Practica de Laboratorio de Obtencion de Cloro 4-4-2023

PRACTICA DE LABORATORIO DE OBTENCION DE
4-4-2023
CLORO
PRACTICA DE LABORATORIO DE
OBTENCION DE CLORO
QUIMICA 1
4-4-2023
CLORO
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE SAN

ANDRES TUXTLA
04/04/23
CARRERA:
ING. EN SISTEMAS COMPUTACIONALES
MODULO:
QUIMICA
DOCENTE:
ING. JESSICA ALEJANDRA REYES LARIOS
INTEGRANTES:
 DIANA LAURA LUNA CORNEJO
 ARTEMIO RODRIGUEZ CHAIREZ
 JOSE DANIEL JARA RAMIREZ
 JOSE ANTONIO XOLO SOSA
 LUIS FRNACISCO LOPEZ SOLIS
 JOSE GUADALUPE CHAGALA SIXTEGA
EQUIPO: #5
GRUPO:
212 A
QUIMICA 2
4-4-2023
CLORO
PRACTICA N° 2
NOMBRE DE LA PRACTICA: OBTENCION DE CLORO
INTRODUCCION
El cloro es un elemento químico de símbolo cl y número atómico 17. es el segundo más

ligero de los halógenos, aparece entre el flúor y el bromo en la tabla periódica y sus
propiedades son mayoritariamente intermedias entre ambos. el cloro es un gas amarillo-
verdoso a temperatura ambiente. Es un elemento extremadamente reactivo y un fuerte
agente oxidante: entre los elementos, tiene la mayor afinidad por los electrones y la tercera
mayor electronegatividad en la escala de Pauling, sólo por detrás del oxígeno y el flúor.
para ello se llevará a cabo el siguiente experimento, para poder comprender las sustancias
obtenidas. El cloro desempeñó un papel importante en los experimentos realizados por los
alquimistas medievales, que solían consistir en el calentamiento de sales de cloruro como
el cloruro de amonio (sal amoniacal) y el cloruro de sodio (sal común), produciendo
diversas sustancias químicas que contenían cloro, como el cloruro de hidrógeno, el cloruro
de mercurio (II) (sublimado corrosivo) y el ácido clorhídrico (en forma de agua regia).
Sin embargo, la naturaleza del cloro gaseoso libre como sustancia independiente sólo fue
reconocida hacia 1630 por Jan Baptist van Helmont. Carl Wilhelm Scheele escribió una
descripción del cloro gaseoso en 1774, suponiendo que era un óxido de un nuevo
elemento. En 1809, los químicos sugirieron que el gas podría ser un elemento puro, lo que
fue confirmado por Sir Humphry Davy en 1810, quien le dio el nombre del griego antiguo:
χλωρός, romanizado: khlôros, lit. ‘verde pálido’ por su color. El cloro elemental se produce
comercialmente a partir de la salmuera por electrólisis, principalmente en el proceso
cloroalcalino. El alto potencial de oxidación del cloro elemental permitió desarrollar
blanqueadores y desinfectantes comerciales, así como un reactivo para muchos procesos
de la industria química. El cloro se utiliza en la fabricación de una amplia gama de
productos de consumo, aproximadamente dos tercios de ellos productos químicos
orgánicos como el cloruro de polivinilo (PVC), muchos productos intermedios para la
producción de plásticos y otros productos finales que no contienen el elemento.
OBJETIVO
La idea principal de este experimento es conocer cuáles son las reacciones que se
presentan al obtener cloro (Cl) ya que este presenta o es conocido como un elemento
oxidante, la idea de este experimento es realizar o combinar elementos para obtener
sustancias y ver cuáles son su reacción y cómo se comporta a la hora de obtener cloro.
Se mostrará una gran variedad de instrumentos ya que serán los necesarios para poder
llevar a cabo la practica
QUIMICA 3
4-4-2023
CLORO
MATERIAL DE LABORATORIO
 Tubo de ensayo pequeño con tapón

 Tubo latex de 15 cm de longitud
 Pipeta Pasteur de vidrio Mechero Bunsen
 Cerillos
 60 mL de cloro gaseoso
 Un trocito de sodio de 2 a 3 mm de diámetro
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO EXPERIMENTAL
La producción de cloro se llevará a cabo realizando en medio ácido la reacción anterior en

la jeringa, siguiendo el método de Mattson descrito previamente. Si se utiliza 1 ml de HCl
6M (o 0.5 mL de HCl conc.) y 3 ml de solución de hipoclorito de sodio comercial, se obtienen
55 mL de cloro.
En este caso el reactivo que se coloca en la charolita transportadora es un líquido (1 ml
HCl 6 M), y ya desalojada el agua, se succionan los 3 mL de hipoclorito. Cuando se está
produciendo cloro si el émbolo no se mueve, hay que jalarlo manualmente un poco. Los
residuos de HCl e hipoclorito de la jeringa ponlos en el recipiente de desechos
correspondiente.
 Procedimiento para el lavado del cloro gaseoso.
Para algunos experimentos es necesario lavar el gas (Cl2) de la jeringa, para quitarle trazas
de sustancias químicas no deseadas de la superficie interna de la jeringa, antes que los
gases puedan usarse para otro experimento. Para hacer esto con el cloro succione 5 mL
de agua destilada con la jeringa, sin descargar ningún gas, tape la jeringa y agite
suavemente el agua para disolver los contaminantes en el interior de la jeringa. Quite la
tapa y descargue el agua en el tanque de neutralización, pero no los gases.
Experimento 1
 Coloca 5 mL de NaOH 3 M en un recipiente pequeño.

 Genera una jeringa llena de cloro (no es necesario lavarlo para este experimento).
 Succiona la solución de NaOH 3 M con la jeringa que contiene cloro e
inmediatamente tapa la jeringa con el tapón de latex. Agita vigorosamente la jeringa
para mezclar las sustancias químicas, el émbolo de la jeringa será empujado hacia
adentro conforme reacciona el cloro.
Basándote en el cuestionario previo, escribe la reacción química que se llevó a cabo:
QUIMICA 4
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CLORO
Experimento 2: Disimulación (o desproporción) del cloro en agua
Coloca 5 mL de agua destilada en un tubo de ensaye y agrégale 5 ml de Cl2 ( no es

necesario burbujear) tapa con un trocito de parafilm y agita vigorosamente. Utilizando un
pHmetro, toma nota del cambio en el pH. Ahora añade unas gotas de nitrato de plata. ¿Cuál
es el origen del cambio en el pH? Si hay evidencia de reacción al añadir AgNO3, ¿Cuál es
la especie que reacciona con Ag+?. Completa y balancea la siguiente reacción
Cl2(aq) + H2O
Experimento 3.: Propiedad decolorante
El cloro decolora los colorantes naturales de los jugos de frutas.

Prepara una jeringa de cloro, y lávalo.
Coloca en tubos de ensaye 2 mL de cada uno de los jugos de fruta que quieras (durazno,
uva, etc). Conecta a la jeringa de cloro un tubo de hule con una pipeta Pasteur para
descargar 5 mL en cada uno de los tubos con jugo, tapa con un trozo de parafilm y agita.
Enjuaga cada vez que cambies de un jugo a otro.
Experimento 4: Poder oxidante relativo de los halógenos
Material de laboratorio
 2 tubos de ensayo pequeños con tapón de corcho
 Cloro gaseoso 60 mL
 Pequeños cristales de NaBr o KBr en uno de los tubos de ensayo Pequeños
cristales de NaI o KI
Añade unos pocos cristalitos de NaBr a un tubo de ensayo y a otro tubo ponle cristalitos de
NaI, agregandoles 2 mL de agua a cada tubo para disolver los cristales. Prepara 1 jeringa
llena de cloro. Descarga 5 mL de cloro gaseoso en la solución del tubo de ensayo que
contiene bromuro acuoso, tapa el tubo y déjalo en tu gradilla.
La mezcla reacciona para tornarse amarillo-anaranjada. (Conserva esta mezcla de
reacción, etiquétala con un (*)) . Completa la siguiente ecuación química: Cl2(g) + 2 Br -
Repite el experimento anterior con solución de yoduro. En este caso la solución inicial se
vuelve café oscura y en el transcurso de unos minutos se vuelve amarillo pálido con
pedazos de un sólido oscuro. Completa la siguiente ecuación química:
Cl2(g) + 2 I -
Prepara otro tubo con unos cristales de KI o NaI disueltos en 2mL de agua y añade la
mezcla resultante de la reacción entre el cloro y el bromuro, (*). Escribe la reacción que se
lleva a cabo.
Coloca a esto tres pares X2/X- en orden, del oxidante más fuerte al más débil e incluye en
esta secuencia al F2/F-.
QUIMICA 5
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CLORO
Experimento 5: Cloro gaseoso y sodio metálico.
Materiales de laboratorio
 Tubo de ensayo pequeño con tapón

 Tubo latex de 15 cm de longitud
 Pipeta Pasteur de vidrio
 Mechero Bunsen
 Cerillos
 60 mL de cloro gaseoso
 Un trocito de sodio de 2 a 3 mm de diámetro.
Une el tubo de hule de 15 cm con una pipeta

Pasteur, esto se conecta a la jeringa y se usa
para dirigir cloro gaseoso al sodio fundido.
Prepara una jeringa de cloro gaseoso.
Calienta en un tubo de ensayo una pizca de
sodio metálico (tamaño no mayor de 2 a 3
mm de diámetro) usando una flama suave
producida por el mechero. Cuando el sodio
empieza a fundir quita la flama.
Usando la jeringa equipada con el tubo de
hule y la pipeta Pasteur, adiciona el cloro
gaseoso sobre el sodio fundido, a una
distancia de alrededor de 1 cm, primero 5 mL
y después otros 5 mL. La jeringa ayuda a
controlar la dirección y la salida del cloro
gaseoso; esto produce una reacción
brillante, vigorosa y de corta vida, añada
nuevamente 5 mL de cloro, hasta que se
termine. La posición vertical de la jeringa
previene se descarguen líquidos residuales
de la jeringa. Escribe la reacción que se lleva
a cabo:
QUIMICA 6
4-4-2023
CLORO
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
 https://amyd.quimica.unam.mx/pluginfile.php/6382/mod_resource/content/1/P10-
Obtenci%C3%B3n%20y%20caracterizaci%C3%B3n%20de%20cloro%20elemental.pd
f
 https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/obtencion-de-
cloro/#:~:text=Procedimiento%20%E2%80%93%20obtenci%C3%B3n%20de%20cloro,-
Se%20basa%20en&text=Prepara%20dos%20tubos%20de%20ensayo,37%20%25.
 http://e-spacio.uned.es/fez/eserv/bibliuned:master-Ciencias-CyTQ-
Lnoval/Noval_Gomez_Lucia_TFM.pdf
QUIMICA 7

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PRACTICA DE LABORATORIO DE OBTENCION DE

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE SAN

NOMBRE DE LA PRACTICA: OBTENCION DE CLORO

El cloro es un elemento químico de símbolo cl y número atómico 17. es el segundo más

 Tubo de ensayo pequeño con tapón

PROCEDIMIENTO O DESARROLLO EXPERIMENTAL

La producción de cloro se llevará a cabo realizando en medio ácido la reacción anterior en

 Procedimiento para el lavado del cloro gaseoso.

 Coloca 5 mL de NaOH 3 M en un recipiente pequeño.

Basándote en el cuestionario previo, escribe la reacción química que se llevó a cabo:

Experimento 2: Disimulación (o desproporción) del cloro en agua

Coloca 5 mL de agua destilada en un tubo de ensaye y agrégale 5 ml de Cl2 ( no es

Experimento 3.: Propiedad decolorante

El cloro decolora los colorantes naturales de los jugos de frutas.

Experimento 4: Poder oxidante relativo de los halógenos

Experimento 5: Cloro gaseoso y sodio metálico.

 Tubo de ensayo pequeño con tapón

Une el tubo de hule de 15 cm con una pipeta

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