Informe 3

ENTALPÍA DE REACCIÓN DE NAOH Y HCl.
Reaction enthalpy of NaOH and HCl.
Mengual Ruda Estefany1, Ebratt Padilla Sunnyelys2, Sánchez Bolivar Jallene3.
Vargas Manotas Marinel4

1,2,3,4
Estudiantes de 8° semestre del del programa de Licenciatura en Biología y Química,
Docente Arias Villamizar Carmen, Facultad de educación, Universidad del atlántico -
Colombia.
RESUMEN
Durante esta experiencia se pudo determinar la reacción de calor a partir de los calores de
formación, el calor de reacción puede definirse como la energía absorbida por un sistema
cuando los productos de reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Con esta
práctica se logró determinar la formación de valores o entalpía de reacciones químicas
tomando un ácido y una base y se procedió a observar los cambios de calor entre estás
reacciones químicas procediendo a tomar los datos correspondientes.
Palabras claves: entalpía, reacciones químicas, cambios, temperatura.
SUMMARY
During this experience it was possible to determine the heat reaction from the heats of
formation, the heat of reaction can be defined as the energy absorbed by a system when the
reaction products are brought to the same temperature as the reactants. With this practice, it
was possible to determine the formation of values or enthalpy of chemical reactions by taking
an acid and a base and proceeded to observe the heat changes between these chemical
reactions, proceeding to take the corresponding data.
Keywords: enthalpy, chemical reactions, changes, temperature.
I. INTRODUCCIÓN
Los cambios presentados en las reacciones químicas nos permiten determinar la

determinación de absorción o desprendimiento de calor de una sustancia, permitiendo
observar el proceso que realiza ya sea endotérmico (absorción de energía) o exotérmico
(liberación de energía). Se determina que la entalpía es considerada como la cantidad de
energía calórica presentada en una sustancia, teniendo presente que el cambio de la entalpía
se conoce como ∆H. En una reacción química si la entalpía producida es menor que el de los
reactivos se dice que está liberando calor y de tipo exotérmica.
∆H < 0. Hp < He
Resultado negativo
Si la entalpía de los productos s mayor que la de los reactivos se dice absorbe calor y la
reacción es de tipo endotérmica.
∆H > 0. Hp > He
Resultado positivo
La ley de Hess se usa para determinar el calor de reacción. La variación o cambio de entalpía
va unido a el estado inicial que se representa por los reactivos y el estado final que representa
el producto, teniendo en cuenta si la reacción se presenta una o varias etapas dejando ver que
la energía térmica en ese proceso es de forma constante y eso se debe a la variación de
energía que Se da por las propiedades de las sustancias en el estado inicial y final.
II. MATERIALES Y REACTIVOS
La práctica se realiza a partir de disoluciones 1,0 M de NaOH y HCl. Para hacer la disolución
de NaOH se pesan en una balanza 4.17 g de NaOH en perlas, para luego diluir en 100 ml de
agua destilada. Se comienza midiendo 100 mL de cada una de las disoluciones en dos beaker.
Luego se mide a continuación la temperatura a la que se encuentran ambas disoluciones con
un termómetro. Se vierten ambas disoluciones (a la vez) en un calorímetro dotado con el
termómetro, para observar cómo asciende la temperatura de la mezcla. Cuando la temperatura
deje de subir se anota el valor final en °C.
III. METODOLOGÍA
Paso 1 :
Pesamos los materiales , se pesó el calorímetro antes de agregar el agua destilada 100 ml y su
peso fue de 5,6 gramos , pesamos el NaOH el cual peso 4,17 gramos.
Paso 2 :
Se toman las temperaturas iniciales , temperatura inicial del agua 22°c la cual agregamos al
calorímetro y adicionamos el NaOH , pasamos a taparlo e introducir el termómetro para
tomar cada minuto las variaciones de las temperaturas :
● t1 : 22°c temperatura inicial
● t2: después de 30 seg la temperatura se mantuvo a 22°C
● t3: después de 30 seg la temperatura se mantuvo a 22 °C
● t4: después de 60 seg la temperatura bajó a 21°C
● t5: después de 60 seg la temperatura bajó y se mantuvo 21°C
Paso 3:
Esperamos que la temperatura de la mezcla del agua destilada y el NaOH en perlas se

estabilice luego la mezclamos con el ácido clorhídrico, ambas con una temperatura de 21°C
al mezclarlas su temperatura fue subiendo hasta alcanzar una temperatura de 30°C
● t1 : 21°c temperatura inicial

● t2: después de 30 seg la temperatura subió a 22°C
● t3: después de 30 seg la temperatura subió a 26 °C
● t4: después de 30 seg la temperatura subió a 28°C
● t5: después de 30 seg la temperatura se subió a 29°C
● t6: después de 60 seg la temperatura se subió a 30°C
IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
El calor absorbido o desprendido a presión constante de 1 atm y una temperatura de 25 °, en

una reacción química nos da la transformación de entalpía estándar de la reacción estudiada.
La reacción de neutralización del HCl y el NaOH es una reacción enérgicamente exotérmica
para la cual se expone obtener su cambio de entalpía estándar. La neutralización de
soluciones acuosas diluidas de un ácido por medio de una solución acuosa diluida de una
base, es un tipo particular de reacción química; es una reacción de neutralización. La
neutralización de una solución acuosa de HCl con una solución de NaOH puede ser
representada por la siguiente ecuación: HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H2O (l)
los ácidos en soluciones diluidas y el efecto químico común a todos estas neutralizaciones es
la unión de iones hidratados de hidrógeno e hidroxilo para formar agua desionizada.
V. CONCLUSIÓN
Aun cuando no se ha considerado, el calorímetro, el agitador o el termómetro, absorben cierta

cantidad de calor que, en consecuencia, no se emplea en calentar el agua. Puede tenerse esto
en cuenta calculando la masa de agua que absorbería el mismo calor e incrementar la masa de
agua en esa cantidad. Esta masa de agua es el equivalente en agua del calorímetro, sin
embargo en esta práctica se han despreciado o no tenido en cuenta estos valores. El calor de
reacción es el cambio de entalpía de una reacción química que ocurre a una presión fija
constante, y es importante comprender su concepto para determinar cuándo una reacción es
exotérmica o endotérmica. Esto nos permitirá saber cuánta energía tenemos que suministrar o
cuánta energía liberará la reacción en cuestión. El calor de reacción se puede calcular a partir
del calor estándar de formación de todos los reactivos relevantes. Sin embargo, normalmente
se utilizan calorímetros de reacción para medir la generación de calor a lo largo del tiempo.
VI. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
● https://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14006217/helvia/aula/archivos/r
epositorio/0/34/html/quimica2temas/TEMA%203Termoquimica.pdf
● https://www.academia.edu/34890803/ENTALP%C3%8DA_DE_UNA_REACCI%C3
%93N_DE_NEUTRALIZACI%C3%93N
● http://fisicoquimica56.blogspot.com/2012/04/termoquimica-i-entalpia-de.html
● https://fisquiweb.es/Apuntes/Apuntes2Qui/EntalpiaNeutralizacion.pdf
● https://www.euston96.com/calor-especifico/
● https://www.youtube.com/watch?v=dssWDRJY8ks
VII. ANEXOS

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Reaction enthalpy of NaOH and HCl.

Mengual Ruda Estefany1, Ebratt Padilla Sunnyelys2, Sánchez Bolivar Jallene3.

Vargas Manotas Marinel4

Palabras claves: entalpía, reacciones químicas, cambios, temperatura.

Keywords: enthalpy, chemical reactions, changes, temperature.

Los cambios presentados en las reacciones químicas nos permiten determinar la

II. MATERIALES Y REACTIVOS

Esperamos que la temperatura de la mezcla del agua destilada y el NaOH en perlas se

● t1 : 21°c temperatura inicial

IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

El calor absorbido o desprendido a presión constante de 1 atm y una temperatura de 25 °, en

Aun cuando no se ha considerado, el calorímetro, el agitador o el termómetro, absorben cierta

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