Resolución Del Laboratorio Virtual Estados de La Materia

Resolución del laboratorio virtual estados de la materia
Hecho por la estudiante:

Fiorella Larrea Useche
Presentado al docente de la asignatura de ciencias:

Miguel Ángel Neira Ramírez
Grado 10º
Institución colegio mayor primeros maestros

Asignatura de ciencias
Ibagué- Tolima
Lunes 26 de julio del 2021
Introducción-
La materia forma todo lo que existe en el universo desde la tierra bajo nuestros pies
hasta las estrellas en el espacio, la materia tiene 4 estados Solido, liquido, gas y
plasma. El objetivo es describir las características de cada uno de los estados en los
que se encuentra la materia. Diferenciar los cambios de estado que sufre la materia.
Identificar la incidencia de la temperatura y presión sobre los estados de la materia.
Desarrollo-
Para esta práctica se requiere que ingreses al siguiente link:
https://phet.colorado.edu/sims/html/states-of-matter/latest/states-of-
matter_es.html
1. Familiarízate con la simulación:

Juega con la aplicación 3 minutos, analiza cada uno de los botones y opciones en ella,
identifica cada una de las tres opciones de la simulación, Explica cada una de las
cuatro opciones.
2. Estado:
Elige la opción Estado y contesta las siguientes preguntas
¿Cómo se comportan los átomos de Neón en estado Solido?
Los átomos se agrupan brevemente en un punto quedan de una forma compacta y
organizada, con respecto a su forma de molde. La temperatura hace que conlleven
una mayor densidad instantánea.
¿Cómo se comportan los átomos de Neón en estado Líquido?
Los átomos se encuentran obligados a un movimiento un poco desordenado, pues que
en el estado que se encuentran no es posible una consistencia en específico, en esto
su densidad también se ve involucrada.
¿Cómo se comportan los átomos de Neón en estado gaseoso?

los átomos se encuentran libres y de una forma muy desordenada, al mismo tiempo se
mueven muy rápido extendiéndose y moviéndose a cualquier lugar que quieran, esto
debido al calor al que se ven sometidas.
Selecciona agua y parte del estado sólido, cambia en el termómetro la unidad a

°C y ve aumentado la temperatura hacía calor hasta llegar a 1000° C. ¿Explica
que es lo que pasa? Y porque
se ve un cambio en el movimiento y estructura de los átomos, puesto que inician su
proceso de descongelación a una evaporación, en este proceso ocurren muchos
cambios en su estado inicial, con respecto al cambio que la temperatura va teniendo,
hasta llegar al estado gaseoso, estado final.
Selecciona agua y parte del estado gaseoso, cambia en el termómetro la unidad
a °C y ve disminuyendo la temperatura hacía frio hasta llegar a -200°C. ¿Explica
que es lo que pasa? Y porque
En este caso se ve lo contrario al lo anteriormente visto, el cambio y movimiento de los
átomos se ve perjudicado por la temperatura, hasta llegar a un estado sólido, con el
paso de la disminución de la temperatura, estas se van disponiendo en patrones muy
uniformes, como cuadrículas, láminas y entramados, esto haciendo mayor su
densidad.
Después de descender a -200°C has bajar más la temperatura hasta llegar a
-273.15°C ¿Explica que es lo que pasa? Y porque
Como antes dicho cuando los materiales se encuentran en estado sólido, sus átomos
están dispuestos en patrones muy uniformes, como cuadrículas, láminas y
entramados. Esto quiere decir que, conociendo la posición de un átomo, se puede
deducir la posición de todos los átomos vecinos. Sin embargo, en líquidos y gases, la
disposición de los átomos es muy diferente, puesto que se encuentran sujetos a un
movimiento desordenado. A raíz de este movimiento, los átomos pueden agruparse
brevemente en un punto, lo que conlleva una mayor densidad instantánea, y luego
separarse.
3. Cambio de fase:
¿Qué sucede cuando aumentamos o disminuimos la presión?
Los átomos se ven obligado por la presión a tomar una estructura diferente, al igual
que direcciones y movimientos, si la presión se hace suficientemente grande o
adquiere poder, digamos que por el peso acumulado de muchos miles de materia bajo
una gran fuerza, la repulsión electrostática se viene abajo, se destruye o tiende a
explotar.
¿Cambia el volumen?
Si, en el estado gaseo.
¿Por qué crees que sucede esto?
Para una presión dada, el gas real terminará ocupando un volumen mayor que el
previsto por la ley de los gases ideales puesto que también tenemos que tomar en
cuenta el volumen adicional de las propias moléculas del gas. Esto aumenta el
volumen molar con respecto a un gas ideal, lo que nos da un valor de ZZZ que es
mayor a 111. El error en volumen molar empeora entre más comprimido esté el gas, lo
que explica por qué la diferencia entre el valor de ZZZ del gas real y el gas ideal
aumenta con la presión.
¿Cambia la distancia entre las partículas cuando se ejerce presión? ¿Explica por
qué se presenta esta situación?
Podría decirse que, si puede cambiar, dependiendo, ya sea del lugar donde se
encuentren presionadas o la diversidad de átomos que se vean en el panorama.
Dependiendo de la presión, el movimiento de ellas va ser continuo, hasta ver la forma
de expandirse, al no encontrar por donde salir, tiende a explotar por si solo.
¿Cuándo aumentamos la presión que sucede con la temperatura y viceversa?
La temperatura juega papel muy importante tanto en el aumento o disminución de la
presión, puesto que la temperatura de alguna manera maneja el movimiento y cambios
de dirección de los átomos, al chocar la presión con un movimiento brusco de un
átomo (por aumento de temperatura), se vera expresado una pelea de fuerzas, por
decirlo así, en el caso contrario en el que la presión ataque al movimiento sumiso de
un átomo (por la temperatura, del estado solido por ejemplo), también habrá algo de
fuerza incluida por la estructura de solidificación a la que se ve enfrentada la presión.
¿Cuándo aumentamos o disminuimos la temperatura que sucede con el
movimiento de las partículas?
Tienden a chocar, entre ellas y también con las paredes de su interior, por la
disminución de espacio que la presión esta ejecutando.
¿Qué hipótesis planteas de lo que podría ocurrir si se aumenta la temperatura o
la presión a niveles extremadamente elevados?
Las fuerzas intermoleculares, nos dice que se refiere a las interacciones que existen
entre las moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación es hecha
de acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base
de la naturaleza de las moléculas, de los elementos que la conforman. En el caso del
experimento, la naturaleza seria la máquina de presión en la que los átomos están
adentro, viéndose forzados a interactuar, ya sea por su estado de materia en el que se
encuentran, por el tamaño en el que se ve presionadas, la temperatura en la que están
puestas y la prensión que se ejecuta en ellas.
Selecciona cambios de fase y selecciona un átomo de Neón, en el termómetro
cambia la unidad a °C y comienza a agregar más calor. ¿Qué es lo que pasa con
la presión a medida que aumentas el calor?
La presión tiende a llevar cambios irregulares al igual que los átomos con el calor, la
presión aumenta más, de lo que disminuye.
4. Interacción:
Selecciona INTERACCION y selecciona un átomo de Argón, toma el cursor y
mueve el átomo hacia atrás retirándolo del otro y después suelta el cursor,
observa la gráfica Energía vs Distancia. ¿Qué es lo que pasa?
Se ve claramente el proceso que cumple la distancia entre átomos al llegar a la
energía potencial, la energía potencial es la energía mecánica asociada a la
localización de un cuerpo dentro de un campo de fuerza o a la existencia de un campo
de fuerza en el interior de un cuerpo. La energía potencial de un cuerpo es una
consecuencia de que el sistema de fuerzas que actúa sobre el mismo sea
conservativo.
Habilita en los menús de la derecha Fuerzas (+) y activa el punto de atractiva,
repulsiva ¿Qué es lo que pasa con las fuerzas?
Aumentan puesto al choque de las distancias de localización entre átomos, empujando
a un campo en que la fuerza se ve ejecutada la choque entre átomos.

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