de la masa”
C6H12O6 + O2  CO2 + H2O + energía

30.- Representa la formula química del cloruro de sodio [NaCl] con la estructura de Lewis.

III.- Completa la siguiente tabla.

ELEMENTO SIMBOLO No. TOTAL DE NIVELES DE REPRESENTACION DE MODELO No. TOTAL DE NUMERO DE ELECTRONES DE ESTRUCTURA DE
ENERGIA DE BORH ELECTRONES VALENCIA LEWIS

Sodio

Cloro

¡Felicidades, has concluido tu examen, es un honor poder reportar la calificación obtenida por el esfuerzo tuyo
y de tu familia, en hora buena, a un paso del nivel medio superior!

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