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    Taller Precipitación

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    FernandoPeñafiel
    El documento describe el Método de Volhard para cuantificar el NaI presente en una muestra de sal común. Se pesan 0.4225g de AgNO3 y 15g de sal común, se disuelven y se añaden soluciones para formar precipitados. El exceso de AgNO3 se valora con KSCN consumiendo 4.5 mL, y un ensayo en blanco consumió 12.4 mL. Se pide calcular la concentración de NaI en la sal y analizar si el método es viable considerando los productos de solubilidad de los precipitados formados.

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    El documento describe el Método de Volhard para cuantificar el NaI presente en una muestra de sal común. Se pesan 0.4225g de AgNO3 y 15g de sal común, se disuelven y se añaden soluciones para formar precipitados. El exceso de AgNO3 se valora con KSCN consumiendo 4.5 mL, y un ensayo en blanco consumió 12.4 mL. Se pide calcular la concentración de NaI en la sal y analizar si el método es viable considerando los productos de solubilidad de los precipitados formados.

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    El documento describe el Método de Volhard para cuantificar el NaI presente en una muestra de sal común. Se pesan 0.4225g de AgNO3 y 15g de sal común, se disuelven y se añaden soluciones para formar precipitados. El exceso de AgNO3 se valora con KSCN consumiendo 4.5 mL, y un ensayo en blanco consumió 12.4 mL. Se pide calcular la concentración de NaI en la sal y analizar si el método es viable considerando los productos de solubilidad de los precipitados formados.

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    Se desea cuantificar el NaI presente en una muestra de sal común y se decide aplicar el

    Método de Volhard, para lo cual se procede de la siguiente forma:

    Se pesan 0.4225g de AgNO3 y se disuelven hasta un volumen de 250 mL. Luego se


    pesan 15g de sal común, se disuelven en 50 mL de agua destilada y se añaden 25 mL
    de la solución de AgNO3 anteriormente preparada. El exceso de AgNO3 que no
    reaccionó con los iones I-, se valora con solución de KSCN de c(x/z)= 0.0182 mol/L
    consumiéndose 4.5 mL del valorante. Paralelamente se realizó un ensayo en blanco
    consumiéndose 12.4 mL de KSCN.

    a) Calcule la concentración de NaI presente en la sal común. Exprese los resultados


    en:
    • mg NaI/ g sal común
    • % de NaI en la sal común

    a) ¿Por qué fue necesario realizar un ensayo en blanco? Fundamente su respuesta.


    b) Analice cuidadosamente el método inicialmente propuesto para realizar la
    determinación y fundamente si en la práctica es posible realizar este análisis. Tenga
    en cuenta los valores del producto de solubilidad de cada uno de los precipitados
    formados en la determinación.

    Datos
    Ag+ + I- AgI (S) Kps AgI ≈ 10-16
    + -
    Ag + SCN AgSCN (S) Kps AgSCN ≈ 10–12
    Ag+ + Cl- AgCl (S) Kps AgCl ≈ 10-10

    3-n
    3+
    Fe + nSCN- Fe(SCN)n
    Rojizo

    Masas atómicas: Na= 23; I= 127; O= 16; Ag= 107; N= 14

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