PERIODICIDAD QUÍMICA

A. ANTECEDENTES

1. DOBEREINER (1817).-agrupa a los elementos hasta conocidos en serie de 3

ELEMENTOS, a los que denominó TRIADAS el elemento CENTRAL tiene un PESO
ATÓMICO aproximadamente igual a la SEMISUMA de los elementos EXTREMOS

Ejm. Li  7 Ca  40 Cl  35,5
Na  23 Sr  87,6 Br  80
K  39 Ba  137 I  127

2. NEWLAND (1868).- ordenado los elementos conocidos hasta ese entonces en grupos de 7
ELEMENTOS en función de sus PESOS ATÓMICOS donde el OCTAVO elemento tenía
elemento del grupo anterior. Por ello los denominó “LEY DE OCTAVAS”

3. MENDELEIEV-MEYER (1869).- descubrieron independientemente que las propiedades

PERIÓDICAS dependen de los PESOS ATÓMICOS CRECIENTES.
- Mendeleiev clasificó a los ELEMENTOS que se conocían de acuerdo al ORDEN
CRECIENDE de sus PESOS ATÓMICOS.
- Considero que los elementos de un GRUPO deberían tener propiedades físicas y
químicas SEMEJANTES
- forma la tabla CORTA

Ventajas: Dejo ciertos casilleros VACÍOS prediciendo la existencia de NUEVOS E.Q., con
sus propiedades físicas y químicas, Pesos ATÓMICOS, Formula de su Oxido, etc.
- Puso NOMBRES a elementos todavía no conocidos.
Ejm: Eka boro  Sc Eka aluminio  Ga
Eka silicio  Ge

Desventajas: Los metales y no metales no se encuentran bien DIFERENCIADOS.

- Existían ciertas partes de elementos colocados en orden inverso.

4. MOSSELEY: (1913)- Trabajó con Rayos “x” generados por diversos Metales y determina
la carga nuclear de los átomos y concluyó que debería ordenarse de acuerdo a sus Nros
ATÓMICOS CRECIENTES. Constituye la base de la tabla Periódica Moderna.

otros intentos.-

*BERZELIUS (1813) clasificó los elementos conocidos en ELECTRO (+) y ELECTRO (-).

*CHANCOURTOIS (1862): Propone una clasificación en forma de hélice que llamo

CARACOL TELÚRICO (ORDENAMIENTO HELICOIDAL)

B. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

- Fue diseñado por el químico Alemán WERNER en base a la ley de Mosseley y la
distribución electrónica de los elementos. Además se tomó como referencia a la tabla de
Mendeleiev.
 - Los 118 ELEMENTOS QUIMICOS reconocidos por la IUPAC están ordenados según el
Nro ATÓMICO CRECIENTE (LEY PERIÓDICA: “las propiedades Físicas, y químicas
de los elementos son FUNCIÓN de sus Z CRECIENTES).
- Consta de 7 FILAS horizontales llamadas PERIODOS.

 1er  … elemento: H →He

Periodo 2..
 2do  … elemento Li→Ne
Periodo 8.. :
 3er  … elemento: Na  Ar
Periodo 8..
 4to  …. elemento: K  Kr
Periodo 18.
 5to  … elemento: Rb  Xe
Periodo 18
 6to  … elemento: Cs  Rn
Periodo 32..
 7mo  ..32 elemento: Fr  Og
Periodo .

- Tiene 18 COLUMNAS verticales llamados GRUPO S O FAMILIA.S Según la IUPAC

están ordenados en 18 grupos enumerados de izquierda a derecha, pero según la tabla
Periódica Actual se han distribuido en 8 “A” y 8 “B”.

I) GRUPOS “A” formados por los ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

- Se denomina representativos por representar toda la VARIEDAD de propiedades FÍSICAS
y QUÍMICAS.
- Los ELEMENTOS de mayor ACTIVIDAD química están en los grupos IA y IIA

- Los ELEMENTOS de carácter no metálico están en los grupos VIIA y VIA

- El número de NIVELES coinciden con el PERIODO al cual pertenece el elemento.
- El HIDRÓGENO está en el Grupo IA por tener 1e- de VALENCIA pero no tiene las
PROPIEDADES de los metales ALCALINOS
- El Be a pesar de ser METAL ALCALINO TERREO tiene tendencia no metálica debido a
que es DIAMAGNÉTICO y tiene sus e- de valencia en el 2do nivel.

II) GRUPOS “B” elementos de TRANSICIÓN o METALES DE TRANSICIÓN

- Se denominan elementos de TRANSICIÓN porque se consideran como tránsito entre
elementos METÁLICOS de ALTA REACTIVIDAD y los elementos de MENOR carácter
METÁLICO.
- Son elementos de configuración ELECTRÓNICA termina en “d”
- Todos son PARAMAGNÉTICOS con excepción del grupo IIB
- Forman 8 grupos siendo el Grupo VIII B compuesto por Tres columnas verticales.
- Los elementos de transición pueden PERDER, e- de valencia del subnivel “s” más extremo
además, de electrones “d”, por esta razón son METALES.
- Los cationes de estos grupos son ESTABLES cuando tienen el subnivel “d” vacío, semillero
y lleno; esto lo consiguen siempre perdiendo e-.
 Ejm: 21 Sc  Ar  4s2 3d1 Sc 3  Ar 
21

25 Mn  Ar  4s2 3d5 23 Mn3   Ar  3d4

III) Los elementos denominados de T. INTERNA o TIERRAS RARAS poseen e- de mayor

ENERGÍA LANTANIDOS Y ACTINIDOS.
Tiene carácter BÁSICO

 LANTANIDOS
 58 Ce  71Lu
 6T0
 ACTINIDOS 
 90Th  103 Lr
7mo
- De acuerdo a la configuración electrónica terminal la tabla se divide en 4 bloques o ZONAS:

Ubicación de un elemento en la tabla periódica: Se tiene en cuenta lo siguiente:

1ro Se desarrolla la C.E. del átomo en estado NEUTRO
2do El PERIODO corresponde al MAYOR valor que alcanza el nivel de energía en la
distribución:
Ejm
3ro El grupo se determina con el siguiente cuadro:

Excepciones del grupo “B”

* La suma de e- que resulten 8, 9 o 10 corresponden al grupo VIII B.

* La suma de e- que resulten 11 corresponden al grupo IB
* La suma de e- que resulten 12 corresponden al grupo IIB

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SU ORIGEN:

1. ELEMENTOS NATURALES.
Se encuentran en la Naturaleza en forma LIBRE o formando parte de un COMPUESTO
químico. En total son 90 E.Q. desde el HIDRÓGENO hasta que son ARTIFICIALES.

2. ELEMENTOS ARTIFICIALES.
-Se obtienen mediante una TRANSMUTACIÓN NUCLEAR actualmente son ….. E.Q.
reconocidos por la IUPAC.
-Elementos con mayor número atómico a 92; llamados elementos TRANSURANIDOS
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES:

1. METALES:
- Poseen temperatura de FUSIÓN y EBULLICIÓN variables generalmente ALTAS.
- Poseen densidad variable entre ellos; Mayor densidad (Os) y menor densidad (Li)
- Son elementos ELECTRO(+) debido a que PIERDEN e-
- Son excelentes REDUCTORES ya que se oxidan
- Son MALEABLES (se reducen a láminas) y son DÚCTILES siendo el ORO el MÁS
MALEABLE Y EL MÁS DÚCTIL

2. NO METALES:
- Son SÒLIDOS quebradizos, el único no metal líquido en el BROMO y los gaseosos son:
H2,O2,F2,N2,Cl2 y GASES NOBLES
- Son malos CONDUCTORES de la ELECTRICIDAD (excepto el “C” en forma de
GRAFITO)
- Son buenos aislantes de la electricidad
- Forman compuestos de carácter ÁCIDO
- Son excelentes OXIDANTES ya que SE REDUCEN.

3. METALOIDES:
Llamados también SEMIMETALES o ELEMENTOS DE FRONTERA
- Son en total 8 que son: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At
- Poseen propiedades FÍSICAS intermedias entre los metales, especialmente la
CONDUCTIVIDAD eléctrica.
- A temperatura ambiental, esta es baja, pero conforme aumenta la temperatura su conductividad
aumenta, debido a esta propiedad se le utiliza en la fabricación de circuitos electrónicos, Ej:
Radios transistores, microchips de computadoras. Etc.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

A. RADIO ATÓMICO, VOLUMEN O TAMAÑO ATÓMICO.- (RA)

- El radio atómico de un átomo INDIVIDUAL no puede medirse directamente, porque no existe
AISLADO
- En los METALES, los átomos están muy juntos, entonces es adecuado definir el RADIO
ATÓMICO como la MITAD de la distancia INTERNUCLEAR de dos átomos, idénticos
unidos mediante n ENLACE QUÍMICO.
- En el caso de Elementos NO METÁLICOS diatómico (H2, Cl2, I2, Br2, etc) el radio atómico se
llama radio COVALENTE que es la MITAD de la distancia INTERNUCLEAR (longitud de
enlace) de átomos unidos mediante enlace covalente simple.
- En un grupo el R.A. aumenta de ARRIBA hacia ABAJO
- En un periodo el número de niveles es el mismo, pero a más p +, MAYOR fuerza de atracción
del núcleo hacia los e- EXTERNOS, por lo tanto, hay MENOR R.A. por lo tanto en un
periodo aumenta de derecha a izquierda.
Ejercicio: Acomode los siguientes átomos en orden creciente de radio, P, Si y N RPTA:
…………….

B. RADIO IONICO. (RI)

- Es el radio de un CATION y de un ANIÓN el radio iónico afecta las PROPIEDADES
físicas y química de un compuesto iónico depende del TAMAÑO relativo de sus
CATIONES y ANIONES
- Cuando un átomo NEUTRO se convierte en IÓN, se espera un cambio en el tamaño. Si el
átomo forma un ANIÓN su tamaño (o radio) AUMENTA, dado que la carga NUCLEAR
 permanece CONSTANTE pero la repulsión resulta de la adición del electrón (es) extiende el
dominio de la nube eléctrico. Por otro lado, un CATIÓN es más PEQUEÑO que su átomo
NEUTRO, dado que quitar uno o más electrones reduce la repulsión electrón – electrón y se
contrae la Nube electrónica.
En general; para cualquier elemento:
RA->RNº>RC+
Explicación:
- En el anión hay MAYOR número de e- en el nivel extremo, estos se REPELEN y debido a
ello el radio es MAYOR.
- En el catión hay MENOR número de electrones y predomina las cargas POSITIVIAS.
- (PROTONES: P+); entonces los e- extremos son ATRAIDOS con MAYOR fuerza,
disminuyendo así el radio.

Ejercicios:
1. ¿Qué especie atómica tiene mayo radio? S+2, S2, S y S+4?

2. Señale la especie química de menor tamaño en:

P-1, P, P+5, P+3?

NOTA: Para especies ISOLELÉCTRICAS el radio es INVERSAMENTE proporcional

a la carga NUCLEAR(Z).

3. Indique la especie química que posee mayor radio iónico. Mg +2, Ne, F-1, O-2, Na+1

Las especies tienen IGUAL número de e-, pero DIFERENTE número de PROTONES, son
especies ISOELÉCTRÓNICAS. En este caso, el de mayor carga nuclear (Z) atrae con
MAYOR fuerza a los e- extremos por lo que el radio es menor y el de menor carga nuclear
ejerce menor fuerza de atracción puesto que tiene mayor radio

4. Indique en cada uno de los siguientes pares, cuál de las dos especies es mayor:
a) N-3 o F-1
b) Mg+2 o Ca+2
c) Fe+2 o Fe+3

En general en un PERIODO, el radio atómico y radio iónico aumenta de DERECHA

hacia la IZQUIERDA es decir conforme DISMINUYE el número atómico.
Nota: En el primer periodo se representa un a anomalía porque RA. (H) < RA He
Respecto a todos los elementos:

H  MENOR RA
Fr  MAYOR R.A.
EJERCICIOS:

1. Ordenar en forma ascendente, según su R.I. las siguientes especies:

+2 +2 +2
25Mn ; 23V y 28Ni
 2. Ordenar en forma decreciente, según el R.I. las siguientes especies:
-3 -2 -1 -4
7N , 8O , 9F , 6C

C. ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I.) O POTENCIAL DE IONIZACIÓN (I.O.)

- Es la MÍNIMA energía requerida para QUITAR un electrón del NIVEL externo de un
átomo en estado GASEOSO y transformarse a CATIÓN.
- El proceso es ENDOTÉRMICO porque ABSORBE o GANA energía.
- Generalmente se expresa en Kj/mol, esto es, la cantidad de energía que se necesita para quitar
1 mol de e- de átomos en estado gaseoso.

Para un átomo (X) Xg + El  X(g) + 1e-
- Para átomos POLIELÉCTRÓNICOS se consideran la 1ra E.I, la 2da El, etc. para quitar un
primer, un segundo, un tercer electrón, etc, respectivamente.
Ej: * Na(g) + 495,9 Kj/mol  Na+(g) + e-
* Na+(g) + 4560 Kj/mol  Na+2(g) + e-
* Na+(g) + 6900 Kj/mol  Na+3(g) + e-
Después de que un electrón se haya retirado de un átomo neutro, la fuerza de atracción nuclear
sobre los e- que quedan AUMENTA porque la carga nuclear DISMINUYE, entonces se
necesita MAYOR energía para sacar otro e - del catión, cuanto mayor es la carga del catión,
MAYOR será la energía de ionización; por lo que se cumple:

 El1 El2 El3

El4……….
 A MAYOR El, es más DIFÍCIL quitar el e-.
- En un periodo, la E.I. aumenta de IZQUIERDA a DERECHA ya que aumenta la CARGA
NUCLEAR (p+) y la fuerza de atracción hacia los e-.
- Los no metales tienen BAJOS Valores de E.I. que los metales.
- El elemento de mas ALTA E.I.; (más difícil de quitar el E-) es el HELIO.
Casos de Excepción: En el mismo periodo
El (IIA) > (IIIA)
El (VA) > El(VIA)
Los casos de excepción se explican con la siguiente regla de estabilidad:
“Los átomos neutros o ionizados, que poseen todos su ORBITALES LLENOS o
DESAPAREADOS en el subnivel de MAYOR Energía Relativa, poseen una
ESTABILIDAD ADICIONAL; ósea mayor ESTABILIDAD”.
Ej: 4Be = 4 Be  1s 2s  ] el último subnivel tiene orbital lleno, por lo que hay MAYOR
2 2

ESTABILIDAD ELECTRÓNICA (Mayor El)


5 B  1s 2s 2px 2py 2pz
2 2 1
el último no tiene sus orbitales llenos, por lo tanto
no tiene estabilidad adicional (Menor EI)
Luego, se cumple: El (Be) > EI(B)

D. AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE) O ELECTROAFINIDAD.-

- Es la energía EMITIDA (generalmente) o energía ABSORBIDA (casos especiales) cuando
una especie química GANA un electrón en estado GASEOSO. Esta energía está relacionada
con la capacidad del átomo para aceptar uno o más electrones.

Caso X(g)   X(g) 

General
 Ejemplos:
F(g) + e-  F-1(g)+ 333KJ/mol ∆E = -333KJ/mol
Cl(g) + e-  Cl-1(g)+348KJ/mol ∆E = -348KJ/mol
O(g) + e-  O-1(g) +142KJ/mol ∆E=142KJ/mol

Observemos que la ∆E (en valor numérico) del cloro es mayor que la del Fluor, esto se debe a
que el cloro tiene menor densidad electrónica en el nivel extremo, por lo que el e - que se
añade ingresa con más capacidad, liberándose mayor energía:
Casos especiales

 y (g)  e  + ∆E  y-1
Ej:
Be(g)+e-+241KJ/mol  Be-1(g) ∆E=24KJ/mol
O-1(g)+e-+870KJ/mol  O-2(g) ∆E=870KJ/mol

- En un periodo, la ∆E aumenta de IZQUIERDA a DERECHA conforme se incrementa

la carga NUCLEAR.
- En un grupo, la ∆E aumenta de ABAJOhacia ARRIBA ya que disminuye la carga
NUCLEAR y el RADIO ATÓMICO.
- También observamos que los METALES tienen BAJO valor de ∆E; y los NO
METALES tienen ALTO VALOR. El Máximo ∆E presenta el CLORO.
- Los gases Nobles tienen bajo ∆E (son valores estimados) ya que no tienen tendencia a
ACEPTAR electrones.

E. ELECTRONEGATIVIDAD: (EN)
- Es la FUERZA relativa de un átomo para ATRAER electrones de enlace hacia su núcleo al
unirse químicamente con otro átomo; en otros términos, es la CAPACIDAD del átomo para
atraer e- de enlace.

Importante:
Los elementos que tienen GRANDES E.I. Y GRANDES A.E. presentan valores altos en EN;
por lo tanto, son de ALTO carácter METÁLICO.
Los elementos que tienen PEQUEÑOS El y PEQUEÑAS AE. Presentan valores bajos de EN;
por lo tanto, son de ALTO carácter METÁLICO.
La EN tiene mucha utilidad para describir cualitativamente el tipo de químico entre átomos.

Ej: HCl :
H   Cl 

En un periodo, la EN aumenta de IZQUIERDA a DERECHA conforme se incrementa la
carga NUCLEAR (Z)
En un grupo, la EN aumenta de BAJO hacia ARRIBA. Además observamos que los metales
tienen BAJOS valores de EN, los no metales tienen valor alto de EN; EL MÁS
ELECTRONEGATIVO ES EL “F” .
La variación de EN de los elementos de transición no son tan regulares; pero en, general, son
similares al de los elementos representativos.
F. CARÁCTER METÁLICO:
Se le llama también ELECTROPOSITIVIDAD
- Es la capacidad para PERDER e- o capacidad para OXIDARSE.
- El elemento metálico al OXIDARSE provoca la REDUCCIÓN de otra sustancia (Agente
Reductor)
- En un PERIODO, el CM o fuerza REDUCTORA aumenta de DERECHA A IZQUIERDA.
- En un GRUPO, el CM aumenta de ARRIBA hacia ABAJO conforme se eleve la carga
NUCLEAR

G. CARÁCTER NO METÁLICO: (NM)

- Es la capacidad para GANAR e- o capacidad para REDUCURSE.
- El elemento no metálico al REDUCIRSE provoca la OXIDACIÓN de otra sustancia por lo
que se llama agente OXIDANTE.
- En un PERIODO, el NM o fuerza OXIDANTE de los elementos aumenta de IZQUIERDA a
DERECHA conforme se incrementa la CARGA NUCLEAR
- EN UN GRUPO aumenta de abajo hacia arriba.
- Se observa que los metales ALCALINOS (IA) son los de MAYOR CM y los
HALÓGENOS (VIIA) son los de MAYOR carácter no metálico.
- En cuanto al CM y carácter no metálico, se excluyen a los GASES NOBLES porque ellos no
reaccionan en las condiciones ordinarias. Los únicos gases nobles que reaccionan son los Xe y
el Kr.
Podemos resumir la variación general de las propiedades Periódicas de los elementos por
PERIODO y grupo de la siguiente manera:

AUTOEVALUCIÓN I
I.
Completar el
ANTECEDENTES
Siguiente Cuadro:  17
  
T
 19
  
H
 8E
  
 3G
  
 34
  
D
III. A partir de la familia y el periodo
II. Reconocer el grupo periodo y la familia identificar el grupo y el número atómico
(Z) del elemento
  Grupo  Periodo 
 Familia  Perio  Grup 
 do o a) Grupo IIIA b) Grupo IB
 Calcógeno  4  c) Grupo VA
 Boroide  3  d) Grupo VIB e) Grupo IVA
 Nitrogenoi  5 
de
 Alcalinotér  2  06. Un catión dispositivo es isoeléctrico con el
reo ión Ga+3(Z=31). A que grupo y periodo de
la tabla periódica pertenece el elemento
IV. Completar el nombre de cada grupo: que dio origen al catión.
a) 4to; IIB b) 3ro; IB
 GRU FAMILIA
c) 5to; IIB
PO
 IA  d) 4to; VIIIB e) 3to; IIB
 IIA 
 IIIA  07. En un anión trinegativo de un elemento x
 IVA  tiene en su estructura atómica 43
 VA  electrones, luego calcula a que grupo de la
 VIA  tabla periódica pertenece el elemento X.
 VIIA  a) Grupo IVB b) Grupo VIA
 VIII  c) Grupo IIIB
A
d) Grupo VIIA e) Grupo IA
V. Marcar la alternativa correcta:
08. Si un catión dipositivo tiene en su
01. Si un elemento presenta un número estructura atómica 48 electrones, luego al
atómico de 52. Indicar a que periodo y elemento que dio origen a dicho catión, en
grupo de la tabla periódica corresponde que grupo de la tabla periódica se
a) 5; VIA b) 6; VA
c) 3; IIA encuentra
d) 5; VIIB e) 7; VIA a) Grupo IIA b) Grupo IIB
c) Grupo VA
02. ¿Qué número atómico señala a un d) Grupo IVA e) Grupo IIIB
elemento del cuarto periodo?
a) 53 b) 37
c) 23 09. Si la masa atómica de un átomo es el doble
d) 17 e) 55 de su número atómico, determine a que
familia de la tabla periódica pertenece;
03. Señale el número atómico de un elemento tiene 40 neutrones y su cara es +1
representativo a) Familia IIA b) Familia IB c)
a) 24 b) 56 Familia IVB
c) 47
d) 59 e) N.A. d) Familia IIAe) Familia VA

04. Un futuro cachimbo al estar estudiando la 10. Si un átomo no excitado presenta la

tabla periódica observa detenidamente a un cantidad mínima de electrones en su último
elemento que le falta como dato su número nivel, sabiendo que este elemento se
atómico, entonces decide que el profesor la
calcule realizando la siguiente pregunta: encuentra en el cuarto periodo de la Tabla
¿Profesor podría usted calcular el número Periódica. Indicar a que familia pertenece
atómico de un elemento que se encuentra este elemento:
en el quinto periodo y el grupo VIIA? a) Calcógenos b) Alcalinos c)
a) 84 b) 61 Anfígenos
c) 21 d) Boroideos e) Nitrogenoideos
d) 53 e) 68
05. Se tiene el siguiente átomo: 11. Indicar a que grupo de la tabla periódica
+2
31X pertenece a un elemento cuya carga
Calcular el grupo en la tabla periódica al nuclear es 47.
cual pertenece: a) IB b) IIB
c) IIIB
 d) IVB e) VB a) 12 b) 10
c) 6
12. Un elemento esta en el tercer periodo de la d) 8 e) 4
tabla y tiene 6 electrones de valencia.
19. Si la configuración electrónica de un
¿Cuál es su número atómico? elemento termina en 4p8. Calcular el
a) 15 b) 16 periodo.
c) 17 a) Quinto b) Segundo
d) 18 e) 19 c) Tercero
d) Cuarto e) Primero
13. La configuración electrónica de un
elemento que pertenece al grupo IVA y 20. El último electrón de la configuración
segundo periodo de la tabla es: electrónica de un elemento está
a) 1s22s12p7 b) 1s22s6 c) caracterizado por el siguiente conjunto de
número cuánticos:
1s22s22p2 3, 1, -1, -1/2
d) 1s22s1 e) 1s22s2 Calcular el grupo de la tabla periódica al
14. ¿Cuál de las siguientes proposiciones no cual pertenece elemento
corresponden al: 30ZN65? a) Grupo VA b) Grupo VIA
a) Grupo IIB c) Grupo IIIA d) Grupo VB e)
b) Metal V Grupo IVB
c) Periodo 4
d) Elemento de transición 21. Si X-4 es isoelectrónico con un calcógeno
del quinto periodo. Calcular el número
e) Tiene orbitales semilleros
atómico de X.
15. Marca lo verdadero (V) o lo falso (F).
Un elemento que está en el 5 to periodo, y a) 45 b) 46
tiene 3 orbitales desapareados y número c) 47
atómico es mínimo entonces se puede decir d) 48 e) 49
que:
( ) Pertenece al grupo VB 22. Si un elemento posee la siguiente
( ) Es un elemento de transición distribución electrónica.
( ) Su número atómico es 51 [Ar] 4s13d10
a) VVV b) VFF
c) VVF ¿A qué periodo pertenece y que tipo de
d) FVF e) FFF elemento es?
a) IIA; representativo b) IIB; transición
16. Para el elemento que pertenezca al quinto c) IA; transición d) IB;
periodo y grupo VA. Hallar su número de transición
orbitales desapareado.
a) 1 b) 2 e) IA; alcalino
c) 3
d) 4 e) 5 23. Si el siguiente elemento tiene 10
neutrones: X-20
17. Se observa que un elemento tiene en su
Determinar a qué periodo y grupo
átomo más de 25 electrones, pero menos
de 33 electrones, si pertenece al grupo IIB pertenece dicho átomo.
determine a cuál periodo pertenece el a) 3ro VIIIA b) 2do VIIIA
elemento. c) 3ro VIA
a) Cuarto b) Tercero d) 1ro VIIA e) 2do VIA
c) Quinto
d) Primero e) Sexto
24. Un cierto elemento se encuentra en el 5 to
18. Un elemento se halla en la tabla periódica periodo y grupo IVA, originando un catión
en el cuarto periodo y grupo IIB. Calcular (+1), calcular la cantidad de electrones que
cuántos electrones “p” apareados tiene en tendrá dicho catión en su último subnivel
sus átomos. de energía en su configuración electrónica.
 a) 1 b) 2 31. A que familia pertenece un elemento, si un
c) 3 ión tripositivo termina su configuración
d) 4 e) 5 electrónica en el mismo subnivel que el
25. Sin mirar la tabla periódica escoger la grupo de los anfígenos.
alternativa en la cual todos pertenecen al a) alcalinos b) Halógenos c)
mismo grupo. Anfígeno
a) Z = 1f, 37, 3 b) Z = 8, 16, 2 d) Calcógeno e) N.A.
c) Z = 2, 10, 17
d) Z = 35, 17, 4 e) Z = 11, 8, 2 32. Un elemento representativo que está en el
cuarto periodo tiene dos orbitales
26. Si X-3 y Y-1 son especies isoelectrónicas, y desapareados. Calcular los números
la suma de los electrones de ambos resulta cuántos de su último electrón en llenar.
36. ¿A qué familia pertenecen los a) (4, 1, 0, +1/2) b) (4, 1, -1, -1/2)
elementos X e Y?
a) Alcalino; Carbonoideo c) (1, 1, -1, -1) d) A o B
b) Gas noble; alcalino
c) Noroide; Nitrogenoideo e) (3,2.0,+1/2).
d) Nitrogenoideo; Halógeno
e) Antígeno; halógeno 33. ¿Cuál de las siguientes alternativas tiene
un elemento líquido?
27. A que periodo o grupo pertenece un a) Azufre, Oro, Cobre
elemento si su penúltimo electrón tiene los b) Helio, agua, Cromo
siguientes números cuánticos (3,2,0,-1/2) c) Oxígeno, carbono, hierro
a) 3; VIIB b) 3; IXB c) 4; d) Calcio, Yodo, Fósforo
VIIB
e) Fluor, Bromo, Plata
d) 4; IB e) 4; VIIB
34. ¿En cual de los siguientes grupos hay un
28. Un átomo se encuentra en el cuarto periodo
y posee dos electrones en su último nivel. elemento extraño?
Determinar su número atómico. a) Li; Na; Rb; Cs b) Be; Ca;
a) 10 b) 20 Ba; Mn
c) 30 c) F; Cl; Br; I d) O; S; Se; Te
d) 40 e) 50 e) P; N; As; Sb
35. ¿Cuál de los siguientes esquemas indican
29. Si un elementos e encuentra en el tercer de manera correcta la tendencia general de
periodo y posee 5 electrones en último variación del radio atómico, de los
nivel. Determinar su Z. elementos ordenados en la Tabla
a) 15 b) 30 Periódica? (La dirección de la flecha indica
c) 45 aumento
d) 60 e) 75
 a)  b)
30. Hallar el número de masa de un halógeno
del quinto periodo, además posee 50
neutrones.
a) 100 b) 101
 c)  d)
c) 102
d) 103 e) 104
 05. ¿A qué familia pertenece elemento cuyo
átomo posee como último electrón la
notación cuántica probable; n,1,0,-1/2?
a) Carbonoides b) Terreos
 e)  c) Halógenos
d) Gases nobles e) Metales
alcalinos
06. El átomo de un elemento “E” posee 17
electrones en orbitales cuya energía
AUTOEVALUACIÓN II. relativa es 6. ¿Cuál es su ubicación en la
aaaAa
tabla periódica?
01. Ubique en la tabla periódica actual al
elemento, cuyo átomo neutro presenta 5 Periodo Grupo
orbitales apareados en la capa N. a) 5 IIA
Periodo Grupo b) 6 IA
a) 5 VIIB c) 5 IA
b) 5 VIIIB d) 6 IIA
c) 5 VB e) 4 IIB
d) 4 VIIB
e) 4 VIIA
07. en que grupo y periodo de la TPA se
02. Sean 4,1,0,-1/2 los probables números encuentra un átomo que posee 14
cuánticos para el último electrón de un electrones en sus subniveles principales.
átomo, entonces ubique a dicho átomo en a) IVA,3 b) IIA,4
la tabla periódica actual. c) IIB,3
Periodo Grupo d) IIA,·3 e) IVA, 4
a) 4 VA
b) 5 VIA 08. Si un átomo tiene 15 electrones en los
c) 4 VIIA
subniveles difusos ¿en qué periodo y grupo
d) 4 VB
e) 4 IVA de la TPA se ubica?
a) 5,VIB b) 4,VB c)
03. Ubique en la tabla periódica actual al único 5,VIIB
elemento no metálico líquido: d) 4,IVB e) 6, VIIB
Periodo Grupo
a) 4 IIIA 09. Si un elemento pertenece al grupo VA
b) 3 IIIB ¿Cuántos orbitales desapareados tiene su
c) 7 VB
d) 5 VIB átomo?
e) 4 VIIA a) 2 b) 3 c) 1
d) 0 e) 4
04. La distribución electrónica del catión
trivalente de un elemento termina de 5d 10. 10. Si un elemento se encuentra en el grupo
¿En qué grupo se encuentra en la Tabla VB y periodo 6. ¿Cuántos neutrones tendrá
Periódica?
un átomo de este elemento cuyo número de
a) IIIA b) IA
c) IIA masa es 187?
d) IB e) IIB a) 124 b) 115
c) 114
d) 112 e) 116
11. Un catión trivalente posee en total 23 Señale la relación entre sus potenciales de
electrones ¿en qué grupo y periodo se ionización
encontrará su átomo neutro? a) I>II=III b) I>II>III
a) IVA, 4 b) VIB, 4 c) VIIIB, c) I>III>II
6 d) I=II>III e) I=II=III
d) IIA, 4 e) VIIIB, 6
18. De los elementos indicados ¿Cuál posee
12. Indique el grupo de un elemento con Z = mayor afinidad electrónica?
78 a) 33As b) 33Br c) 34Se
d) 53I e) 52Te
a) IVB, 6 b) VIIB, 5 c) VIIB,
6
19. ¿Qué relación hay entre los tamaños de las
d) VB, 6 e) VIIB, 6
especies
S-2, S y S+2?
13. Un elemento químico posee un último a) S-2= S = S+2 b) S-2< S < S+2
electrón con estado cuántico (5,1,0,-1/2).
c) S-2= S > S+2 d) S-2> S > S+2
Indique su grupo y periodo.
a) VA, 4 b) VA, 5 c) VIA, e) S-2> S = S+2
6
d) VIIA, 5 e) IVB, 5 20. Un elemento químico A se encuentra al
lado derecho de otro elemento químico B,
14. Un elemento químico posee 2 isótopos con entonces:
30y 32 neutrones respectivamente. Si la I. La electronegatividad de A es mayor
suma de sus números de masa es 1662, II. El potencial de Ionización de B es
señalar la posición del elemento en la mayor
tabla. III. El radio atómico de A es mayor
a) IIIA, 5 b) IVA, 5 c) VA, 6
Son correctas:
d) IVB, 6 e) IVB, 5 a) I, II b) II, III
c) I, III
15. Indique el número atómico de un elemento d) IV e) V
que se ubica en el sexto periodo y grupo
VIB 21. Respecto a la TPA indique la proposición
a) 56 b) 65 incorrecta:
c) 68 I. Contiene 7 periodos
d) 72 e) 74 II. Contiene 8 grupos A
16. Un elemento químico al liberar una III. el grupo VIIIA se denomina
partícula alfa forma un boroide. ¿Qué Halógenos
especie se forma si el elemento libera 2 IV. Lis elementos representativos
partículas beta? pertenecen al grupo “A”
a) Alcalino b) Alcalino terreo V. Metales alcalinos (IA)
c) Carbonoide d) Anfígeno a) I b) III
e) Halógeno c) II
d) IV e) V
17. A continuación se ubican 3 elementos
químicos: 22. No es característica de los elementos no
I. Con número atómico 35 metálicos:
II. Es un metal de transición del cuarto
a) Pueden ser sólidos, líquidos y gases
periodo
b) Solo son representativos
 c) Se reducen
d) Todos son aislantes eléctricos
e) Algunos presentan alotropía

23. Señale verdadero (V) o falso (F) según

corresponda:
I. Los elementos que pertenecen al
a) electronegatividad
bloque s y p son representativos. b) Afinidad electrónica
II. Los elementos químicos de transición c) Energía de Ionización
interna son no metálicos. d) Carácter no metálico
III. Los elementos transuránicos son e) Todas las anteriores
artificiales.
a) FFV b) VFF 27. Respecto a los antecedentes de la TPA,
señale verdadero (V) o falso (F):
c) VFV
I. Chancourtois, ordenó a los elementos
d) VVF e) FVF según el número atómico creciente en
24. Se tiene 2 elementos X e Y ubicados en la una curva helicoidal.
Tabla Periódica (según la figura) señale II. Newlands, ordenó a los elementos en
verdadero (V) o falso (F) grupos de 7, según el P.A. creciente.
III. Según Newlands, el octavo elemento
de un grupo tenía propiedades
semejantes al primer elemento del
grupo anterior.
a) FVV b) VVV
c) FFV
d) VFF e) VFV

28. La distribución electrónica del átomo de

I. Y es más electronegativo que X
II. X tiene mayor carácter metálico que cierto elemento químico termina en 4f,
Y entonces indique qué proposición(es) no le
III. Radio atómico de X es igual al radio corresponde(n):
atómico de Y I. Se trata de un elemento artificial.
a) FFV b) FVF II. Es un elemento de transición interna.
c) FFV III. Es un elemento transférmico.
d) VVV e) VVF IV. Pertenece a la serie de los Lantánidos.
a) I y III b) I y II
25. Es un elemento químico no metálico sólido c) I y IV
de color gris oscuro, tiene altamente d) II y IV e) Sólo IV
conductividad eléctrica, se usa como 29. Si el antepenúltimo electrón de un átomo
electrodo en las pilas secas, esto neutro tiene el siguiente conjunto probable
corresponde al …………………
de números cuánticos 3, 1, 0, +1/2. ¿A qué
a) Grafito b) Plomo c) Plata
d) Diamante e) Zinc grupo pertenece dicho átomo?
a) Familia del carbono
26. Sin considerar a los gases nobles, señale b) familia del vanadio
las propiedades periódicas, que aumenta c) Anfígenos
generalmente según el sentido () d) Familia del titanio
indicado e) Boroides
30. Respecto al átomo de un elemento que se II. El poder oxidante de los elementos en
encuentra en el quinto periodo y grupo un periodo aumenta hacia la
VA, indique verdadero (V) o falso (F) izquierda.
según corresponda: III. A mayor temperatura mayor
I. Posee 51 partículas positivas conductividad eléctrica en los
fundamentales. metaloides.
II. Posee 4 electrones en el nivel mas IV. El tamaño atómico y la carga nuclear
alejado del núcleo. varían en forma inversa en un grupo.
III. Posee 24 orbitales llenos y 3 Es(son) correcta(s)
semillenos. a) Sólo III b) I y IV c) I y III
IV. Está en el mismo casillero del d) II y IV e) II, III y IV
bismuto (Z=38)
a) VFVV b) FVFV 35. Sin considerar a los gases nobles, señale
c) VFFV las propiedades periódicas, que aumentan
d) VFVF e) FFVV generalmente según el sentido (),
indicado.
31. ¿De las siguientes especies químicas quién
tiene el mayor y el menor volumen
atómico respectivamente?
I. 19K+ II. 18Ar III. 16S-2
IV. 17Cl- V. 20Ca+2
a) I, II b) II, IV
c) III, V
d) IV,I e) V, II a) Electronegatividad
b) Afinidad electrónica
32. Para las especies químicas establezca el c) Energía de ioiniza
orden decreciente según su tamaño: O +5, P- d) Carácter no metálico
3 e) Todas las anteriores
, P, P+3.
a) P+5>P>P-3>P+3 36. Sobre las propiedades periódicas de los
b) P+3>P>P+3>P+5 elementos químicos, indique las
c) P+5>P+3>P>P-3 proposiciones incorrectas.
d) P >P-3>P+5>P+3 I. En un periodo por lo general el
potencial de ionización aumenta a
e) P-3>P+5>P>P+3
medida que el número atómico
disminuye.
33. ¿Cuál es la notación del ión que II. En un grupo por lo general la fuerza
corresponde a la segunda y tercera energía reductora disminuye a medida que el
de ionización del magnesio? número atómico aumenta.
a) Mg+2 y Mg+3 b) Mg+3 III. Orden de energía de ionización:
+4 Mg>Al
y Mg IV. Orden de radio atómico: He>H
c) Mg+3 y Mg+6 a) I, II y IV b) I y III
d) Mg+3 y Mg+ e) Mg+2 y Mg+5 c) II y IV
34. Sobre las proposiciones: d) II, III y IV e) Todas
I. La energía de ionización de los gases
nobles es baja, porque se oxidan 37. Identifique al elemento, según las
características en cada caso:
fácilmente.
 I. El …………………. Es el cuarto
elemento en abundancia, barato y
muy utilizado por el hombre.
II. El …………….. es el segundo
elemento en abundancia, que se usa
en forma pura en baterías solares.
III. El …………….. es el metal que no se
corroe, por lo cual se usa en la
elaboración de las latas de conserva.
I II III
a) Fe Si Sn
b) Cu Ge Sn
c) Cu Si Zn
d) Fe Si Zn
e) Cu Si Zn

38. Indique el gas noble que se encuentra en

mayor proporción (mayor porcentaje en
volumen) en el aire.
a) Xe b) Kr
c) Ar
d) He e) Ne

39. Ordene a los gases nobles, según el punto

de ebullición decreciente.
a) He > Ne > Ar >Kr > Xe
b) Xe > Kr > Ne > Ar > He
c) He > Ne > Kr > Xe > Ar
d) Xe > Kr > Ar > Ne > He
e) Ar > Kr > Ne >He > Xe

40. Es un elemento químico no metálico sólido

de color gris oscuro, tiene altamente
conductividad eléctrica se usa como
electrodo en las pilas secas, esto
corresponde al ………………
a) Grafito b) Plomo c) Plata
d) Diamante e) Zinc