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    Bioelementos y Biomoléculas

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    Bioelementos y

    biomoléculas
    Enlaces y agua
    Elementos en compuestos
    orgánicos
    Frecuentes
    C, H, O, N, S,P (primarios)
    Cl-, Na+,K+ ,Mg y Ca++ (secundarios)

    Poco frecuentes
    Mn, Fe, Co,Cu, Zn(indispensables)
    Se, Mo,I.V, Cr,Ni (variables)
    Características
    Solubilidad
    Accesibilidad
    * Sus compuestos presentan
    polaridad por lo que *Todos ellos se encuentran
    fácilmente se disuelven en el con cierta facilidad en las
    agua, lo que facilita su capas más externas de la
    incorporación y eliminación Tierra (corteza, atmósfera e
    hidrosfera)
    C y N con H y O
    * El C y el N presentan la
    Enlaces
    misma afinidad para unirse *Pueden formar entre sí
    al oxígeno o al hidrógeno, enlaces covalentes fuertes y
    por lo que pasan con la estables. Debido a esto dan
    misma facilidad del estado lugar a una gran variedad de
    oxidado al reducido. moléculas y de gran tamaño
    relacionados con la
    fotosíntesis y la respiración
    celular.
    Uniones simples y dobles del C

    En la union simple entre carbonos En la union doble entre carbonos


    Cada carbono orienta sus se permite el giro de cada los enlacen se orientan a 120° y
    enlaces hacia los vértices de un carbono en el eje que coincide todos los átomos estan en el
    tetraedro con el enlace. mismo plano, sin rotación.
    Biomoléculas

    En menor
    porcentaje
    biocatalizadores
    que son las
    vitaminas, las
    enzimas y las
    hormonas
    Cadenas de C
    Funciones orgánicas

    Alcohol (hidroxilo) primario, secundario y terciario


    Alcohol 1°aldehidoácido carboxílico (por oxidación)
    Alcohol 2°cetona (por oxidación)
    Enlaces intra e intermoleculares

    Enlace físico por atracción de


    cargas eléctricas entre
    moléculas polares.
    Individualmente son débiles,
    fácil de romper, pero en gran
    número se hacen más fuertes.

    Enlace químico, donde la


    unión es covalente, son
    difíciles de romper, muy
    fuertes.
    Enlaces intra e intermoleculares

    Enlace físico por atracción de


    cargas eléctricas donde
    interviene el H.
    Se lo denomina: Union
    puente de hidrógeno

    H
    Enlace covalente
     Dos átomos de H apunto
    de unirse

     Unidos, comparten los


    electrones, y aparece un
    solo orbital molecular

     Enlace: coparticipación de
    un par de electrones
    Utilizando símbolos

     H+H

     H2

    H H
    ¡Enlace no tan covalente!
    δ- δ+
     ∆EN = 3.0 – 2.1=0.9 Cl H
     Enlace covalente polar

     Polaridad : Distribución asimétrica de las cargas


    eléctricas.
     Un vector señala hacia el lado más negativo
    Enlace iónico
     Hay transferencia total Cl -1--- Na +1
     de electrones

     Su ∆EN = 3.0- 0.9= 2.1


     2.1>1.7 Enlace iónico
    Agua
    • Su ∆EN = 3.5- 2.1= 1.4 o O δ-
    Sus enlaces son covalentes polares H H H H
    δ+

    • Es una molécula polar


    • Solvente polar universal

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