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    Solucionario 2

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    Xiomara Salvatierra
    Este documento presenta un examen final de química 1 que consta de 5 preguntas. Las preguntas incluyen calcular la longitud de onda y color de una llama al descender un electrón, escribir ecuaciones químicas balanceadas, construir estructuras de Lewis, balancear reacciones químicas identificando tipos de reacciones y agentes redox, y calcular reactivos limitantes, exceso y rendimiento en una reacción química.

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    Xiomara Salvatierra
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    Este documento presenta un examen final de química 1 que consta de 5 preguntas. Las preguntas incluyen calcular la longitud de onda y color de una llama al descender un electrón, escribir ecuaciones químicas balanceadas, construir estructuras de Lewis, balancear reacciones químicas identificando tipos de reacciones y agentes redox, y calcular reactivos limitantes, exceso y rendimiento en una reacción química.

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    Este documento presenta un examen final de química 1 que consta de 5 preguntas. Las preguntas incluyen calcular la longitud de onda y color de una llama al descender un electrón, escribir ecuaciones químicas balanceadas, construir estructuras de Lewis, balancear reacciones químicas identificando tipos de reacciones y agentes redox, y calcular reactivos limitantes, exceso y rendimiento en una reacción química.

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    EXAMEN FINAL QUÍMICA 1

    Sección : ………………………………………… Apellidos : ..…………………..………………………


    Asignatura : QUÍMICA 1 Nombres:
    Docente : Fecha : / / Duración: 90 Min

    Instrucciones: Lea detenidamente cada una de los 05 reactivos que acompañan el presente examen de desarrollo y
    resuelva en los espacios en blanco. Utiliza calculadora no se permite el uso del celular, evite manchones y enmendaduras
    se descontará 2 puntos de la nota

    1. En un proceso de fundición se observa que al ser calentado un metal, este provoca una pérdida de
    energía de 7,18x10-34 Megatón al descender un electrón de un nivel a otro. Determine la longitud de
    onda (nm) y la coloración de la llama observada.
    1 Megaton = 4.184x 1015Joule. (4 puntos)
    2. Escriba la ecuación balanceada para la obtención de los siguientes compuestos:
    a.- Hidróxido Ferrico):………………………………………………………
    b.-Ac. Fosfórico:…………………………………………………………………..
    c.-Sulfato de aluminio hexahidratado :……………………………………
    d.-yoduro plumboso:……………………………………………..
    (4 puntos

    3. Construya la estructura de Lewis del siguiente compuesto: HClO4 y H2 CO3 e indique:


    a. Numero de enlaces simples
    b. Numero de enlace covalente normal
    c. Numero de enlaces dativos
    d. Numero de pares solitarios
    4. Desarrollar las preguntas:
    4.1. Balancee por tanteo y reconozca los tipos de reacciones químicas en cada caso:
    (4 puntos)
    a) N2 + H2  NH3
    b) HBr + KOH  KBr + H2O
    a. Determina el Agente Oxidante y el Agente Reductor en la presente Ecuación química,
    aplicando el Método Redox para su balance:

    NaNO2 + KMnO4 + H2O  NaNO3 + MnO2 + KOH


    5. Se tiene la siguiente ecuación química: (4 puntos)
    HN O3 +Ca ¿

    Se hace reaccionar 16,9 g de HNO3 con 6,53 g de Ca(OH)2. Calcular:


    a) El reactivo limitante y exceso
    b) el rendimiento de la reacción si en laboratorio se obtiene12.98g de Ca(NO3)2
    Peso atómico N=14 ; Ca = 40 ;O= 16; H =

    1. SOLUCIÓN
    E= hC/λ 7,18x10-34( 4.184x 1015J)=(6.63*10-34 J*s*3x108 m/s)/ λ
    λ=0.66x10-7 m λ=66 nm
    2. SOLUCIÓN

    a.- Hidróxido Ferrico): Fe (OH)3


    b.-Ac. Fosfórico: H3 PO4
    c.-Sulfato de aluminio hexahidratado : Al2 (SO4)3.6H2O
    d.-yoduro plumboso: PbI2
    3. SOLUCIÓN:

    a. 5 a. 4
    b. 2 b. 2
    c. 3 c. 0
    d. 11 d. 6

    4. SOLUCIÓN:
    c) N2 +3 H2  2NH3 Reacción de adición o Síntesis
    d) HBr + KOH  KBr + H2O Reacción de doble desplazamiento

    3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O  3NaNO3 + 3MnO2 + KOH

    AGENTE OXIDANTE = KMnO4


    AGENTE REDUCTOR = NaNO2
    1
    5. SOLUCIÓN:
    2 HN O 3 +Ca¿

    Hallando reactivo limitante y reactivo en exceso:


    16.9 6,63
    Numero de moles: HNO3 : = 0,268 Ca(OH)2 = 0,088
    63 74
    RL: Ca(OH)2
    RE= HNO3
    Hallando masa de 0,088 mol de Ca ¿ :
    Ca ¿ = 14,47g
    Hallando rendimiento:
    Rendimiento real
    Rendimiento = : x 100
    rendimientoteorico

    12,98
    Rendimiento = : x 100
    14,47
    Rendimiento = 89%

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